2024浙江省培优联盟高一下学期4月联考化学试题含答案

这是一份2024浙江省培优联盟高一下学期4月联考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是，物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ⅰ127 Ba137
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．关于含硫矿物的化学式不正确的是（ ）
A．黄铁矿：B．胆矾：
C．石膏：D．重晶石：
2．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是（ ）
A．扁青在常温下易分解B．扁青易溶于水
C．扁青属于盐类D．扁青难溶于酸
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．钠与重水（）充分反应产生
B．（）分子中所含共价键数为
C．质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为
D．铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于
4．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（ ）
A．氧化性：B．酸性：
C．热稳定性：D．碱性：
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉失效的原理：
B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：
C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：
D．硫单质溶于强碱：
6．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的有防腐和抗氧化作用
B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
D．新型陶瓷碳化硅（）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
7．下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施海底封存——液化时，共价键被破坏
C．开启氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
8．钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，呈蓝色，呈绿色，呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态：
①（未配平）
②（未配平）
③（未配平）
④（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．根据题目所给条件，的还原性比强
B．反应③中，参与反应的和的物质的量之比是
C．题目中的几种还原剂中，的还原性最强
D．反应④中，产生的和的物质的量之比是
9．下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氧化物转化为酸：
B．氢化物转化为盐：
C．氢化物催化氧化转化为氧化物：
D．酸转化为氧化物：
10．将少量固体物质投入下列溶液中，溶液的质量会增大的是（ ）（不考虑温度变化）
A．氧化钠投入稀溶液B．过氧化钠投入稀溶液
C．钠投入饱和烧碱溶液D．铁投入稀胆矾溶液
11．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．水分子的结构式：
B．的电子式：
C．分子的结构模型：
D．用电子式表示的形成过程：
12．已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是（ ）
A．、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性
B．的单质可以作半导体材料
C．是非金属性最强的元素
D．的还原性强于
13．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于
B．向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性
C．往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度
D．将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性（已知：遇淀粉变蓝）
14．根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（ ）
（ⅰ）（该反应完全发生，放热）
（ⅱ）（该反应完全发生，吸热）
A．中通入，反应放热
B．固态碘与气态碘所含的能量相差
C．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
15．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极为负极，发生还原反应
B．放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应
C．放电时，催化电极上的反应为
D．放电时，电子从电极经外电路（负载）流向催化电极，再经内电路流回电极
16．在一恒容容器中发生反应：，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是（ ）
A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大
B．在实验室使用石灰石和稀制取的过程中，将石灰石磨成粉
C．在反应中，增大的质量
D．用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度
18．一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内每生成，同时生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内断裂键的同时生成键
D．混合气体的密度不发生变化
19．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．时，的浓度大于
B．时，反应未达到平衡状态
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
20．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．现有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）这些物质中：
只含有共价键的是______（填序号，下同）；
只含有离子键的是______；
既含有极性共价键又含有离子键的是______；
属于离子化合物的是______；
（2）①的结构式是______；⑥的电子式是______。
（3）用电子式表示③的形成：______。
22．固体中含有三种短周期元素，利用其进行如下实验：
（1）组成的三种元素是______。（填元素符号）
（2）与水反应的化学方程式为______。
（3）设计实验检验溶液中的阴离子：______。
23．欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查）。
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（2）装置中发生反应的离子方程式是__________________。
（3）滴加浓硝酸前需先通入，目的是__________________。
（4）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。请写出中为浓硝酸时，瓶内发生反应的化学方程式：________________________。
（5）该学习小组继续探究与铜粉的反应并检验，设计实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：在溶液中，（棕色），该反应可用于检验。
实验开始前，向装置中通入一段时间的，随后让中产生并充盈整个装置，点燃处的酒精灯，可观察到装置中红色粉末变黑。
①装置中盛放的是溶液，作用是______。
②装置中盛放的试剂是______，作用是______。
③若装置中还生成一种单质，请写出中发生反应的化学方程式：______________________________。
24．回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是______；若反应生成气体，应______（填“释放”或“吸收”）______能量。
（2）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为__________________。
Ⅱ．脱碳：向密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应，后，生成了的，则以表示的反应速率为______。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内生成的同时生成
B．
C．和的浓度保持不变
D．混合气体的密度保持不变
25．为了探究能否在中燃烧，某学习小组进行如下实验：
Ⅰ．设计如图所示装置完成和的反应。
（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备，利用的是浓硫酸的______。
a．强氧化性b．强酸性c．脱水性d．腐蚀性
（2）装置中试剂的名称是______；装置的作用是______。
（3）有同学认为可以拆去装置，你认为______（填“能”或“不能”）拆去装置，理由是____________。
Ⅱ．探究燃烧的反应产物
（4）反应后，取中固体置于中进行如下实验：
实验现象：装置中产生黑色的沉淀（发生反应的离子方程式为）；装置中黑色粉末变红；装置中白色粉末变蓝。以上现象表明装置中发生反应的离子方程式为____________________________________、____________________________________。
（5）取出装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为探究固体粉末成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，正确的连接顺序为________________________。
②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是__________________。
（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成的产物有、和。如果它们的质量之比为，则镁与在加热条件下反应的化学方程式为__________________________________________。
浙江培优联盟2023学年第二学期高一4月
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．B 解析：B选项，胆矾应为。
2．C 解析：A选项，颜料在常温下应该不易分解；选项，颜料不易溶于水；D选项，扁青属碱式碳酸铜中的一种，可溶于酸。
3．A 解析：B选项，应该是；C选项，硫酸的密度在稀释过程中变小，，，C错误；D选项，还原产物可视为“”，即“”，硝酸得电子，所以失电子也为，D错误。
4．B 解析：B选项，不是最高价含氧酸，无法比较。
5．D 解析：A选项，正确的方程式是；B选项，应该是；C选项，生成而不是。
6．A 解析：A选项，二氧化硫具有漂白性，与防腐和抗氧化无关。
7．A 解析：B选项，液化时没有破坏或形成任何化学键；C选项，氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能；D选项，光纤的主要成分是二氧化硅。
8．C 解析：A选项，根据题目所给条件无法得知；B选项，应该是；C选项，由于能将还原到最低的价态，因此还原性最强；D选项，应该是。
9．C 解析：C选项，氨气的催化氧化转化为。
10．B 解析：A选项，氧化钠与水反应生成，再与硫酸亚铁反应生成沉淀，则溶液质量减小；B选项，过氧化钠与氯化钠溶液反应生成氧气和氢氧化钠，则溶液质量增大；C选项，钠加入溶液中，先与水反应生成氢气及，饱和烧碱溶液为过饱和状态，溶液质量减小；D选项，铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小。
11．A 解析：B选项，原子应该在中间；C选项，原子的体积应比原子大；D选项，应该用原子和原子表示。
12．A 解析：根据与在元素周期表上处在同一族，且能以原子个数比或化合，能推测得出是元素，是元素。A选项，的最高价氧化物对应的水化物分别为、，它俩的浓溶液中浓不具有强氧化性，而浓具有强氧化性，因此错误。
13．D 解析：A选项，硝酸根在酸性条件下也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明氧化性大于；B选项，溶液有可能具有氧化性，将酚酞氧化而不显色；C选项，过量，一定呈血红色。
14．D 解析：A选项，反应是可逆的，放热小于；B选项，相差；C选项，产物相同，一样稳定。
15．C 解析：A选项，发生氧化反应；B选项，放电时，由双极膜产生；D选项，放电时电子不通过内电路。
16．A 解析：将四个速率转化成即可，；；是固体，因此不能用这种方法比较。
17．B 解析：A选项，充入稀有气体不改变反应物的浓度；C选项，是固体，改变其用量不改变反应速率；D选项，若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应。
18．C 解析：C选项，单位时间内断裂键的同时一定生成键，故C不能作为达到平衡状态的判据；D选项，恒容容器，密度不会发生变化。
19．B 解析：由表中数据可知，时间越短，产物的平均生成速率越大，故内，产物的平均生成速率肯定大于，所以时，的浓度大于，A正确；时，生成的物质的量为，时，生成的物质的量为，可见时，反应已达到平衡状态，B错误；由反应可知，只要反应发生了，任何时候的体积分数均约为，C正确；由时，反应已达到平衡状态，生成可知此时消耗了，剩余的物质的量为，所以时，反应处于平衡状态，的物质的量仍为。
20．A 解析：B选项，未经处理的铝片表面原本就有氧化膜，无法证明是浓硫酸使铝片钝化；C选项，仅证明了盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性关系；D选项，发生反应：，完全还原酸性高锰酸钾溶液需要草酸，而设计的方案中草酸均不足量，所以预期的现象是看不到高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．（13分）
（1）①②（2分）；③（1分）；⑤⑦（2分）；③⑤⑥⑦（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（2分）
解析：根据组成物质各种元素的性质，可以得出其结构等信息。
22．（6分）
（1）、、（2分）
（2）（2分）
（3）取少量溶液于试管中，滴入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在（2分）
解析：根据加入溶液后产生的白色沉淀可知溶液中含有，通过加入足量产生的白色沉淀可知溶液中含有，和元素来自，可根据质量推测得出另一种元素是；另外根据气体的体积，可以推测出溶液中含有，便可推测出与水的反应方程式为。
23．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮（2分）
（4）（2分）
（5）①除去挥发出的硝酸蒸气（2分）
②溶液（1分）；检验（2分）
③（2分）
解析：（1）装置①中铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应方程式为。
（2）装置②中盛放，使与反应生成硝酸，反应的离子方程式为。
（3）本实验的目的是对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止被空气中的氧气氧化，故要先通入排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮。
（4）通过③中稀溶液后，无红棕色产生，说明稀不能氧化；通过装置③中盛放的是浓，其液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓能氧化产生红棕色气体，由此说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
（5）由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生反应，中可除去挥发的硝酸，中无水氯化钙干燥，中与反应生成、氮气，中盛放硫酸亚铁溶液检验，中收集，以此解答。
24．（10分）
（1）（1分）；吸收（1分）；180（2分）
（2）（2分）；（2分）；（2分）
解析：（1）分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中，氮气和氧气断键吸收热量，生成放出热量，因此反应生成一氧化氮吸收的热量为，故答案为；吸收；180。
（2）Ⅰ．由题意可知，脱硝时发生的反应为在催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。
Ⅱ．由题意可知，后，反应生成了甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率为。
A．单位时间内生成甲醇的同时生成水都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误。
25．（16分）
（1）（1分）
（2）浓硫酸（1分）；吸收尾气中的，防止空气中的和水进入装置（2分）
（3）（2分）能，拆除后加热装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸或不能，安全瓶可以减缓气流，有利于中碱石灰完全吸收
（4）（2分）；（2分）
（5）①、、、（2分）
②中品红溶液褪色（2分）
（6）（2分）
解析：（1）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，利用的是强酸制备弱酸，浓硫酸表现出强酸性。
（2）制备的中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的，同时空气中的也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的与反应。
（3）下列两种说法均可。本小题共2分，“能”或“不能”不单独给分。
“能”，理由是本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去装置。
“不能”，理由是安全瓶可以减缓气流，有利于碱石灰完全吸收。
（4）装置中与稀硫酸发生反应。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。所以装置中还发生了反应。
（5）①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气、氧气与硫反应、检验、吸收尾气。
②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质。
（6）根据质量之比，则物质的量之比为，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为。时间段
产物的平均生成速率
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有
将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究、元素非金属性的强弱
向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：
D
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快