辽宁省朝阳市凌源市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省朝阳市凌源市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物品中主要成分不是硅酸盐的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.利用合成脂肪酸
B.用NaClO溶液杀菌消毒
C.使用明矾对水进行净化
D.用维生素C促进补铁剂（有效成分为）的吸收
3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.HCl的电子式：
B.中子数为20的Cl原子：
C.分子中σ键与π键个数比为1:2
D.分子中N原子杂化方式为
4．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2
B.120g熔融中含有的离子总数为3
（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5
D.常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液：
B.用过量氨水吸收废气中的
C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D.草酸（）与酸性溶液反应：
6．下列实验装置能达到预期目的的是( )
A.用图甲分离乙醇和乙酸B.用图乙测量体积
C.用图丙制备并收集少量干燥氨气D.用图丁制备胶体
7．下列有关有机物的说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.二氯丁烷的同分异构体为8种（不考虑立体异构）
C.聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水等性能，可用于食品包装
D.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
8．我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Z>W>X>Y
B.第一电离能：X>Y
C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸
D.在右上图中HXX的键角小于180°
9．钛铁矿（）制取金属钛的流程如图所示（已知为无色液体，极易水解；的还原性强于）
下列说法正确的是( )
A.钛铁矿（）中Ti的化合价是+3
B.氯化过程中反应
C.镁与置换时可以用氮气做保护气
D.制取金属钛时可以用Na与溶液反应
10．下列实验设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质的分子式为
B.该物质中含有3种官能团
C.1ml该物质与溴水反应，最多可消耗3ml
D.该物质与充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
12．碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣（主要含有）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”后铜以形式存在
B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C.“酸化”后生成
D.“还原”后，溶液的酸性减弱
13．常作生产的原料。如图是利用电化学原理生产的装置，下列有关叙述正确的是( )
A.直流电源为铅酸电池时，极连接Y电极
B.Y电极电势高于X电极
C.阳极电极反应方程式为
D.当产生1ml时，有8ml穿过质子交换膜
14．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm，下列说法错误的是( )
A.HF需要密封保存于塑料瓶
B.和的中心原子杂化方式相同
C.晶体中与之间的最近距离为apm
D.的晶胞中与的配位数比为2:1
二、多选题
15．25℃时，用1ml/L的NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.的
B.Y点：
C.水的电离程度Z>Y>X
D.1ml/L的溶液中：
三、实验题
16．某实验小组利用硫渣（主要成分为Sn，含少量CuS、Pb等）与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。
已知：遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
（1）仪器b的名称__________，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为__________，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为__________。
（2）整套装置的连接顺序__________。（填写仪器下方字母）
（3）碱石灰的作用为__________。
（4）实验结束后，得到粗产品中常溶有少量杂质，可用__________方法提纯。
（5）产品中含少量，测定纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入__________溶液作指示剂。用0.0100ml/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，反应原理为，判断滴定终点的依据为__________，产品的纯度为__________。
四、填空题
17．铍在电子、航天、医疗、核能等行业应用广泛。一种以羟硅铍石（主要含有和FeO等）为原料制取工业氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：铍和铝的化学性质相似，在pH>10时会溶解。
回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是__________（写出一种方法），滤渣1的主要成分是__________。
（2）“除铁”时加入，溶液中发生反应的离子方程式是__________。
（3）常温下，“沉铍”时加入氨水调节pH的范围：___________（4）“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质可用做__________（答一种用途）。
（5）写出加热条件下“煅烧”反应的化学方程式__________。
18．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
（1）已知：，活化能=600kJ/ml，合成氨有关化学键的键能如下表：
则合成氨反应的活化能=__________。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入1ml、3ml在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
温度中，由低到高为__________，M点的转化率为__________。
（3）采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为2L的反应器充如2.0mlNO、2.0ml的模拟烟气和4.0ml，升高温度，体系中NO和的转化率随温度T变化如图2所示。
下列有关说法错误的是__________。
A.温度越高，脱除和NO的效果越好
B.相同温度下，NO的转化率远高于
C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。
实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（选填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，压强为kPa。达平衡时压强为0.9kPa，则=__________。
（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。直流电源的正极为__________（选填“a”或“b”），阳极的电极反应式__________。该电解装置选择__________（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
19．化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①
②RBr
（1）A具有酸性，且酸性比乙酸__________（选填“强”或“弱”）。
（2）A→B的反应类型为__________，D中官能团名称为__________。
（3）C的结构简式为__________。
（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有__________种。
a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基
b.能发生水解反应
c.能与新制反应产生砖红色沉淀
（5）写出F→G的化学反应方程式__________。
（6）某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为__________和__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.剪纸用的纸张主要成分是纤维素，A符合；
B.舞俑是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，B不符合；
C.红瓷是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，C不符合；
D.梅瓶是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，D不符合；
故选A。
2．答案：C
解析：A.中碳元素化合价为+4价，而脂肪酸中氢为正价，碳元素化合价一定低于+4价，故利用合成脂肪酸有化合价变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
B.NaClO溶液中由于水解产生HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；
C.明矾溶于水电离出的铝离子会发生水解，形成氢氧化铝胶体，胶体聚沉带走水中杂质，使水变得清澈干净，整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故C选；
D.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故D不选；
本题选C。
3．答案：C
解析：A.HCl为共价化合物，由H原子和Cl原子通过共用电子形成，则电子式为，A不正确；
B.中子数为20的Cl原子，质量数为37，其符号为，B不正确；
C.分子的电子式为，其中含有1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数比为1:2，C正确；
D.分子中，中心N原子的价层电子对数为4，N原子杂化方式为，D不正确；
故选C。
4．答案：B
解析：的物质的量为0.2ml，与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2，A正确；
B.120g的物质的量为1ml，熔融中含有和，则离子总数为2，B错误；
（标准状况）甲烷与氨的物质的量为0.5ml，1个和1个分子中所含质子数都为10个，则11.2L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5，C正确；
D.和混合气体的最简式为，46g的物质的量为1ml，含有的原子数为3，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液，阳极Fe失电子，故离子方程式为：，A错误；
B.用过量氨水吸收废气中的生成，故离子方程式为：，B错误；
C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：，C正确；
D.是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸（）与酸性溶液反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
6．答案：B
解析：A.图甲为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，乙醇和乙酸互溶，不能分离乙醇和乙酸，A不能达到预期目的；
B.图乙为量气装置，难溶于水，可以用图乙测量体积，B能达到预期目的；
C.图丙可制备氨气，并进行干燥（碱石灰吸收水蒸气），但的密度比空气小，不能收集少量干燥氨气，不能达到预期目的；
D.制备胶体时，将饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至液体呈红褐色，图丁中饱和溶液滴入NaOH溶液中，将生成沉淀，D不能达到预期目的；
故选B。
7．答案：D
解析：A.聚乙烯塑料不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，A错误；
B.丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为、、共9种，B错误；
C.聚氯乙烯薄膜使用时可产生有毒的含氯物质，不能用于食品包装，C错误；
D.乙醛和丙烯醛的结构不相似，不互为同系物，与氢气充分加成后生成物均为饱和一元醇，与氢气充分反应后的产物是同系物，D正确；
故答案为：D。
8．答案：C
解析：由分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：，A正确；B.N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O元素，B正确；C.选项中没有指明是最高价氧化物的水化物，的水化物是弱酸，C错误；D.连接氢原子的N原子还有1对孤电子对，其价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，则中HXX的键角小于180°，D正确；故答案为C。
9．答案：B
解析：A.的还原性强于，则能将氧化为，所以钛铁矿（）中Ti的化合价是+4价，A不正确；
B.氯化过程中，将C氧化为CO，氧化为，则发生反应，B正确；
C.镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氮化镁，则镁与置换时不能用氮气做保护气，C不正确；
D.Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与的熔融液反应，不能使用的水溶液，D不正确；
故选B。
10．答案：A
解析：A.向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能是氧化性气体或氨气，生成硫酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A正确；
B.取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，该溶液中可能含有或或，B错误；
C.将通入盛有酸性溶液的试管中，溶液紫红色褪去，是有还原性与发生氧化还原反应，C错误；
D.向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液，由于银离子过量，一定会产生黄色沉淀，不能证明，D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：A.根据结构简式可知，该物质的分子式为，A正确；
B.该物质中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键4种官能团，B错误；
C.该物质中酚羟基邻位的氢原子可以与溴发生取代反应，碳碳双键可以与溴发生加成反应，1ml该物质与溴水反应，最多可消耗3ml，C正确；
D.该物质与充分加成后的产物，分子中含有5个手性碳原子，D正确；
故选B。
12．答案：D
解析：A.由分析可知，“焙烧”后铜以形式存在，A正确；
B.“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C.微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，先转化为，继续与硫酸反应，生成，C正确；
D.“还原”时，发生反应为，则溶液的酸性增强，D错误；
故选D。
13．答案：C
解析：A.根据分析，Y为阴极，X为阳极，直流电源为铅酸电池时，极为铅酸电池正极，应连接X电极，A错误；
B.Y为阴极，则X为阳极，Y电极电势低于X电极，B错误；
C.阳极区溶液为硫酸溶液，电极反应方程式为，C正确；
D.阴极反应式为：，可知当产生1ml时，有6ml穿过质子交换膜，D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：A.HF能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃试剂瓶内，所以HF需要密封保存于塑料瓶，A正确；B.和的中心Si原子、S原子的价层电子对数都为4，都发生杂化，B正确；C.晶体中与之间的最近距离为体对角线的，晶胞参数为apm，体对角线为apm，则与之间的最近距离为apm，C正确；D.的晶胞中的配位数为4，的配位数为8，则与的配位数比为4:8=1:2，D错误；故选D。
15．答案：BD
解析：A.根据溶液粒子浓度变化，在图像中取X点，代入电离平衡表达式：，A说法正确；
B.在Y点，根据电荷守恒：，，Y点pH=8，，即在Y点，B说法错误；
C.当NaOH加入至0.02L时，溶液中溶质为，当NaOH加入至0.01L时，溶液中溶质为，Y点溶质为和，水解程度更大，促进水的电离程度更大，所以水的电离程度Z>Y>X，C正确；
D.为主要粒子时，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，不水解，所以溶液中存在，D说法错误；
答案选BD。
16．答案：（1）洗气瓶；恒压滴液漏斗；
（2）ADBEC
（3）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的防止污染；
（4）过滤
（5）淀粉；滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色；94.3%
解析：（1）仪器b的名称为洗气瓶，A中，如果不打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸无法持续滴下，如果打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸会挥发HCl气体，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为恒压滴液漏斗，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为；
（2）由分析，A制备氯气，通过D除去HCl，再通过B干燥，通入E制备四氯化锡，最后连接C，整套装置的连接顺序为ADBEC；
（3）碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的防止污染；
（4）由表格中数据，常温为固态，常温为液态，提纯的方法为过滤；
（5）由题中所给反应原理，加入淀粉溶液做指示剂，反应到达终点有生成，在淀粉溶液作指示剂的情况下，当滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色即为终点，根据化学方程式可知，则产品纯度为。
17．答案：（1）粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；
（2）
（3）5.5（4）做化肥
（5）
解析：（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；根据分析，滤渣1的主要成分是；
（2）“除铁”时加入氧化，离子方程式是；
（3）浓度小于时，根据计算浓度大于，可得pH大于5.5，已知在pH>10时会溶解，则“沉铍”时加入氨水调节pH的范围：5.5（4）“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质为硫酸铵，可用做化肥等；
（5）加热条件下分解生成氧化铍和水，化学方程式为。
18．答案：（1）508kJ/ml
（2）；60%
（3）A
（4）小于；
（5）b；；阳
解析：（1）的活化能为kJ/ml，的kJ/ml等于反应物的总能量-生成物的总能量=kJ/ml，解的508kJ/ml，
（2）合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系中氨气的质量分数减小，故；
由题意列三段式由图可知平衡时氨气的质量分数为60%，则，解的=0.6，则M点的氮气转化率为60%；
（3）A.由图可知，当温度100℃的时，脱除和NO的效果最好，但是温度升高，和NO的脱除率减小，A错误；
B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于，B正确；
C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除和NO的不同，C正确；
（4）①达到平衡后，反应的平衡常数，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则增大的倍数小于增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和的物质的量分别为2ml、2ml、1ml，则生成的物质的量为;
反应后总物质的量为（5-x）ml，初始压强为kPa，平衡时的压强为0.9kPa，则，=0.5ml，平衡时CO、NO、、物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总物质的量为4.5ml，则
；
（5）由图可知，右边装置为电解池装置，与a相连的S由+4价降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，故直流电源的正极为b，
阴极为亚硫酸氢根离子的电子转化为，电极反应式为；阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式为，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。
19．答案：（1）强
（2）酯化反应；醛基
（3）
（4）24
（5）
（6）；
解析：（1）A的结构简式为，由于Br电负性大于H，所以酸性比乙酸强；
（2）根据分析可知，A与乙醇发生酯化反应；根据分析可知，D为苯甲醛，官能团为醛基；
（3）根据分析，参考已知信息②可知，C的结构简式：；
（4）E的同分异构体符合：a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基；b.能发生水解反应，说明含酯基；c.能与新制反应产生砖红色沉淀，说明含醛基或甲酸某酯基，综上结合分子式可判断该分子中，苯环上两侧链分别为和，两个取代基位置有邻、间、对三种，的碳架异构有8种，同分异构体共有24种；
（5）根据分析，F结构简式为，F与氢气发生加成反应生成G，其结构简式为，化学方程式：；
（6）根据目标产物，发生消去反应得到目标产物，因此由乙醛、丙酮经过一系列反应得到，因此合成路线为，则K、J结构简式分别为：、。
A剪纸
B舞俑
C红瓷
D梅瓶
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
B
取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
C
将通入盛有酸性溶液的试管中，溶液紫红色褪去
有漂白性
D
向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液，产生黄色沉淀
物质性质
S
熔点/℃
-33
247
426
501
112
沸点/℃
114
623
1490
950
444
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ/ml
436
946
391