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2024年山东省德州市宁津县中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 Zn-65 S-32
一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质。转化及应用的一门基础学科，以下说法错误的是
A. 化学物质是由元素组成的
B. 通过化学反应可以实现所有物质的转化
C. 化学能够推动人类社会可持续发展
D. 通过化学手段可以改善由于人类快速发展导致生态环境的恶化
【答案】B
【解析】
【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的，选项正确；
B、化学变化能生成新物质，但不是所有物质都能通过化学反应实现转化，选项错误；
C、化学合成药物保障人体健康，开发新材料、新能源改善人类生存条件，是推动人类社会可持续发展的重要力量，选项正确；
D、利用绿色化学可以降低污染，有效保护生态，通过化学手段可以吸收已有的污染物，对污染物进行有效的处理，从而改善人类不会导致生态环境恶化，选项正确。
故选B。
2. 2023年“中国学生营养日”的主题是：“科学食养，助力儿童健康成长”。下列有关说法正确的是
A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好
B. 奶茶含有牛奶、茶、糖以及其他添加剂，可取代水长期饮用
C. 油脂是维持生命活动的备用能源，可大量食用
D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故选项A错误；
B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故选项B错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故选项C错误；
D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故选项D正确；
故选：D。
3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 闻药品气味
C. 过滤D. 滴加液体药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；
C、过滤时应注意“一贴、二低、三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误。
故选B。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%
B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源
C. 氮气很难与其他物质发生反应，可用于粮食、瓜果的保护气
D. 空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用于粮食、瓜果的保护气，不符合题意；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，符合题意。
故选D
5. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾
B. 将铜片放入硝酸银溶液中，溶液质量逐渐减小，溶液由无色变为蓝色
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，A错误；
B、铜的金属活动性比银强，铜片能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，反应方程式为，根据方程式，每64份质量的Cu置换出216份质量的Ag，固体质量增大，则溶质质量减小，而溶剂质量不变，故溶液质量逐渐减小。AgNO3溶液无色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，故溶液由无色变为蓝色，B正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，D错误。
故选：B。
6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：食醋、矿泉水、冰水共存物都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋和矿泉水都是由多种物质组成的，都属于混合物；冰水只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、某物质在氧气中燃烧有生成水和二氧化碳，水是氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项错误；
C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，选项正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应也生成了盐和水，但不属于中和反应，选项错误；
故选C。
7. 下列化学用语及数字“2”意义正确的是
A. 2H：两个氢分子 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷
C. H2O：水中含有两个氢原子D. K2MnO4：高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故A错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故B正确；
C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故C错误；
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，K2MnO4中的“2”表示1个锰酸钾分子中含有2个钾原子，故D错误；
故选：B。
8. 天然气入户，“点燃”居民新生活。冬季家用燃气壁挂炉采暖，燃烧天然气释放热量。既高效、清洁，又安全、节能。下列有关说法不正确的是
A. 天然气是可再生能源
B. 天然气不完全燃烧会生成一氧化碳，造成煤气中毒
C. 天然气燃烧需要达到着火点
D. 天然气管道需要密封防止漏气遇明火引起爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故A说法不正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，不完全燃烧会生成一氧化碳，造成煤气中毒，故B说法正确；
C、根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则天然气燃烧需要达到着火点，故C说法正确；
D、天然气具有可燃性，天然气管道需要密封，防止漏气遇明火引起爆炸 ，故D说法正确；
故选：A。
9. 某化学兴趣小组按如图操作配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解B. ①-⑥每步操作都正确
C. ⑥中量取水的体积为45mLD. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③
【答案】B
【解析】
【详解】A、步骤③为溶解操作，操作过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，选项正确；
B、步骤②使用天平应左物右码进行称量，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g-50g×10%=45g，故需要量取出水的体积为45mL，操作⑥读数时与视线凹液面最低处保持水平，读数为45mL，量取出水的体积正确，选项正确；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，选项正确；
故选B。
10. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，能使无色酚酞变红
B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C. ③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明电源正负两极产生气体的质量比约为
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；
C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；
故选：D。
11. 某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是
已知：
A. 操作①是搅拌，操作②是过滤B. 该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C. 固体成分是碳酸钙D. 滤液中只有氯化钙和氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。
【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确；
B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确；
C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确；
D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。
故选：D。
12. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。根据相关信息判断下列说法不正确的是
A. 根据溶液pH值变化情况可知，该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B. b点和e点都可以表明此时酸和碱恰好完全反应
C. 根据反应过程中溶液温度变化曲线可知该反应是放热反应
D. f点和c点都可以表示此时溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7。由图可知，刚开始溶液pH<7，最终pH>7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A符合题意；
B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，故B不符合题意；
C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，故C不符合题意；
D、由图可知，c点pH＞7；e点时恰好完全反应，由于滴加的为氢氧化钠，f点时氢氧化钠剩余，所示溶液pH>7，故D不符合题意；
故选A。
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氧气不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸来吸收氧气中的水，选项正确；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去盐酸中的硫酸杂质，加入氯化钡溶液为适量，不会引入除杂试剂，选项正确；
C、铁与氯化铜反应，与主要物质反应，不符合题除杂原则，选项错误；
D、炭粉空气中灼热与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，即使部分氧化铜被碳还原，也会最终被空气中的氧气氧化生成氧化铜，能除去杂质且不有引入新的杂质，选项正确；
故选C。
14. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种。下列鉴别方案不正确的是
A. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加等量的水，测量温度
B. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色
C. 分别取少量两种白色固体于一玻璃片上，观察固体的变化
D. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，观察溶解情况
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加等量的水，测量温度，氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
B、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
C、氯化钠和氢氧化钠都是白色固体，氢氧化钠易潮解，氯化钠不易潮解，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
D、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，氢氧化钠和氯化钠均能溶于水，现象相同，无法鉴别，故选项方案不正确；
故选：D。
15. 用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有圆体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。液体甲和固体乙组合不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水与氧化钙反应放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，选项正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体遇冷体积缩小，U形管左侧液面升高，右侧液面降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，石灰水由饱和变为不饱和，石灰水不变浑浊，选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，瓶内气体体积增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，选项正确；
故选C。
16. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。0℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为13.3g和63.9g，下列说法不正确的是
A. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶
C. 40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为50.6g
D. 20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，0℃是硝酸钾的溶解度为13.3g，所以将40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为63.9g-13.3g=50.6g，选项正确；
D、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，选项错误；
故选D。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内。
（1）草木灰的主要成分______；
（2）常用于制作导线或电气设备______；
（3）可用于灭火和人工降雨______；
（4）用作实验室热源燃料______；
（5）写一种复合肥的化学式______。
【答案】（1）K2CO3
（2）Cu （3）CO2
（4）C2H5OH （5）KNO3
【解析】
【小问1详解】
草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾化学式为：K2CO3；
【小问2详解】
金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线或电气设备，化学式为：Cu；
【小问3详解】
干冰易升华吸热，可用于灭火和人工降雨，干冰是二氧化碳的固体，化学式为：CO2；
【小问4详解】
酒精灯是实验室常用的热源，燃料为酒精，学名乙醇，化学式为：C2H5OH；
【小问5详解】
同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥，根据所提供的元素能组成的复合肥为硝酸钾，化学式为：KNO3。
18. 2024年的第一场大雪给人们的交通出行带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）孩子们堆雪人打雪仗，无比开心。抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化属于______过程（填“吸热”或“放热”）。
（2）以雪为令，迅速除雪保畅通。风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的燃料是柴油，柴油燃烧释放的尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘等。其中不属于空气污染物的有______（填写一种即可）
（3）铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳，铁、铬等元素，属于______（填“金属材料”或“复合材料”）：同时也说明了锰钢与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度______（填“大”或“小”）。
（4）为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：，该反应的基本反应类型______。
（5）另一类则是以氯盐为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等。这类融雪剂价格便宜，但可能对大型公共基础设施造成腐蚀。不合理使用上述融雪剂还会使水的硬度变______（选填“大”或“小”）。
【答案】（1）吸热 （2）二氧化碳（或水蒸气）
（3） ①. 金属材料 ②. 大
（4）复分解反应 （5）大
【解析】
【小问1详解】
物质由固态变成液态需要吸热，抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪吸收了手上的热量，所以很快融化成水；
【小问2详解】
空气污染物包括一氧化碳、二氧化氮（氮的氧化物）、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳和水蒸气无毒不是空气污染物；
【小问3详解】
锰钢属于铁的合金，属于金属材料；
合金的硬度比组成它的纯金属大，所以为了提高硬度，铲雪车的铲斗使用锰钢制造；
【小问4详解】
醋酸与碳酸钾互相交换成分生成了醋酸钾和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，所以该反应为复分解反应；
【小问5详解】
不合理使用上述融雪剂会使水中的钙镁化合物含量增大，从而使水的硬度变大。
19. 杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。如图是该反应的微观示意图，根据相关信息回答下列问题：
（1）其中，丙物质的一个分子由______个原子构成；
（2）上述反应的生成物中，属于有机物的是______（填化学式）；
（3）保持丁化学性质的最小微粒是______（填化学用语）；
（4）写出该反应的化学方程式______；
（5）由该图示获得的信息有______（写一条即可）。
【答案】（1）6##六
（2）CH3OH （3）H2O
（4）
（5）化学反应前后元素的种类不变
【解析】
【小问1详解】
由图可知一个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子和1个氧原子构成的，故一个丙分子中含有6个原子；
【小问2详解】
生成物甲醇属于含碳化合物，是有机物，化学式为：CH3OH；
【小问3详解】
由图可知丁是水，水是由水分子构成的，所以保持丁化学性质的最小微粒是水分子，符号为：H2O；
【小问4详解】
该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，方程式为：；
【小问5详解】
该反应前后都只含有碳氢氧三种元素，故可以得出反应前后的元素种类不变。(合理即可)
20. 回答下列问题：
（1）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。为了加快液体喷射速率和加大喷射射程，选择浓盐酸和______（填“稀”或“饱和”）碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______；其灭火原理是______。（合理即可）
（2）校园教学楼或实验室内常配备一种干粉灭火器，其原理是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分含有碳酸氢钠），碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。
（3）如果遇到火险或遭遇火灾，火势不大时，应采取的措施______。
【答案】（1） ①. 饱和 ②. ③. 隔绝氧气
（2）
（3）合适的方法将火扑灭，如灭火器和水等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
盐酸和碳酸钠溶液的浓度越大，反应越剧烈，所以为了加快液体喷射速率和加大喷射射程，选择浓盐酸和饱和碳酸钠溶液；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可以将空气排开，从而使可燃物与氧气隔绝，使燃烧熄灭；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
如果遇到火险或遭遇火灾，火势不大时，应采取的措施合理的方式将火扑灭，如使用灭火器，水、灭火毯等（合理即可）。
21. 鱼是很多人喜欢的观赏动物，水族箱养鱼蕴含着丰富的化学知识，水族籍在使用水族箱需要补充氧气，常用的方法有鼓入空气或投放增氧剂。
（1）水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气______（填“易溶”或“不易溶”）于水。
（2）常用的增氧剂有过氧化钙（CaO2），增氧的原理：。 标注过氧化钙中氧元素的化合价______。
（3）上述反应生成了氢氧化钙，会使水族箱内水的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），但事实上却没有太大的影响，其主要原因是______（用化学方程式表示）。
（4）水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，为了加快光合作用可采取的措施有______。
【答案】（1）不易溶 （2）
（3） ①. 增大 ②.
（4）延长光照时间等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧气可以供给鱼类呼吸，水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气不易溶于水；
【小问2详解】
过氧化钙中钙元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化钙中氧元素显-1价表示为；
【小问3详解】
氢氧化钙溶液显碱性，会使水族箱内水的pH增大；
但事实上却没有太大的影响，其主要原因是鱼类呼吸作用产生的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，光照是进行光合作用的必要条件，改变光照条件，如适当延长光照时间，可以加快光合作用。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共22分）
22. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用B作为发生装置，还缺少的实验用品是______，反应的化学方程式为______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。
（4）若用D装置收集氧气，验满的方法是______。
（5）实验室在常温下用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，若用E装置收集说明氢气具有的性质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 棉花团 ②.
（3） ①. A ②.
（4）将带火星小木条放在c口，若复燃，则集满 （5）密度比空气小
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
若用B装置以高锰酸钾为原料制取氧气，应在管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
【小问3详解】
实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，以过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，反应物都是固体和液体，反应都不需加热，都选用装置A作为发生装置，故选：A；
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为；
【小问4详解】
氧气密度比空气大，选用D装置收集时气体应长进短出，所以验满时将带火星的小木条放在c口，若木条复燃，则集满；
【小问5详解】
E为向下排空气法收集装置，氢气可以采用E装置收集说明氢气的密度比空气小。
23. 《天工开物》记载：凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢。
（1）生铁、熟铁和钢主要成分的差别是含碳量不同，根据文字记载判断三者的含碳量由大到小的排列顺序______。
（2）成语“百炼成钢”其化学原理是______（用化学方程式表示）。
（3）实验室用一氧化碳还原氧化铁如下图：
①实验过程中两头开口的硬质玻璃管内发生的现象是______。
②尾气点燃的目的是______，反应的化学方程式为______。
查阅资料：
①在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁（化学式为FeO），四氧化三铁。
②氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水：四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水三种物质。
③硫氰化钾溶液遇亚铁离子不变色，遇铁离子变成血红色。
（4）请写出只生成氧化亚铁的化学方程式______。
（5）加热一段时间后，待冷却取出玻璃管中的剩余物，取少量加入试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到有______，说明产物中有铁；向上述试管中继续滴加几滴硫氰化钾溶液，若观察到变成血红色，说明剩余物中还有四氧化三铁，该结论是否正确，并说明理由______；
（6）若剩余物中含有未参加反应的氧化铁，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】（1）生铁、钢、熟铁
（2）
（3） ①. 红色粉末逐渐变成黑色 ②. 防止一氧化碳污染空气 ③.
（4）
（5） ①. 气泡产生 ②. 不正确，剩余物质中如果有氧化铁剩余，氧化铁与盐酸反应也会生成氯化铁
（6）
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量在4.3%至2%之间，钢的含碳量在2%至0.03%之间，熟铁的含碳量低于0.03%，所以含碳量由大到小的顺序为：生铁、钢、熟铁；
【小问2详解】
生铁中的含碳量较高，百炼成钢是通过加热使生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内现象：红色粉末逐渐变成黑色；
②一氧化碳有毒会污染空气，利用一氧化碳的可燃性将其点燃，目的是防止空气污染；
一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，方程式为：；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁高温反应生成氧化亚铁和二氧化碳，方程式为：；
【小问5详解】
铁与盐酸反应产生氢气，若剩余物中含有铁，则加入盐酸会有气泡产生；
若果氧化铁没有完全反应，氧化铁与盐酸反应也会生成氯化铁，使硫氰化钾变成血红色，所以向上述试管中继续滴加几滴硫氰化钾溶液，若观察到变成血红色，不能说明剩余物中还有四氧化三铁，结论不正确；
【小问6详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）．
24. 耙耙柑的外观橙红色，内部果肉为黄色，质地鲜嫩多汁，味道甜美。富含维生素C（C6H8O6）和柠檬酸。根据所学知识回答下列问题：
（1）柠檬酸的相对分子质量比维生素C的相对分子质量大______。
（2）维生素C和柠檬酸中碳、氢元素质量比都为______。
（3）176g维生素C与质量为______柠檬酸中氢元素质量相同。
【答案】（1）16 （2）9：1
（3）192g##192克
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192；维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，则柠檬酸的相对分子质量比维生素C的相对分子质量大192-176=16；
【小问2详解】
维生素C和柠檬酸中碳、氢元素的质量比都为（12×6）：（1×8）=9：1；
【小问3详解】
设柠檬酸的质量为x，则有，解得x=192g。
25. 黄钢的主要成分是钢和锌，多用于制造精密仪器。船舶的零件，枪炮的弹壳等。某化学兴趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究。根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）0.2 （2）设：参加反应的锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y。
（或所得溶液的溶质质量分数为)
答：所得溶液的溶质质量分数为15.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于26g+100g-125.8g=0.2g；
【小问2详解】
反应后所得溶液是硫酸锌溶液，根据化学方程式计算，由氢气质量为0.2g可以求出参加反应的锌的质量和反应后生成的硫酸锌的质量，反应后所得溶液的质量等于参加反应的锌的质量加稀硫酸的质量，再减去生成氢气的质量，或反应后烧杯内物质的总质量减去铜锌合金中铜的质量。
见答案。物质
含杂质
除去杂质的方法
A
O2
通过浓硫酸
B
盐酸
硫酸
加入适量的氯化钡溶液
C
溶液
溶液
加入足量铁粉，过滤
D
氧化铜
碳粉
在空气中灼烧
A
B
C
D
液体甲
水
水
水
稀盐酸
固体乙
CaO
NaOH
硝酸铵
碳酸钙
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 Zn-65 S-32
一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质。转化及应用的一门基础学科，以下说法错误的是
A. 化学物质是由元素组成的
B. 通过化学反应可以实现所有物质的转化
C. 化学能够推动人类社会可持续发展
D. 通过化学手段可以改善由于人类快速发展导致生态环境的恶化
【答案】B
【解析】
【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的，选项正确；
B、化学变化能生成新物质，但不是所有物质都能通过化学反应实现转化，选项错误；
C、化学合成药物保障人体健康，开发新材料、新能源改善人类生存条件，是推动人类社会可持续发展的重要力量，选项正确；
D、利用绿色化学可以降低污染，有效保护生态，通过化学手段可以吸收已有的污染物，对污染物进行有效的处理，从而改善人类不会导致生态环境恶化，选项正确。
故选B。
2. 2023年“中国学生营养日”的主题是：“科学食养，助力儿童健康成长”。下列有关说法正确的是
A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好
B. 奶茶含有牛奶、茶、糖以及其他添加剂，可取代水长期饮用
C. 油脂是维持生命活动的备用能源，可大量食用
D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故选项A错误；
B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故选项B错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故选项C错误；
D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故选项D正确；
故选：D。
3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 闻药品气味
C. 过滤D. 滴加液体药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；
C、过滤时应注意“一贴、二低、三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误。
故选B。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%
B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源
C. 氮气很难与其他物质发生反应，可用于粮食、瓜果的保护气
D. 空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用于粮食、瓜果的保护气，不符合题意；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，符合题意。
故选D
5. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾
B. 将铜片放入硝酸银溶液中，溶液质量逐渐减小，溶液由无色变为蓝色
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，A错误；
B、铜的金属活动性比银强，铜片能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，反应方程式为，根据方程式，每64份质量的Cu置换出216份质量的Ag，固体质量增大，则溶质质量减小，而溶剂质量不变，故溶液质量逐渐减小。AgNO3溶液无色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，故溶液由无色变为蓝色，B正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，D错误。
故选：B。
6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：食醋、矿泉水、冰水共存物都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋和矿泉水都是由多种物质组成的，都属于混合物；冰水只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、某物质在氧气中燃烧有生成水和二氧化碳，水是氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项错误；
C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，选项正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应也生成了盐和水，但不属于中和反应，选项错误；
故选C。
7. 下列化学用语及数字“2”意义正确的是
A. 2H：两个氢分子 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷
C. H2O：水中含有两个氢原子D. K2MnO4：高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故A错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故B正确；
C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故C错误；
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，K2MnO4中的“2”表示1个锰酸钾分子中含有2个钾原子，故D错误；
故选：B。
8. 天然气入户，“点燃”居民新生活。冬季家用燃气壁挂炉采暖，燃烧天然气释放热量。既高效、清洁，又安全、节能。下列有关说法不正确的是
A. 天然气是可再生能源
B. 天然气不完全燃烧会生成一氧化碳，造成煤气中毒
C. 天然气燃烧需要达到着火点
D. 天然气管道需要密封防止漏气遇明火引起爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故A说法不正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，不完全燃烧会生成一氧化碳，造成煤气中毒，故B说法正确；
C、根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则天然气燃烧需要达到着火点，故C说法正确；
D、天然气具有可燃性，天然气管道需要密封，防止漏气遇明火引起爆炸 ，故D说法正确；
故选：A。
9. 某化学兴趣小组按如图操作配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解B. ①-⑥每步操作都正确
C. ⑥中量取水的体积为45mLD. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③
【答案】B
【解析】
【详解】A、步骤③为溶解操作，操作过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，选项正确；
B、步骤②使用天平应左物右码进行称量，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g-50g×10%=45g，故需要量取出水的体积为45mL，操作⑥读数时与视线凹液面最低处保持水平，读数为45mL，量取出水的体积正确，选项正确；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，选项正确；
故选B。
10. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，能使无色酚酞变红
B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C. ③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明电源正负两极产生气体的质量比约为
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；
C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；
故选：D。
11. 某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是
已知：
A. 操作①是搅拌，操作②是过滤B. 该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C. 固体成分是碳酸钙D. 滤液中只有氯化钙和氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。
【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确；
B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确；
C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确；
D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。
故选：D。
12. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。根据相关信息判断下列说法不正确的是
A. 根据溶液pH值变化情况可知，该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B. b点和e点都可以表明此时酸和碱恰好完全反应
C. 根据反应过程中溶液温度变化曲线可知该反应是放热反应
D. f点和c点都可以表示此时溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7。由图可知，刚开始溶液pH<7，最终pH>7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A符合题意；
B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，故B不符合题意；
C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，故C不符合题意；
D、由图可知，c点pH＞7；e点时恰好完全反应，由于滴加的为氢氧化钠，f点时氢氧化钠剩余，所示溶液pH>7，故D不符合题意；
故选A。
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氧气不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸来吸收氧气中的水，选项正确；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去盐酸中的硫酸杂质，加入氯化钡溶液为适量，不会引入除杂试剂，选项正确；
C、铁与氯化铜反应，与主要物质反应，不符合题除杂原则，选项错误；
D、炭粉空气中灼热与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，即使部分氧化铜被碳还原，也会最终被空气中的氧气氧化生成氧化铜，能除去杂质且不有引入新的杂质，选项正确；
故选C。
14. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种。下列鉴别方案不正确的是
A. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加等量的水，测量温度
B. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色
C. 分别取少量两种白色固体于一玻璃片上，观察固体的变化
D. 分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，观察溶解情况
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加等量的水，测量温度，氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
B、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
C、氯化钠和氢氧化钠都是白色固体，氢氧化钠易潮解，氯化钠不易潮解，现象不同，可以鉴别，故选项方案正确；
D、分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，氢氧化钠和氯化钠均能溶于水，现象相同，无法鉴别，故选项方案不正确；
故选：D。
15. 用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有圆体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。液体甲和固体乙组合不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水与氧化钙反应放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，选项正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体遇冷体积缩小，U形管左侧液面升高，右侧液面降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，石灰水由饱和变为不饱和，石灰水不变浑浊，选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，瓶内气体体积增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，选项正确；
故选C。
16. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。0℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为13.3g和63.9g，下列说法不正确的是
A. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶
C. 40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为50.6g
D. 20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，0℃是硝酸钾的溶解度为13.3g，所以将40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为63.9g-13.3g=50.6g，选项正确；
D、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，选项错误；
故选D。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内。
（1）草木灰的主要成分______；
（2）常用于制作导线或电气设备______；
（3）可用于灭火和人工降雨______；
（4）用作实验室热源燃料______；
（5）写一种复合肥的化学式______。
【答案】（1）K2CO3
（2）Cu （3）CO2
（4）C2H5OH （5）KNO3
【解析】
【小问1详解】
草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾化学式为：K2CO3；
【小问2详解】
金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线或电气设备，化学式为：Cu；
【小问3详解】
干冰易升华吸热，可用于灭火和人工降雨，干冰是二氧化碳的固体，化学式为：CO2；
【小问4详解】
酒精灯是实验室常用的热源，燃料为酒精，学名乙醇，化学式为：C2H5OH；
【小问5详解】
同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥，根据所提供的元素能组成的复合肥为硝酸钾，化学式为：KNO3。
18. 2024年的第一场大雪给人们的交通出行带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）孩子们堆雪人打雪仗，无比开心。抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化属于______过程（填“吸热”或“放热”）。
（2）以雪为令，迅速除雪保畅通。风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的燃料是柴油，柴油燃烧释放的尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘等。其中不属于空气污染物的有______（填写一种即可）
（3）铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳，铁、铬等元素，属于______（填“金属材料”或“复合材料”）：同时也说明了锰钢与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度______（填“大”或“小”）。
（4）为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：，该反应的基本反应类型______。
（5）另一类则是以氯盐为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等。这类融雪剂价格便宜，但可能对大型公共基础设施造成腐蚀。不合理使用上述融雪剂还会使水的硬度变______（选填“大”或“小”）。
【答案】（1）吸热 （2）二氧化碳（或水蒸气）
（3） ①. 金属材料 ②. 大
（4）复分解反应 （5）大
【解析】
【小问1详解】
物质由固态变成液态需要吸热，抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪吸收了手上的热量，所以很快融化成水；
【小问2详解】
空气污染物包括一氧化碳、二氧化氮（氮的氧化物）、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳和水蒸气无毒不是空气污染物；
【小问3详解】
锰钢属于铁的合金，属于金属材料；
合金的硬度比组成它的纯金属大，所以为了提高硬度，铲雪车的铲斗使用锰钢制造；
【小问4详解】
醋酸与碳酸钾互相交换成分生成了醋酸钾和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，所以该反应为复分解反应；
【小问5详解】
不合理使用上述融雪剂会使水中的钙镁化合物含量增大，从而使水的硬度变大。
19. 杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。如图是该反应的微观示意图，根据相关信息回答下列问题：
（1）其中，丙物质的一个分子由______个原子构成；
（2）上述反应的生成物中，属于有机物的是______（填化学式）；
（3）保持丁化学性质的最小微粒是______（填化学用语）；
（4）写出该反应的化学方程式______；
（5）由该图示获得的信息有______（写一条即可）。
【答案】（1）6##六
（2）CH3OH （3）H2O
（4）
（5）化学反应前后元素的种类不变
【解析】
【小问1详解】
由图可知一个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子和1个氧原子构成的，故一个丙分子中含有6个原子；
【小问2详解】
生成物甲醇属于含碳化合物，是有机物，化学式为：CH3OH；
【小问3详解】
由图可知丁是水，水是由水分子构成的，所以保持丁化学性质的最小微粒是水分子，符号为：H2O；
【小问4详解】
该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，方程式为：；
【小问5详解】
该反应前后都只含有碳氢氧三种元素，故可以得出反应前后的元素种类不变。(合理即可)
20. 回答下列问题：
（1）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。为了加快液体喷射速率和加大喷射射程，选择浓盐酸和______（填“稀”或“饱和”）碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______；其灭火原理是______。（合理即可）
（2）校园教学楼或实验室内常配备一种干粉灭火器，其原理是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分含有碳酸氢钠），碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。
（3）如果遇到火险或遭遇火灾，火势不大时，应采取的措施______。
【答案】（1） ①. 饱和 ②. ③. 隔绝氧气
（2）
（3）合适的方法将火扑灭，如灭火器和水等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
盐酸和碳酸钠溶液的浓度越大，反应越剧烈，所以为了加快液体喷射速率和加大喷射射程，选择浓盐酸和饱和碳酸钠溶液；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可以将空气排开，从而使可燃物与氧气隔绝，使燃烧熄灭；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
如果遇到火险或遭遇火灾，火势不大时，应采取的措施合理的方式将火扑灭，如使用灭火器，水、灭火毯等（合理即可）。
21. 鱼是很多人喜欢的观赏动物，水族箱养鱼蕴含着丰富的化学知识，水族籍在使用水族箱需要补充氧气，常用的方法有鼓入空气或投放增氧剂。
（1）水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气______（填“易溶”或“不易溶”）于水。
（2）常用的增氧剂有过氧化钙（CaO2），增氧的原理：。 标注过氧化钙中氧元素的化合价______。
（3）上述反应生成了氢氧化钙，会使水族箱内水的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），但事实上却没有太大的影响，其主要原因是______（用化学方程式表示）。
（4）水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，为了加快光合作用可采取的措施有______。
【答案】（1）不易溶 （2）
（3） ①. 增大 ②.
（4）延长光照时间等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧气可以供给鱼类呼吸，水族箱内鱼量过多或夏季需要及时补充氧气，说明氧气不易溶于水；
【小问2详解】
过氧化钙中钙元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化钙中氧元素显-1价表示为；
【小问3详解】
氢氧化钙溶液显碱性，会使水族箱内水的pH增大；
但事实上却没有太大的影响，其主要原因是鱼类呼吸作用产生的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
水族箱内种植水草既美观又能通过光合作用提供氧气，光照是进行光合作用的必要条件，改变光照条件，如适当延长光照时间，可以加快光合作用。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共22分）
22. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用B作为发生装置，还缺少的实验用品是______，反应的化学方程式为______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。
（4）若用D装置收集氧气，验满的方法是______。
（5）实验室在常温下用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，若用E装置收集说明氢气具有的性质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 棉花团 ②.
（3） ①. A ②.
（4）将带火星小木条放在c口，若复燃，则集满 （5）密度比空气小
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
若用B装置以高锰酸钾为原料制取氧气，应在管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
【小问3详解】
实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，以过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，反应物都是固体和液体，反应都不需加热，都选用装置A作为发生装置，故选：A；
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为；
【小问4详解】
氧气密度比空气大，选用D装置收集时气体应长进短出，所以验满时将带火星的小木条放在c口，若木条复燃，则集满；
【小问5详解】
E为向下排空气法收集装置，氢气可以采用E装置收集说明氢气的密度比空气小。
23. 《天工开物》记载：凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢。
（1）生铁、熟铁和钢主要成分的差别是含碳量不同，根据文字记载判断三者的含碳量由大到小的排列顺序______。
（2）成语“百炼成钢”其化学原理是______（用化学方程式表示）。
（3）实验室用一氧化碳还原氧化铁如下图：
①实验过程中两头开口的硬质玻璃管内发生的现象是______。
②尾气点燃的目的是______，反应的化学方程式为______。
查阅资料：
①在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁（化学式为FeO），四氧化三铁。
②氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水：四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水三种物质。
③硫氰化钾溶液遇亚铁离子不变色，遇铁离子变成血红色。
（4）请写出只生成氧化亚铁的化学方程式______。
（5）加热一段时间后，待冷却取出玻璃管中的剩余物，取少量加入试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到有______，说明产物中有铁；向上述试管中继续滴加几滴硫氰化钾溶液，若观察到变成血红色，说明剩余物中还有四氧化三铁，该结论是否正确，并说明理由______；
（6）若剩余物中含有未参加反应的氧化铁，写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】（1）生铁、钢、熟铁
（2）
（3） ①. 红色粉末逐渐变成黑色 ②. 防止一氧化碳污染空气 ③.
（4）
（5） ①. 气泡产生 ②. 不正确，剩余物质中如果有氧化铁剩余，氧化铁与盐酸反应也会生成氯化铁
（6）
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量在4.3%至2%之间，钢的含碳量在2%至0.03%之间，熟铁的含碳量低于0.03%，所以含碳量由大到小的顺序为：生铁、钢、熟铁；
【小问2详解】
生铁中的含碳量较高，百炼成钢是通过加热使生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内现象：红色粉末逐渐变成黑色；
②一氧化碳有毒会污染空气，利用一氧化碳的可燃性将其点燃，目的是防止空气污染；
一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，方程式为：；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁高温反应生成氧化亚铁和二氧化碳，方程式为：；
【小问5详解】
铁与盐酸反应产生氢气，若剩余物中含有铁，则加入盐酸会有气泡产生；
若果氧化铁没有完全反应，氧化铁与盐酸反应也会生成氯化铁，使硫氰化钾变成血红色，所以向上述试管中继续滴加几滴硫氰化钾溶液，若观察到变成血红色，不能说明剩余物中还有四氧化三铁，结论不正确；
【小问6详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）．
24. 耙耙柑的外观橙红色，内部果肉为黄色，质地鲜嫩多汁，味道甜美。富含维生素C（C6H8O6）和柠檬酸。根据所学知识回答下列问题：
（1）柠檬酸的相对分子质量比维生素C的相对分子质量大______。
（2）维生素C和柠檬酸中碳、氢元素质量比都为______。
（3）176g维生素C与质量为______柠檬酸中氢元素质量相同。
【答案】（1）16 （2）9：1
（3）192g##192克
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192；维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，则柠檬酸的相对分子质量比维生素C的相对分子质量大192-176=16；
【小问2详解】
维生素C和柠檬酸中碳、氢元素的质量比都为（12×6）：（1×8）=9：1；
【小问3详解】
设柠檬酸的质量为x，则有，解得x=192g。
25. 黄钢的主要成分是钢和锌，多用于制造精密仪器。船舶的零件，枪炮的弹壳等。某化学兴趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究。根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）0.2 （2）设：参加反应的锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y。
（或所得溶液的溶质质量分数为)
答：所得溶液的溶质质量分数为15.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于26g+100g-125.8g=0.2g；
【小问2详解】
反应后所得溶液是硫酸锌溶液，根据化学方程式计算，由氢气质量为0.2g可以求出参加反应的锌的质量和反应后生成的硫酸锌的质量，反应后所得溶液的质量等于参加反应的锌的质量加稀硫酸的质量，再减去生成氢气的质量，或反应后烧杯内物质的总质量减去铜锌合金中铜的质量。
见答案。物质
含杂质
除去杂质的方法
A
O2
通过浓硫酸
B
盐酸
硫酸
加入适量的氯化钡溶液
C
溶液
溶液
加入足量铁粉，过滤
D
氧化铜
碳粉
在空气中灼烧
A
B
C
D
液体甲
水
水
水
稀盐酸
固体乙
CaO
NaOH
硝酸铵
碳酸钙
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