2024年江苏省盐城市亭湖区等2地中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共15小题，每小题2分，共30分。)
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 玻璃破碎B. 燃放烟花C. 蜡烛燃烧D. 光合作用
2. 下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 自备购物布袋B. 按需取餐不浪费
C. 使用一次性餐具D. 放学教室及时关灯
3. 实验室配制氯化钠溶液操作中，正确的是
A. 取氯化钠B. 称氯化钠
C. 量取水D. 溶解
4. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D. 将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色
5. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锆原子的中子数为40
B. 锆元素的相对原子质量为91.22
C. 锆原子的第四层电子数为8
D. 锆原子在化学反应中容易得到电子
6. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O2B. O2C. D. 2O
7. 下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A. 静置B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(C15FH10O2)有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量是222g
B. 黄酮素中碳元素的质量分数最大
C. 黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的
D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
9. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同---含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同一一碳原子的排列方式不同
D. CO和CO2化学性质不同----相对分子质量不同
10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1
C. 反应前后原子的种类不变
D. 丙的化学式为CH3OH
11. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是

A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
12. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下面推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 化学反应前后元素的种类和原子个数不变，则化学反应前后物质的总质量不变
13. 下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
15. 将7.3g已部分氧化的锌粉(只含Zn和ZnO)，加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则下列说法正确的是
A. 反应所得溶液中溶质的质量为8.05g
B. 7.3g固体中氧元素的质量为1.6g
C. 反应中生成氢气的质量为0.15g
D. 反应所得溶液中溶质的质量分数为15.0%
二、填空题(共40分)
16. 体育运动中处处充满着化学知识。
（1）运动功能饮料含有下列营养素中，主要用于补充能量的是_______。
A. 葡萄糖B. 维生素C. 水D. 无机盐
（2）体操运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由_______(填离子符号)和CO构成的。
（3）足球的主要材料聚氨酯属于_______(选填“合成材料”或“合金”)。
（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。以上三种物质中，可以预防坏血病的是_______。
（5）运动员受伤使用的某种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。
（6）速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝_______(选填“大”或“小”)。
17. 实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示
（1）写出上图中有标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_______(从图A-E中选填字母)。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是_______。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式_______。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→________→D。_______(从图中选填字母)
天宫空间站内气体循环系统如图所示。
（5）反应④的化学方程式是_______。
（6）此系统中被循环利用的物质有_______(填化学式，一种即可)。
18. 铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锈蚀实质是铁与空气中的水和_______反应。
（2）铁制品表面的铁锈通常可以用_______(填物质名称)浸泡一段时间即可除去。
（3）工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）“暖宝宝”利用了铁生锈放热的原理。同学们设计了如表方案对其成分进行探究：
①经过反思，小李认为实验2不能得出固体中有活性炭结论，理由是_______(写一点即可)。
②生活中铁制品生锈一般放热不明显，“暖宝宝”打开后却会迅速升温，同学们对此进行了探究。使用如图装置，将3g铁粉、1mL水分别与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测量10min内温度的变化，实验数据见表。请确定实验2中应取用的活性炭的质量。
分析表中数据，可得出的结论是_______(写一点即可)。
（5）相同条件下铁制品在海水中比在河水中更_______(选填“难”或“易”)锈蚀。写出一个防止铁质船体生锈的方法_______。
19. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物。某品牌果蒸洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗垫，请回答相关问题。
【初识果蔬洗盐】
（1）碳酸钠俗名______，碳酸氢钠的用途可能有______。
A.治疗胃酸过多
B.烘焙面点发酵粉
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液
【粗盐提纯】
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。
已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。
本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
（2）操作I的名称是______，操作II中玻璃棒的作用是______。
（3）分析图像：
①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。
②图中______点(填字母序号)，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______(填化学式)。
【自制果蔬洗盐】
为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应。
（4）E装置的作用是_______。
（5）取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠碳酸氢钠的质量之比为_______。(写出计算过程，否则不得分。最终结果，无需化简)选项
实验目的
实验设计
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴入酚溶液
B
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡，观察
C
除去CO2中少量的CO
将气体点燃
D
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
内壁涂有饱和固体的澄清石灰水
1
取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸
有气泡生产
“暖宝宝”中有铁粉
2
取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁涂有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图)
_______
“暖宝宝”中有活性炭
3
取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量________溶液
产生白色沉淀
'暖宝宝“中有氯化钠
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
______
0
11.6
3
0
1
4.2
4
0.5
1
20.3