江苏省前黄高级中学2024届高三下学期二模适应性考试（二）化学试卷

这是一份江苏省前黄高级中学2024届高三下学期二模适应性考试（二）化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 C 59 Pb207，化学是材料科学的基础，下列说法正确的是，下列图示或反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 C 59 Pb207
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A. 新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B. 太阳能电池材料钛酸钙（CaTiO3）中钛属于副族元素
C. “玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D. 储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
2.下列说法正确的是
A. 该反应氧化剂:还原剂=3:4
B. Fe3+得一个电子Fe2+电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1
C. CH3+的空间结构为平面三角形
D. 1ml分子中，n(σ)∶n(π)=4:1
阅读下列材料，完成3~5题。
氯及其化合物应用广泛。Cl2易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、AlCl3、FeCl3、NaClO、NaClO3等化工产品。BrCl和Cl2的化学性质相似，能与反应生成两种酸。NCl3（其中N为-3价）可用于漂白和杀菌消毒。
3.下列物质的结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是
A. AlCl3熔点比MgCl2低,.Al3+比Mg2+半径小
B. 的键能大于，的热稳定性大于
C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. 溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板
4.下列图示或反应方程式正确的是
A. Cl2中原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为
B. 的空间结构模型可表示为
C. 与反应的化学方程式：
D. 少量通入NaSO3溶液反应的离子方程式：
NCl3水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是
A.HClO的结构式为 B. 键角大于
C. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理
D. 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化
6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。
下列有关说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y>Z
B．简单离子半径：Y>Z>W
C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
D. 电解WZ溶液可制得WYX、
8. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是
A. 1ml哌醋甲酯最多与4ml H2发生加成反应
B. 该有机物的一氯代物有12种
C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应
D. 该分子中至少有8个碳原子共面
9. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。
已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01ml/L；离子浓度小于10-5ml/L时，认为不含该离子。
下列说法错误的是
A.“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和SO eq \\al(2-,4)
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大 B．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=
C．充电时，1mlFQH2转化为FQ转移2ml电子 D．放电时，正极区溶液的pH增大
12.室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验1：用pH试纸测定0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6
实验2：向0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH) 2溶液，产生白色沉淀
实验3：向0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全
实验4：向0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H+)约为10-8 ml·L-1
B．实验2发生反应离子方程式为
NHeq \\al(＋,4)＋Al3+＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2+＋4OH－＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．实验3得到的溶液中有c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(H+)＞c(OH－)
D．实验4过滤后所得清液中一定存在： c2(Al3+)＝
13.在50%负载型金属催化作用下可实现低温下甲烷化。发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性
[选择性]随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数可表示为
B．其他条件不变，增大压强可提高的选择性
C．其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大
D．在X（非平衡点）所示条件下延长反应时间不能提高的转化率
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（14分）电解锰渣主要含、、、。利用电解锰回收铅的工艺如图所示[已知：]：
(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，氧化生成的离子方程式为 。
②“浸出液”含有的盐类主要有和 (填化学式)。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因： 。
(2)利用可制备。以、和为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随的变化如图1所示。
①制备时，控制约为8的原因是 。
②设计如图装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图中右侧电极产生的气体为 。
(3)利用可制得。受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的物质的量相等。计算“剩余固体”中原子个数比。 。(写出计算过程)
15.（15分）洛索洛芬钠（G）是一种抗炎镇痛药物，其一种合成路线如下：

(1)B分子中碳原子的杂化方式为 。
(2)C中所含官能团名称为 。
(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程。X的分子式为C10H12O3，B→X的反应类型为 。
QUOTE (2)B(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构式： 。
①含有苯环。
②能水解，且一定条件下彻底完全水解后的产物都只含有两种不同化学环境的氢原子。
QUOTE (3)
(5)写出以 、 为原料制备 的合成路线流程图
（涉及题干中条件任用、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（17分）Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1)。
②部分物质的溶解度曲线见下图。
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
(1)酸浸，向锂云母矿石中加入50%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是 。
(2)调pH,向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为_ 。分两次调节pH的主要原因是 。
(3)沉锂,将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮 沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入
杂质(填化学式)。
(4)Li2CO3和C3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCO2，写出反应方程式： 。
(5)CC2O4·2H2O热分解可制备C3O4。请补充完整由含c(C2＋)＝0.1 ml·L－1的浸出液（含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+）制备纯净的CC2O4·2H2O实验方案： ，干燥，得到CC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)
(6)为确定由CC2O4·2H2O获得C3O4的最佳煅烧温度，
准确称取4.575 g的CC2O4·2H2O样品，在空气中加热，
固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃
以上残留固体均为金属氧化物)经测定，205～385 ℃的
煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在
标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)
17.（15分）研究含氮、硼化合物具有重要意义。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
“中间体III”可以进一步水解，则 氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为 。
(2)N2O、N3-和CO2为等电子体，写出N2O的结构式 。
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 (以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为 。
图2
(4)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分 ] ，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。写出与硝酸反应生成的化学方程式： 。
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。
图3
①理论上与反应最多产生的物质的量为 ml。
②若用代替，步骤2中生成气体的化学式为 。
2024届省前中二模适应性（二）化学参考答案
1. C 2. C 3. B 4. C 5.B 6. B 7. A 8. C 9. D 10. D
11. A 12. C 13.B
14.(1)① （2分）
② （2分）
③结合形成难电离物质，使平衡正向移动（2分）
(2)① 小于8时，不利于转化为大于8时生成沉淀 （2分） ②（2分）
(3)（4分）
15. (15分)
(1) sp2、 sp3（2分）
(2)碳溴键、羧基（2分）
(3)加成反应 （2分）
(4)
或 （3分）
(5) （6分）
16. (17分)
（1） 吸收HF，防止污染空气 （2分）
（2） ①. Mg(OH)2、Mn(OH)2 （2分）
②. 防止铝元素转化为AlO，无法去除 （2分）
（3） Na2SO4 （ 2分）
（4） 6Li2CO3+4C3O4+O212LiCO2+6CO2 （2分）
（5） 向浸出液中边搅拌加入适量NaClO3氧化Fe2+，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2～7.4除去Al3+、Fe3+。过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止（4分）
（6）n(CC2O4·2H2O)＝eq \f(4.575 g,183 g·ml－1)＝0.025 ml
CC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 ml×2×18 g·ml－1＝0.9 g
CC2O4·2H2O中m(CC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A处的物质为CC2O4
AB段发生反应的化学方程式为3CC2O4＋2O2===C3O4＋6CO2
V(O2)＝eq \f(2,3)×0.025 ml×22.4 L·ml－1≈0.37 L(其他合理计算步骤也给分) （3分）
17. (12分)
(1)或（2分）
(2) （2分）
(3) (BO2)或 BnO （2分） Na3Li(BH4)4（2分）
(4) （3分）
(4)①4（2分）
②DH（2分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀
酸性比强
B
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
溴乙烷发生消去反应
C
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察有沉淀现象
验证两物质间发生了双水解反应
D
溶液蒸发结晶后得到白色固体
该白色固体为
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
C(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH
5.2
8.8
3.2
9.4
9.8
11.1