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精品解析：2020年江苏省盐城市亭湖区景山中学中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清,下列做法应该禁止的是( )
A. 工业废水直接排入河流B. 加强对烟花爆竹燃放管理
C. 生产生活垃圾分类放置D. 鼓励对旧金属回收再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意；
B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意；
C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意；
D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。
故选：A。
2. 厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料，厨房里发生物理变化的是
A. 沼气燃烧
B. 铁锅生锈
C. 开水沸腾
D. 蔬菜腐烂
【答案】C
【解析】
【详解】A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；
B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
C、开水沸腾的过程中液态水变成气态水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、蔬菜腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
3. 下列物质中，属于纯净物是（ ）
A. 茶饮料B. 苹果醋C. 蒸馏水D. 纯牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶饮料中含有水、茶碱等物质，属于混合物，不符合题意；
B、醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水是由一种物质水组成的，属于纯净物，符合题意；
D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，不符合题意。故选C。
4. 下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，应贴在浓硫酸运输车上的是腐蚀品标志。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；
C、图中所示标志是物品回收标志，故错误；
D、图中所示标志是节约用水标志，故错误。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积
B. 检验氢气纯度
C. 称氢氧化钠质量
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，且视线要从有刻度一侧看，图中是从无刻度一侧看的，所以所示操作错误，故A错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确，故B正确；
C、因为氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠时应放在玻璃器皿中，故C错误；
D、浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，且不可将水倒入酸中，图中所示操作错误，故D错误。
故选B。
6. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则此锶原子的核外电子数为
A. 38B. 50C. 88D. 126
【答案】A
【解析】
【详解】由题意已知锶原子的质子数为38，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，因此核外电子数等于38．
故选：A。
【点睛】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
7. 用数表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识不正确的是
A. 硫元素的化合价
B. 物质溶解度与溶解性的关系
C. 金属活动性顺序强弱
D. 地壳中部分元素含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1；O为−2价，可计算H2S中S为−2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，与数轴关系一致，故A正确，不符合题意；
B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g∼10g的属于可溶物质，在0.01g∼1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故B正确，不符合题意；
C、金属活动性中，铜比银的活动性强，而数轴上的铜活动性比银弱，故C错误，符合题意；
D、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，与数轴上的一致，故D正确，不符合题意。
答案：C。
8. 金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是
A. 汞—我的“眼泪”最易落(熔点最低)
B. 钨—酷暑高温能耐我何(熔点最高)
C. 银—我是电线上的长跑冠军(导电性最强)
D. 铝—由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向(不活泼)
【答案】D
【解析】
【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属熔点最低，故我的“眼泪”最易落，故A正确，不符合题意；
B、在所有的金属中，熔点最高的金属是钨，故酷暑高温能耐我何，故B正确，不符合题意；
C、导电性最强的金属是银，故是电线上的长跑冠军，故C正确，不符合题意；
D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，而不是化学性质不活泼，故D错误，符合题意。
故选：D。
9. 小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（ ）
A. 厕所清洁剂B. 牙膏C. 肥皂D. 厨房清洁剂
【答案】A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A
10. 通过下列实验，能达到实验目的的是
A. 验证反应是否符合质量守恒定律
B. 控制制取O2反应的发生和停止
C. 探究CO2能与H2O发生反应
D. 测待测液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，选项实验方案设计不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、当二氧化锰在多孔隔板上面时，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开活塞后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，而题中因二氧化锰是粉末，无法放在隔板上，在试管底部，发挥不了多孔隔板的作用，故选项实验方案设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红而能让湿润的石蕊纸花变红，可知CO2与H2O发生反应生成了酸性物质，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，则相当于稀释了被测液，可能会引起PH值偏高或偏低，不能达到实验目的。故D不符合题意。
故选C。
11. 下列物质提纯所用的实验不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶，，从而除去杂质，不符合题意；
D、加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，，过滤，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12. 有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或两种组成。现取40g该固体加入50g50°C的热水(水温保持不变)，固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是
A. 一定只有硝酸钾
B. 一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
C. 可能只有氯化钾
D. 可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶解度曲线图可知：50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，所以现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解，固体M中可能只有硝酸钾，可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，不可能只有氯化钾，因为若只有氯化钾，固体是无法完全溶解的。
故D。
13. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是
A. ab段(不含端点)含有金属是Ag和Cu
B. bc段(不含端点)溶液中有两种溶质
C. 反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D. 若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-m1【答案】C
【解析】
【详解】由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌>铁>铜>银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，将硝酸银中的银全部置换出之后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，将硝酸铜中的铜全部置换出，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即0a是锌和硝酸银反应，ab是锌和硝酸铜反应，bc是锌和硝酸亚铁反应，由此可知：
A、ab段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，故A正确，不符合题意；
B、bc段溶液中有反应生成硝酸锌和没有反应完的硝酸亚铁两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，故C错误，符合题意；
D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，当ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2−m1故选C
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14. 某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验、实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中(如下图所示)，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A. 废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
B. 如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
C. 如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
D. 废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
【答案】B
【解析】
【详解】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，据此分析：
A、盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠倒入废液缸中，没有再与其它物质发生反应，所以一直存在于废液中，而氢氧化钙可能与加入的盐酸恰好完全反应，碳酸钠也可能和加入盐酸恰好完全反应，这样在后面废液中就不一定存在它们了，故A错误；
B、如果废液呈酸性，证明溶液中存在盐酸，盐酸存在即氢氧化钙和碳酸钠一定不存在，则溶液中除盐酸外一定还有氯化钙、氯化钠，故B正确；
C、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，不一定非得是氢氧化钙的，含有碳酸钠、氢氧化钠也满足溶液呈碱性，故C错误；
D、根据上述分析氯化钠是一定存在的，但氯化钙不一定存在，因为有可能和后面的过量碳酸钠反应生成沉淀就不存在了，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。
15. Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux(OH)y(CO3)z→CuO+CO2+H2O(x、y、z为正整数)。在下图热分解装置中加入22.2gCux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g(加热前、后均通一段时间N2装置气密性良好，药品量足，实验操作正确:碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。下列说法不正确的是
A. 2x=y+2z
B. x:z=2:3
C. 生成的CuO质量为l6g
D. 如果没有C装置，y:z的比值偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、配平化学方程式：，根据氧原子反应前后数目不变，所以2y+6z=2x+y+4z，得到2x=y+2z，故A正确，不符合题意；
B、氧化铜的质量为22.2g-1.8g-4.4g=16g，
列比例式，解得x:z=2:1，故B错误，符合题意；
C、Cux(OH)y(CO3)z样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g-1.8g-4.4g=16g，故C正确，不符合题意；
D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律的应用，掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题；同时注意浓硫酸的增重即为生成水的质量，碱石灰的增重即为生成二氧化碳的质量。
二、非选择题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，化学计算4分，共40分)
16. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①金刚石②活性炭③熟石灰④小苏打。请选择以上相应物质的序号填空。
(1)自来水净化过程起吸附作用的是_____；
(2)可用于制玻璃刀的材料是______；
(3)食品工业中发酵粉的主要成分是______；
(4)农业上用于改良酸性土壤的是________。
【答案】 (1). ② (2). ① (3). ④ (4). ③
【解析】
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，故填：②。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：①。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分；故填：④。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤；故填：③。
17. 如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。(碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙)
(1)写出下列仪器的名称:a_____，b_______
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____,若要制取干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。则仪器连接顺是_______(填序号);
(3)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时生成氯化钙和水，制取氨气的发生装置应选择______(填序号)， 该反应的化学方程式为______。
(4)氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是____(填序号)， 某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为______。
(5)欲用一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度( 杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为:F→H
①装置F中看到的现象是_______；
②装置H中发生反应的化学方程式为______。
③通过测量反应前、后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_____(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”);
④该实验的明显缺陷是______。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗 (3). (4). AHG (5). B (6). (7). E (8). 检查装置的气密性 (9). 红色粉末逐渐变为黑色 (10). Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (11). 偏小 (12). 没有尾气处理装置
【解析】
【详解】（1）a是锥形瓶，常与长颈漏斗组合在一起做发生装置；b是倒置着的漏斗，用于防止液体倒吸的。故填：锥形瓶；漏斗。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳以及水，反应的化学方程式为： ；碳酸钙是固体，稀盐酸是液体反应又不需要加热，因此发生装置选A，干燥二氧化碳用的是浓硫酸溶液，检验二氧化碳用的是澄清的石灰水，石灰水中有水，先检验后干燥因此连接的顺序为AHG。故填：；AHG。
（3）氯化铵和氢氧化钙为固体，反应还需要加热，所以发生装置要选B；NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气还有水，因此反应的化学方程式为；故填：B；。
（4）由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，由题意可知：氨气有刺激性气味有毒，极易溶于水，为了防止其逸散到空气中污染空气，可以用水吸收，综上所述，可以选择E装置收集氨气，在出气管连接漏斗可增大氨气与水的接触面积，防止逸散到空气中，吸收的更彻底；装置的气密性不好会导致收集不到气体，且检查装置的气密性是在装药品前要做的准备；故填：E；检查装置的气密性。
（5）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故B中看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色；故填：红色粉末逐渐变为黑色。
②检验二氧化碳用澄清的石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③反应前、后F处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据题意：实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁未完全反应，则减少的质量小于样品中氧化铁中氧元素的质量，因为氧化铁的纯度=，所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小；故填：偏小。
⑤一氧化碳有毒，不反应的一氧化碳要进行尾气处理，防止污染大气，而图示没有。故填：没有尾气处理装置。
【点睛】气体的收集方法主要由气体的密度和溶解性决定，另外还要考虑气体是否有毒、是否与空气反应、是否与水反应等，另外要注意有害气体的尾气处理问题。
18. 不期而至的“新型冠状病毒肺炎”，让今年的春节有点冷，全国人民“众志成城，共同抗疫”，终于取得抗疫的阶段性胜利，下面请让我们一起来回忆一下抗疫中用到的化学知识:
(1)抗疫之医用口罩篇:医用口罩的原材料是聚丙烯颗粒，化学式为:CH3(CH2CH)n,聚丙烯属于有机___分子化合物(填高或小)
(2)抗疫之消毒剂篇:75%的医用消毒酒精或含氯消毒剂(如84消毒液)均可有效杀灭病毒。但在疫情期间专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精防止引起火灾，请写出酒精燃烧的化学方程式_____，84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为____，消毒剂用完后应立即盖紧瓶塞防止挥发而损失，从微观角度分析其原因是_______。
(3)抗疫之医用氧气篇:氧气吸入对于减少由于缺氧导致重要脏器损害有很大帮助，如图是病人的吸氧装置图和装置原理图，在医疗急救时______导管(填长或短)连接病人，其中水的作用是_____，氧气用于医疗急救利用的是氧气的_____性质(填物理或化学)；
(4)抗疫之治疗药物篇:医疗专家发现磷酸氯喹，化学式为:C18H32ClN3O8P2,对治疗该病有显著疗效，下列有关磷酸氯喹说法正确的是______。
A 磷酸氯喹为有机化合物
B 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
C 一个磷酸氯喹分子中含有63个原子
D 磷酸氯喹的相对分子质量等于515.5g
E 磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:16:4
【答案】 (1). 高 (2). (3). +1 (4). 分子在不断运动 (5). 短 (6). 判断气体的流速同时使氧气湿润 (7). 化学 (8). AB
【解析】
【详解】（1）聚丙烯是由丙烯加聚反应而成的聚合物，是平常常见的高分子材料之一；故填：高。
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)=0，解答x=+1；从微观角度分析，其原因是分子在不断运动，若不立即盖紧瓶塞就会挥发而损失，无法达到消毒的目的了。故填：；+1；分子在不断运动。
（3）在给病人输氧时，氧气应从长导管进入，短导管导出，这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速，如果导管接反了，会将装置内的水排出，这样病人吸的不是氧气，而是水了；氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病人有好处；呼吸是缓慢氧化的过程，是化学变化，氧气能供人呼吸是通过这一变化表现出来的，所以为化学性质。故填：短；判断气体的流速同时使氧气湿润；化学。
（4）A、由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为(12×18):(1×32):35.5:(14×3):(16×8):(31×2)=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小，故B正确。
C、每个磷酸氯喹分子中含：18+32+1+3+8+2=64个原子，故C错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，磷酸氯喹的相对分子质量是515.5，故D错误；
E、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×18):(1×32):(16×8)=27:4:16，故E错误。
故选：AB。
19. 食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收_______(写出一种物质化学式即可)， 实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
[提出问题]使用后固体的成分是什么?
[查阅资料]Fe+2FeCl3=3FeCl2
[进行猜想]固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。(其它不考虑)
[进行实验]
甲同学的实验记录:
[实验质疑]你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由:______。
乙同学的实验:
上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____。
[定量计算]计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？_____
[反思与评价]
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是_____(填字母序)。
A 甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B 乙同学实验过程中共有3个反应发生
C 乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D 甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
【答案】 (1). H2O(或O2) (2). 稀盐酸 (3). Fe和CaCO3 (4). 试管壁有热感，溶液由无色变成红色。 (5). 不正确，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 (6). Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH (7). 0.57g。 (8). A D
【解析】
【详解】铁粉能吸收水和氧气与其反应，氧化钙能与水反，使食品保持干燥和缺氧状态，从而延长保质期。故填：H2O(或O2)。
[进行实验]
由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），能反应产生CO2的物质在里面只有CaCO3可以，且需和酸发生反应，常用的酸是稀盐酸和其反应，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe和CaCO3。
由实验结论中：“固体中含有氧化钙和氢氧化钙。”加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：试管壁有热感，溶液由无色变成红色。
[实验质疑]
由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙，所以甲同学得出的结论不正确；故填：不正确，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。
乙同学：
由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.5g固体是铁，剩余的2.0g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca(OH)2]、Ca(OH)2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），所以滤液的成分为Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
[定量计算]
剩余的1.07g滤渣中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，加入过量的盐酸后发生后生成的黄色溶液（Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）和无色气体（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），说明固体是含有：Fe2O3和CaCO3；其中CaCO3与稀盐酸反应的CO2又全部被Ca(OH)2转化为CaCO3，因此二者的质量相同，即原先滤渣中有0.5g的CaCO3，则Fe2O3的质量=1.07g-0.5g=0.57g。故填：0.57g。
[反思与评价]
A、由甲同学实验中分析可知浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2；故A正确；
B、由乙同学分析中可知发生的反应有：氧化钙和水反应；氢氧化钙和碳酸钠反应；氧化铁和盐酸反应；碳酸钙和盐酸反应共4个反应；故B错误；
C、由乙同学分析中可知乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质有FeCl3、CaCl2，由于加入的是过量的稀盐酸，因此里面的溶质还有HCl，故C错误；
D、由甲同学分析中可知甲同学实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由乙同学分析①中可知乙同学实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故D正确。
故选：A D。
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
CuO（Cu）
在氧气流中充分加热
B
Fe（Al2O3）
加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C
H2（HCl）
通过装有NaOH 溶液的洗气瓶
D
KNO3 溶液（K2SO4）
加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的______，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中 固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有____，不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，____。
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清,下列做法应该禁止的是( )
A. 工业废水直接排入河流B. 加强对烟花爆竹燃放管理
C. 生产生活垃圾分类放置D. 鼓励对旧金属回收再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意；
B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意；
C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意；
D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。
故选：A。
2. 厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料，厨房里发生物理变化的是
A. 沼气燃烧
B. 铁锅生锈
C. 开水沸腾
D. 蔬菜腐烂
【答案】C
【解析】
【详解】A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；
B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
C、开水沸腾的过程中液态水变成气态水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、蔬菜腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
3. 下列物质中，属于纯净物是（ ）
A. 茶饮料B. 苹果醋C. 蒸馏水D. 纯牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶饮料中含有水、茶碱等物质，属于混合物，不符合题意；
B、醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水是由一种物质水组成的，属于纯净物，符合题意；
D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，不符合题意。故选C。
4. 下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，应贴在浓硫酸运输车上的是腐蚀品标志。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；
C、图中所示标志是物品回收标志，故错误；
D、图中所示标志是节约用水标志，故错误。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积
B. 检验氢气纯度
C. 称氢氧化钠质量
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，且视线要从有刻度一侧看，图中是从无刻度一侧看的，所以所示操作错误，故A错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确，故B正确；
C、因为氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠时应放在玻璃器皿中，故C错误；
D、浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，且不可将水倒入酸中，图中所示操作错误，故D错误。
故选B。
6. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则此锶原子的核外电子数为
A. 38B. 50C. 88D. 126
【答案】A
【解析】
【详解】由题意已知锶原子的质子数为38，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，因此核外电子数等于38．
故选：A。
【点睛】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
7. 用数表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识不正确的是
A. 硫元素的化合价
B. 物质溶解度与溶解性的关系
C. 金属活动性顺序强弱
D. 地壳中部分元素含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1；O为−2价，可计算H2S中S为−2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，与数轴关系一致，故A正确，不符合题意；
B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g∼10g的属于可溶物质，在0.01g∼1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故B正确，不符合题意；
C、金属活动性中，铜比银的活动性强，而数轴上的铜活动性比银弱，故C错误，符合题意；
D、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，与数轴上的一致，故D正确，不符合题意。
答案：C。
8. 金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是
A. 汞—我的“眼泪”最易落(熔点最低)
B. 钨—酷暑高温能耐我何(熔点最高)
C. 银—我是电线上的长跑冠军(导电性最强)
D. 铝—由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向(不活泼)
【答案】D
【解析】
【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属熔点最低，故我的“眼泪”最易落，故A正确，不符合题意；
B、在所有的金属中，熔点最高的金属是钨，故酷暑高温能耐我何，故B正确，不符合题意；
C、导电性最强的金属是银，故是电线上的长跑冠军，故C正确，不符合题意；
D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，而不是化学性质不活泼，故D错误，符合题意。
故选：D。
9. 小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（ ）
A. 厕所清洁剂B. 牙膏C. 肥皂D. 厨房清洁剂
【答案】A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A
10. 通过下列实验，能达到实验目的的是
A. 验证反应是否符合质量守恒定律
B. 控制制取O2反应的发生和停止
C. 探究CO2能与H2O发生反应
D. 测待测液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，选项实验方案设计不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、当二氧化锰在多孔隔板上面时，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开活塞后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，而题中因二氧化锰是粉末，无法放在隔板上，在试管底部，发挥不了多孔隔板的作用，故选项实验方案设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红而能让湿润的石蕊纸花变红，可知CO2与H2O发生反应生成了酸性物质，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，则相当于稀释了被测液，可能会引起PH值偏高或偏低，不能达到实验目的。故D不符合题意。
故选C。
11. 下列物质提纯所用的实验不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶，，从而除去杂质，不符合题意；
D、加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，，过滤，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12. 有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或两种组成。现取40g该固体加入50g50°C的热水(水温保持不变)，固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是
A. 一定只有硝酸钾
B. 一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
C. 可能只有氯化钾
D. 可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶解度曲线图可知：50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，所以现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解，固体M中可能只有硝酸钾，可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，不可能只有氯化钾，因为若只有氯化钾，固体是无法完全溶解的。
故D。
13. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是
A. ab段(不含端点)含有金属是Ag和Cu
B. bc段(不含端点)溶液中有两种溶质
C. 反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D. 若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-m1
【解析】
【详解】由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌>铁>铜>银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，将硝酸银中的银全部置换出之后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，将硝酸铜中的铜全部置换出，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即0a是锌和硝酸银反应，ab是锌和硝酸铜反应，bc是锌和硝酸亚铁反应，由此可知：
A、ab段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，故A正确，不符合题意；
B、bc段溶液中有反应生成硝酸锌和没有反应完的硝酸亚铁两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，故C错误，符合题意；
D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，当ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2−m1
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14. 某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验、实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中(如下图所示)，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A. 废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
B. 如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
C. 如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
D. 废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
【答案】B
【解析】
【详解】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，据此分析：
A、盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠倒入废液缸中，没有再与其它物质发生反应，所以一直存在于废液中，而氢氧化钙可能与加入的盐酸恰好完全反应，碳酸钠也可能和加入盐酸恰好完全反应，这样在后面废液中就不一定存在它们了，故A错误；
B、如果废液呈酸性，证明溶液中存在盐酸，盐酸存在即氢氧化钙和碳酸钠一定不存在，则溶液中除盐酸外一定还有氯化钙、氯化钠，故B正确；
C、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，不一定非得是氢氧化钙的，含有碳酸钠、氢氧化钠也满足溶液呈碱性，故C错误；
D、根据上述分析氯化钠是一定存在的，但氯化钙不一定存在，因为有可能和后面的过量碳酸钠反应生成沉淀就不存在了，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。
15. Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux(OH)y(CO3)z→CuO+CO2+H2O(x、y、z为正整数)。在下图热分解装置中加入22.2gCux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g(加热前、后均通一段时间N2装置气密性良好，药品量足，实验操作正确:碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。下列说法不正确的是
A. 2x=y+2z
B. x:z=2:3
C. 生成的CuO质量为l6g
D. 如果没有C装置，y:z的比值偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、配平化学方程式：，根据氧原子反应前后数目不变，所以2y+6z=2x+y+4z，得到2x=y+2z，故A正确，不符合题意；
B、氧化铜的质量为22.2g-1.8g-4.4g=16g，
列比例式，解得x:z=2:1，故B错误，符合题意；
C、Cux(OH)y(CO3)z样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g-1.8g-4.4g=16g，故C正确，不符合题意；
D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律的应用，掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题；同时注意浓硫酸的增重即为生成水的质量，碱石灰的增重即为生成二氧化碳的质量。
二、非选择题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，化学计算4分，共40分)
16. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①金刚石②活性炭③熟石灰④小苏打。请选择以上相应物质的序号填空。
(1)自来水净化过程起吸附作用的是_____；
(2)可用于制玻璃刀的材料是______；
(3)食品工业中发酵粉的主要成分是______；
(4)农业上用于改良酸性土壤的是________。
【答案】 (1). ② (2). ① (3). ④ (4). ③
【解析】
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，故填：②。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：①。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分；故填：④。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤；故填：③。
17. 如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。(碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙)
(1)写出下列仪器的名称:a_____，b_______
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____,若要制取干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。则仪器连接顺是_______(填序号);
(3)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时生成氯化钙和水，制取氨气的发生装置应选择______(填序号)， 该反应的化学方程式为______。
(4)氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是____(填序号)， 某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为______。
(5)欲用一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度( 杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为:F→H
①装置F中看到的现象是_______；
②装置H中发生反应的化学方程式为______。
③通过测量反应前、后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_____(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”);
④该实验的明显缺陷是______。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗 (3). (4). AHG (5). B (6). (7). E (8). 检查装置的气密性 (9). 红色粉末逐渐变为黑色 (10). Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (11). 偏小 (12). 没有尾气处理装置
【解析】
【详解】（1）a是锥形瓶，常与长颈漏斗组合在一起做发生装置；b是倒置着的漏斗，用于防止液体倒吸的。故填：锥形瓶；漏斗。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳以及水，反应的化学方程式为： ；碳酸钙是固体，稀盐酸是液体反应又不需要加热，因此发生装置选A，干燥二氧化碳用的是浓硫酸溶液，检验二氧化碳用的是澄清的石灰水，石灰水中有水，先检验后干燥因此连接的顺序为AHG。故填：；AHG。
（3）氯化铵和氢氧化钙为固体，反应还需要加热，所以发生装置要选B；NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气还有水，因此反应的化学方程式为；故填：B；。
（4）由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，由题意可知：氨气有刺激性气味有毒，极易溶于水，为了防止其逸散到空气中污染空气，可以用水吸收，综上所述，可以选择E装置收集氨气，在出气管连接漏斗可增大氨气与水的接触面积，防止逸散到空气中，吸收的更彻底；装置的气密性不好会导致收集不到气体，且检查装置的气密性是在装药品前要做的准备；故填：E；检查装置的气密性。
（5）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故B中看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色；故填：红色粉末逐渐变为黑色。
②检验二氧化碳用澄清的石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③反应前、后F处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据题意：实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁未完全反应，则减少的质量小于样品中氧化铁中氧元素的质量，因为氧化铁的纯度=，所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小；故填：偏小。
⑤一氧化碳有毒，不反应的一氧化碳要进行尾气处理，防止污染大气，而图示没有。故填：没有尾气处理装置。
【点睛】气体的收集方法主要由气体的密度和溶解性决定，另外还要考虑气体是否有毒、是否与空气反应、是否与水反应等，另外要注意有害气体的尾气处理问题。
18. 不期而至的“新型冠状病毒肺炎”，让今年的春节有点冷，全国人民“众志成城，共同抗疫”，终于取得抗疫的阶段性胜利，下面请让我们一起来回忆一下抗疫中用到的化学知识:
(1)抗疫之医用口罩篇:医用口罩的原材料是聚丙烯颗粒，化学式为:CH3(CH2CH)n,聚丙烯属于有机___分子化合物(填高或小)
(2)抗疫之消毒剂篇:75%的医用消毒酒精或含氯消毒剂(如84消毒液)均可有效杀灭病毒。但在疫情期间专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精防止引起火灾，请写出酒精燃烧的化学方程式_____，84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为____，消毒剂用完后应立即盖紧瓶塞防止挥发而损失，从微观角度分析其原因是_______。
(3)抗疫之医用氧气篇:氧气吸入对于减少由于缺氧导致重要脏器损害有很大帮助，如图是病人的吸氧装置图和装置原理图，在医疗急救时______导管(填长或短)连接病人，其中水的作用是_____，氧气用于医疗急救利用的是氧气的_____性质(填物理或化学)；
(4)抗疫之治疗药物篇:医疗专家发现磷酸氯喹，化学式为:C18H32ClN3O8P2,对治疗该病有显著疗效，下列有关磷酸氯喹说法正确的是______。
A 磷酸氯喹为有机化合物
B 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小
C 一个磷酸氯喹分子中含有63个原子
D 磷酸氯喹的相对分子质量等于515.5g
E 磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:16:4
【答案】 (1). 高 (2). (3). +1 (4). 分子在不断运动 (5). 短 (6). 判断气体的流速同时使氧气湿润 (7). 化学 (8). AB
【解析】
【详解】（1）聚丙烯是由丙烯加聚反应而成的聚合物，是平常常见的高分子材料之一；故填：高。
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)=0，解答x=+1；从微观角度分析，其原因是分子在不断运动，若不立即盖紧瓶塞就会挥发而损失，无法达到消毒的目的了。故填：；+1；分子在不断运动。
（3）在给病人输氧时，氧气应从长导管进入，短导管导出，这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速，如果导管接反了，会将装置内的水排出，这样病人吸的不是氧气，而是水了；氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病人有好处；呼吸是缓慢氧化的过程，是化学变化，氧气能供人呼吸是通过这一变化表现出来的，所以为化学性质。故填：短；判断气体的流速同时使氧气湿润；化学。
（4）A、由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为(12×18):(1×32):35.5:(14×3):(16×8):(31×2)=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小，故B正确。
C、每个磷酸氯喹分子中含：18+32+1+3+8+2=64个原子，故C错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，磷酸氯喹的相对分子质量是515.5，故D错误；
E、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×18):(1×32):(16×8)=27:4:16，故E错误。
故选：AB。
19. 食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收_______(写出一种物质化学式即可)， 实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
[提出问题]使用后固体的成分是什么?
[查阅资料]Fe+2FeCl3=3FeCl2
[进行猜想]固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。(其它不考虑)
[进行实验]
甲同学的实验记录:
[实验质疑]你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由:______。
乙同学的实验:
上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____。
[定量计算]计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？_____
[反思与评价]
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是_____(填字母序)。
A 甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B 乙同学实验过程中共有3个反应发生
C 乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D 甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
【答案】 (1). H2O(或O2) (2). 稀盐酸 (3). Fe和CaCO3 (4). 试管壁有热感，溶液由无色变成红色。 (5). 不正确，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 (6). Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH (7). 0.57g。 (8). A D
【解析】
【详解】铁粉能吸收水和氧气与其反应，氧化钙能与水反，使食品保持干燥和缺氧状态，从而延长保质期。故填：H2O(或O2)。
[进行实验]
由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），能反应产生CO2的物质在里面只有CaCO3可以，且需和酸发生反应，常用的酸是稀盐酸和其反应，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe和CaCO3。
由实验结论中：“固体中含有氧化钙和氢氧化钙。”加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：试管壁有热感，溶液由无色变成红色。
[实验质疑]
由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙，所以甲同学得出的结论不正确；故填：不正确，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。
乙同学：
由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.5g固体是铁，剩余的2.0g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca(OH)2]、Ca(OH)2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），所以滤液的成分为Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
[定量计算]
剩余的1.07g滤渣中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，加入过量的盐酸后发生后生成的黄色溶液（Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）和无色气体（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），说明固体是含有：Fe2O3和CaCO3；其中CaCO3与稀盐酸反应的CO2又全部被Ca(OH)2转化为CaCO3，因此二者的质量相同，即原先滤渣中有0.5g的CaCO3，则Fe2O3的质量=1.07g-0.5g=0.57g。故填：0.57g。
[反思与评价]
A、由甲同学实验中分析可知浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2；故A正确；
B、由乙同学分析中可知发生的反应有：氧化钙和水反应；氢氧化钙和碳酸钠反应；氧化铁和盐酸反应；碳酸钙和盐酸反应共4个反应；故B错误；
C、由乙同学分析中可知乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质有FeCl3、CaCl2，由于加入的是过量的稀盐酸，因此里面的溶质还有HCl，故C错误；
D、由甲同学分析中可知甲同学实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由乙同学分析①中可知乙同学实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故D正确。
故选：A D。
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
CuO（Cu）
在氧气流中充分加热
B
Fe（Al2O3）
加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C
H2（HCl）
通过装有NaOH 溶液的洗气瓶
D
KNO3 溶液（K2SO4）
加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的______，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中 固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有____，不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，____。
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
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