适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第八章课时规范练45沉淀溶解平衡图像及分析鲁科版

这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第八章课时规范练45沉淀溶解平衡图像及分析鲁科版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

课时规范练45
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.常温下,Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]>
Ksp[Cu(OH)2]
B.a、b、c、d四点的KW不同
C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
答案D
解析根据图示,b点c平(Fe3+)与c点c平(Cu2+)相等,而b点c平(OH-)=10-12.7mol·L-1,c点c平(OH-)=10-9.6mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=c平(Fe3+)·(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c平(Cu2+)·(OH-),显然Ksp[Fe(OH)3]
2.(2023江西九江名校联考)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-9(mol·L-1)2,下列说法正确的是(　　)
A.T1>T2
B.a=4.0×10-5
C.M点溶液温度变为T1℃时,溶液中Cl-的浓度不变
D.T2℃时饱和AgCl溶液中,c平(Ag+)、c平(Cl-)可能分别为2.0×10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1
答案B
解析温度升高,AgCl的溶解度增大,溶液中c平(Ag+)、c平(Cl-)增大,则T11.6×10-9mol2·L-2,D错误。
3.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图所示:
　　　　　　　　　　　　　　　　

已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9(mol·L-1)2。下列说法正确的是(　　)
A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为:A>B>C
B.A点对应的溶液中存在:c平(C) C.B点溶液中:c平(C)=0.24 mol·L-1
D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
答案A
解析H2CO3的二级电离常数为Ka2=,则有,-lg=-lg,据此推知,溶液中-lg越小,c平(H+)越小,pH越大,故三点溶液的pH:A>B>C,A正确。A点溶液中-lg<0,则有lg>0,c平(C)>c平(HC),B错误。B点溶液中lgc平(Ba2+)=-7,则有c平(Ba2+)=10-7mol·L-1,c平(C)=mol·L-1=0.024mol·L-1,C错误。向C点溶液中通入CO2,c平(HC)增大、c平(C)减小,则-lg增大,故不能使C点溶液向B点溶液转化,D错误。
4.(经典考题)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知,T2>T1)。下列说法错误的是(　　)

A.图中a和b分别为T1℃、T2℃时CdS饱和溶液中的c平(Cd2+)
B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案B
解析CdS的Ksp=c平(Cd2+)·c平(S2-),p、q处c平(Cd2+)=c平(S2-),对应的a、b代表相应温度下CdS饱和溶液中的c平(Cd2+),即为溶解度,A正确;温度相同,则同种难溶电解质的Ksp相同,故m、p、n的Ksp均相等,B错误;曲线mpn上的点均满足Ksp=c平(Cd2+)·c平(S2-),当c平(S2-)增多时,c平(Cd2+)减小,且两者的乘积仍等于Ksp,C正确;q点对应的c平(Cd2+)比p点对应的大,说明T2℃时的Ksp大,升高温度会促进沉淀溶解平衡正向移动,降温时Ksp减小,即温度降低时q沿qp线向p方向移动,D正确。
5.(2023黑龙江大庆模拟)常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24(mol·L-1)2,Ksp(CuS)=6.3×10-36(mol·L-1)2。下图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是(　　)

A.线A表示的是CuS,线B表示的是ZnS
B.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体,CuS的溶解平衡逆向移动,Ksp(CuS)减小
C.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D.向线A表示的溶液中加入Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转化
答案B
解析图中横坐标为-lgc平(S2-),纵坐标为-lgc平(R2+),横、纵坐标的值越大,对应离子的浓度反而越小;Ksp(ZnS)、Ksp(CuS)等于线上点的横、纵坐标对应的c平(S2-)、c平(R2+)之积,由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故线A表示的是CuS,线B表示的是ZnS,A正确。CuS饱和溶液中存在溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),加入CuCl2固体,c平(Cu2+)增大,平衡逆向移动,由于温度不变,则Ksp(CuS)不变,B错误。p点溶液的-lgc平(S2-)大于图中n点,则p点溶液中c平(S2-)小于n点,故p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液,C正确。向线A表示的溶液中加入Na2S溶液,c平(S2-)增大,CuS的溶解平衡逆向移动,则c平(Cu2+)减小,-lgc平(Cu2+)的值增大,故不能实现n点到m点的转化,D正确。
6.一定温度下,部分金属硫化物的沉淀溶解平衡关系如图所示,纵轴p(Mn+)表示-lgc平(Mn+),横轴p(S2-)表示-lgc平(S2-)。下列说法不正确的是(　　)

A.该温度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49(mol·L-1)3
B.该温度下,溶解度大小的顺序:NiS>SnS
C.NiS、SnS的饱和溶液中=10-6.5
D.向含等浓度Ag+、Ni2+、Sn2+的溶液中加入饱和Na2S溶液,析出沉淀的先后顺序:Ag2S、SnS、NiS
答案C
解析Ag2S的溶解平衡关系中a点坐标为(30,10-lg4),则p(S2-)=30时,p(Ag+)=10-lg4,即c平(S2-)=1×10-30mol·L-1时c平(Ag+)=10-(10-lg4)mol·L-1,故该温度下Ag2S的Ksp=(Ag+)·c平(S2-)=[10-(10-lg4)]2×1×10-30mol3·L-3=1.6×10-49mol3·L-3,A正确。由图可得,Ksp(NiS)=1×10-21mol2·L-2,Ksp(SnS)=1×10-25mol2·L-2,故溶解度:NiS>SnS,B正确。NiS、SnS的饱和溶液中=104,C错误。由图可知,p(S2-)相同时,p(Mn+)的大小:Ag2S>SnS>NiS,则溶液中c平(S2-)相同时,c平(Mn+)的大小关系:c平(Ag+) 7.(2023安徽宣城模拟)某研究性学习小组用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液分别滴定15 mL 0.01 mol·L-1 NaCl、NaBr、NaI的溶液,用Ag2S电极监测滴定过程Ag+浓度的变化,测得Ag2S电极的电动势(E)与消耗AgNO3溶液的体积(V)的关系如图所示。已知Ag2S电极的电动势随c平(Ag+)的增大而增大,滴定生成的卤化银以胶体存在。下列说法正确的是(　　)

A.a点c平(Ag+)为0.1 mol·L-1
B.据图可知卤化银胶粒主要吸附Ag+
C.滴定NaCl溶液的是曲线③
D.该方法不能用于溶液中卤素离子浓度的测定
答案D
解析用0.1mol·L-1AgNO3溶液滴定NaCl、NaBr和NaI三种溶液会发生反应:Ag++Cl-AgCl↓、Ag++Br-AgBr↓、Ag++I-AgI↓,由图示可知Ag+被消耗之后,无论加入多少0.1mol·L-1AgNO3溶液,a点c(Ag+)都会小于0.1mol·L-1,A错误;卤化银胶体中胶体粒子是带正电荷的,同种电荷相互排斥,故卤化银胶粒不可能吸附Ag+,B错误;①②③在未反应完全时①中c平(Ag+)最大,③中c平(Ag+)最小,由于反应生成的AgCl、AgBr和AgI的Ksp是AgCl>AgBr>AgI,故滴定NaCl溶液的是曲线①,C错误;不知道具体电动势与卤素离子浓度、银离子浓度的具体关系,该方法不可用于溶液中卤素离子浓度的测定,D正确。
8.(2023湖南新高考教研联盟联考)已知:pC=-lg c,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(mol·L-1)3和Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol·L-1)3。常温下,测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.加入氨水调节pH,可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点,则Mg2+和Cu2+都已完全沉淀
C.在浓度均为1 mol·L-1 CuSO4和MgSO4的混合溶液中,存在:c平(Cu2+)+c平(Mg2+)>c平(S)
D.L1代表pc平(Cu2+)随pH的变化,L2代表pc平(Mg2+)随pH的变化
答案D
解析由于Ksp[Cu(OH)2]1.0×10-5mol·L-1,则Mg2+未沉淀完全,B错误。由于Cu2+、Mg2+均能发生水解反应,则根据元素质量守恒可得,c平(Cu2+)+c平(Mg2+) 9.常温下,向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,反应过程中-lg c平(Ag+)或-lg c平{[Ag(NH3)2]+}与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是(　　)

A.原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1
B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8
C.溶液b点N的浓度大于溶液c点N的浓度
D.溶液m点c平(N)>c平(Ag+)+c平{[Ag(NH3)2]+}+c平(N)
答案D
解析由图可知,加入10mL氨水时,-lgc平(Ag+)达到最大值,此时溶液中c平(Ag+)最小,恰好完全反应生成AgOH沉淀,则有c平(AgNO3)=0.1mol·L-1,A正确;b点存在AgOH的沉淀溶解平衡,-lgc平(Ag+)=4,此时c平(Ag+)=c平(OH-)≈10-4mol·L-1,则Ksp(AgOH)=c平(Ag+)·c平(OH-)=10-4×10-4=10-8,B正确;b点溶液中溶质为NH4NO3,c点AgOH完全溶解,溶液中主要存在[Ag(NH3)2]+,故b点溶液中c平(N)大于c点溶液,C正确;根据物料守恒可知,m点溶液中c平(N)=c平(Ag+)+c平{[Ag(NH3)2]+},D错误。
10.(2021全国甲卷,12)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)
下列说法正确的是(　　)
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)的值为1.0×10-10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c平(Ba2+)=10-5.1 mol·L-1时两溶液中=1
答案B
解析由于-lgc越大,c值越小,Ksp(BaSO4) 二、非选择题
11.磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种,它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)某温度下,0.01 mol·L-1 H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下,H3PO3的一级电离常数Ka1=　　　　　(已知:lg 2=0.3,lg 3=0.5,lg 5=0.7,H3PO3的第二步电离忽略不计)。 
(3)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水,当溶液中c平(Na+)=c平(H2P)+2c平(HP)时,溶液呈　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 
(4)已知:常温下,磷酸(H3PO4)的Ka1=6.9×10-3 mol·L-1、Ka2=6.2×10-8 mol·L-1、Ka3=4.8×10-13 mol·L-1,则常温下,Na2HPO4溶液中H2P、HP和P的浓度由大到小的顺序为　。 
(5)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中H3PO4、H2P、HP和P的物质的量分数δ(X)(平衡时某种含磷微粒的浓度与所有含磷微粒浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是 　。 

(6)已知:常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22(mol·L-1)2、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19(mol·L-1)2。常温下,向含Fe3+、Al3+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液,当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中c平(Fe3+)∶c平(Al3+)=　　　　　　。 
答案(1)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O
(2)5×10-4 mol·L-1
(3)中
(4)c平(HP)>c平(H2P)>c平(P)
(5)H2P+OH-HP+H2O
(6)1∶(4×103)
解析(2)0.01mol·L-1H3PO3溶液的pH=2.7,则c平(H+)=10-2.7mol·L-1=2×10-3mol·L-1,c平(H2P)≈c平(H+)=2×10-3mol·L-1,c平(H3PO3)=8×10-3mol·L-1,Ka1=mol·L-1=5×10-4mol·L-1。
(3)根据电荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=c平(H2P)+2c平(HP)+c平(OH-)可知,c平(Na+)=c平(H2P)+2c平(HP)时,溶液呈中性。
(4)Na2HPO4溶液中HP的电离常数Ka3=4.8×10-13mol·L-1,其水解常数Kh=mol·L-1>Ka3,故溶液中c平(HP)>c平(H2P)>c平(P)。
(5)酚酞的变色范围为8.2~10,以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,溶液的pH大于8.2,根据图像,溶液中H2P转化为HP,离子方程式为H2P+OH-HP+H2O。
(6)当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中。