贵州省黔南州2024年中考二模化学试卷(含答案)

这是一份贵州省黔南州2024年中考二模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．黔南州国民经济和社会发展第十四个五年规划总体要求，要牢牢守好发展和生态两条底线，作为中学生的我们应积极响应党和政府的号召。下列做法与之不相符的是( )
A.发展火力发电，提高燃料的需求量
B.积极植树造林，净化空气
C.增加风力发电，减少化石燃料使用
D.发展新能源汽车，减少空气污染
2．2024年，某学校在进行学生实验操作考查时，芳芳同学进行了如图几个实验操作，其中正确的是( )
A.取一粒锌粒
B.倾倒适量的氢氧化钠溶液
C.加热水
D.检查装置气密性
3．俗话说：“好记性不如烂笔头”。下列是某同学的学习笔记，不正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.金刚石与石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
C.人体中含量最多的元素是钙元素
D.油锅着火时用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气
4．缺铁性贫血是一种常见的疾病，柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。下列有关柠檬酸亚铁的说法正确的是( )
A.柠檬酸亚铁是一种氧化物
B.柠檬酸亚铁中氧元素的质量分数最大
C.柠檬酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为1:1
D.柠檬酸亚铁的相对分子质量为246g
5．劳动让生活变得更加美好。下列劳动实践与化学知识相符的是( )
A.用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污的过程发生的是物理变化
B.亮亮同学洗衣服时，沾有洗衣粉的手发热，是因为洗衣粉溶于水放热
C.某同学给学校实验基地的农作物施肥时，把氢氧化钙与氯化铵混合施用
D.小聪同学在除去水壶内的水垢时，向水壶中倒入一定量的食盐
6．某化学小组同学利用所学知识，设计了下列除杂、鉴别、分离、转化的实验方案，其中不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．取等质量的和固体粉末分别置于两个相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是( )
A.曲线b表示与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.当参加反应的稀盐酸的量不足时，两容器内的压强不相等
C.反应结束后，两容器中的质量相等
D.反应结束后，分别向两容器中加入过量溶液，产生沉淀的质量相等
二、填空题
8．化学与生产生活密切相关，是推动人类社会可持续发展的重要力量。
(1)化学与健康：家，生命开始的地方，人的一生都在回家的路上。平淡无奇的锅碗瓢盆里，盛满中国式的人生，更折射出中国式伦理。写出一种能补充维生素的食材：_______。
(2)化学与资源：空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78%。写出氮气的一种性质及对应的用途：_______。
(3)化学与环境：保护环境，珍惜生命。请写出你保护环境的做法：_______（写一条）。
(4)化学与材料：北京时间2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着中国在航天领域的持续发展和进步，彰显了中国航天技术的强大实力。宇航服由棉针织品、合成纤维絮片、羊毛和丝绵、尼龙膜、镀铝织物等材料制成。宇航服具备的特点有_______（答一点）。
(5)化学与能源：氢气是理想的新能源，其在空气中燃烧的化学方程式为_______，但氢气目前未在生活、生产中大规模使用，其原因是_______。
9．中国南海蕴含大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷。空气中的甲烷气体含量过多会加剧全球变暖，其造成的温室效应大约是的25倍，需合理开采和利用。
(1)甲烷是一种常见的燃料，其在空气中充分燃烧的化学方程式为_______，该反应可将化学能转化为_______能。
(2)工业上常用甲烷和氢气在空气流中反应制取甲醇，同时有水生成，该反应的微观示意图如图所示。
①从宏观角度看，甲烷由_______组成；从微观角度看，甲烷由_______构成。
②图2发生反应的化学方程式为_______。
10．能用简单的装置制备气体并验证其性质，是初中学生的基本实验技能之一，实验过程中用到的部分装置如图所示。
完成下列问题：
(1)仪器的名称：_______。
(2)选择一种气体作答（若两种气体均作答，则以第一种作为评价）：_______。
(3)若用排空气法收集氧气，请在C虚线框中画出收集装置图_______（毛玻璃片不用画出）。
(4)若用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；若用加热高锰酸钾制取氧气，加入药品的方法为_______；氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，写出D装置中硫在氧气中燃烧的实验现象：_______。
11．水和溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
(1)学校在实验基地种植的过程中，配制1000g0.9%的硝酸钾溶液给基地植物叶面施肥，需硝酸钾的质量是_______g，水的质量是_______g。
(2)常用的肥料有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，硝酸钾属于_______。
(3)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。

①30℃时把20g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若将40℃时的硝酸钾不饱和溶液转化成饱和溶液，方法有_______（答一种即可）。
③明明同学进行硝酸钾溶解实操。在20℃时，称取15.8g硝酸钾置于烧杯中，量取50mL水倒入烧杯中充分溶解，操作如图4所示。结合溶解度表数据分析，应恰好达到饱和，但停止搅拌后仍有部分固体未溶解，放置一段时间后发现固体消失了。解释此现象：_______。
12．近年来三星堆遗址新出土了很多重要文物，有着“月光宝盒”之称的龟背形网格青铜器是前所未见的稀世之珍。生活中铜制品长期露置在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。
【查阅资料】
(1)，X为_______（填化学式）。青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_______（填“金属”或“合成”）材料。
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），操作如图所示。
完成下列问题：
(2)气体为_______（填化学式），溶液A滤中所含的阳离子有、_______（填离子符号）。
(3)操作Ⅰ的名称是_______，滤渣1和渣2中相同的成分为_______。
(4)写出②中发生反应的化学方程式：_______（写一个即可），该反应的基本反应类型为_______反应。
13．项目式学习是一种动态的教育模式和学习方法。在这种模式中，教师为指导者、引导者和支持者，学生则为主动学习者，通过实践和探索创造性地解决问题。
项目活动一：实验老师拿出一瓶未盖紧的氢氧化钠固体药品，让小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。
资料：敞口放置的氢氧化钠变质的实质是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。
方案一：
(1)利用酸碱指示剂进行验证。小红同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配制成溶液，向试管中滴滴酚酞溶液，只根据溶液颜色的变化来确定氢氧化钠是否变质，本组其他同学对该方案不赞同，依据是_______。
方案二：利用压强变化进行验证。取适量样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水配制成溶液，用如图1所示装置进行实验，并利用压强传感器绘制出装置内的压强变化坐标图像（如图2）。
完成下列问题：
(2)①a~b段，发生反应的化学方程式为_______。
②随着稀盐酸的滴加，溶液pH的变化是_______。
③d点后压强变小的原因：_______。
④根据图2压强变化图像分析该样品的成分是_______。
方案三：利用产生气体的质量进行验证。取样品10.6g于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体的质量随滴加稀盐酸的质量绘制成坐标图像。经分析，氢氧化钠样品部分变质。
(3)请帮助完成图3坐标图像。
项目活动二：老师在复习酸碱盐的化学性质时，设计了如图4所示的“魔壶”实验，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。
(4)①观察到第1个杯子中溶液呈红色。
②经小组评议，第2个杯子中会有气泡产生，写出其中一个反应的化学方程式：_______。
③请你猜测反应后第3个杯子中溶液的溶质可能是_______。
④通过图4实验，可归纳出“魔壶”中这一物质的化学性质有_______。
三、计算题
14．电解水是获取氢气的方法之一。现将72g水完全电解，最多能产生多少氢气？（写出计算过程）
参考答案
1．答案：A
解析：A、发展火力发电，提高燃料的需求量，会增加化石燃料的使用，产生大量的空气污染物，不利于保护环境，符合题意；
B、积极植树造林，净化空气，有利于保护环境，不符合题意；
C、增加风力发电，减少化石燃料使用，减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意；
D、发展新能源汽车，减少空气污染，有利于保护环境，不符合题意。
故选：A。
2．答案：D
解析：A、取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放、标签对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管口，将液体缓缓倒入试管中，图示操作错误，不符合题意；
C、加热液体时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意；
D、检查装置气密性：将导管浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
3．答案：C
解析：A、原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意；
B、金刚石与石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，它们物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意；
C、人体中含量最多的元素是氧元素，说法错误，符合题意；
D、油锅着火时用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．答案：B
解析：A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，柠檬酸亚铁中含有碳、氢、铁、氧四种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧四种元素的质量比为：56：（12×6）：（6×1）：（16×7）=28:36:3:56，故柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大，故选项说法正确；
C、柠檬酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为（12×6）：（6×1）=12:1，该选项说法不正确；
D、柠檬酸亚铁的相对分子质量为56+12×6+6×1+16×7=246，相对分子质量单位为“1”，该选项说法不正确。
故选B。
5．答案：B
解析：A、氢氧化钠能与油污发生化学反应，因此用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污的过程发生的是化学变化，说法错误，不符合题意；
B、亮亮同学洗衣服时，沾有洗衣粉的手发热，是因为洗衣粉溶于水放热，说法正确，符合题意；
C、某同学给学校实验基地的农作物施肥时，不能把氢氧化钙与氯化铵混合施用，因为氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合施用会释放出氨气降低肥效，说法错误，不符合题意；
D、水垢主要成分是碳酸钙，小聪同学在除去水壶内的水垢时，不能向水壶中倒入一定量的食盐，因为碳酸钙与食盐不发生反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
6．答案：C
解析：A、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水，过量的稀盐酸，可通过蒸发的方式使得氯化氢气体挥发除去，故正确；
B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维有特殊气味，则通过灼烧闻气味的方法可以鉴别合成纤维和羊毛线，故正确；
C、一氧化碳与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，不是分离，故错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤后得到氢氧化钠，故正确。
故选C。
7．答案：D
解析：A、取等质量的和固体粉末分别置于两个相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体使密闭容器中压强增大，由于稀盐酸是过量的，因此生成二氧化碳的质量与碳酸钾、碳酸钙的质量有关，由化学方程式、可知，等质量的和与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量﹤，生成气体质量越多，容器内压强越大，则曲线b表示与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系，说法错误，不符合题意；
B、当参加反应的稀盐酸的量不足，说明碳酸钾、碳酸钠是过量的，则碳酸钾、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量与稀盐酸的质量有关，由化学方程式、可知，等体积、等浓度的稀盐酸与过量碳酸钾、碳酸钠反应生成二氧化碳的质量=，生成气体质量相等，说明两容器内的压强相等，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式、可知，等质量的和与稀盐酸反应消耗盐酸的质量﹤，则反应结束后两容器中的质量小于，说法错误，不符合题意；
D、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，由于该实验中一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，两容器中氯元素质量在反应前后不改变，所以反应结束后，分别向两容器中加入过量溶液，产生沉淀的质量相等，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．答案：(1)蔬菜
(2)氮气化学性质不活泼，可做保护气
(3)少开私家车
(4)柔软，轻便
(5)；制取氢气成本太高
解析：（1）蔬菜、水果中含大量的维生素，补充维生素食材有蔬菜或水果；
（2）氮气化学性质不活泼，可做保护气；
（3）环境保护人人有责，保护环境的方法有少开私家车等；
（4）宇航服中有合成纤维絮片、羊毛和丝绵，保暖性好，柔软，轻便；（合理即可）
（5）氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：；
氢气没有大规模使用的原因是，制取氢气成本太高了。
9．答案：(1)；热
(2)碳、氢元素；甲烷分子；
解析：（1）甲烷和氧气反应产生二氧化碳和水，化学方程式为：；
甲烷燃烧释放热量，故该反应可将化学能转化为热能；
（2）甲烷的化学式为，由化学式可知，甲烷由碳、氢元素组成；
甲烷由甲烷分子构成；
甲烷和氢气在空气流中反应产生甲醇和水，化学方程式为：。
10．答案：(1)试管
(2)
/
(3)
(4)；将试管倾斜，把装有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
解析：（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置为固体加热型发生装置且试管口无棉花，说明用A装置制取氧气的原理为氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，则药品为氯酸钾和二氧化锰，氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气；
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，因此选用固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；
综上：
/
（3）
若用排空气法收集氧气，则收集装置图为；
（4）B装置为固液常温型发生装置，若用B装置作为发生装置制取氧气，则制取原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
若用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾为固体粉末状药品，则加入药品的方法：将试管倾斜，把装有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，D装置中硫在氧气中燃烧的实验现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
11．答案：(1)9；991
(2)复合肥
(3)不饱和；加入硝酸钾/降低温度/蒸发溶剂；硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低导致硝酸钾溶解度降低，放置一段时间后温度恢复至室温溶解度增加
解析：（1）学校在实验基地种植的过程中，配制的硝酸钾溶液给基地植物叶面施肥，需硝酸钾的质量是；水的质量是；
（2）常用的肥料有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，硝酸钾中含有钾元素、氮元素两种营养元素，属于复合肥；
（3）①由表格数据可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，故在此温度下把20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
②若将40℃时的硝酸钾不饱和溶液转化成饱和溶液，方法有加入硝酸钾、降低温度、蒸发溶剂；
③明明同学进行硝酸钾溶解实操。在20℃时，称取15.8g硝酸钾置于烧杯中，量取50mL水倒入烧杯中充分溶解，操作如图4所示。结合溶解度表数据分析，应恰好达到饱和，但停止搅拌后仍有部分固体未溶解，放置一段时间后发现固体消失了，是因为硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低导致硝酸钾溶解度降低，因此停止搅拌后仍有部分固体未溶解，温度恢复至室温后溶解度增加，因此放置一段时间后硝酸钾固体消失了。
12．答案：(1)；金属
(2)；、
(3)过滤；/铜
(4)/；置换
解析：分析：步骤①中，锌和铜绿能与稀硫酸反应，前者生成氢气和硫酸锌，后者生成二氧化碳、硫酸铜、水，且稀硫酸过量，故溶液A的溶质有硫酸锌、硫酸铜、，铜不反应，步骤①得到的滤渣为铜单质。步骤②向溶液A加入过量锌粉，锌粉与硫酸铜反应得到硫酸锌和铜单质，锌粉与反应得到硫酸锌和氢气，故步骤②得到的溶液B溶质只有硫酸锌，滤渣2含有锌粉、铜单质。步骤③向滤渣2加入适量稀硫酸，稀硫酸与锌粉反应得到氢气和硫酸锌，步骤③得到的滤渣1只有铜单质。
（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，方程式左边有2个铜原子，13个氧原子，6个氢原子，1个碳原子，2个硫原子，方程式右边除X外，有2个铜原子，10个氧原子，0个氢原子，1个碳原子、2个硫原子，故还差6个氢原子，3个氧原子，故X为：；
②金属材料包括合金以及纯金属，合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，而青铜属于合金，故填：金属。
（2）①根据分析，气体b为氢气，故填：；
②根据分析，溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜、，阳离子有、、，故填：、。
（3）①经过操作Ⅰ，得到溶液和滤渣，推知操作Ⅰ为过滤；
②根据分析，滤渣1为铜单质，滤渣2为锌粉、铜单质，相同的成分是铜单质，故填：铜或。
（4）①根据分析，步骤②发生的反应有两个，是和，任写一个；
②上述两个反应都属于置换反应，故填：置换。
13．答案：(1)碳酸钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红色
(2)；从大于7到等于7再到小于7；二氧化碳能溶于水且与水反应；氢氧化钠、碳酸钠
(3)
(4)/；氢氧化钠/氢氧化钠、氢氧化钡/氢氧化钠、碳酸钠；能使无色酚酞溶液变红、能与酸反应、能与碱反应
解析：（1）小红同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配制成溶液，向试管中滴1~2滴酚酞溶液，只根据溶液颜色的变化来确定氢氧化钠是否变质，本组其他同学对该方案不赞同，依据是碳酸钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，加水配制成的溶液都会使酚酞溶液变红色；
（2）①由图可知a~b段压强变化不大，说明该阶段发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
②由图可知b~d段压强逐渐增大，说明该阶段发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加使装置内压强增大，则取适量样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水配制成溶液，该溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，故溶液显碱性pH大于7，随着稀盐酸的滴加，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应后溶液呈中性，继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，因此溶液的变化是从大于7到等于7再到小于7；
③d点后压强变小的原因：二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少使装置内压强减小；
④综上可知该样品的成分是氢氧化钠、碳酸钠；
（3）假设样品全部变质为碳酸钠，则10.6g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
由于氢氧化钠样品部分变质，所以该样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取样品10.6g于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量一开始为0，由于10.6g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则部分变质的10.6g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳质量不会大于4.4g，则产生气体的质量随滴加稀盐酸的质量绘制成坐标图像如图所示：；
（4）②由图可知，第2个杯子中装有稀盐酸或稀硫酸，将碳酸钠溶液倒入该杯子中有气泡产生，发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或是稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为/；
③由图可知，第3个杯子中装有氢氧化钡溶液，将碳酸钠溶液倒入该杯子中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则反应后该杯子中溶液的溶质可能是氢氧化钠或者氢氧化钠、氢氧化钡，或是氢氧化钠、碳酸钠；
④通过图4实验，可归纳出“魔壶”中碳酸钠溶液的化学性质有能使无色酚酞溶液变红、能与酸反应、能与碱反应。
14．答案：8g
解析：解：设产生氢气质量为x。
x=8g
答：产生氢气质量为8g。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠固体中的氢氧化钠
滴加足量稀盐酸，加热、蒸发
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳的混合物
将气体通入灼热的氧化铜
D
将碳酸钠转化为氢氧化钠
向碳酸钠溶液中滴加适量的澄清石灰水，过滤
制取的气体
选择（打√）
药品
发生装置
气体的检验
A
石灰石与稀盐酸
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
制取的气体
选择（打√）
药品
发生装置
气体的检验
√
氯酸钾和二氧化锰
A
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气
制取的气体
选择（打√）
药品
发生装置
气体的检验
√
石灰石与稀盐酸
B
将该气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳
制取的气体
选择（打√）
药品
发生装置
气体的检验
√
氯酸钾和二氧化锰
A
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气
制取的气体
选择（打√）
药品
发生装置
气体的检验
√
石灰石与稀盐酸
B
将该气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳