2024年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（下列各题只有一个正确选项,其中小题各1分,小题各2分,本大题共16分)
1. 下列描述正确的是（ ）
A. “滴水成冰”是化学变化
B. “花香四溢”表明分子在不断运动
C. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钠离子：2NaB. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价：D. 氯化锌的化学式：ZnCl
3. 下列说法不正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
4. 下图分别为某微观粒子结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是

A. 该粒子是阳离子B. 该粒子最外层有8个电子
C. 该粒子的相对原子质量为16.00D. 该粒子在化学反应中易失去电子
5. 将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A. 二氧化硫属于非金属氧化物B. 锌属于“氢前金属”
C. 氢氧化锰属于白色固体D. 硫酸亚铁属于硫酸盐
6. 如图是款变色太阳镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜， 在强光下，溴化银分解成溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化下化合成溴化银（AgBr），镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是
A. 塑料是高分子合成材料B. 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C. 溴化银分解后，银元素的化合价升高D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 证明水是由氢、氧元素组成
B. 验证质量守恒定律
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 鉴别氯化钾和氯化铵
8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
9. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比增大
B. b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C c点时，溶液呈蓝色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
10. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是
A. X可能是碳酸钠B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C. X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2D. Mg与H2SO4发生置换反应
第II卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜,选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是_____________；
（2）可用于去除油污的是_____________；
（3）可用于制造航天飞机的是_____________。
12. “化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成,结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题:
（1）通过电解水的实验,可以推断水是由_____________(填元素符号)元素组成。
（2）金刚石和石墨组成元素相同,而它们的物理性质却有很大差异,其微观解释是_____________。
（3）以下符合化学方程式书写原则的是_____________(填序号)。
①
②
③
④
13. 叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。
14. 二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
15. 硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
（1）时,用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液,需要水的质量关系为:前者_____________（填“＞”“＜”或“=”）后者。
（2）时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
（3）根据图中信息判断,以下说法正确的有_____________(填字母序号)。
A. 时,硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B. 若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点,只可采用加水的方法
C. 时,氯化钾的饱和溶液升温至,溶质质量不变
D. 将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
三、实验与探究(共11分)
16. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容,请根据下列装置回答问题:
（1）实验室利用装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____________，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确操作顺序是_____________(填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加_____________溶液(写试剂化学式)，观察现象即可。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳,小试管的作用是_____________，用装置C、D测量二氧化碳的体积时，若C中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由______。
（2）试管②中观察到的现象是______。试管③中发生反应的化学方程式为______。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：______。
【设计实验】
【反思拓展】
I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用______（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液
四、计算与应用(共6分)
18. 脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长植物激素，可延长鲜花盛开的时间。
（1）脱落酸的相对分子质量为 _____。
（2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 _____。
19. 某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是______g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2______（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液
无明显现象
猜想______不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立