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2024年陕西省商洛市山阳县中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省商洛市山阳县中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省商洛市山阳县中考二模化学试题原卷版docx、2024年陕西省商洛市山阳县中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分 (选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 大理石C. 四氧化三铁D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故B错误；
C、四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选C。
2. 四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除B. 夏夜荷花香满庭
C. 山明水净夜来霜D. 滴水成冰须眉白
【答案】A
【解析】
【详解】A、爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，是化学变化。符合题意；
B、夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
C、山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
D、滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
故选A。
3. 化学与医药，能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是
A. 化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B. 化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C. 化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D. 化学与生产：石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；
B、氢气的热值高，燃烧产物对环境无污染，制备原料来源广，因此氢能源有望成为未来新能源，故说法正确；
C、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，故说法正确；
D、石墨为灰黑色、质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，故说法正确。
故选A。
4. 实验室配制质量分数为6%的氢氧化钠溶液，下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 量取水D. 溶解NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中，操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，操作错误。
故选C。
5. 下列各项比较中，不正确的是
A. 含碳量：生铁＞钢B. 空气中气体的含量：氮气＞氧气
C. pH：食盐水＞石灰水D. 地壳中金属元素含量：铝＞铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢。不符合题意；
B、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空气中气体的含量：氮气＞氧气。不符合题意；
C、溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。食盐水pH=7为中性，石灰水pH>7为碱性。pH：食盐水＜石灰水。符合题意；
D、地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中金属元素含量：铝＞铁。不符合题意；
故选C。
6. 我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素属于非金属元素
B. 镓原子核内有31个质子
C. 镓的相对原子质量是69.72g
D. 镓原子在化学变化中容易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 镓带“钅”字旁，镓元素属于金属元素，此选项错误；
B. 由题中信息可知，镓原子核内有31个质子，此选项正确；
C.相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误；
D. 镓原子最外层有3个电子，在化学变化中容易失去电子，此选项错误。
故选B。
7. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化物
B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙
C. 甲、乙完全燃烧时产物不同
D. 转化②中参加反应的乙和氧气的分子个数之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲、乙、丙都由碳、氢、氧三种元素组成，都不是氧化物。不符合题意；
B、甲为C2H6O （可写为C2H4O·H2）、乙为C2H4O、丙为C2H4O2 （可写为C2H4O·O），则C2H4O部分碳含量相同，其他部分相对分子质量越大则整体含碳量越低。乙（0）<甲（2）<丙（16），所以三种物质中含碳量：乙＞甲＞丙。符合题意；
C、三种物质都是由碳、氢、氧元素组成的，所以完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，完全燃烧的产物相同。不符合题意；
D、转化②化学方程式为。所以参加反应的乙和氧气的分子个数之比为2:1。不符合题意；
故选B。
8. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊。不符合题意；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量）。如含有硫酸，加入氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，开始没有蓝色沉淀出现。不符合题意；
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗。过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因。符合题意；
D、制取二氧化碳使用盐酸，盐酸有挥发性可以挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，如二氧化碳中混有HCl气体通入澄清石灰水后氯化氢消耗氢氧化钙，可能不会发生氢氧化钙和二氧化碳的反应，从而看不到澄清石灰水变浑浊。不符合题意；
故选C。
9. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. OM段溶液中发生中和反应
B. M点溶液中的溶质有2种
C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色
D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生。是酸和碱反应生成盐和水的反应，是中和反应，所以OM段溶液中发生中和反应。不符合题意；
B、M点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为生成的氯化钠和不反应的氯化镁，有两种。不符合题意；
C、盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程沉淀质量不断增加。氯化镁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，所以Q点溶质为氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，能使石蕊溶液变为蓝色。符合题意；
D、根据C解析可知，NP段发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。不符合题意；
故选C。
第二部分 (非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10. 化学与生活息息相关。
（1）食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁______(填“原子”或“离子”或“元素”)。
（2）隔夜的饭菜中亚硝酸钠(NaNO2)含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠中氮元素的化合价为______。
（3）棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是______。
（4）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与______(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
【答案】（1）元素 （2）+3
（3）塑料 （4）溶剂
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素，而非具体的存在形式。
【小问2详解】
单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,化合物中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则（+1）+x+(-2×2)=0，x=+3。
【小问3详解】
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。塑料、合成纤维和合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，简称合成材料。棉花是天然材料，生铁是金属材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是天然材料，合成橡胶是合成材料。塑料一定是合成材料。
【小问4详解】
难溶于水的胆汁酸能用白酒溶解除去，溶质种类相同，溶剂种类不同，则说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
11. 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌发射场点火起飞，连接起古今梦想，将嫦娥六号探测器送入预定轨道，开启月球探索之旅。
（1）嫦娥六号和嫦娥五号都是进行月面土壤取样，嫦娥五号在月壤中发现了新矿物——“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，嫦娥石中钙、氧元素原子的个数比是______(填最简比)。
（2）长征五号火箭芯一级采用液氢液氧发动机。液氢燃烧的化学方程式为_______。
（3）氡是地球土壤和月球土壤都会释放的一种放射性气体。氡属于稀有气体。写出稀有气体的一种用途_______。
【答案】（1）2：7 （2）
（3）作电光源等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钙、氧元素原子的个数比是8：28=2：7；
【小问2详解】
液氢燃烧生成水，化学方程式为：；
【小问3详解】
稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源等（合理即可）。
12. 国务院公布《节约用水条例》，于2024年5月1日起施行。
（1）下列措施有利于节约用水的是______(填字母)。
A. 工业上冷凝水循环使用B. 农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌
C. 生活污水处理达标后二次利用D. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发
（2）检验硬水时需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种钠盐，在肥皂水中滴入CaCl2溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣(即白色沉淀)，推测该浮渣为______(写名称)。
（3）水在实验中的作用不可忽视。下列实验中水有吸热作用的是______(填字母)。
A. 溶解B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 探究二氧化碳的性质D. 探究燃烧的条件
【答案】（1）ACD （2）硬脂酸钙 （3）B
【解析】
【小问1详解】
A、工业上冷凝水循环使用，可减少工业用水，有利于节约用水。符合题意；
B、农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌，增加农业用水，不利于节约用水。不符合题意；
C、生活污水处理达标后二次利用，水资源再次利用，有利于节约用水。符合题意；
D、水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发，提高水资源的利用，有利于节约用水。符合题意；
故选ACD。
【小问2详解】
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反应。硬脂酸钠（根据化学式命名规则可知，硬脂酸钠有硬脂酸根离子和钠离子构成）和氯化钙发生复分解反应生成氯化钠和硬脂酸钙，氯化钠溶于水，所以产生大量浮渣(即白色沉淀)是硬脂酸钙。
【小问3详解】
A、溶解过程中水是溶剂。不符合题意；
B、铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶底部需要留少量的水，吸收落下的高温物质的热量，防止集气瓶炸裂。符合题意；
C、探究二氧化碳的性质时加入水的作用是溶解二氧化碳。不符合题意；
D、探究燃烧的条件水提供热量达到可燃物着火点，也起到隔绝氧气，阻止水中白磷和氧气接触的作用。不符合题意；
故选B。
13. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2，回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是_______。
（2）烧杯甲中是______(填“a”“b”或“c”)物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯______(填“甲”“乙”或“丙”)中的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，甲、乙、丙三个烧杯中的溶液溶质质量分数的比较一定正确的是______(填字母)。
A. 甲(状态2)＞甲(状态1)B. 乙(状态1)＞甲(状态3)
C. 甲(状态1)=乙(状态2)D. 乙(状态3)＞丙(状态3)
【答案】（1）大于20℃，小于30℃
（2）c （3）丙 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
小于30℃时，b的溶解度大于a。大于20℃时，a的溶解度大于c，所以溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，t的范围为大于20℃，小于30℃。
【小问2详解】
状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。则甲中是c物质的溶液。
【小问3详解】
20℃时，溶解度b>a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质多余b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少。
【小问4详解】
甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。
20℃时，溶解度b>a>=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）>a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）>乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。
升高温度到40℃后，c的溶解度下降，有晶体析出，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）>甲（状态3）。
假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）<丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙(状态3)、丙(状态3)的溶质质量分数的关系。
A.甲（状态1）=甲（状态2），错误；
B.乙（状态1）>甲（状态3），正确；
C.乙（状态2）=甲（状态1），正确；
D.无法判断乙(状态3)、丙(状态3)的溶质质量分数的关系，错误；
故选BC。
14. 金属使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是______(填“a”、“b”或“e”)。
（2）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在a点时发生反应的化学方程式_______。
②b点对应的溶液中含有的阳离子是______(填离子符号)。
【答案】（1）a （2） ①. ②. Zn2+、Cu2+
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属熔点低，故其中能表示铜锌合金的是：a；
【小问2详解】
①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故a点发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则b点对应的溶液中含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，阳离子是：Zn2+、Cu2+。
15. “天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生反应。已知常温下D为气体，G的溶液显蓝色。请回答下列问题：
（1）C的化学式为______。
（2）写出E与F反应的化学方程式_______。
（3）写出A与F发生反应的现象_______。
（4）下列选项中可以替换E、F的物质分别是______(填字母)。
A. H2O、CaOB. O2、FeC. MgCl2、Fe2O3
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）
（3）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）A
【解析】
【分析】D常温下为气体，则D是二氧化碳，G的溶液显蓝色，则G是硫酸铜。C和二氧化碳、硫酸铜都发生反应，则C是氢氧化钙。E可以和二氧化碳反应，则E是碳，F可以和碳反应，则F是氧化铜，A可以和氧化铜反应，则A是盐酸，B能和盐酸、氢氧化钙反应，则B是碳酸钠，代入验证无误。
【小问1详解】
C是氢氧化钙，化学式Ca（OH）2。
【小问2详解】
E碳和F氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
A盐酸和F氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【小问4详解】
替代EF则需要两种物质可以相互反应。且E可以和D二氧化碳反应，F可以和A盐酸反应。
A、水和氧化钙可以反应，水可以和二氧化碳反应，氧化钙可以和盐酸反应。符合题意；
B、氧气和铁可以反应，但氧气不能和二氧化碳或盐酸反应。不符合题意；
C、氯化镁和氧化铁不反应。不符合题意；
故选A。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。
（1）工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“＞”或“＜”)。
（2）实验室制取氧气的常用仪器如图①~⑦所示，仪器⑥的名称为______。
（3）若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是______(填序号)；发生反应的化学方程式为_______。
（4）实验选择排水法收集氧气是依据氧气的______(填氧气的性质)。
【答案】（1）＞ （2）水槽
（3） ①. ③ ②. （4）不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
氧气通过分子筛而氮气没有通过，通过的分子直径比分子筛孔洞小，没有通过的分子直径比分分子筛直径大，说明两种分子的大小：N2＞O2。
【小问2详解】
⑥是水槽。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，使用①、④、⑤、⑦组装发生装置，不使用③，不需要使用双控橡胶塞，不需要反应过程中加入液体药品。使用②、⑥组成排水法收集装置收集氧气。所以图中不需要的仪器是③，化学方程式为。
【小问4详解】
因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集氧气。
17. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
I.制碱石灰的流程
II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。
A. FeCl3溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3溶液
（5）步骤4中的现象为_______。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠##NaOH
（3） ①. 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 ②. 稀盐酸 （4）C
（5）产生白色沉淀，溶液为红色
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
加入氢氧化钠浓溶液，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠不反应，则碱石灰中有氢氧化钠、氢氧化钙和少量水。
【小问3详解】
步骤1是向5g碱石灰中加入50g水（相当于100g水溶解10g碱石灰），烧杯底部有白色固体，说明样品中有难溶或微溶的药品存在。氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体，所以不能排除猜想1。
猜想物质中，碳酸钙、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡。所以加入足量的稀盐酸，产生气泡，则猜想1不正确。
【小问4详解】
步骤2排除猜想2，而步骤3、4得出猜想3正确。则步骤2确定上层清液中不含有钙离子，则加入的试剂能与钙离子结合出现明显现象，不能和碳酸根离子、氢氧根离子结合产生明显现象。
A、氯化铁中铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸可以和碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，不符合题意；
C、碳酸钠不和氢氧化钠、碳酸钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
【小问5详解】
猜想3正确，则步骤1烧杯中上层清液中有氢氧化钠、碳酸钠，加入酚酞，氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，则溶液变红。加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中还有氢氧化钠，则依然为碱性，溶液依然为红色。所以步骤4中的现象为产生白色沉淀，溶液为红色。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入5.6g铁屑，实验结束后观察到铁屑全部溶解。
（1）计算产生氢气的质量(请写出计算过程)。
（2）反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积______(填“变大”或“变小”)。
【答案】（1）解：设生成氢气质量为x
答：产生氢气的质量为0.2g。
（2）变小
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，则溶液质量增大，体积不变，则密度增大，所以塑料块浸入溶液内的体积变小。选项
A
B
C
D
实验
异常情况
滤液浑浊
开始时无蓝色沉淀出现
测定空气氧气含量时结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
解释
可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
可能是硫酸过量
可能是铜粉过量
可能是二氧化碳中混有HCl气体
实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分 (选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 大理石C. 四氧化三铁D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故B错误；
C、四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选C。
2. 四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除B. 夏夜荷花香满庭
C. 山明水净夜来霜D. 滴水成冰须眉白
【答案】A
【解析】
【详解】A、爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，是化学变化。符合题意；
B、夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
C、山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
D、滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
故选A。
3. 化学与医药，能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是
A. 化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B. 化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C. 化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D. 化学与生产：石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；
B、氢气的热值高，燃烧产物对环境无污染，制备原料来源广，因此氢能源有望成为未来新能源，故说法正确；
C、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，故说法正确；
D、石墨为灰黑色、质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，故说法正确。
故选A。
4. 实验室配制质量分数为6%的氢氧化钠溶液，下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 量取水D. 溶解NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中，操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，操作错误。
故选C。
5. 下列各项比较中，不正确的是
A. 含碳量：生铁＞钢B. 空气中气体的含量：氮气＞氧气
C. pH：食盐水＞石灰水D. 地壳中金属元素含量：铝＞铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢。不符合题意；
B、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空气中气体的含量：氮气＞氧气。不符合题意；
C、溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。食盐水pH=7为中性，石灰水pH>7为碱性。pH：食盐水＜石灰水。符合题意；
D、地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中金属元素含量：铝＞铁。不符合题意；
故选C。
6. 我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素属于非金属元素
B. 镓原子核内有31个质子
C. 镓的相对原子质量是69.72g
D. 镓原子在化学变化中容易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 镓带“钅”字旁，镓元素属于金属元素，此选项错误；
B. 由题中信息可知，镓原子核内有31个质子，此选项正确；
C.相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误；
D. 镓原子最外层有3个电子，在化学变化中容易失去电子，此选项错误。
故选B。
7. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化物
B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙
C. 甲、乙完全燃烧时产物不同
D. 转化②中参加反应的乙和氧气的分子个数之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲、乙、丙都由碳、氢、氧三种元素组成，都不是氧化物。不符合题意；
B、甲为C2H6O （可写为C2H4O·H2）、乙为C2H4O、丙为C2H4O2 （可写为C2H4O·O），则C2H4O部分碳含量相同，其他部分相对分子质量越大则整体含碳量越低。乙（0）<甲（2）<丙（16），所以三种物质中含碳量：乙＞甲＞丙。符合题意；
C、三种物质都是由碳、氢、氧元素组成的，所以完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，完全燃烧的产物相同。不符合题意；
D、转化②化学方程式为。所以参加反应的乙和氧气的分子个数之比为2:1。不符合题意；
故选B。
8. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊。不符合题意；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量）。如含有硫酸，加入氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，开始没有蓝色沉淀出现。不符合题意；
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗。过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因。符合题意；
D、制取二氧化碳使用盐酸，盐酸有挥发性可以挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，如二氧化碳中混有HCl气体通入澄清石灰水后氯化氢消耗氢氧化钙，可能不会发生氢氧化钙和二氧化碳的反应，从而看不到澄清石灰水变浑浊。不符合题意；
故选C。
9. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. OM段溶液中发生中和反应
B. M点溶液中的溶质有2种
C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色
D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生。是酸和碱反应生成盐和水的反应，是中和反应，所以OM段溶液中发生中和反应。不符合题意；
B、M点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为生成的氯化钠和不反应的氯化镁，有两种。不符合题意；
C、盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程沉淀质量不断增加。氯化镁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，所以Q点溶质为氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，能使石蕊溶液变为蓝色。符合题意；
D、根据C解析可知，NP段发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。不符合题意；
故选C。
第二部分 (非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10. 化学与生活息息相关。
（1）食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁______(填“原子”或“离子”或“元素”)。
（2）隔夜的饭菜中亚硝酸钠(NaNO2)含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠中氮元素的化合价为______。
（3）棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是______。
（4）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与______(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
【答案】（1）元素 （2）+3
（3）塑料 （4）溶剂
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素，而非具体的存在形式。
【小问2详解】
单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,化合物中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则（+1）+x+(-2×2)=0，x=+3。
【小问3详解】
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。塑料、合成纤维和合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，简称合成材料。棉花是天然材料，生铁是金属材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是天然材料，合成橡胶是合成材料。塑料一定是合成材料。
【小问4详解】
难溶于水的胆汁酸能用白酒溶解除去，溶质种类相同，溶剂种类不同，则说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
11. 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌发射场点火起飞，连接起古今梦想，将嫦娥六号探测器送入预定轨道，开启月球探索之旅。
（1）嫦娥六号和嫦娥五号都是进行月面土壤取样，嫦娥五号在月壤中发现了新矿物——“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，嫦娥石中钙、氧元素原子的个数比是______(填最简比)。
（2）长征五号火箭芯一级采用液氢液氧发动机。液氢燃烧的化学方程式为_______。
（3）氡是地球土壤和月球土壤都会释放的一种放射性气体。氡属于稀有气体。写出稀有气体的一种用途_______。
【答案】（1）2：7 （2）
（3）作电光源等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钙、氧元素原子的个数比是8：28=2：7；
【小问2详解】
液氢燃烧生成水，化学方程式为：；
【小问3详解】
稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源等（合理即可）。
12. 国务院公布《节约用水条例》，于2024年5月1日起施行。
（1）下列措施有利于节约用水的是______(填字母)。
A. 工业上冷凝水循环使用B. 农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌
C. 生活污水处理达标后二次利用D. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发
（2）检验硬水时需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种钠盐，在肥皂水中滴入CaCl2溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣(即白色沉淀)，推测该浮渣为______(写名称)。
（3）水在实验中的作用不可忽视。下列实验中水有吸热作用的是______(填字母)。
A. 溶解B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 探究二氧化碳的性质D. 探究燃烧的条件
【答案】（1）ACD （2）硬脂酸钙 （3）B
【解析】
【小问1详解】
A、工业上冷凝水循环使用，可减少工业用水，有利于节约用水。符合题意；
B、农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌，增加农业用水，不利于节约用水。不符合题意；
C、生活污水处理达标后二次利用，水资源再次利用，有利于节约用水。符合题意；
D、水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发，提高水资源的利用，有利于节约用水。符合题意；
故选ACD。
【小问2详解】
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反应。硬脂酸钠（根据化学式命名规则可知，硬脂酸钠有硬脂酸根离子和钠离子构成）和氯化钙发生复分解反应生成氯化钠和硬脂酸钙，氯化钠溶于水，所以产生大量浮渣(即白色沉淀)是硬脂酸钙。
【小问3详解】
A、溶解过程中水是溶剂。不符合题意；
B、铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶底部需要留少量的水，吸收落下的高温物质的热量，防止集气瓶炸裂。符合题意；
C、探究二氧化碳的性质时加入水的作用是溶解二氧化碳。不符合题意；
D、探究燃烧的条件水提供热量达到可燃物着火点，也起到隔绝氧气，阻止水中白磷和氧气接触的作用。不符合题意；
故选B。
13. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2，回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是_______。
（2）烧杯甲中是______(填“a”“b”或“c”)物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯______(填“甲”“乙”或“丙”)中的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，甲、乙、丙三个烧杯中的溶液溶质质量分数的比较一定正确的是______(填字母)。
A. 甲(状态2)＞甲(状态1)B. 乙(状态1)＞甲(状态3)
C. 甲(状态1)=乙(状态2)D. 乙(状态3)＞丙(状态3)
【答案】（1）大于20℃，小于30℃
（2）c （3）丙 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
小于30℃时，b的溶解度大于a。大于20℃时，a的溶解度大于c，所以溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，t的范围为大于20℃，小于30℃。
【小问2详解】
状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。则甲中是c物质的溶液。
【小问3详解】
20℃时，溶解度b>a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质多余b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少。
【小问4详解】
甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。
20℃时，溶解度b>a>=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）>a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）>乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。
升高温度到40℃后，c的溶解度下降，有晶体析出，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）>甲（状态3）。
假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）<丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙(状态3)、丙(状态3)的溶质质量分数的关系。
A.甲（状态1）=甲（状态2），错误；
B.乙（状态1）>甲（状态3），正确；
C.乙（状态2）=甲（状态1），正确；
D.无法判断乙(状态3)、丙(状态3)的溶质质量分数的关系，错误；
故选BC。
14. 金属使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是______(填“a”、“b”或“e”)。
（2）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在a点时发生反应的化学方程式_______。
②b点对应的溶液中含有的阳离子是______(填离子符号)。
【答案】（1）a （2） ①. ②. Zn2+、Cu2+
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属熔点低，故其中能表示铜锌合金的是：a；
【小问2详解】
①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故a点发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则b点对应的溶液中含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，阳离子是：Zn2+、Cu2+。
15. “天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生反应。已知常温下D为气体，G的溶液显蓝色。请回答下列问题：
（1）C的化学式为______。
（2）写出E与F反应的化学方程式_______。
（3）写出A与F发生反应的现象_______。
（4）下列选项中可以替换E、F的物质分别是______(填字母)。
A. H2O、CaOB. O2、FeC. MgCl2、Fe2O3
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）
（3）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）A
【解析】
【分析】D常温下为气体，则D是二氧化碳，G的溶液显蓝色，则G是硫酸铜。C和二氧化碳、硫酸铜都发生反应，则C是氢氧化钙。E可以和二氧化碳反应，则E是碳，F可以和碳反应，则F是氧化铜，A可以和氧化铜反应，则A是盐酸，B能和盐酸、氢氧化钙反应，则B是碳酸钠，代入验证无误。
【小问1详解】
C是氢氧化钙，化学式Ca（OH）2。
【小问2详解】
E碳和F氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
A盐酸和F氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【小问4详解】
替代EF则需要两种物质可以相互反应。且E可以和D二氧化碳反应，F可以和A盐酸反应。
A、水和氧化钙可以反应，水可以和二氧化碳反应，氧化钙可以和盐酸反应。符合题意；
B、氧气和铁可以反应，但氧气不能和二氧化碳或盐酸反应。不符合题意；
C、氯化镁和氧化铁不反应。不符合题意；
故选A。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。
（1）工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“＞”或“＜”)。
（2）实验室制取氧气的常用仪器如图①~⑦所示，仪器⑥的名称为______。
（3）若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是______(填序号)；发生反应的化学方程式为_______。
（4）实验选择排水法收集氧气是依据氧气的______(填氧气的性质)。
【答案】（1）＞ （2）水槽
（3） ①. ③ ②. （4）不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
氧气通过分子筛而氮气没有通过，通过的分子直径比分子筛孔洞小，没有通过的分子直径比分分子筛直径大，说明两种分子的大小：N2＞O2。
【小问2详解】
⑥是水槽。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，使用①、④、⑤、⑦组装发生装置，不使用③，不需要使用双控橡胶塞，不需要反应过程中加入液体药品。使用②、⑥组成排水法收集装置收集氧气。所以图中不需要的仪器是③，化学方程式为。
【小问4详解】
因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集氧气。
17. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
I.制碱石灰的流程
II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。
A. FeCl3溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3溶液
（5）步骤4中的现象为_______。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠##NaOH
（3） ①. 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 ②. 稀盐酸 （4）C
（5）产生白色沉淀，溶液为红色
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
加入氢氧化钠浓溶液，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠不反应，则碱石灰中有氢氧化钠、氢氧化钙和少量水。
【小问3详解】
步骤1是向5g碱石灰中加入50g水（相当于100g水溶解10g碱石灰），烧杯底部有白色固体，说明样品中有难溶或微溶的药品存在。氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体，所以不能排除猜想1。
猜想物质中，碳酸钙、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡。所以加入足量的稀盐酸，产生气泡，则猜想1不正确。
【小问4详解】
步骤2排除猜想2，而步骤3、4得出猜想3正确。则步骤2确定上层清液中不含有钙离子，则加入的试剂能与钙离子结合出现明显现象，不能和碳酸根离子、氢氧根离子结合产生明显现象。
A、氯化铁中铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸可以和碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，不符合题意；
C、碳酸钠不和氢氧化钠、碳酸钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
【小问5详解】
猜想3正确，则步骤1烧杯中上层清液中有氢氧化钠、碳酸钠，加入酚酞，氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，则溶液变红。加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中还有氢氧化钠，则依然为碱性，溶液依然为红色。所以步骤4中的现象为产生白色沉淀，溶液为红色。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入5.6g铁屑，实验结束后观察到铁屑全部溶解。
（1）计算产生氢气的质量(请写出计算过程)。
（2）反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积______(填“变大”或“变小”)。
【答案】（1）解：设生成氢气质量为x
答：产生氢气的质量为0.2g。
（2）变小
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，则溶液质量增大，体积不变，则密度增大，所以塑料块浸入溶液内的体积变小。选项
A
B
C
D
实验
异常情况
滤液浑浊
开始时无蓝色沉淀出现
测定空气氧气含量时结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
解释
可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
可能是硫酸过量
可能是铜粉过量
可能是二氧化碳中混有HCl气体
实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
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