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2017年贵州省黔南州校级中考化学二模试卷（解析版）
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这是一份2017年贵州省黔南州校级中考化学二模试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生铁高温熔化B．汽油挥发
C．活性炭吸附水中异味物质D．方便面放置过期变质
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．H2OB．CaCO3C．H2SO4D．KOH
3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞是非金属元素B．贡原子核外电子数是80
C．汞原子的质量是200.6D．汞原子核内有80个中子
4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（ ）
A．0B．+2C．﹣1D．﹣2
5．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子、原子数目均不变
B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应属于置换反应
D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多
B．甲的溶解度比乙大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%
D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．表中的待测值为6.5
B．反应中O2和CO2的质量比是24：17
C．X中一定含有碳和氢元素
D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14
二、解答题（共5小题，满分24分）
9．用元素符号或化学式填空．
（1）三个钾原子 ；（2）5个二氧化氮分子 ；
（3）两个硫酸根离子 ；（4）赤铁矿主要成分 ．
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢气在空气中燃烧 ．
（2）氧化汞受热分解 ．
（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中 ．
（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈 ．
11．化学与生活息息相关．
（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是 ．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是 ，可用 检验天然水是不是硬水．
（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防 病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是 ．
12．如图是自然界中碳、氧循环简图．
（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式 ．
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为： ；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 ．
（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是 ．
13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 ．
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质 ；酸 ；碱 ；盐 ．
三、解答题（共2小题，满分14分）
14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 （填序号），操作①②④都用到的仪器名称是 ．
（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是 mL．
（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．
（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填”能”或”不能”）发生反应，理由是 ．
【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是 ；
【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：
【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是
【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
四、解答题（共1小题，满分6分）
16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
2017年贵州省黔南州校级中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生铁高温熔化B．汽油挥发
C．活性炭吸附水中异味物质D．方便面放置过期变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生铁高温熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附水中异味物质是利用疏松多孔的结构，将异味吸附在表面，属于物理变化，故C错；
D、方便面放置过期变质有新物质菌类物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．H2OB．CaCO3C．H2SO4D．KOH
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、H2O是由氢和氧两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物；
B、CaCO3是由钙、碳、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；
C、H2SO4是由氢、硫、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；
D、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，所以它不是氧化物．
故选A．
3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞是非金属元素B．贡原子核外电子数是80
C．汞原子的质量是200.6D．汞原子核内有80个中子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．汞是常温下唯一呈液态的金属，故错误；
B．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子的核外电子数为80，故正确；
C．由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，而不是原子的实际质量，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子核内有80个质子而不是中子，故错误．
故选B．
4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（ ）
A．0B．+2C．﹣1D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化氢钠（NaHF2）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素、氢元素都显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+2x=0，则x=﹣1价．
故选C．
5．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸、尿素做氮肥等，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故正确；
B、蔗糖做甜味剂，故正确；
C、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故正确；
D、尿素只含氮元素只能做氮肥，故错误．
故选：D．
6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子、原子数目均不变
B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应属于置换反应
D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；
A、由微粒的变化可知，该反应前后分子的数目发生了变化、原子的数目不变．故A不正确；
B、由上图可知，该反应的生成物中没有单质，故B正确；
C、由上述方程式可知，该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故C错误；
D、由上图可知，该反应中各物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．
故选：B．
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多
B．甲的溶解度比乙大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%
D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多，正确；
B、在一定的温度下比较物质的溶解度，错误；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不是15%，错误；
D、t2℃，乙的溶解度小于30g，故将30克乙物质放入100克水中充分溶解不能得到130克饱和溶液，错误；
故选A．
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．表中的待测值为6.5
B．反应中O2和CO2的质量比是24：17
C．X中一定含有碳和氢元素
D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】反应后X的质量减少了3.9g，反应后氧气的质量减少了9.6g：是反应物；
反应后水的质量增加了2.7g，一氧化碳的质量增加了4.2g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，反应后二氧化碳质量是：（3.9g+9.6g﹣2.7g﹣4.2g）=6.6g，增加了，是生成物；
【解答】解：A、表中“待测”值为：6.6﹣1=5.6，该选项说法正确；
B、反应中O2和CO2的质量比是9.6g：5.6g=12：7；该选项说法不正确；
C、生成物中的氢元素和碳元素来自于X，因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确；
D、反应中H2O和CO化学反应计量数之比为； =1：1，该选项说法不正确．
故选C．
二、解答题（共5小题，满分24分）
9．用元素符号或化学式填空．
（1）三个钾原子 3K ；（2）5个二氧化氮分子 5NO2 ；
（3）两个硫酸根离子 2SO42﹣ ；（4）赤铁矿主要成分 Fe2O3 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为：3K；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化氮分子可表示为：5NO2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣；
（4）赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
故答案为：（1）3K；（2）5NO2；（3）2SO42﹣；（4）Fe2O3；
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O ．
（2）氧化汞受热分解 2HgO2Hg+O2↑ ．
（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；（2）2HgO2Hg+O2↑；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
11．化学与生活息息相关．
（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是 聚苯乙烯塑料 ．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是 铜 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是 煮沸 ，可用 肥皂水 检验天然水是不是硬水．
（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防 贫血 病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是 隔绝氧气 ．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质进行分析解答，根据硬水软化和硬水与软水的鉴别方法解答；根据化学元素与人体健康的关系以及灭火的原理解答即可．
【解答】解：（1）聚苯乙烯塑料属于有机合成材料，铜的导电性良好，故最适宜做电源导线，故填：聚苯乙烯塑料；铜．
（2）硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易转化生成不溶性的钙镁化合物，故生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸，硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可用肥皂水检验天然水是不是硬水，故填：煮沸；肥皂水．
（3）在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，从而可预防贫血病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故填：贫血；隔绝氧气．
12．如图是自然界中碳、氧循环简图．
（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 ．
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为： 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 反应条件不同 ．
（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是 导致温室效应 ．
【考点】6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响；G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，
【解答】解：（1）水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO2+H2O=H2CO3；
（2）绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；
（4）大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，
故答案为：
（1）CO2+H2O=H2CO3；
（2）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（3）反应条件不同．
（4）导致温室效应，
13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 H2O+CO2═H2CO3 ．
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质 O2 ；酸 HCl ；碱 Ca（OH）2 ；盐 Na2CO3 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，经过验证，推导正确，所以反应③是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；故填：H2O+CO2═H2CO3；
（2）通过推导可知，D与F反应生成白色沉淀，所以常见物质F的化学式是Na2CO3；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）A是氧气，是单质，B是二氧化碳，是氧化物，C是水，属于氧化物，D是氢氧化钙，属于碱，E是盐酸，属于酸，F是碳酸钠，属于盐，故填：O2；HCl；Ca（OH）2；Na2CO3．
三、解答题（共2小题，满分14分）
14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 ⑤③①④② （填序号），操作①②④都用到的仪器名称是 烧杯 ．
（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是 291 mL．
（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．
（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】根据溶液配制的步骤、操作注意事项以及错误操作导致的后果进行分析解答即可．
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是⑤③①④②，操作①②④都用到的仪器是烧杯，故填：⑤③①④②；烧杯；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．见下图1：
（3）需要水的质量为300g﹣9g=291g，即291mL，故填：291；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%，见图2．
（5）称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小．
15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 能 （填”能”或”不能”）发生反应，理由是 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质 ．
【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是 反应后的溶液呈中性还是酸性 ；
【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：
【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是 不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀
【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质．
【分析】利用指示剂的变色反应来指示碱和酸之间反应，通过题目中实验现象分析填写实验报告．
【解答】解：【活动探究】碱能使酚酞变红色，酸不能使酚酞变色．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液，所以溶液不再呈碱性，所以氢氧化钠与稀硫酸肯定发生了反应．故答案：能；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质．
【猜想与假设】酸和中性溶液都不能使酚酞变色，反应后的溶液不呈碱性，那它是中性还是酸性的？故答案：反应后的溶液呈中性还是酸性；
【反思与评价】氢氧化钠和硫酸反应后肯定有硫酸钠，可能含硫酸，硫酸、硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故答案：不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀；
【拓展与应用】氢氧化钠和硫酸反应后溶液呈酸性或中性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但中性物质不能使它变色，故答案：取少量无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红．
四、解答题（共1小题，满分6分）
16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 已 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．
【解答】解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以本题答案为：已；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为： %=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
C12H22O11
Ca（OH）2
CO（NH2）2
用途
烹调调味品
食品甜味剂
改良酸性土壤
复合肥料
物质
X
O2
CO2
H2O
CO
反应前质量/g
3.9
9.6
1
0
0
反应后质量/g
0
0
待测
2.7
4.2
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
反应后的溶液中还有硫酸剩余
实验步骤
实验现象
实验结论
反应后的溶液中还有硫酸剩余
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
C12H22O11
Ca（OH）2
CO（NH2）2
用途
烹调调味品
食品甜味剂
改良酸性土壤
复合肥料
物质
X
O2
CO2
H2O
CO
反应前质量/g
3.9
9.6
1
0
0
反应后质量/g
0
0
待测
2.7
4.2
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
反应后的溶液中还有硫酸剩余
实验步骤
实验现象
实验结论
反应后的溶液中还有硫酸剩余
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生铁高温熔化B．汽油挥发
C．活性炭吸附水中异味物质D．方便面放置过期变质
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．H2OB．CaCO3C．H2SO4D．KOH
3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞是非金属元素B．贡原子核外电子数是80
C．汞原子的质量是200.6D．汞原子核内有80个中子
4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（ ）
A．0B．+2C．﹣1D．﹣2
5．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子、原子数目均不变
B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应属于置换反应
D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多
B．甲的溶解度比乙大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%
D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．表中的待测值为6.5
B．反应中O2和CO2的质量比是24：17
C．X中一定含有碳和氢元素
D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14
二、解答题（共5小题，满分24分）
9．用元素符号或化学式填空．
（1）三个钾原子 ；（2）5个二氧化氮分子 ；
（3）两个硫酸根离子 ；（4）赤铁矿主要成分 ．
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢气在空气中燃烧 ．
（2）氧化汞受热分解 ．
（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中 ．
（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈 ．
11．化学与生活息息相关．
（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是 ．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是 ，可用 检验天然水是不是硬水．
（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防 病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是 ．
12．如图是自然界中碳、氧循环简图．
（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式 ．
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为： ；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 ．
（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是 ．
13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 ．
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质 ；酸 ；碱 ；盐 ．
三、解答题（共2小题，满分14分）
14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 （填序号），操作①②④都用到的仪器名称是 ．
（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是 mL．
（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．
（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填”能”或”不能”）发生反应，理由是 ．
【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是 ；
【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：
【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是
【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
四、解答题（共1小题，满分6分）
16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
2017年贵州省黔南州校级中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生铁高温熔化B．汽油挥发
C．活性炭吸附水中异味物质D．方便面放置过期变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生铁高温熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附水中异味物质是利用疏松多孔的结构，将异味吸附在表面，属于物理变化，故C错；
D、方便面放置过期变质有新物质菌类物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．H2OB．CaCO3C．H2SO4D．KOH
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、H2O是由氢和氧两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物；
B、CaCO3是由钙、碳、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；
C、H2SO4是由氢、硫、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；
D、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，所以它不是氧化物．
故选A．
3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞是非金属元素B．贡原子核外电子数是80
C．汞原子的质量是200.6D．汞原子核内有80个中子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．汞是常温下唯一呈液态的金属，故错误；
B．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子的核外电子数为80，故正确；
C．由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，而不是原子的实际质量，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子核内有80个质子而不是中子，故错误．
故选B．
4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（ ）
A．0B．+2C．﹣1D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化氢钠（NaHF2）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素、氢元素都显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+2x=0，则x=﹣1价．
故选C．
5．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸、尿素做氮肥等，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故正确；
B、蔗糖做甜味剂，故正确；
C、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故正确；
D、尿素只含氮元素只能做氮肥，故错误．
故选：D．
6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子、原子数目均不变
B．该反应的生成物中没有单质
C．该反应属于置换反应
D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；
A、由微粒的变化可知，该反应前后分子的数目发生了变化、原子的数目不变．故A不正确；
B、由上图可知，该反应的生成物中没有单质，故B正确；
C、由上述方程式可知，该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故C错误；
D、由上图可知，该反应中各物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．
故选：B．
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多
B．甲的溶解度比乙大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%
D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多，正确；
B、在一定的温度下比较物质的溶解度，错误；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不是15%，错误；
D、t2℃，乙的溶解度小于30g，故将30克乙物质放入100克水中充分溶解不能得到130克饱和溶液，错误；
故选A．
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．表中的待测值为6.5
B．反应中O2和CO2的质量比是24：17
C．X中一定含有碳和氢元素
D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】反应后X的质量减少了3.9g，反应后氧气的质量减少了9.6g：是反应物；
反应后水的质量增加了2.7g，一氧化碳的质量增加了4.2g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，反应后二氧化碳质量是：（3.9g+9.6g﹣2.7g﹣4.2g）=6.6g，增加了，是生成物；
【解答】解：A、表中“待测”值为：6.6﹣1=5.6，该选项说法正确；
B、反应中O2和CO2的质量比是9.6g：5.6g=12：7；该选项说法不正确；
C、生成物中的氢元素和碳元素来自于X，因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确；
D、反应中H2O和CO化学反应计量数之比为； =1：1，该选项说法不正确．
故选C．
二、解答题（共5小题，满分24分）
9．用元素符号或化学式填空．
（1）三个钾原子 3K ；（2）5个二氧化氮分子 5NO2 ；
（3）两个硫酸根离子 2SO42﹣ ；（4）赤铁矿主要成分 Fe2O3 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为：3K；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化氮分子可表示为：5NO2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣；
（4）赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
故答案为：（1）3K；（2）5NO2；（3）2SO42﹣；（4）Fe2O3；
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O ．
（2）氧化汞受热分解 2HgO2Hg+O2↑ ．
（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；（2）2HgO2Hg+O2↑；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
11．化学与生活息息相关．
（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是 聚苯乙烯塑料 ．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是 铜 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是 煮沸 ，可用 肥皂水 检验天然水是不是硬水．
（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防 贫血 病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是 隔绝氧气 ．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质进行分析解答，根据硬水软化和硬水与软水的鉴别方法解答；根据化学元素与人体健康的关系以及灭火的原理解答即可．
【解答】解：（1）聚苯乙烯塑料属于有机合成材料，铜的导电性良好，故最适宜做电源导线，故填：聚苯乙烯塑料；铜．
（2）硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易转化生成不溶性的钙镁化合物，故生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸，硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可用肥皂水检验天然水是不是硬水，故填：煮沸；肥皂水．
（3）在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，从而可预防贫血病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故填：贫血；隔绝氧气．
12．如图是自然界中碳、氧循环简图．
（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 ．
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为： 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 反应条件不同 ．
（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是 导致温室效应 ．
【考点】6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响；G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，
【解答】解：（1）水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO2+H2O=H2CO3；
（2）绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；
（4）大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，
故答案为：
（1）CO2+H2O=H2CO3；
（2）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（3）反应条件不同．
（4）导致温室效应，
13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 H2O+CO2═H2CO3 ．
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质 O2 ；酸 HCl ；碱 Ca（OH）2 ；盐 Na2CO3 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，经过验证，推导正确，所以反应③是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；故填：H2O+CO2═H2CO3；
（2）通过推导可知，D与F反应生成白色沉淀，所以常见物质F的化学式是Na2CO3；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）A是氧气，是单质，B是二氧化碳，是氧化物，C是水，属于氧化物，D是氢氧化钙，属于碱，E是盐酸，属于酸，F是碳酸钠，属于盐，故填：O2；HCl；Ca（OH）2；Na2CO3．
三、解答题（共2小题，满分14分）
14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 ⑤③①④② （填序号），操作①②④都用到的仪器名称是 烧杯 ．
（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是 291 mL．
（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．
（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】根据溶液配制的步骤、操作注意事项以及错误操作导致的后果进行分析解答即可．
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是⑤③①④②，操作①②④都用到的仪器是烧杯，故填：⑤③①④②；烧杯；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．见下图1：
（3）需要水的质量为300g﹣9g=291g，即291mL，故填：291；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%，见图2．
（5）称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小．
15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 能 （填”能”或”不能”）发生反应，理由是 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质 ．
【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是 反应后的溶液呈中性还是酸性 ；
【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：
【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是 不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀
【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质．
【分析】利用指示剂的变色反应来指示碱和酸之间反应，通过题目中实验现象分析填写实验报告．
【解答】解：【活动探究】碱能使酚酞变红色，酸不能使酚酞变色．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液，所以溶液不再呈碱性，所以氢氧化钠与稀硫酸肯定发生了反应．故答案：能；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质．
【猜想与假设】酸和中性溶液都不能使酚酞变色，反应后的溶液不呈碱性，那它是中性还是酸性的？故答案：反应后的溶液呈中性还是酸性；
【反思与评价】氢氧化钠和硫酸反应后肯定有硫酸钠，可能含硫酸，硫酸、硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故答案：不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀；
【拓展与应用】氢氧化钠和硫酸反应后溶液呈酸性或中性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但中性物质不能使它变色，故答案：取少量无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红．
四、解答题（共1小题，满分6分）
16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 已 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．
【解答】解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以本题答案为：已；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 66g
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为： %=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
C12H22O11
Ca（OH）2
CO（NH2）2
用途
烹调调味品
食品甜味剂
改良酸性土壤
复合肥料
物质
X
O2
CO2
H2O
CO
反应前质量/g
3.9
9.6
1
0
0
反应后质量/g
0
0
待测
2.7
4.2
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
反应后的溶液中还有硫酸剩余
实验步骤
实验现象
实验结论
反应后的溶液中还有硫酸剩余
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
C12H22O11
Ca（OH）2
CO（NH2）2
用途
烹调调味品
食品甜味剂
改良酸性土壤
复合肥料
物质
X
O2
CO2
H2O
CO
反应前质量/g
3.9
9.6
1
0
0
反应后质量/g
0
0
待测
2.7
4.2
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
反应后的溶液中还有硫酸剩余
实验步骤
实验现象
实验结论
反应后的溶液中还有硫酸剩余
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
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