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    广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题(原卷版+解析版)
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    广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题(原卷版+解析版)

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    这是一份广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题(原卷版+解析版),文件包含广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题原卷版docx、广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共36页, 欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59
    一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 中华文化源远流长,如下是“2023年度全国十大考古新发现”中各遗址出土的文物,主要由金属材料制成的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.玉璜的主要成分是硅酸盐,A不符合题意;
    B.金覆面的主要成分是金,是金属材料,B符合题意;
    C.象牙主要由无机矿物和有机物组成,象牙经长期变化后,主要成分为无机矿物,C不符合题意;
    D.珐华彩莲纹梅瓶的主要成分是硅酸盐,D不符合题意;
    本题选B。
    2. 新材料产业是战略性、基础性、先导性产业,事关现代化经济体系建设大局。下列说法正确的是
    A. 集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体
    B. 超级钢是一种新型合金,其熔点和强度均低于纯铁
    C. 离子液体在室温或稍高于室温下能导电,属于离子化合物
    D. 高分子分离膜可用于海水淡化,淡化原理利用的是海水和淡水密度不同
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.晶体硅是硅单质,熔点高,硬度大,是共价晶体,A项错误;
    B.超级钢是一种新型合金,可用于汽车、航空航天领域,强度高于纯铁,B项错误;
    C.离子液体是指室温或稍高于室温下呈液态的离子化合物,室温或稍高于室温下能导电,项正确;
    D.高分子分离膜可用于海水淡化,其原理是水分子和离子的半径不同,从而可以选择性透过高分子分离膜的膜孔,D项错误;
    本题选C。
    3. 广东人文底蕴深厚,非物质文化遗产种类繁多,下列说法不正确的是
    A. 潮汕英歌舞—可作为脸谱油彩中的红色颜料
    B. 佛山醒珠—制作原料竹篾的主要成分为天然高分子化合物
    C. 粤绣—面料所用丝绸的主要成分为蛋白质
    D. 上漖龙舟—凿刻各种规格咬口的过程中没有新物质生成
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.是红棕色粉末,可用作红色颜料,而是黑色晶体,错误;
    B.竹篾的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物,B正确;
    C.丝绸的主要成分为蛋白质,C正确;
    D.凿刻过程中只发生物理变化,D正确;
    故选A。
    4. 实验室制备乙酸乙酯的过程中,下列实验操作不正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.制备乙酸乙酯时,应先向试管中加入乙醇,再加入浓硫酸和乙酸,最后加入几片碎瓷片,正确;
    B.发生装置需要加热,试管管口朝上,B正确;
    C.收集乙酸乙酯时应将生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液上方,C正确;
    D.收集装置得到两种互不相溶的液体,应用分液漏斗分离出乙酸乙酯,D错误;
    故D。
    5. 锂硫电池因能量密度更高,可能会逐渐取代锂离子电池。锂硫电池以单质硫和金属锂作为电池的两极,放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
    A. 极为电池的负极
    B. 极区电解液不能用水作溶剂
    C. 放电时,电子由极经负载流向极
    D. 放电时,极的电极反应式为
    【答案】C
    【解析】
    【详解】在该原电池中,放电时, N即Li电极上发生氧化反应、为负极,M电极为正极;
    A.极发生氧化反应,为电池负极,项正确;
    B.Li为活泼金属,能与水发生反应,故极区电解液不能用水作溶剂,项正确;
    C.原电池中电子从电池负极M经外电路流向正极N,项错误;
    D.极发生还原反应,电极反应式为,D项正确;
    本题选C。
    6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.水垢中的不易溶于酸,加入溶液生成疏松易溶于酸的,A项不符合题意;
    B.制作豆腐时,向豆浆中加入溶液,有豆花生成,属于胶体的聚沉,与蛋白质变性无关,项符合题意;
    C.海水晒盐时,随着盐水浓度的增大,溶液中的会凝聚成晶体,由于晶体形成过程存在自范性,所以海水晒盐得到的食盐颗粒有一定几何外形,项不符合题意;
    D.乙醇是一种良好的有机溶剂,能将药材中多种有机成分溶解,D项不符合题意;
    故答案选B。
    7. 解释下列事实的方程式不正确的是
    A. 常温下,测得溶液的约为11:
    B. 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的
    C. 钢铁制品在潮湿空气中锈蚀的负极反应式:
    D. 向“84”消毒液中滴加白醋可增强漂白作用:
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.水解使溶液显碱性,水解反应的化学方程式为,A项正确;
    B.检验加碘盐中的的离子方程式为,B项错误;
    C.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀,锈蚀的负极反应式为,项正确;
    D.向“84”消毒液中滴加白醋可生成氧化性更强的,CH3COOH、HClO均为弱酸,在离子方程式中不拆分,D项正确;
    本题选B。
    8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.与反应生成,不与反应且饱和溶液能降低在水中的溶解度,项符合题意;
    B.电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱,B项不符合题意;
    C.胶体制备与胶体性质之间没有因果关系,项不符合题意;
    D.向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,有溶解性小的苯酚生成,溶液变浑浊,再加入溶液,苯酚又转化为溶解度大的苯酚钠,同时生成,溶液变澄清,说明酸性:苯酚,D项不符合题意;
    故答案选A。
    9. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中,然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
    A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B. a、b处纸条均褪色,说明有生成,且褪色原理相同
    C. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体
    D. 处纸条上有黄色物质生成,说明具有氧化性
    【答案】B
    【解析】
    【分析】该实验的原理为:浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,蔗糖被脱水后产生C,发生反应为,再验证二氧化硫相关的化学性质,据此作答。
    【详解】A.根据浓硫酸与蔗糖反应的现象,可知有单质和生成,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,项正确;
    B.处纸条褪色,说明反应有生成且具有漂白性,处纸条褪色,是因为将还原为无色的,说明具有还原性,褪色原理不同,项错误;
    C.水槽中溶液的主要作用是吸收有毒气体,C项正确;
    D.处纸条上生成黄色物质,是因为与溶液反应生成单质,说明具有氧化性,D项正确;
    故答案选B
    10. 化合物是一种重要的医药中间体,其结构简式如图所示。下列关于化合物的说法不正确的是
    A. 能发生加成、氧化反应
    B. 在酸性条件下发生水解,水解产物只有一种
    C. 能与溴水反应,最多能消耗
    D. 分子中所有原子不可能共平面
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.苯环能发生加成反应,与苯环直接相连的能发生氧化反应,正确;
    B.在酸性条件下发生水解,产物只有一种,B正确;
    C.中含有酚羟基,所以能和溴水发生取代反应,并且取代的位置在苯环上酚羟基的邻对位,分析M的结构,与溴水反应时,最多消耗,C错误;
    D.M分子中含有多个饱和碳原子,分子中所有原子不可能共平面,D正确;
    故选C。
    11. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
    A. 可存在b→c→e→i的转化
    B. 能与反应生成的物质只有
    C. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成
    D. 和反应生成的中既含离子键又含共价键
    【答案】B
    【解析】
    【详解】分析图中各物质的价态和类别知,a为,b为C,c为,d为,e为,f为,g为,h为,i为钙盐。
    A.的转化关系为,A项正确;
    B.单质与反应也能生成,B项错误;
    C.电石与水反应可以生成,C项正确;
    D.和反应生成的盐为,CaC2O4中既含离子键又含共价键,D项正确;
    本题选B。
    12. 设为阿伏加德罗常数的值,洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是
    A. 气体中含有的质子数为
    B. 的溶液中,的数目小于
    C. 上述反应生成时,转移的电子数为
    D. 和的混合物中含,则混合物含有的离子键数目为
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.未指明气体的状况,无法确定气体的物质的量,A错误;
    B.未指明溶液的体积,无法计算次氯酸根的数目,B错误;
    C.上述反应生成转移的电子数为,C错误;
    D.和的混合物中含,说明和的物质的量共,则混合物含有的离子键数目为,正确;
    本题选D。
    13. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立,是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为,下列说法正确的是
    A. 氨水加水稀释过程中,逐渐减小
    B. 溶液中存在:
    C. 等物质的量浓度的溶液和溶液中水的电离程度:前者大于后者
    D. 溶液中:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.的电离常数,氨水加水稀释过程中逐渐减小,则逐渐增大,项错误;
    B.由于在水中会发生水解,所以溶液中,项错误;
    C.盐类水解的本质是促进水的电离,水解程度越大,水的电离程度越大,的水解程度比的大,故等物质的量浓度的溶液和溶液中,水的电离程度前者小于后者,项错误;
    D.根据质子守恒可得:,即,D项正确;
    故答案选D。
    14. 如图所示化合物是一种新型阻燃剂,所含的元素均位于短周期,且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,基态原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是
    A. 元素电负性:
    B. 与X形成的一种高聚物可能具有导电性
    C. 与形成的化合物常用于工业上冶炼的单质
    D. 的VSEPR模型名称为三角锥形
    【答案】D
    【解析】
    【分析】基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子,说明含有p能级,观察结构,Q连接5根共价键说明最外层为3个电子,所含的元素均位于短周期,且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,可知Q为P元素;W连接1根共价键说明最外层为1个电子,可知W为H元素;X连接4根共价键说明最外层为4个电子,可知X为C元素;Y连接2根共价键,可知Y为O元素;Z为三价阳离子,可知Z为Al元素,因此W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Al、P元素,据此作答。
    【详解】A.同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大,同主族元素从上往下逐渐减小,因此电负性:,A项正确;
    B.W为H元素,X为C元素,与X形成的一种高聚物聚乙炔具有导电性,项正确;
    C.常用于工业上冶炼单质,项正确;
    D.的中心原子的价层电子对数为4,中心原子的杂化方式为,其VSEPR模型名称为四面体形,D项错误;
    故答案选D。
    15. 一定温度下,向恒容密闭容器中通入甲醇,在催化剂作用下发生如下反应:
    主反应Ⅰ.
    副反应Ⅱ.
    容器中各物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
    A. 曲线3为在反应过程中的变化
    B. 内,反应Ⅰ中
    C. 适当升高反应温度,能提高产率
    D. 反应达到平衡时,
    【答案】B
    【解析】
    【分析】四条曲线中,只有曲线4在反应过程中呈下降趋势,曲线4为在反应过程中的变化,曲线1对应的物质的量始终大于曲线2和曲线3对应的物质的量,曲线1为在反应过程中的变化。反应进行到时,反应生成的。反应Ⅱ中生成的,则反应Ⅱ生成的,所以曲线3为在反应过程中的变化,据此分析。
    【详解】A.根据分析可知,曲线3为在反应过程中的变化,A项正确;
    B.容器容积为,时,反应Ⅰ消耗的,反应Ⅰ的反应速率,B项错误;
    C.反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,适当升高反应温度,反应Ⅰ向正反应方向移动,能提高产率,反应Ⅱ向逆反应方向移动,浓度增大,进而提高产率,项正确;
    D.反应达到平衡时,共消耗,生成为,生成,则,D项正确;
    故答案选B。
    16. 一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法不正确的是
    A. b室和c室之间应选择阳离子交换膜
    B. 阴极存在电极反应:
    C. 溶液与在a室中反应生成铵盐,实现资源化利用氨
    D. 室消耗,c室产生气体(标准状况)
    【答案】D
    【解析】
    【分析】该装置为电解池,Pt电极为阳极,反应为,电极为阴极,发生还原反应,先后发生反应、,据此作答。
    【详解】A.分析装置可知,在室最终转化为不能进入室,则室和室之间应选择阳离子交换膜,项正确;
    B.电极为阳极,室中发生反应,通过离子交换膜进入室,在电极上被还原为,再被还原为,先后发生反应、,项正确;
    C.室与室之间为气体扩散膜,则进入室与溶液反应,项正确;
    D.由以上分析可知,室消耗的可能转化为,不一定全部转化为,转移的电子数不确定,故无法得出室产生气体的量,即使完全转化为,也应该得到电子,对应室产生,即标准状况下,D项错误;
    故答案选D。
    二、非选择题:本题共4小题,共56分。
    17. 某兴趣小组同学设计实验探究溶液与草酸溶液的反应及其反应速率,实验过程如下:
    (1)实验时需要配制溶液,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
    (2)实验过程中观察到溶液中产生气泡,该气体的主要成分是___________。
    (3)对比实验①③或___________,可以得出结论:___________。
    (4)甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快,经查阅资料知道对该反应起催化作用,该同学设计如下实验证明:取溶液和溶液于试管中,再加入少量的___________,滴加___________,记录溶液褪色所需的时间。
    (5)乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢,将实验中溶液的体积增大至,并改变了试剂的滴加顺序(如图1所示),同时用色度计测定反应过程中溶液的透光率(溶液浓度越大,透光率越小)。实验结果如图2所示:
    实验中发现溶液的褪色经历了紫红色棕黄色无色几个阶段。
    经查阅资料得知:
    ⅰ.与反应,先缓慢自分解为;
    ⅱ.能发生反应:(棕黄色);
    ⅲ.易分解为和。
    ①由图2可得出结论:改变试剂的滴加顺序后,的浓度越小,___________。
    ②根据以上结论分析,其他条件不变,如果适当升高酸性溶液的,溶液的透光率达到所需的时间会___________。(填“增加”“减少”或“不变”)。
    ③当的浓度越小时,观察到溶液显棕黄色的时间越长,从平衡角度分析其原因:___________。
    【答案】(1)容量瓶
    (2)
    (3) ①. ①② ②. 反应物的浓度越大,反应速率越快
    (4) ①. 固体 ②. 滴溶液
    (5) ①. 反应速率越快 ②. 减少 ③. 的浓度越小,电离出的的浓度越小,使反应平衡逆向移动,的浓度减小,其分解的速率减慢
    【解析】
    小问1详解】
    实验时需要配制溶液,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要使用容量瓶;
    【小问2详解】
    溶液与溶液反应的离子方程式为,则生成的气体为;
    【小问3详解】
    实验②中的浓度比①中的大,溶液螁色所需的时间短,即反应速率快,实验①中的浓度比③中的大,溶液褪色所需的时间短,即反应速率快,所以对比实验①②或①③可以得出反应物的浓度越大,反应速率越快;
    【小问4详解】
    对该反应起催化作用,故可设计验证实验:取溶液和溶液于试管中,再加入少量的固体,滴加5滴溶液,记录溶液褪色所需的时间,然后与实验①进行对比,即可得出结论;
    【小问5详解】
    ①由图2可知,浓度越小,溶液的透光率达到所需的时间越短,所以反应速率越快;
    ②适当升高酸性溶液的,即减小,的电离受到抑制的程度减弱,的浓度增大,反应速率加快,溶液的透光率达到即溶液褪为无色所需的时间减少;
    ③反应中先电离出与形成配合物,如果的浓度低,溶液中的浓度也低,反应平衡向逆反应方向移动,使的浓度减小,从而其分解的速率减慢。
    18. 石油的催化裂化过程中要用到催化剂,废催化剂主要含、、、和,一种回收利用工艺的部分流程如下:
    已知:①为两性氧化物,在水溶液中存在:;钒元素的主要存在形式与溶液的关系如下:
    ②该工艺条件下,几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表(25℃时的数据)。
    (1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
    (2)“调节”的步骤中,调节的范围为___________。
    (3)“酸浸”时,和反应的化学方程式为___________。
    (4)“反萃取”后得到溶液,通过电解可以在___________(填“阳极”或“阴极”)得到镍单质,电解产物___________(填化学式)可以循环使用。
    (5)“沉镍”时,镍转化为,写出该反应的离子方程式:___________;若使用溶液“沉镍”,可能会得到两种难溶物质,原因是___________。
    (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为,则图中原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为,该合金的密度___________。(用含a、b、的代数式表示)
    【答案】(1)
    (2)或
    (3)
    (4) ①. 阴极 ②.
    (5) ①. ②. 溶液碱性较强,有可能使一部分转化为沉淀
    (6) ①. ②.
    【解析】
    【分析】废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5,加入稀硫酸酸浸,Al2O3、Fe2O3、NiO和V2O5都与硫酸反应溶解,过滤滤去固体SiO2,加入氢氧化钠调节pH沉淀Fe3+、Al3+,过滤后滤液加萃取剂P507萃取,Ni2+进入有机相,进入水相,有机相加硫酸反萃取,Ni2+重新进入水相,水相中加入碳酸氢钠得到NiCO3沉淀,水相电解得到Ni单质;
    【小问1详解】
    根据流程及已知信息可知,废催化剂中的、、和均能与硫酸反应,从而溶解,故滤渣1的主要成分为;
    【小问2详解】
    “调节”步骤的目的是除去、,根据信息②及“萃取”后钒元素的存在形式,可知调节的范围为;
    【小问3详解】
    酸性条件下,钒元素主要存在形式为,则与反应的化学方程式为;
    【小问4详解】
    电解溶液,得电子发生还原反应生成镍单质,即在阴极生成,阳极发生氧化反应,生成和可以循环使用;
    【小问5详解】
    与电离出的结合生成沉淀,促进电离,电离生成的与反应生成和,则“沉镍”时反应的离子方程式为。溶液碱性较强,有可能使一部分转化为沉淀;
    【小问6详解】
    位于体心的V原子分数坐标为(,,),A原子位于底面中心,故分数坐标为(,,0),位于晶胞的八个顶点和体心,1个晶胞含有的数目为;位于晶胞的4个棱心和面上,1个晶胞含有的数目为,则每摩尔晶胞中含和,每摩尔晶胞质量为,每摩尔晶胞体积为,则晶体的密度为。
    19. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应:
    Ⅰ.
    Ⅱ.
    Ⅲ.
    (1)煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化,煤的干馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
    (2)已知几种物质的燃烧热如下表:
    结合上述数据,可知___________。
    (3)向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气,,在一定温度下发生上述反应,在管式反应器的进、出口检测各成分的含量,并计算下列物理量:
    转化率:
    选择性:
    产率:
    ①对于反应Ⅰ,下列说法正确的是___________(填序号)。
    A.混入能提高的平衡转化率
    B.管式反应器的进、出口气体压强相同时,说明反应在反应器内已达平衡
    C.在恒容密闭容器中反应达到平衡后,降低温度可使增大
    D.为了提高,需要使增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
    ②某次实验过程中测得如下数据:
    (a)此次实验中___________(保留3位有效数字),氢气的转化率___________。
    (b)若实验过程中反应Ⅰ~Ⅲ均达到平衡,试计算此时反应Ⅱ的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
    (4)利用太阳能电池在室温下能将转化为,工作原理如图所示:
    ①电池工作一段时间后,电解质溶液的变为10,此时溶液中___________(已知:的)。
    ②转化为的电极反应式为___________。
    【答案】(1)化学 (2)-90.0
    (3) ①. CD ②. 或0.967 ③. 或0.87 ④. 0.092
    (4) ①. 0.5 ②.
    【解析】
    【小问1详解】
    煤的干馏有新物质生成,属于化学变化,故答案为:化学。
    【小问2详解】
    燃烧热指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。写出、、的燃烧热化学方程式,对热化学方程式进行相加或相减即可得到反应Ⅲ,由盖斯定律可知,,故答案为:-90.0。
    【小问3详解】
    ①恒压下通入反应物,混入后反应物的分压减小,不利于反应正向进行,的平衡转化率降低,A项错误;该反应气体分子数减小,故平衡后压强应小于反应初始状态,则进出口气体压强相等不能说明反应已达平衡,项错误;合成气转化为的过程中涉及的反应均为放热反应,降低温度平衡正向移动,可使增大,项正确;如果仅增大,可能是发生了副反应,并没有生成更多的,故为了生成更多需抑制除反应Ⅰ以外的其他反应,D项正确,故答案为:CD;
    ②(a)根据原子守恒计算,,则选择性;根据与产物的反应系数比计算,;
    投入合成气中,故答案为:或0.967;或0.87;
    (b),根据与其他产物的反应系数比计算,
    平衡时;
    根据②(a)中计算平衡时;
    ;,
    代入,故答案为:0.092。
    【小问4详解】
    ①的第二步电离方程式为,电离平衡常数表达式,代入,可得。
    ②中显-4价,中显-2价,故失去2个电子生成。又因需要夺取氧原子,故在反应物中加水,水被夺氧后剩余与电解质溶液中的反应生成,汇总配平得,故答案为:0.5;。
    20. 阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用,化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体,其合成路线如下:
    (1)化合物ⅰ的分子式为___________。酸性条件下,化合物ⅰ的水解产物有x、y两种,熔沸点:,则的核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。
    (2)根据化合物ⅲ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
    (3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是___________。
    (4)化合物ⅱ有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的物质有___________种,苯环上只有2个取代基的结构简式为___________(任写一种)。
    ①能使溶液显紫色 ②该物质最多能与反应
    ③含有结构
    (5)以苯酚为主要原料,参考合成路线信息,合成化合物,基于你设计的合成路线,回答下列问题:
    (a)第一步反应中,有机生成物为___________(写结构简式)。
    (b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应,其化学方程式为___________。
    【答案】(1) ①. ②. 2
    (2) ①. 氢气,催化剂、加热 ②. 或 ③. 或 ④. 取代反应或酯化反应
    (3)酯基、羟基 (4) ①. 13 ②. 或或
    (5) ① ②. +CH3CHClOCl+HCl
    【解析】
    【分析】ⅰ发生取代反应生成ⅱ,ⅱ与浓硝酸、浓硫酸的混合酸发生硝化反应生成ⅲ,ⅲ在Fe/HCl作用下发生还原反应生成ⅳ,ⅳ与ClCH2COCl在CH2Cl2存在下发生取代反应生成ⅴ,ⅴ在K2CO3、DMF作用下生成ⅵ。
    【小问1详解】
    由化合物ⅰ的结构简式可知其分子式为C8H8O3;化合物ⅰ酸性条件下的水解产物为邻羟基苯甲酸和CH3OH,熔沸点:邻羟基苯甲酸>甲醇,则x为邻羟基苯甲酸、y为CH3OH,甲醇分子中含有两类等效氢,则其核磁共振氢谱上有2组吸收峰。
    【小问2详解】
    a.化合物ⅲ中的苯环能发生加成反应,反应试剂和条件是氢气,催化剂、加热,反应形成的新结构为或。
    b.化合物ⅲ中的羟基能够与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应,生成的新结构为或—OOCCH3,反应类型为取代反应或酯化反应。
    【小问3详解】
    由化合物ⅳ的结构简式可知其含氧官能团的名称是酯基、羟基。
    【小问4详解】
    化合物ⅱ的同分异构体,满足条件①,说明含有与苯环直接相连的;满足条件②和③,说明除了含有—OH、—CH2Cl外,还含有;若苯环上有2个取代基,则分别为—OH、—OOCCH2Cl,存在邻、间、对3种位置关系;若苯环上有3个取代基,则分别为—OH、—OOCH、—CH2Cl,共有10种位置关系(先写其中2个取代基,有邻、间、对3种位置关系,然后用第三个代替苯环上的H,依次有4、4、2种);故符合条件的同分异构体有13种;其中苯环上只有2个取代基的结构简式为或或。
    【小问5详解】
    结合流程信息,以苯酚为主要原料,制备的合成路线为;
    (a)第一步反应中,有机生成物为。
    (b)有机分子中碳原子增多的是第三步反应,其化学方程式为+CH3CHClOCl+HCl。A
    B
    C
    D
    玉璜
    金覆面
    象牙质铲形器
    珐华彩莲纹梅瓶
    A
    B
    向试管中加入药品和用品
    乙酸乙酯的生成
    C
    D
    乙酸乙酯的收集
    乙酸乙酯的分离
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    除去锅炉中水坧时,先用溶液处理
    在酸中溶解性比大
    B
    向豆浆中加入溶液制作豆腐
    蛋白质在一些化学试剂中发生变性
    C
    海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒
    晶体形成过程存在自范性
    D
    用高度酒浸泡药材生产药酒
    乙醇能溶解多种有机物
    选项
    陈述Ⅰ
    陈述Ⅱ
    A
    除去中混有的少量,将气体通入饱和溶液中
    饱和溶液能与反应,且可降低在其中的溶解度
    B
    部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色
    电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱
    C
    向沸水中逐滴滴加饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得氢氧化铁胶体
    胶体粒径1~100nm,具有丁达尔效应
    D
    向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊,然后加入溶液,溶液变澄清
    酸性:
    装置
    序号
    试剂A
    溶液褪色所需的时间

    溶液
    溶液
    45s

    溶液
    溶液
    27s

    溶液
    溶液
    63s
    溶液
    钒元素主要存在形式
    金属离子
    开始沉淀的
    2.7
    3.4
    7.6
    完全沉淀的
    3.2
    4.2
    9.1
    物质
    燃烧热
    -283.0
    -285.8
    -764.6
    物质
    1.00
    0.87
    0.02
    0.01
    序号
    反应试剂、条件
    反应形成的新结构
    反应类型
    a
    ___________
    ___________
    加成反应
    b
    乙酸,浓硫酸、加热
    ___________
    ___________
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