广东省广州市普通高中2024届高三下学期毕业班冲刺训练题（二）化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确是
A. 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B. 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物
C. “神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D. “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和互为同系物
3. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是
A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 基于界面效应的新型开关中含有碲元素和钛元素，两种元素均为过渡元素
C. 燃料的脱硫、的催化转化都是减少温室效应的措施
D. 氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置甲测定乙醇结构
B. 装置乙制取少量CO2
C. 装置丙红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D. 装置丁提纯乙酸乙酯
5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基
B. 用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应
C. 泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性
D. 可以用麦芽糖吹糖人，麦芽糖属于多糖
6. 钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是

A. 电池右侧电极为
B. 中Fe的化合价为+2、+3
C. 正极可能发生
D 从正极向负极移动
7. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 金合欢醇属于芳香烃
B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 金合欢醇分子的分子式为
D. 金合欢醇与足量反应生成氢气
8. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是
A. 反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应B. 反应①⑥所加试剂可能相同
C. 物质的类别处“”代表偏铝酸盐D. 反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
9. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是
A. 滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 实验中可用固体代替固体
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，S是氧化产物
C. 转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成
D. 回收S的总反应为
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 固体中含有的离子数目为
B. 标况下所含的分子数为
C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氧原子数为
12. 下列叙述和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是
A. 也可以通过加热固体制备氨气
B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C. 实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D. 氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 四种元素基态原子的未成对电子数：
D. 简单氢化物的键角：
15. 时，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的体积近似等于所加溶液体积之和)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 时向溶液中加入溶液，平衡逆向移动。
B. E点对应的坐标为
C. 过程中平均反应速率
D. 时加入少量固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应
16. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B. 碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O
C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D. 处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 ml H+透过质子交换膜
二、非选择题：56分。
17. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 ml·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_______________ 。
18. 实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
(1)，纯碱不与、反应。
(2)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为___________。
（2）“氧化”的目的为___________和将金属单质氧化至相应的价态。
（3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为___________。
（4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为___________(填化学式)。
（5）“调除铁和铝，溶液的范围应调节为___________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是___________、及时过滤、洗涤、干燥。
（7）强碱溶液中氧化，可沉淀出用作电池正极材料，该反应的离子方程式为___________。
（8）某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子(如)， 其基本结构如图H原子未画出)。
回答下列问题：
①___________。
②晶胞的密度为___________(用代数式表示)。
19. 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
（1）以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：___________和。
（2）在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（3）为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。
①当时，___________(填“>”、“=”或“