2024年河南省周口市郸城县实验中学等校中考二模化学试题

这是一份2024年河南省周口市郸城县实验中学等校中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚，5 Fe等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 F：19 S：32 N：14
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1. 中央广播电视总台2024龙年春晚吉祥物命名为“龙辰辰”。据“春晚”官博和“河南博物院”官博证实：龙辰辰龙眉龙肩的设计灵感来自河南博物院的馆藏一级文物云纹铜禁。关于该文物，下列变化过程一定是化学变化的是
A. 云纹铜禁是整体被铸成长方形
B. 古人将熔化的青铜液体浇入模具制作青铜器
C. 云纹铜禁是青铜器，表面慢慢产生了铜锈
D. 在纯铜液体中添加锡或铅制成青铜合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、云纹铜禁是整体被铸成长方形，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、古人将熔化的青铜液体浇入模具制作青铜器，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、云纹铜禁是青铜器，表面慢慢产生了铜锈，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、在纯铜液体中添加锡或铅制成青铜合金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2. 河南特色美食众多，其中烩面更是名扬全国，关于河南烩面，其所用食材中富含蛋白质的是
A. 牛肉或羊肉B. 面粉做成的面条
C. 配料中含有青菜和木耳D. 面汤中含有食盐
【答案】A试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【解析】来这里 全站资源一元不到！【详解】A、牛肉、羊肉中富含蛋白质，故正确；
B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误；
C、青菜和木耳中富含维生素，故错误；
D、食盐属于无机盐，故错误。
故选A。
3. 化学科学的发展，离不开化学科学家的功劳，关于我国著名化学家张青莲的贡献正确的是
A. 发现元素周期律，并制成元素周期表
B. 首次测定空气中的组成
C 提出原子论分子学说
D. 测定相对原子质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法，首次测定空气中的组成，故选项不符合题意；
C、道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础，故选项不符合题意；
D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，故选项符合题意；
故选：D。
4. 物质是由微观粒子构成的，下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是
A. 氯化钠、氨气B. 水、二氧化硫C. 氧气、硫酸铜D. 金刚石、汞
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意。
故选C。
5. 规范正确的实验操作是实验安全和成功的保证。下列图示中实验操作正确的是A. 液体的加热B. 稀释浓硫酸
C. 用滴管吸取液体D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【分析】考查基本的实验操作
【详解】A、加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故A错误；
B、稀释浓硫酸，应该是把浓硫酸慢慢注入水中，不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅引发危险，故B错误；
C、用胶头滴管吸取液体时，应先排尽滴管内的空气，故C错误；
D、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确；
故选D。
6. 如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A. 铝在化学反应中容易得到电子B. 铝是金属元素
C. 铝的相对原子质量为26.98D. 铝在元素周期表的第三周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中原子序数=核外电子数，则铝原子的核外电子数为13，根据核外电子的排布规律可知铝原子结构示意图为，则原子核最外层电子数为3，小于4，在反应中易失去电子，故选项说法错误；
B、铝的偏旁为“钅”则属于金属元素，故选项说法正确；C、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Al的相对原子质量为26.98，单位为“1”，故选项说法正确；
D、根据上述分析得出的Al原子结构示意图可知，Al原子核外有3个电子层，则Al位于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确。
故选A。
7. 2024年春节，多地对春节期间燃放烟花爆竹实行由禁改限的政策，关于春节期间燃放烟花爆竹，下列做法合理的是
A. 为了体现尊老爱幼，可在学校、幼儿园、敬老院等地燃放
B. 为了增加燃放的气氛和效果并减少空气污染，可在居民楼楼顶燃放
C. 严格遵守政府要求在规定时间和规定场所安全燃放
D. 对于非烈性爆炸的烟火，可在熟悉人之间互相投掷燃放
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃放烟花爆竹需要在空旷的地方燃放，应避开学校、幼儿园、敬老院等地方，做法不合理；
B．为了增加燃放的气氛和效果且减少空气污染，需远离人员密集的地方且需要控制燃放烟花爆竹的数量，做法不合理；
C．燃放烟花爆竹时需要严格遵守政府规定的时间和规定的场所进行安全燃放，做法合理；
D．燃放烟花爆竹时不可对着人群或者人与人之间互相投掷燃放，以防发生安全事故，做法不合理；
故选C 。
8. 分类和归纳是化学学习的科学有效的方法。下列叙述错误的是
A. 铁、锌、碘都是人体必需的微量元素
B. 合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成材料
C. 都是农业上常见的复合肥料
D. 干冰、冰、二氧化硫都属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.微量元素是在人体内含量低于0.01%的元素，铁、锌、碘都是人体必需的微量元素，故A选项正确；
B.三大有机合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，故B选项正确；
C.含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥为复合肥，CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2属于磷肥，不是复合肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，为复合肥，故C选项错误；
D.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，干冰为固态的二氧化碳，所以干冰、冰、二氧化硫都为氧化物，故D选项正确；
故选C。
9. 用赤铁矿高炉炼铁中，原料中加入石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化成炉渣，有关反应如下：；则X的化学式为
A. CaSO3B. CaSiO3C. CaSiO2D. CaSiO4
【答案】B
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有1个硅原子、5个氧原子、1个钙原子、1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子，则X的化学式为CaSiO3；
故选：B。
10. 水与人类的生产生活关系异常密切。下列有关水的说法正确的是
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 地球上总水储量很大但淡水很少
C. 可用肥皂水将硬水转化为软水
D. 有水生成的反应一定属于中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误；
B．地球上总水储量很大，但可供使用的淡水资源却很少，故说法正确；
C．可用肥皂水来鉴别软水和硬水，但肥皂水不能将硬水转化为软水，故说法错误；
D．有水生成的反应不一定属于中和反应，比如氢气在点燃的条件下反应生成水，不属于中和反应，故说法错误；
故选 B。
11. 日常生活中，84消毒液是重要的消毒剂之一，其中次氯酸钠（NaClO）即为84消毒液的主要成分.制取的反应方程式：；其中氯元素在该反应方程式中先后化合价为
A. 0 -1 +1B. -1 0 -1C. -1 0 +1D. 0 +1 -1【答案】A
【解析】
【详解】单质中元素的化合价为零，氯气属于单质，故氯气中氯元素的化合价为0；
氯化钠中钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则（+1）+x=0，解得x=-1，因此氯化钠中氯元素的化合价为-1价；
次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则（+1）+y+（-2）=0，解得y=+1，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价；
故选A。
12. 如图是盐酸和氢氧化钙溶液反应中，测得反应过程中混合溶液的pH变化，下列说法正确的是
A. 该操作是将氢氧化钙溶液加到盐酸中
B. A点时溶液中的溶质有 CaCl2 和 Ca（OH）2
C. B点并不表示盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应
D. C点时还在发生化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示可知反应开始时溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钙的溶液呈碱性，则该实验为将盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误；
B、Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2与H2O，A点时溶液的pH＞7，则Ca（OH）2过量，溶液中溶质为Ca（OH）2、CaCl2，故选项说发正确；
C、CaCl2的溶液呈中性，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则说明氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，故选项说法错误；
D、C点时溶液pH小于7，呈酸性，则说明盐酸过量，氢氧化钙已经被完全消耗完，反应停止，故选项说法错误。
故选B。
13. 2023年11月22日，郑州大学常俊标教授获评为中国科学院院士，其发明的口服药——阿兹夫定片，被用于治疗艾滋病和新冠肺炎适应症。关于阿兹夫定（）的说法，不正确的是
A. 属于有机化合物B. 由五种元素组成
C. 氢元素的质量分数最小D. 每个分子由32个原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，阿兹夫定含碳元素，属于有机化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，阿兹夫定由C、H、F、N、O五种元素组成，不符合题意；
C、阿兹夫定中C、H、F、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、由化学式可知，每个阿兹夫定分子由9个碳原子、13个氢原子、1个氟原子、6个氮原子、4个氧原子共33个原子构成，符合题意。
故选D。
14. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取该金属混合物5.6g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定含有的金属是
A. MgB. AlC. FeD. Zn
【答案】D
【解析】
【详解】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气的质量=×金属质量，进行计算、分析，产生0.2g氢气，则消耗两种金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g。设得到0.2g氢气需要消耗金属镁的质量为a，×a=0.2g，a=2.4g＜5.6g；设得到0.2g氢气需要消耗金属铝的质量为b，×b=0.2g，b=1.8g；设得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量为c，×c=0.2g，c=5.6g；设得到0.2g氢气需要消耗金属锌的质量为d，×d=0.2g，d=6.5g＞5.6g；5.6g金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，该金属混合物是两种金属组成的混合物，可能是镁和锌的混合物，也可能是铝和锌的混合物，则该金属混合物中一定含有的金属是锌。
故选D。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共 16分）
15. 空气中含量最多的气体是_________；形成化合物种类最多的元素是_______。
【答案】 ①. 氮气## N2 ②. 碳## C【解析】
【详解】空气中氮气占总体积的78%，氮气含量最多；形成化合物最多的元素是碳元素。
16. 很多化学物质或元素与人体健康密切相关，请用化学用语回答下列问题：
（1）生活中重要的调味品，是人的正常生理活动必不可少的，还可用于医疗上的生理盐水的配制，该物质是________。
（2）缺乏会引起人体贫血的元素是________。
（3）人体含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺乏会造成佝偻病或发育不良，该元素是________。
【答案】（1）NaCl
（2）Fe （3）Ca
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是生活中重要的调味品，是人的正常生理活动必不可少的，还可以用于配制医疗上的生理盐水，其化学式为NaCl；故填：NaCl。
【小问2详解】
缺铁会引起人体贫血，其元素符号为Fe；故填：Fe。
【小问3详解】
钙是人体含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会造成佝偻病或发育不良，其元素符合为Ca；故填：Ca。
17. 氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。与氢气比较起来，氨气制取和储存相对更容易一些，在一定条件下，氨气燃烧后可达到与氢气同等清洁的标准，若大规模推广，可有着有效服务“碳中和”的潜力。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式________其中，氨气中氮元素的化合价为________。该反应过程中涉及到的单质的化学式为________。
【答案】 ①. ②. -3 ③. 、
【解析】
【详解】由微观示意图可知，该反应为氨气与氧气在点燃条件下反应生成水和氮气，化学方程式为；氨气中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故氨气中氮元素的化合价为-3；单质是由同种元素组成的纯净物，则该反应中涉及到的单质为氧气、氮气，化学式为、。
18. 实验室用质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。计算所需要质量分数6%的氯化钠溶液________g，该配制过程混匀步骤中，为使溶液混合均匀用到一种玻璃仪器是________。
【答案】 ①. 25 ②. 玻璃棒
【解析】
【详解】设需要质量分数6%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，，解得x=25g；在配制该溶液的过程中，为了使溶液混合均匀，需要使用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌；故填：25；玻璃棒。
19. 乙醇俗称酒精，生活中经常用固态酒精给小火锅加热，试写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式________天然气的主要成分是甲烷，现已成为居民生活所用的主要燃料，现有一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O的总质量为24.8g，其中有水 12.6g。试计算该甲烷样品燃烧前若再加入氧气________克就会完全充分燃烧。
【答案】 ①. ②. 3.2
【解析】
【详解】酒精在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；现有一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O的总质量为24.8g，其中有水 12.6g，则CO和CO2的质量为24.8g-12.6g=12.2g，12.6g水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量完全来自于甲烷中氢元素的质量，因此甲烷中氢元素的质量为1.4g，甲烷中碳元素与氢元素的质量为3：1，则甲烷中碳元素的质量为4.2g。
设CO的质量为x，则CO2的质量为12.2g-x
，解得x=5.6g
设CO完全燃烧生成CO2需要氧气的质量为y
，解得y=3.2g
所以需要再加入氧气的质量为3.2g就会充分燃烧。
20. A、B、C、D均为初中化学常见的物质，A和B反应在一定条件下生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A 是金属单质，B 是某酸，该反应有氢气生成，则该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）若该反应常用作实验室检验二氧化碳，写出化学方程式________。
（3）若A、B、C、D为同一类别的物质（且该反应属于复分解反应）。写一个符合条件的化学方程 式________。
（4）若A、B、C、D均为不同类别的物质（且该反应也属于复分解反应），请写出一个符合此条件的化学方程式________。
【答案】（1）置换反应
（2）
（3） （合理均可）
（4） （合理均可）
【解析】
【小问1详解】
氢前金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应；
【小问2详解】
实验室常用澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）来检验二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】由于反应物和生成物都是同一类物质，所以该反应为盐和盐反应生成另外两种新盐，如：；
【小问4详解】
由于反应物和生成物均为不同类物质，所以该反应可以是酸和碱反应生成盐和水，水为氧化物，如：。
三、简答题 （本题包括4个小题，共 10分）
21. 请从分子、原子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）酒精、汽油要密闭保存。
（2）水银温度计遇冷示数下降。
【答案】（1）分子不断运动，防止酒精汽油扩散损失
（2）温度降低，汞原子之间间隔减小
【解析】
【小问1详解】
由于分子在不断运动，所以酒精、汽油要密闭保存，防止酒精汽油扩散损失；
【小问2详解】
温度降低，汞原子之间间隔减小，所以水银温度计遇冷示数下降。
22. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究的实验。并用图1 和图2装置进行了对比实验。
（1）图1和图2实验中现象都是白磷很快燃烧，产生大量白烟，试写出白磷燃烧的化学方程式________。
（2）图2是图1实验的改进，请写出图2实验与图1实验比较较突出的优点________（1条即可）。
【答案】（1）
（2）更环保，没有污染（合理即可）
【解析】
小问1详解】白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
图2实验一直在密闭装置中进行，优点是更环保，没有污染。
23. 金属在人类历史发展中起着重要的作用，其用途与性质密切相关。
（1）根据如图实例，写出一条金属的物理性质________。
（2）公元前二世纪我国已有湿法炼铜的记载：“曾青 （即硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，请写出该过程中发生反应的化学方程式________。该反应前后，溶液的质量________（填“变大” “变小” “不变”）。
【答案】（1）延展性、导电性、导热性等（1条即可）
（2） ①. ②. 变小
【解析】
【小问1详解】
铜能制成铜丝导线，说明金属具有延展性、导电性；铁能做不锈钢锅，说明铁具有导热性；
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所以该反应前后，溶液的质量变小。
24. 实验室可用右侧装置制取气体。
（1）小康同学选用C、B作为发生和收集装置制取二氧化碳该反应化学方程式为________，若较长时间用B装置验满都没有成功，原因可能是________。
（2）A装置可以制取氧气，写出反应的化学方程式________。
【答案】（1） ①. ②. 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 （2）
【解析】
【小问1详解】
选用装置C作为制取二氧化碳的发生装置，采用盐酸和碳酸钙生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为：。
长时间收集装置B验满不成功的原因是：长颈漏斗下端没有伸入液面以下，产生的气体从长颈漏斗口逸出，故填：长颈漏斗下端没有伸入液面以下。
【小问2详解】
装置A适合有固体加热型制取装置，试管瓶口处未有棉花团，故制取氧气适合氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
四、综合应用题 （共 10 分 ）
25. 了解酸、碱、盐的知识对学习化学非常有帮助。
（1）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
①温度为t℃饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数都可以用________表示 （只列出计算式即可）。
②60℃时，把50g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量比氯化钾溶液的质量多________克。
（2）酸和碱发生的反应被称为中和反应，下图是常见的酸和碱溶液（氢氧化钠与盐酸）发生反应的微观示意图。
①从图中可以看出，反应前后减少的离子是________。
②从微观角度看，该化学反应的实质是________（用实际参加反应的离子符号表示）。
（3）氯化钾在医疗上常用于治疗各种低血钾症，下图是某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
①则溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式为________。
②设计实验证明加入过量 Y溶液并过滤后的滤液中含有的杂质________。
（4）某工业废水中含有NaOH，现该厂试验通过下列途径处理该废水，思路是，向该废水中通入足量的二氧化碳气体使之生成Na2CO3，通过其它方法分离出Na2CO3作为该厂生产的一种副产品——纯碱（Na2CO3）。试计算若该厂处理1000t含有NaOH的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是多少?
【答案】（1） ①. ②. 30
（2） ①. ②.
（3） ①. 水（或H2O） ②. K2CO3 ③. 取少许待测滤液于试管中, 加入足量的BaCl2 （或CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中含有的杂质为 K2CO3、KOH
（4）解：设消耗二氧化碳的质量为x

x=4.4t
答：处理1000t含有 NaOH 的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是4.4t。【解析】
【小问1详解】
①由溶解度曲线图可知，在t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相较于一点，说明在t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且均为35g，则温度为t℃饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数可以用表示；②由溶解度曲线图可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度为40g，根据溶解度的定义知，60℃时，把50g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到50g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化钾只能溶解20g就达到了饱和状态，因此充分溶解得到硝酸钾溶液的质量比氯化钾溶液的质量多50g-20g=30g；故填：①；②30。
【小问2详解】
①由微观反应示意图可知，反应前后减少的离子是；②由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其离子表达式为；故填：①；②。
【小问3详解】
①分析流程图可知，加入过量的KOH溶液和过量的Y溶液过滤后得到了Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，说明加入过量的KOH溶液和过量的Y溶液是为了除去杂质CaCl2和MgCl2，因此遵循除杂原则，则Y溶液为K2CO3溶液，加入的溶剂X是水，是为了溶解KCl、CaCl2和MgCl2；②加入过量 Y溶液并过滤后，所得滤液中的溶质有未参与反应的KCl、加入过量的KOH和K2CO3，为了验证KOH和K2CO3是否真实存在，具体的实验操作和现象为：取少许待测滤液于试管中，加入足量的BaCl2 （或CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中含有的杂质为 K2CO3、KOH；故填：①水（或H2O）；K2CO3；②取少许待测滤液于试管中，加入足量的BaCl2 （或CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中含有的杂质为 K2CO3、KOH。
【小问4详解】
详解见答案