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精品解析：2020年江苏省盐城市阜宁县中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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这是一份精品解析：2020年江苏省盐城市阜宁县中考一模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2020年江苏省盐城市阜宁县中考一模化学试题解析版doc、精品解析2020年江苏省盐城市阜宁县中考一模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本大题包含15小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1. 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．
D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．
故选B．
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
点评：本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
2.下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源很丰富，取之不尽，用之不竭
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后就变为软水
C. 加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
D. 温度越高，物质的溶解度越大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 虽然地球上的水储量很大，但淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后，仍含有钙离子、镁离子等，并不是软水，不符合题意；
C. 加热既可以增大硝酸钾的溶解度，又可以加快硝酸钾的溶解速度，正确，符合题意；
D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，不符合题意。故选C。
3.下列化学肥料，属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4ClD. K2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故B错；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故D错。故选A。
4.下列元素属于人体必需的微量元素的是（ ）
A. 钙B. 氧C. 锌D. 碳
【答案】C
【解析】
【详解】人体必需的微量元素共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。故选C。
5.下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A. 铁和硝酸铜溶液B. 氧化钙和水
C. 氢氧化铝和稀盐酸D. 稀盐酸和硫酸钡
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，不符合题意；
B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C. 氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
D. 稀盐酸和硫酸钡交换成分没有水、气体、或者沉淀生成，不反应，符合题意。故选D。
6.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁，①不能；锌和盐酸反应生成氯化锌，②能；铜和盐酸不反应，③不能；铝和盐酸反应生成氯化铝，④能故选B。
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水
B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，错误；
B、酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质，正确；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤餐具上的油污，正确。
故选A。
8.在pH＝3时，能大量共存的无色溶液是（ ）
A. SO42-、Fe2+、Na+、OH-B. Cl-、K+、SO42-、Na+
C. K+、Cu2+、SO42-、NO3-D. Ca2+、CO32-、Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下，pH=3时，溶液呈酸性。
【详解】A. 在酸性溶液中，OH-不能存在，Fe2+为浅绿色，不符合题意；
B. 在酸性溶液中，Cl-、K+、SO42-、Na+可以共存，且为无色溶液，符合题意；
C. Cu2+为蓝色，不符合题意；
D. 在酸性溶液中，CO32-不能存在，不符合题意。故选B。
9.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等
B. 降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液
C. Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C
【答案】D
【解析】
【详解】A. t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，若是饱和溶液，则溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，则不能确定，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，C的不饱和溶液仍然是不饱和溶液，不符合题意；
C. t3℃时，A的溶解度为a g，而Q点的溶质质量小于a g，所以Q点是A物质的不饱和溶液，不符合题意；
D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，所以溶质质量分数的大小顺序是B>A>C，不符合题意。故选D。
10.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B. 用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C. 向饱和的NaCl溶液中不断加水
D. 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，未产生沉淀，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，直至反应完全，与图像一致，符合题意；
B. 用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量，每有8g氧化铜生成6.4g铜，与图像不一致，不符合题意；
C. 向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质的质量保持不变，与图像不一致，不符合题意；
D. 向一定质量稀盐酸中加入铁粉至过量，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当稀盐酸反应完全后，不再产生气体，与图像不一致，不符合题意。故选A。
11.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>丙>丁
B. 丙>甲>丁>乙
C. 丙>甲>乙>丁
D. 丙>乙>甲>丁
【答案】C
【解析】
【详解】有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。则丁的金属活泼性最差，化学性质最稳定；甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;则金属活泼性，丙＞甲，含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，则金属活泼性,甲＞乙；这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丙>甲>乙>丁；
故选：C
12.某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（ ）
A. 取用NaClB. 称取2.5gNaCl
C. 量取50mL水D. 溶解NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. 试剂瓶玻璃盖应倒置，不符合题意；
B. 使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，不符合题意；
C. 使用量筒称量液体时，水的体积不是50毫升，不符合题意；
D. 溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，符合题意。故选D。
13.根据初中化学知识，下列各组变化中，每个转化均能一步实现的是（ ）
A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】图①中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和锌反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜；图②中，硫酸亚铁不能直接变成氢氧化铁，氢氧化铁不能直接转化成铁；图③中，氯化钠不能直接转化成碳酸钠；图④中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙。故选A。
14.8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S是某种新型锂电池中发生的主要反应，下列描述正确的是（ ）
A. 反应中Li失去电子形成阳离子
B. SOCl2和Li2SO3中S元素的化合价不同
C. 该反应为置换反应
D. 生成物Li2SO3为氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据化学方程式可知Li失去一个电子变成了Li+，符合题意；
B. SOCl2中S元素的化合价为+4，Li2SO3中S元素的化合价为+4，化合价相同，不符合题意；
C. 置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，而该反应生成了两种化合物和一种单质，不属于置换反应，不符合题意；
D. 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Li2SO3由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。故选A。
15.有硫酸铜和硫酸的混合溶液，其中硫元素的质量分数占6.4%。向50g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g
B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为2.3g
C. 反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】B
【解析】
【分析】
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应，化学方程式为：
， 。
【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z。
根据和
可得关系：
所以氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g，反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。当溶液溶质全部是硫酸铜时，生成9.8g的氢氧化铜沉淀，又因为溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，所以生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g。故选B。
二、非选择题（本大题包含5小题，方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
16.请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A尿素；B酒精；C聚乙烯塑料；D氯化钠；E氮气；F镁粉；G大理石；H碳酸氢钠；I石油；J水。
①_____是最常用的溶剂；
②_____属于化肥；
③_____是最常用的厨房调味品；
④_____可用于充填食品袋；
⑤_____可用于制作焰火；
⑥_____属于有机合成材料；
⑦_____是常用的建筑材料；
⑧_____常用于焙制糕点；
⑨_____常用作消毒剂；
⑩_____是不可再生能源。
【答案】 (1). J (2). A (3). D (4). E (5). F (6). C (7). G (8). H (9). B (10). I
【解析】
【详解】水是最常用的溶剂；尿素属于化肥中的氮肥；氯化钠是最常用的厨房调味品；氮气可用于充填食品袋用于防腐；镁粉燃烧时产生耀眼的白光，可用于制作焰火；聚乙烯塑料属于有机合成材料；大理石是常用的建筑材料；碳酸氢钠常用于焙制糕点；酒精常用作消毒剂；石油是不可再生能源。依次为①J②A③D④E⑤F⑥C⑦G⑧H⑨B⑩I。
17.将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。
a点处溶液呈_____色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生_____反应，溶液的pH不断_____，b点表示_____，此处溶液的pH_____7，至c点处时，溶液中的溶质为_____，原NaOH溶液的质量分数为_____。
【答案】 (1). 红 (2). 中和 (3). 降低 (4). 盐酸和NaOH恰好完全反应（合理答案也给分） (5). = (6). NaCl和HCl (7). 8%
【解析】
【详解】a点溶液pH>7，溶液显碱性，遇酚酞呈红色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生中和反应，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断降低，b点表示盐酸和NaOH恰好完全反应，此处溶液的pH=7，至c点处时，溶液中的溶质为NaCl和HCl。
设原NaOH溶液的质量分数为x。
故原NaOH溶液的质量分数为8%。
18.用Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①气态有毒氧化物_____；
②不稳定的酸_____；
③一种碱_____；
④一种可溶性盐_____。
（2）各写出一个由上述元素组成的物质发生反应的化学方程式：
①发生分解反应，产生两种气体_____；
②中和反应_____。
【答案】 (1). CO (2). H2CO3（或HClO等） (3). Ca(OH)2 (4). CaCl2 (5). (6).
【解析】
【详解】（1）由Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种组成的物质中，气态有毒氧化物是CO；不稳定的酸是H2CO3或HclO；一种碱是Ca(OH)2；一种可溶性盐是CaCl2。
（2）由Ca、C、O、Cl、H五种元素组成的物质中，发生分解反应，产生两种气体的是水，化学方程式为：；能够发生中和反应的是盐酸和氢氧化钙，化学方程式为：。
19.有Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质。
（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是_____。
（2）上述六种物质之间相互可以发生_____个置换反应。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及_____溶液，也可以选择Cu及_____两种溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是_____；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有_____种溶质。
【答案】 (1). Zn(NO3)2 (2). 3 (3). Cu(NO3)2 (4). Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 (5). Zn(NO3)2 (6). 3
【解析】
【详解】（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是Zn(NO3)2；
（2）Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质之间可以发生3个置换反应，即，，。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及Cu(NO3)2溶液，也可以选择Cu及Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，Zn会和AgNO3和Cu(NO3)2反应，化学方程式为：，。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明Zn有剩余，全部将Cu和Ag置换出来，则滤液中的溶质只有Zn(NO3)2；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中仍含有AgNO3，说明Zn少量，只将部分Ag置换出来，所以滤液中的溶质为Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2 3种。
20.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：
（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和_____（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了_____，写出其中一个反应的化学方程式为_____。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现_____时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：_____。
（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率_____。
【答案】 (1). CaCO3 (2). 再过滤 (3). 除去过量的Na2CO3和NaOH (4). NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O） (5). 较多固体 (6). 防止液滴飞溅 (7). 偏高 (8). 偏高
【解析】
【分析】
粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质，溶解后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤之后，在加热条件下不断滴加适量稀盐酸，调节溶液的pH等于7，除去过量的NaOH和Na2CO3，再经过蒸发结晶得到精盐。
【详解】（1）根据分析可知，操作②是过滤，目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和CaCO3；若在过滤后发现溶液A仍浑浊，需要再次过滤；
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）操作④是蒸发结晶，将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，加热过程中不断搅拌是防止液滴飞溅；
（4）若过滤时滤纸有破损，会使少量沉淀进入溶液，使测得的产率偏高；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2最终都会转化为NaCl，使测得的产率偏高。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本大题包含15小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1. 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．
D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．
故选B．
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
点评：本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
2.下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源很丰富，取之不尽，用之不竭
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后就变为软水
C. 加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
D. 温度越高，物质的溶解度越大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 虽然地球上的水储量很大，但淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后，仍含有钙离子、镁离子等，并不是软水，不符合题意；
C. 加热既可以增大硝酸钾的溶解度，又可以加快硝酸钾的溶解速度，正确，符合题意；
D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，不符合题意。故选C。
3.下列化学肥料，属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4ClD. K2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故B错；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故D错。故选A。
4.下列元素属于人体必需的微量元素的是（ ）
A. 钙B. 氧C. 锌D. 碳
【答案】C
【解析】
【详解】人体必需的微量元素共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。故选C。
5.下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A. 铁和硝酸铜溶液B. 氧化钙和水
C. 氢氧化铝和稀盐酸D. 稀盐酸和硫酸钡
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，不符合题意；
B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C. 氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
D. 稀盐酸和硫酸钡交换成分没有水、气体、或者沉淀生成，不反应，符合题意。故选D。
6.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁，①不能；锌和盐酸反应生成氯化锌，②能；铜和盐酸不反应，③不能；铝和盐酸反应生成氯化铝，④能故选B。
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水
B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，错误；
B、酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质，正确；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤餐具上的油污，正确。
故选A。
8.在pH＝3时，能大量共存的无色溶液是（ ）
A. SO42-、Fe2+、Na+、OH-B. Cl-、K+、SO42-、Na+
C. K+、Cu2+、SO42-、NO3-D. Ca2+、CO32-、Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下，pH=3时，溶液呈酸性。
【详解】A. 在酸性溶液中，OH-不能存在，Fe2+为浅绿色，不符合题意；
B. 在酸性溶液中，Cl-、K+、SO42-、Na+可以共存，且为无色溶液，符合题意；
C. Cu2+为蓝色，不符合题意；
D. 在酸性溶液中，CO32-不能存在，不符合题意。故选B。
9.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等
B. 降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液
C. Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C
【答案】D
【解析】
【详解】A. t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，若是饱和溶液，则溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，则不能确定，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，C的不饱和溶液仍然是不饱和溶液，不符合题意；
C. t3℃时，A的溶解度为a g，而Q点的溶质质量小于a g，所以Q点是A物质的不饱和溶液，不符合题意；
D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，所以溶质质量分数的大小顺序是B>A>C，不符合题意。故选D。
10.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B. 用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C. 向饱和的NaCl溶液中不断加水
D. 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，未产生沉淀，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，直至反应完全，与图像一致，符合题意；
B. 用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量，每有8g氧化铜生成6.4g铜，与图像不一致，不符合题意；
C. 向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质的质量保持不变，与图像不一致，不符合题意；
D. 向一定质量稀盐酸中加入铁粉至过量，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当稀盐酸反应完全后，不再产生气体，与图像不一致，不符合题意。故选A。
11.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>丙>丁
B. 丙>甲>丁>乙
C. 丙>甲>乙>丁
D. 丙>乙>甲>丁
【答案】C
【解析】
【详解】有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。则丁的金属活泼性最差，化学性质最稳定；甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;则金属活泼性，丙＞甲，含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，则金属活泼性,甲＞乙；这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丙>甲>乙>丁；
故选：C
12.某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（ ）
A. 取用NaClB. 称取2.5gNaCl
C. 量取50mL水D. 溶解NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. 试剂瓶玻璃盖应倒置，不符合题意；
B. 使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，不符合题意；
C. 使用量筒称量液体时，水的体积不是50毫升，不符合题意；
D. 溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，符合题意。故选D。
13.根据初中化学知识，下列各组变化中，每个转化均能一步实现的是（ ）
A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】图①中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和锌反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜；图②中，硫酸亚铁不能直接变成氢氧化铁，氢氧化铁不能直接转化成铁；图③中，氯化钠不能直接转化成碳酸钠；图④中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙。故选A。
14.8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S是某种新型锂电池中发生的主要反应，下列描述正确的是（ ）
A. 反应中Li失去电子形成阳离子
B. SOCl2和Li2SO3中S元素的化合价不同
C. 该反应为置换反应
D. 生成物Li2SO3为氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据化学方程式可知Li失去一个电子变成了Li+，符合题意；
B. SOCl2中S元素的化合价为+4，Li2SO3中S元素的化合价为+4，化合价相同，不符合题意；
C. 置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，而该反应生成了两种化合物和一种单质，不属于置换反应，不符合题意；
D. 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Li2SO3由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。故选A。
15.有硫酸铜和硫酸的混合溶液，其中硫元素的质量分数占6.4%。向50g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g
B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为2.3g
C. 反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】B
【解析】
【分析】
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应，化学方程式为：
， 。
【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z。
根据和
可得关系：
所以氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g，反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。当溶液溶质全部是硫酸铜时，生成9.8g的氢氧化铜沉淀，又因为溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，所以生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g。故选B。
二、非选择题（本大题包含5小题，方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
16.请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A尿素；B酒精；C聚乙烯塑料；D氯化钠；E氮气；F镁粉；G大理石；H碳酸氢钠；I石油；J水。
①_____是最常用的溶剂；
②_____属于化肥；
③_____是最常用的厨房调味品；
④_____可用于充填食品袋；
⑤_____可用于制作焰火；
⑥_____属于有机合成材料；
⑦_____是常用的建筑材料；
⑧_____常用于焙制糕点；
⑨_____常用作消毒剂；
⑩_____是不可再生能源。
【答案】 (1). J (2). A (3). D (4). E (5). F (6). C (7). G (8). H (9). B (10). I
【解析】
【详解】水是最常用的溶剂；尿素属于化肥中的氮肥；氯化钠是最常用的厨房调味品；氮气可用于充填食品袋用于防腐；镁粉燃烧时产生耀眼的白光，可用于制作焰火；聚乙烯塑料属于有机合成材料；大理石是常用的建筑材料；碳酸氢钠常用于焙制糕点；酒精常用作消毒剂；石油是不可再生能源。依次为①J②A③D④E⑤F⑥C⑦G⑧H⑨B⑩I。
17.将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。
a点处溶液呈_____色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生_____反应，溶液的pH不断_____，b点表示_____，此处溶液的pH_____7，至c点处时，溶液中的溶质为_____，原NaOH溶液的质量分数为_____。
【答案】 (1). 红 (2). 中和 (3). 降低 (4). 盐酸和NaOH恰好完全反应（合理答案也给分） (5). = (6). NaCl和HCl (7). 8%
【解析】
【详解】a点溶液pH>7，溶液显碱性，遇酚酞呈红色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生中和反应，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断降低，b点表示盐酸和NaOH恰好完全反应，此处溶液的pH=7，至c点处时，溶液中的溶质为NaCl和HCl。
设原NaOH溶液的质量分数为x。
故原NaOH溶液的质量分数为8%。
18.用Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①气态有毒氧化物_____；
②不稳定的酸_____；
③一种碱_____；
④一种可溶性盐_____。
（2）各写出一个由上述元素组成的物质发生反应的化学方程式：
①发生分解反应，产生两种气体_____；
②中和反应_____。
【答案】 (1). CO (2). H2CO3（或HClO等） (3). Ca(OH)2 (4). CaCl2 (5). (6).
【解析】
【详解】（1）由Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种组成的物质中，气态有毒氧化物是CO；不稳定的酸是H2CO3或HclO；一种碱是Ca(OH)2；一种可溶性盐是CaCl2。
（2）由Ca、C、O、Cl、H五种元素组成的物质中，发生分解反应，产生两种气体的是水，化学方程式为：；能够发生中和反应的是盐酸和氢氧化钙，化学方程式为：。
19.有Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质。
（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是_____。
（2）上述六种物质之间相互可以发生_____个置换反应。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及_____溶液，也可以选择Cu及_____两种溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是_____；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有_____种溶质。
【答案】 (1). Zn(NO3)2 (2). 3 (3). Cu(NO3)2 (4). Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 (5). Zn(NO3)2 (6). 3
【解析】
【详解】（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是Zn(NO3)2；
（2）Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质之间可以发生3个置换反应，即，，。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及Cu(NO3)2溶液，也可以选择Cu及Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，Zn会和AgNO3和Cu(NO3)2反应，化学方程式为：，。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明Zn有剩余，全部将Cu和Ag置换出来，则滤液中的溶质只有Zn(NO3)2；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中仍含有AgNO3，说明Zn少量，只将部分Ag置换出来，所以滤液中的溶质为Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2 3种。
20.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：
（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和_____（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了_____，写出其中一个反应的化学方程式为_____。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现_____时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：_____。
（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率_____。
【答案】 (1). CaCO3 (2). 再过滤 (3). 除去过量的Na2CO3和NaOH (4). NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O） (5). 较多固体 (6). 防止液滴飞溅 (7). 偏高 (8). 偏高
【解析】
【分析】
粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质，溶解后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤之后，在加热条件下不断滴加适量稀盐酸，调节溶液的pH等于7，除去过量的NaOH和Na2CO3，再经过蒸发结晶得到精盐。
【详解】（1）根据分析可知，操作②是过滤，目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和CaCO3；若在过滤后发现溶液A仍浑浊，需要再次过滤；
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）操作④是蒸发结晶，将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，加热过程中不断搅拌是防止液滴飞溅；
（4）若过滤时滤纸有破损，会使少量沉淀进入溶液，使测得的产率偏高；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2最终都会转化为NaCl，使测得的产率偏高。
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