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2024年河南省周口市郸城县中考二模化学试题
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这是一份2024年河南省周口市郸城县中考二模化学试题，共5页。试卷主要包含了生活中处处有化学，工业制备硝酸的过程中发生反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.流失海外的国宝数量惊人。下列流失海外的文物中，其制作过程不涉及化学变化的是
A.玉面神人像 (玉雕) B.双羊尊 (青铜器)
C.大罗汉像(彩陶) D.龙纹大罐 (景泰蓝铜器)
2.侯德榜怀着“实业救国”的崇高信念发明了联合制碱法。其制取的纯碱属于
A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3、2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A.生活垃圾分类回收 B.加大空气质量监测
C、大量施用农药化肥 D.大力开发新能源
4.烩面是一种有着悠久历史的河南非遗美食。下列使用的食材中富含蛋白质的是
A. 面粉 B. 羊肉 C. 粉丝 D. 木耳
5.学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。 “花香四溢”用分子的观点解释正确的是
A.分子体积很小 B.分子间有间隔 C.分子分为原子 D.分子不停运动
6.生活中处处有化学。下列说法或做法正确的是
A.可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 B.可以用活性炭将硬水转化成软水
C.纯铝比铝合金的硬度大 D.物质燃烧都是发生化合反应
7.下图所示的四个实验都用到了水，相关说法正确的是
A.实验①打开B处活塞，带火星的木条复燃
B.实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量
C. 实验③说明 CO₂能溶于水，且具有酸性
D.实验④水的作用是吸收产物，防止污染
8.探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象正确的是
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白雾
C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D.稀硫酸和氧化铜反应，黑色粉末消失，溶液变为蓝色
9.工业制备硝酸的过程中发生反应： 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应中没有涉及到的氮元素化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法中不正确的是
A、丙物质是一种有机化合物 B.该反应不属于四种基本反应类型
C、参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1：1 D.反应前后原子总数未发生变化
11. 下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是
A、40℃时KNO₃溶液比 NaCl溶液的溶质质量分数大
B.两种物质溶解度相等的温度在10~20℃之间
C. 当NaCl中含有少量KNO₃时，可用冷却热饱和溶液法提纯
D.20℃在50g水中分别加入两种物质各20g，充分溶解后均得到饱和溶液
12.对某无色溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是
A. HCl、NaNO₃、KCl B. BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄
C. NaCl、K₂SO₄、AgNO₃ D. FeCl₂、KNO₃、CaCl₂
13.将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是
A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B.曲线①为镁与盐酸反应的变化
C.反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D.乙图中 AB 段压强减小是因为温度降低
14. 已知CO和CH₂O(甲醛)的混合气体9.6g，在足量的氧气中完全燃烧，生成 13.2gCO₂,则同时生成水的质量为
A. 5.4g B. 10.8g C. 3.6g D. 5.76g
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.请根据要求填空：
(1)形成化合物种类最多的元素是 。
(2)小麦根部一般没有根瘤菌，故可施用 (填一种氮肥的化学式)以达到增产效果。
16.能源的开发和利用备受人们关注，请回答：
(1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉， 目的是 。
(2)我国开采可燃冰技术世界领先，可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(3)氢能被视为未来理想的清洁能源，主要原因之一是 。
17. 《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”， 雌黄(主要成分为As₂S₃)与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。其中的砷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，则元素周期表中的“33”是砷的 ，原子结构示意图中的n= ，砷原子的化学性质与第三周期中的 原子相似。
18.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图如图所示，图中横坐标“加入溶液”指的是 (填“氢氧化钡溶液”或“稀硫酸”)。溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，则A、B、C三点所代表的溶液中导电性最弱的是 (填字母)。
19.在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签，其中将浓硫酸和水进行混匀时，应将 倒入另一种液体中。现有一定质量的铜和氧化铁的混合物，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁元素的质量分数为 (写出计算式即可)。
20.A~F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。A、B、C均含同一种金属元素，C是大理石的主要成分，D、E为组成元素完全相同的氧化物，F为黑色单质。试回答下列问题：
(1)写出B的一种用途: 。
(2)A转化为C的化学方程式为 。
(3)D和密度最小的气体在高温条件下反应生成E和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (3分)化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至 80℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答：
(1)写出挤压左侧滴管时发生反应的化学方程式。
(2)从实验②观察到的“白磷燃烧，红磷不燃烧”的现象可得出可燃物燃烧的条件是什么?
(3)实验③白磷熄灭利用的灭火原理是什么?
22. (2分)下列是实验室制取气体的常用装置。请回答：
(1)利用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。
(2)利用B装置排空气收集气体，进气口分别为 a、b导管口的两种气体性质有什么不同?
23. (2分)某同学发现，上周理化生实验练习时用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。为探究该溶液是否变质，他取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 实验(填字母序号)。
(2)实验结束后，将四支试管中的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。若要证明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还需进行什么实验?(简要写出操作、现象)
24. (3分) 某粗盐中含有可溶性杂质MgCl₂和CaCl₂，某同学设计提纯流程如图所示：
(1)操作a和操作b均用到的玻璃仪器是什么?
(2)整个提纯过程共发生 个复分解反应。请写出其中一个反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25、同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。
(1)铁的利用:
生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是 。
(2)铁的活动性:
探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是 。
(3)资源回收:
同学们设计了如下流程图从含有 CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答：
①滤液 1中含有 种溶质。
②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。
(4)铁的冶炼:
同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。
①A装置玻璃管中反应的现象是 。
②B装置的作用是 。
③用足量一氧化碳还原 20g赤铁矿(杂质不参加反应)，充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?
化学调研二参考答案
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. A 2. D 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. D 9. B 10. C 11. D 12. A 13. C 14. B
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. (1) C
(2) NH⁺NO₃(其他氮肥均可)
16. (1)增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分
2CH4+2O2CO2+2H2O
(3)产物是水无污染
17. 原子序数; 18; P(或磷)
18. 稀硫酸; B
19.量取;浓硫酸; 56107×100% (写结果“52.3%”亦得分)
20. (1)作干燥剂(其他答案合理均可)
(2) Ca(OH)²+CO²==CaCO₃↓+H²O
3CO2+H2CO+H2O
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (3分) (1) CaCO₃+2HCl==CaCl²+CO²↑+H²O
(2)可燃物温度达到着火点。
(3)隔绝氧气。
22. (2分) 12KMnO3K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)进气口为 a的气体密度比空气小，进气口为b的气体密度比空气大。
23. (2分) (1) B
(2)取少量上层清液，加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有碳酸钠，此时溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
24. (3分) (1) 玻璃棒。
(2)5; Ca(OH)²+MgCl²==CaCl²+Mg(OH)²↓ (其他答案合理均可)
四、综合应用题(共10分)
25. (1) 导热(1分) 擦干( 或保持干燥) (1分)
(2)硫酸铜溶液(其他答案合理均可)(1分)
(3)①1(1分)
②Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑ (1分)
(4)①红棕色固体变为黑色(1分)
②收集一氧化碳，检验二氧化碳(1分)
③解：设赤铁矿中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1分)
160 3×44
20gx 13.2g
16020gx=3×4413.2g (1分)
x=80%(1分)
答:略温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO₃的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.流失海外的国宝数量惊人。下列流失海外的文物中，其制作过程不涉及化学变化的是
A.玉面神人像 (玉雕) B.双羊尊 (青铜器)
C.大罗汉像(彩陶) D.龙纹大罐 (景泰蓝铜器)
2.侯德榜怀着“实业救国”的崇高信念发明了联合制碱法。其制取的纯碱属于
A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3、2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A.生活垃圾分类回收 B.加大空气质量监测
C、大量施用农药化肥 D.大力开发新能源
4.烩面是一种有着悠久历史的河南非遗美食。下列使用的食材中富含蛋白质的是
A. 面粉 B. 羊肉 C. 粉丝 D. 木耳
5.学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。 “花香四溢”用分子的观点解释正确的是
A.分子体积很小 B.分子间有间隔 C.分子分为原子 D.分子不停运动
6.生活中处处有化学。下列说法或做法正确的是
A.可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 B.可以用活性炭将硬水转化成软水
C.纯铝比铝合金的硬度大 D.物质燃烧都是发生化合反应
7.下图所示的四个实验都用到了水，相关说法正确的是
A.实验①打开B处活塞，带火星的木条复燃
B.实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量
C. 实验③说明 CO₂能溶于水，且具有酸性
D.实验④水的作用是吸收产物，防止污染
8.探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象正确的是
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白雾
C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D.稀硫酸和氧化铜反应，黑色粉末消失，溶液变为蓝色
9.工业制备硝酸的过程中发生反应： 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应中没有涉及到的氮元素化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法中不正确的是
A、丙物质是一种有机化合物 B.该反应不属于四种基本反应类型
C、参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1：1 D.反应前后原子总数未发生变化
11. 下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是
A、40℃时KNO₃溶液比 NaCl溶液的溶质质量分数大
B.两种物质溶解度相等的温度在10~20℃之间
C. 当NaCl中含有少量KNO₃时，可用冷却热饱和溶液法提纯
D.20℃在50g水中分别加入两种物质各20g，充分溶解后均得到饱和溶液
12.对某无色溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是
A. HCl、NaNO₃、KCl B. BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄
C. NaCl、K₂SO₄、AgNO₃ D. FeCl₂、KNO₃、CaCl₂
13.将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是
A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B.曲线①为镁与盐酸反应的变化
C.反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D.乙图中 AB 段压强减小是因为温度降低
14. 已知CO和CH₂O(甲醛)的混合气体9.6g，在足量的氧气中完全燃烧，生成 13.2gCO₂,则同时生成水的质量为
A. 5.4g B. 10.8g C. 3.6g D. 5.76g
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.请根据要求填空：
(1)形成化合物种类最多的元素是 。
(2)小麦根部一般没有根瘤菌，故可施用 (填一种氮肥的化学式)以达到增产效果。
16.能源的开发和利用备受人们关注，请回答：
(1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉， 目的是 。
(2)我国开采可燃冰技术世界领先，可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(3)氢能被视为未来理想的清洁能源，主要原因之一是 。
17. 《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”， 雌黄(主要成分为As₂S₃)与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。其中的砷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，则元素周期表中的“33”是砷的 ，原子结构示意图中的n= ，砷原子的化学性质与第三周期中的 原子相似。
18.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图如图所示，图中横坐标“加入溶液”指的是 (填“氢氧化钡溶液”或“稀硫酸”)。溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，则A、B、C三点所代表的溶液中导电性最弱的是 (填字母)。
19.在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签，其中将浓硫酸和水进行混匀时，应将 倒入另一种液体中。现有一定质量的铜和氧化铁的混合物，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁元素的质量分数为 (写出计算式即可)。
20.A~F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。A、B、C均含同一种金属元素，C是大理石的主要成分，D、E为组成元素完全相同的氧化物，F为黑色单质。试回答下列问题：
(1)写出B的一种用途: 。
(2)A转化为C的化学方程式为 。
(3)D和密度最小的气体在高温条件下反应生成E和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (3分)化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至 80℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答：
(1)写出挤压左侧滴管时发生反应的化学方程式。
(2)从实验②观察到的“白磷燃烧，红磷不燃烧”的现象可得出可燃物燃烧的条件是什么?
(3)实验③白磷熄灭利用的灭火原理是什么?
22. (2分)下列是实验室制取气体的常用装置。请回答：
(1)利用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。
(2)利用B装置排空气收集气体，进气口分别为 a、b导管口的两种气体性质有什么不同?
23. (2分)某同学发现，上周理化生实验练习时用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。为探究该溶液是否变质，他取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 实验(填字母序号)。
(2)实验结束后，将四支试管中的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。若要证明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还需进行什么实验?(简要写出操作、现象)
24. (3分) 某粗盐中含有可溶性杂质MgCl₂和CaCl₂，某同学设计提纯流程如图所示：
(1)操作a和操作b均用到的玻璃仪器是什么?
(2)整个提纯过程共发生 个复分解反应。请写出其中一个反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25、同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。
(1)铁的利用:
生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是 。
(2)铁的活动性:
探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是 。
(3)资源回收:
同学们设计了如下流程图从含有 CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答：
①滤液 1中含有 种溶质。
②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。
(4)铁的冶炼:
同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。
①A装置玻璃管中反应的现象是 。
②B装置的作用是 。
③用足量一氧化碳还原 20g赤铁矿(杂质不参加反应)，充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?
化学调研二参考答案
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. A 2. D 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. D 9. B 10. C 11. D 12. A 13. C 14. B
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. (1) C
(2) NH⁺NO₃(其他氮肥均可)
16. (1)增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分
2CH4+2O2CO2+2H2O
(3)产物是水无污染
17. 原子序数; 18; P(或磷)
18. 稀硫酸; B
19.量取;浓硫酸; 56107×100% (写结果“52.3%”亦得分)
20. (1)作干燥剂(其他答案合理均可)
(2) Ca(OH)²+CO²==CaCO₃↓+H²O
3CO2+H2CO+H2O
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (3分) (1) CaCO₃+2HCl==CaCl²+CO²↑+H²O
(2)可燃物温度达到着火点。
(3)隔绝氧气。
22. (2分) 12KMnO3K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)进气口为 a的气体密度比空气小，进气口为b的气体密度比空气大。
23. (2分) (1) B
(2)取少量上层清液，加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有碳酸钠，此时溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
24. (3分) (1) 玻璃棒。
(2)5; Ca(OH)²+MgCl²==CaCl²+Mg(OH)²↓ (其他答案合理均可)
四、综合应用题(共10分)
25. (1) 导热(1分) 擦干( 或保持干燥) (1分)
(2)硫酸铜溶液(其他答案合理均可)(1分)
(3)①1(1分)
②Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑ (1分)
(4)①红棕色固体变为黑色(1分)
②收集一氧化碳，检验二氧化碳(1分)
③解：设赤铁矿中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1分)
160 3×44
20gx 13.2g
16020gx=3×4413.2g (1分)
x=80%(1分)
答:略温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO₃的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
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