2024浙江省培优联盟高二下学期5月期中联考化学试题含解析

这是一份2024浙江省培优联盟高二下学期5月期中联考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了相对原子质量，下列由实验现象所得结论正确的是等内容，欢迎下载使用。

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本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1．下列物质所形成的晶体中只含有离子键的是（ ）
A．B．C．D．
2．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚汤”。下列说法不正确的是（ ）
A．开幕式上缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，是原子的发射光谱
B．冬运会场馆建设大量使用了太阳能，太阳能电池板的主要材料是晶体硅
C．滑雪杖由镁铝合金制成，该合金比纯铝熔点高、硬度大、质量轻
D．运动员比赛服内层用于保暖的材料石墨烯具有良好的导电性
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程：
B．丙烯的结构简式：
C．的空间填充模型：
D．丙烷的球棍模型：
4．将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．反应中只有Cl元素被氧化
B．反应中每生成，转移0.3ml电子
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．反应中KCl和CuCl都做还原剂
5．常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．下列关于有机化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．乙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
B．醇类都能发生如图所示的催化氧化反应
C．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要依次经过加成、消去、取代3步反应
D．所有醛都能使溴水和酸性溶液褪色，并能发生银镜反应
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．完成操作①需要装置IB．完成操作②需要装置II
C．完成操作③需要装置IIID．完成操作④需要装置IV
8．下列关于物质研究方法的说法不正确的是（ ）
A．邻甲基苯酚和苯乙醇在元素分析仪上显示出的信号完全相同
B．乙醇和二甲醚在质谱仪上显示出的信号完全相同
C．核磁共振氢谱能测出有机物分子中处于不同化学环境氢原子的种类及其个数比
D．红外光谱可用于分析有机物中的化学键和官能团
9．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．在乙醇和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，用酒精灯加热，将反应产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯
B．在几小块电石中逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
C．在饱和硫酸铵溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有蛋白质析出，再加入蒸馏水，振荡，蛋白质在水中溶解，说明蛋白质的盐析是一个可逆过程
D．在碳酸钠固体中滴入浓盐酸，产生气泡，将产生的气体通入苯酚钠溶液，出现浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．向中加入固体：
B．向溶液中滴入溶液：
C．向丙烯醛溶液中加入足量溴水：
D．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
11．甲基叔戊基醚（TAME，简写为T）常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，通过甲醇与A（与B互为同分异构体）的液相反应制得，体系中主要发生反应i~iii。研究表明，用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂活性越好。用1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂分别进行实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
反应i：
反应ii：
反应iii：
A．
B．三组实验中，在2~4h内，反应速率最快
C．用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
12．火星中存在一种化学式为的矿物，X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z的价电子数是电子层数的2倍，N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价。下列说法不正确的是（ ）
A．W与Y形成的化合物可能含有共价键
B．同周期中基态原子第一电离能大于Z的有3种
C．为非极性分子，为极性分子
D．电负性大小排序为
13．如图装置可用来测定乙酸溶液的浓度。c为上端封口的量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt作电极接通电源进行实验（已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑在溶液中的溶解）。下列说法正确的是（ ）
A．电极与电源负极相连
B．电极反应式为
C．结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色
D．若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为
14．有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是（ ）
A．酸性条件下水解能得到两种有机产物
B．不能与溶液反应放出气体
C．与足量溴水反应时，
D．与足量反应时，
15．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：常温下，，，；，。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．“除钴镍”后的上层清液中为，则为
D．“沉铁”后的滤液中：
16．下列关于操作、现象及颜色变化的解释都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）2024年1月从自然资源部获悉，四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿”。锂对实现“碳中和”有重要意义。
（1）下列锂原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填字母）。
A．B．
C．D．
（2）是常用的还原剂，中心原子Al的杂化方式为________杂化，其阴离子的空间结构为________。
（3）第二周期四种主族元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图1。下列说法不正确的是________。
A．该物质中存在的作用力有离子键、配位键、键、键
B．基态原子未成对电子数：
C．离子半径：
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

图1 图2
（4）一种新型材料，其立方晶胞结构如图2所示，该物质的化学式为________。
（5）X、Y是常见的二种冠醚，其结构如图所示。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。冠醚Y不能与形成稳定结构的原因是________。
18．（10分）固态化合物有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为。
（1）固体混合物A由一种单质和化合物组成，其化学式为________和。
（2）气体混合物B可由________试剂除杂，得到气体单质F。
（3）写出固体混合物A与足量稀硝酸反应产生无色气体C的离子方程式：________。
（4）固体G的成分为________，G与水反应可以得到，反应方程式为________。
19．（10分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。脱硫技术是当前的重点研究方向。
I．热解制
根据文献，将、按一定比例混合，并用Ar稀释，通入管式气体反应器热解（一边进料，另一边出料），反应分两步进行：
①
②
回答下列问题：
（1）反应②在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）反应①在不同温度、压强均为100kPa、进料中的物质的量分数为0.1%~20%（其余为Ar）的条件下，的平衡转化率如图1所示，则、和由大到小的顺序为________。

图1 图2
（3）在930℃、100kPa条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下反应①平衡常数________kPa。
（4）将和按体积比为2：1投料，并用Ar稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是________。
A．适当高温有利于增大反应速率和反应物的转化率
B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，浓度增大
C．1000℃时，增大的投料，的体积分数一定增大
D．1100℃时，的体积分数为5.5%
II．湿法脱硫
（5）当废气中浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。已知25℃时，的、，的、，用纯碱溶液吸收少量的离子方程式为________。
20．（10分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示（部分装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是________。
（4）装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为________。
（5）用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：________。
（6）测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤I：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤II：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤III：将步骤II所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：________。
21．（12分）双苯并咪唑是合成降压药替米沙坦的重要中间体，下图是其合成路线之一：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）化合物D的含氧官能团名称是________。
（2）化合物E的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是________。
A．化合物A具有两性
B．1mlB可与2mlNaOH发生水解反应
C．化合物C的谱有6组峰
D．化合物D的分子式为
（4）写出F→G的化学方程式：________。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式；________。
①属于芳香族化合物，不能使溶液显紫色
②能发生水解反应
③1ml该化合物与足量银氨溶液反应时可生成2mlAg
④谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子
（6）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯和乙酰氯（）为原料，合成甲基苯并咪唑（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
浙江培优联盟2024年5月联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1．A
【解析】A．氯化镁只含离子键；BC都是分子晶体，含有共价键和分子间作用力；D．既有离子键又有共价键。故选A。
2．C
【解析】C．合金比纯金属熔点低，故答案选C。
3．D
【解析】A．是共价化合物，其形成过程不能用此电子式表示；B．丙烯的结构简式为；C．原子半径：；D．正确。
4．D
【解析】A．该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu；B．并未说明所处的状态，无法得知的物质的量，无法计算转移电子的数量；C．得电子被还原生成的为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的和为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3；D．反应中KCl和CuCl中Cl和Cu化合价均升高，都做还原剂。故答案选D。
5．B
【解析】A．，酸性溶液，。B．不反应，可以大量共存。C．，转变为沉淀。D．，。故答案选B。
6．D
【解析】A．一定条件下，乙烯也能发生取代反应；B．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过消去、加成、取代3步反应；C．能发生催化氧化反应的醇需要满足条件：与羟基相连的碳原子上连有氢原子；D．正确。
7．B
【解析】操作①为将1.0g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解需要装置III，A错误；操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过滤需要装置II，B正确；操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C错误；操作④为待滤液冷却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置IV为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，D错误。故答案选B。
8．B
【解析】B．乙醇和二甲醚在质谱仪上显示出的信号不完全相同。
9．C
【解析】A．乙醇和浓硫酸反应可能生成，也会使溴水褪色，不能说明乙醇发生消去反应生成了乙烯，A错误；B．将电石与饱和食盐水反应产生的气体中会生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，B错误；D．浓盐酸易挥发，能与苯酚钠反应生成苯酚，不能说明碳酸酸性比苯酚强，D错误。
10．A
【解析】A．发生的离子方程式。故答案选A。
11．C
【解析】A．由盖斯定律可知，反应i+反应ii可得反应iii，则，且，则，故A正确；B．由图可知，在2~4h内，单位时间T的变化量最大，故B正确；C．磷钼酸浓度越大催化剂催化活性越好，反应速率越快，则曲线I代表3%的磷钼酸，在4~6h内，T的平均生成速率为，故C错误；D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小，反应i的平衡常数不变，则减小，故D正确。
12．C
【解析】X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，X为H元素；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等且能与X、Z形成离子团，电子排布式为，为O元素；Z的价电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于8，为S元素；N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价，为Fe元素；结合矿物中元素化合价规律，W为+1价，为K元素。A．过氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；B．同周期中基态原子第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，B正确；C．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的正三角形，属于非极性分子，所以C错误；D．电负性大小排序为，D正确。故答案选C。
13．B
【解析】由装置图可知，电极生成氧气，电极放氢生碱，所以电极为阳极，与电源正极相连。C．结束时的现象应该是由无色变为浅红色。D．因为没有说到标准状况，所以不对。故答案选B。
14．D
【解析】A．酸性条件下水解能得到1种有机产物；B．Q含羧基，能与溶液反应放出气体；C．与足量溴水反应时，；D．正确。
15．D
【解析】A．的水解平衡常数，溶液中若有一半水解，则，远小于，由此可知，故A正确；B．溶液中：根据电荷守恒和物料守恒，消掉即可，故B正确；C．“除钴镍”清液中，故，故C正确；D．“沉铁”后的滤液中主要溶质为和过量的，D式不符合该溶液的电荷守恒关系，故D错误。
16．D
【解析】A．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，橙红色重铬酸根被还原为绿色的铬离子，A错误；B．配制氢氧化铜悬浊液时，应使氢氧化钠溶液过量，B错误；C．因为，下层紫红色溶液应变浅；D正确。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（1）C（2分）
（2）（1分）；正四面体形（1分）
（3）BC（2分）
（4）LiFeAs（2分）
（5）半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构（2分）
【解析】（1）轨道能量的高低顺序，所以选项C能量最高，故选C；
（2）的中心原子Al的价层电子对个数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Al原子的杂化方式为，阴离子的空间结构为正四面体形；
（3）基态原子电子排布式：碳，硼，氧，氟；未成对电子数：碳2个，硼1个，氧2个，氟1个，B错误；离子半径：电子层数越多，离子半径越大，核电荷数越大，离子半径越小，所以，C错误；故选AD。
（4）晶胞中粒子数目Li：4，Fe：，As：4，故化学式为LiFeAs。
（5）的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，而半径比Y的空腔小很多，因此不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构。
18．（10分）（1）Cu（2分）
（2）浓硫酸（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（2分）
【解析】固态化合物与足量的共热产生固体A，主要成分为和Cu，固体A中加入足量的中产生无色气体NO和溶液D，主要成分是和，反应II即向含有的溶液D中加入氨水至过量，根据先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成溶液E深蓝色溶液，即形成了；根据具有还原性产生、和过量的，故气体混合物B为、和，可用浓硫酸除去、后得到单质气体F即，和一定条件下产生C和固体G，根据G的摩尔质量为，可知G的化学式为，其与水反应可以得到，反应方程式为。
19．（1）高温（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）BC（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）反应②为熵增的吸热反应，要在高温条件下，反应②才能自发进行。
（2）反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故。
（3）设起始通入和Ar的物质的量分别为2ml、6ml，平衡时生成的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式：
由平衡时混合气中与的分压相等可得：，解得，则平衡时、和的分压为、、，平衡常数。
（4）A．反应吸热，故适当高温有利于加快反应，并提高转化率，A正确；B．Ar的体积分数增加，Ar的浓度增加，气体总浓度不变，氢气浓度下降故氢气的浓度下降，B错误；C．由图可知，1000℃时，和之比为2：1反应②还未开始进行，C错误；D．由图可知，1100℃时的体积分数为0.4%，根据可知反应②生成的体积分数为，消耗的体积分数为0.4%，体系中剩余的体积分数为1.95%，则反应①生成的体积分数为2.35%，根据可知，反应①生成体积分数为4.7%，两个反应共同生成的体积分数为，D正确；故答案为BC。
（5）根据可知酸性：，少量与反应生成和，离子方程式为。
20．（1）（2分）
（2）作安全瓶、防倒吸（1分）
（3）除去水中的溶解氧，防止被氧化（1分）
（4）（2分）
（5）取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的盐酸，除去和，再加入氯化铁溶液，若溶液变为血红色，证明生成了（2分）
（6）47.4%（2分）
【解析】（1）装置制取，反应原理为；
（2）由装置图可知，装置B的作用是作安全瓶、防倒吸；
（3）除去水中的溶解氧，防止被氧化；
（4）化学方程式为；
（5）用于氰化物解毒的原理为，为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的盐酸，将和除尽后，利用和离子的显色反应可知，再加入氯化铁溶液，观察到现象溶液变为血红色。
（6），根据方程式可得出关系式：
，，，。
21．（1）酯基、酰胺基（2分）
（2）（2分）
（3）BD（2分，少选扣1分，多选、错选不得分）
（4）（2分）
（5）、、（2分，少写、错写每个扣1分）
（6）（共2分，合成1分；合成1分）
【解析】本题的合成路线的流程为：
选项
操作
现象
解释
A
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡
乙醇被重铬酸钾氧化生成，橙红色的被还原为绿色的
B
在试管里加入溶液，加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
新制氢氧化铜是一种弱氧化剂，能被乙醛还原为砖红色沉淀
C
在碘水溶液中加入约，振荡试管，观察现象；再向试管里加入1mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，观察现象
这是由于在水溶液里可发生如下反应：
D
在新制氢氧化铜悬浊液中边滴加氨水边振荡试管，观察现象；再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察现象
深蓝色溶液和深蓝色晶体都是由于存在而呈现深蓝色