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2024浙江省培优联盟高一下学期5月期中联考化学试题含解析
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这是一份2024浙江省培优联盟高一下学期5月期中联考化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，已知某反应，已知放热反应，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江培优联盟研究院
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．B．C．D．CO
2．下列表达不正确的是（ ）
A．HClO的电子式为
B．中子数为1的氢原子为
C．聚丙烯的结构简式为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
3．某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为正极
C．无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应
D．将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜
4．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有
B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性
C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体
D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化
5．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．转化为铵态氮这一过程属于氮的固定
B．上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与
C．在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6ml
D．铁循环脱除水体中硝态氮的原理：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片
C．真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀
D．以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料
7．已知某反应（、、的结构式分别为、、），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的进行可能需要加热或点燃
B．该反应生成键放出能量
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．若该反应生成，则吸收的热量为
8．已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，
B．若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行
9．关于碱金属元素，下列说法不正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰
B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C．影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质
D．根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈
10．下列说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．异戊烷和新戊烷互为同系物
C．和是同一种物质
D．和互为同分异构体
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性强弱：
B．氧化物对应水化物的酸性强弱：
C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：
D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性
12．下列操作规范且能达到实验目的的是
13．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯
D．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色
14．糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C．油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分
D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘
水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
15．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
B．阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用
C．工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念
D．石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯
16．下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（8分）按要求完成下列填空：
（1）①甲烷的空间结构为________。
②钡餐主要成分的化学式为________。
（2）异戊烷的结构简式为________。
（3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为________。
18．（10分）由煤矸石（主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量CaO）制备铁红的工艺流程如图。
（1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有________（任写两条）。
（2）滤渣的主要成分是________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。
（4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为和________。
（5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是________。
A．铁红的化学式为B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料
19．（12分）I．现有下列短周期元素的数据。
（1）①号元素在周期表中的位置是________。
（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．最简单的氢化物的稳定性：①>⑦
B．与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53
C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
II．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1ml气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。
图1 图2
（4）a点状态的________。（填“>”“<”或“=”）
（5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
（6）下列有关该反应的说法不正确的是________。
A．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
B．适当升高温度，正、逆反应速率都会加快
C．与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快
D．a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：
20．（10分）已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：________。
（2）E中官能团的名称为________。
（3）下列说法正确的是________。
A．室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气
B．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
C．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
D．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
（4）写出反应②的化学方程式：________。
（5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：________。
21．（12分）无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。
（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、________和________，发生反应的离子方程式为________。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是________（填序号）。
①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）装置F的作用是________。
（4）下列有关说法正确的是________。
A．装置B中盛放饱和氯化钠溶液
B．装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中
C．装置D中生成的气态进入E后冷却成固态
D．装置G的主要作用是防止空气中的进入E中
（5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA（用表示）溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为________（保留三位有效数字）%。已知：；
浙江培优联盟2024年5月联考
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．A
【解析】A．是酸性氧化物；B．是两性氧化物；C．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物；D．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。故答案选A。
2．C
【解析】C．丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键。故答案选C。
3．D
【解析】D．用导线连接时铜为正极，溶液中的铜离子向正极移动。故答案选D。
4．D
【解析】A．浓硫酸与铁加热发生反应后，生成气体，硫酸浓度变稀，铁片有剩余，则会生成；B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性；不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；D．浓硫酸代替水吸收制成焦硫酸，有新物质生成，属于化学变化。故答案选D。
5．C
【解析】C．在氨氧化细菌作用下，发生反应：，产生，转移的电子为0.3ml。故答案选C。
6．C
【解析】C．真丝是天然高分子材料。故答案选C。
7．B
【解析】A．该反应活化能比较高，所以可能需要加热或点燃；B．图示中是生成气体，也就是键，B说法错误；从图示可知，反应物能量低于生成物能量，反应吸热，故CD正确。故答案选B。
8．C
【解析】A．反应过程中正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据；C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快；D．实际生产中该反应常压下转化率就很高，故不用高压条件。故答案选C。
9．B
【解析】B．钾会与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，故B错误。故答案选B。
10．C
【解析】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体；B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物；C．正确；D．和是同一种物质。故答案选C。
11．D
【解析】五种短周期元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。A．非金属性强弱为，A错误；B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误；C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：，C错误。故答案选D。
12．A
【解析】B．用饱和溶液除去中含有的少量HCl，B错误；C．容量瓶不能用于稀释，C错误；D．胶体和溶液都会透过滤纸，分离溶液和胶体不能用过滤，D错误。故答案选A。
13．C
【解析】C．乙烷会溶解在四氯化碳溶液中，导致乙烷损失。故答案选C。
14．C
【解析】A．糖类中的单糖不能发生水解反应；B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水；C．正确；D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应。故答案选C。
15．A
【解析】A．从茶叶中提取的茶多酚是由于其容易被氧化，可用作食品保鲜剂。故答案选A。
16．B
【解析】B．第二支试管中产生白色沉淀，可能是因为，也可能是因为，不能说明，故B错误。故答案选B。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
（除标注外，每空2分）
17．（1）①正四面体形
②
（2）
（3）反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体
【解析】Cu，该反应生成了硝酸铜，反应生成的二氧化氮气体溶于反应后的溶液而使溶液显绿色。
18．（1）粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度（任写两条）
（2）、
（3）
（4）
（5）ACD
【解析】煤矿石（主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量CaO），加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为硫酸钙和二氧化硅，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝；加入双氧水将氧化为，再加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红（氧化铁），滤液主要含有偏铝酸钠。
19．（1）第二周期第VIA族
（2）
（3）CD
（4）=
（5）
（6）ACD
【解析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
（3）A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确；C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第VIA族，例如氢元素，C错误；D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误。答案选CD。
（4）a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等。
（5）b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多。因此b状态建立过程曲线如图。
（6）因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误；B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确；C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误；D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误；答案选ACD。
20．（1）
（2）酯基
（3）BC
（4）
（5）
【解析】根据，可知A为乙烯，再根据流程图可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，为乙烷，G为氯乙烷，据此分析答题。
21．（1）圆底烧瓶（1分）；分液漏斗（1分）；
（2）④②⑤③①
（3）防止G中的水蒸气进入E中
（4）ABC
（5）95.3
【解析】（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗，发生反应的离子方程式为。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是检查装置气密性，往烧瓶中加入粉末，向分液漏斗中添加浓盐酸，往烧瓶中滴加浓盐酸，加热。
（3）装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中。
（4）装置G的作用是吸收尾气。
（5）与氯化铝反应的EDTA的物质的量。，氯化铝纯度。A
B
C
D
证明氨气极易溶于水
除去中含有的少量HCl
稀释浓硫酸
分离溶液和胶体
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验酒精试样中是否含水
向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌
固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水
B
探究、、的氧化性强弱
向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液
第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性：
C
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠
乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷
D
检验某固体物质中是否含有
取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3
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本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．B．C．D．CO
2．下列表达不正确的是（ ）
A．HClO的电子式为
B．中子数为1的氢原子为
C．聚丙烯的结构简式为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
3．某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为正极
C．无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应
D．将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜
4．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有
B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性
C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体
D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化
5．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．转化为铵态氮这一过程属于氮的固定
B．上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与
C．在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6ml
D．铁循环脱除水体中硝态氮的原理：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片
C．真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀
D．以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料
7．已知某反应（、、的结构式分别为、、），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的进行可能需要加热或点燃
B．该反应生成键放出能量
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．若该反应生成，则吸收的热量为
8．已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，
B．若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行
9．关于碱金属元素，下列说法不正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰
B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C．影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质
D．根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈
10．下列说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．异戊烷和新戊烷互为同系物
C．和是同一种物质
D．和互为同分异构体
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性强弱：
B．氧化物对应水化物的酸性强弱：
C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：
D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性
12．下列操作规范且能达到实验目的的是
13．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯
D．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色
14．糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C．油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分
D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘
水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
15．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
B．阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用
C．工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念
D．石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯
16．下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（8分）按要求完成下列填空：
（1）①甲烷的空间结构为________。
②钡餐主要成分的化学式为________。
（2）异戊烷的结构简式为________。
（3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为________。
18．（10分）由煤矸石（主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量CaO）制备铁红的工艺流程如图。
（1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有________（任写两条）。
（2）滤渣的主要成分是________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。
（4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为和________。
（5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是________。
A．铁红的化学式为B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料
19．（12分）I．现有下列短周期元素的数据。
（1）①号元素在周期表中的位置是________。
（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．最简单的氢化物的稳定性：①>⑦
B．与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53
C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
II．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1ml气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。
图1 图2
（4）a点状态的________。（填“>”“<”或“=”）
（5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
（6）下列有关该反应的说法不正确的是________。
A．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
B．适当升高温度，正、逆反应速率都会加快
C．与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快
D．a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：
20．（10分）已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：________。
（2）E中官能团的名称为________。
（3）下列说法正确的是________。
A．室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气
B．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
C．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
D．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
（4）写出反应②的化学方程式：________。
（5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：________。
21．（12分）无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。
（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、________和________，发生反应的离子方程式为________。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是________（填序号）。
①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）装置F的作用是________。
（4）下列有关说法正确的是________。
A．装置B中盛放饱和氯化钠溶液
B．装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中
C．装置D中生成的气态进入E后冷却成固态
D．装置G的主要作用是防止空气中的进入E中
（5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA（用表示）溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为________（保留三位有效数字）%。已知：；
浙江培优联盟2024年5月联考
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．A
【解析】A．是酸性氧化物；B．是两性氧化物；C．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物；D．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。故答案选A。
2．C
【解析】C．丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键。故答案选C。
3．D
【解析】D．用导线连接时铜为正极，溶液中的铜离子向正极移动。故答案选D。
4．D
【解析】A．浓硫酸与铁加热发生反应后，生成气体，硫酸浓度变稀，铁片有剩余，则会生成；B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性；不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；D．浓硫酸代替水吸收制成焦硫酸，有新物质生成，属于化学变化。故答案选D。
5．C
【解析】C．在氨氧化细菌作用下，发生反应：，产生，转移的电子为0.3ml。故答案选C。
6．C
【解析】C．真丝是天然高分子材料。故答案选C。
7．B
【解析】A．该反应活化能比较高，所以可能需要加热或点燃；B．图示中是生成气体，也就是键，B说法错误；从图示可知，反应物能量低于生成物能量，反应吸热，故CD正确。故答案选B。
8．C
【解析】A．反应过程中正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据；C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快；D．实际生产中该反应常压下转化率就很高，故不用高压条件。故答案选C。
9．B
【解析】B．钾会与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，故B错误。故答案选B。
10．C
【解析】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体；B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物；C．正确；D．和是同一种物质。故答案选C。
11．D
【解析】五种短周期元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。A．非金属性强弱为，A错误；B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误；C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：，C错误。故答案选D。
12．A
【解析】B．用饱和溶液除去中含有的少量HCl，B错误；C．容量瓶不能用于稀释，C错误；D．胶体和溶液都会透过滤纸，分离溶液和胶体不能用过滤，D错误。故答案选A。
13．C
【解析】C．乙烷会溶解在四氯化碳溶液中，导致乙烷损失。故答案选C。
14．C
【解析】A．糖类中的单糖不能发生水解反应；B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水；C．正确；D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应。故答案选C。
15．A
【解析】A．从茶叶中提取的茶多酚是由于其容易被氧化，可用作食品保鲜剂。故答案选A。
16．B
【解析】B．第二支试管中产生白色沉淀，可能是因为，也可能是因为，不能说明，故B错误。故答案选B。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
（除标注外，每空2分）
17．（1）①正四面体形
②
（2）
（3）反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体
【解析】Cu，该反应生成了硝酸铜，反应生成的二氧化氮气体溶于反应后的溶液而使溶液显绿色。
18．（1）粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度（任写两条）
（2）、
（3）
（4）
（5）ACD
【解析】煤矿石（主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量CaO），加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为硫酸钙和二氧化硅，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝；加入双氧水将氧化为，再加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红（氧化铁），滤液主要含有偏铝酸钠。
19．（1）第二周期第VIA族
（2）
（3）CD
（4）=
（5）
（6）ACD
【解析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
（3）A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确；C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第VIA族，例如氢元素，C错误；D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误。答案选CD。
（4）a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等。
（5）b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多。因此b状态建立过程曲线如图。
（6）因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误；B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确；C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误；D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误；答案选ACD。
20．（1）
（2）酯基
（3）BC
（4）
（5）
【解析】根据，可知A为乙烯，再根据流程图可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，为乙烷，G为氯乙烷，据此分析答题。
21．（1）圆底烧瓶（1分）；分液漏斗（1分）；
（2）④②⑤③①
（3）防止G中的水蒸气进入E中
（4）ABC
（5）95.3
【解析】（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗，发生反应的离子方程式为。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是检查装置气密性，往烧瓶中加入粉末，向分液漏斗中添加浓盐酸，往烧瓶中滴加浓盐酸，加热。
（3）装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中。
（4）装置G的作用是吸收尾气。
（5）与氯化铝反应的EDTA的物质的量。，氯化铝纯度。A
B
C
D
证明氨气极易溶于水
除去中含有的少量HCl
稀释浓硫酸
分离溶液和胶体
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验酒精试样中是否含水
向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌
固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水
B
探究、、的氧化性强弱
向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液
第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性：
C
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠
乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷
D
检验某固体物质中是否含有
取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3
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