江苏省南京市第十三中学2024届高三下学期适应性考试化学试题（原卷版+解析版）

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 碘元素有多种核素，其中的质子数是
A. 131B. 53C. 78D. 25
2. 标准状况下，1.5ml的体积为
A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 67.2L
3. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 葡萄糖可水解生成乳酸()
B. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
C. 通过X射线法衍射可获得青蒿素()的分子结构
D. 通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物的结构
4. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 酰胺在酸性条件下水解：
B. 与过量溶液反应生成：
C. 铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：
D. 硫化亚铁除去废水中的：
5. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是
A. X、Q简单阴离子所带电荷相同
B. 、均为极性分子
C. 离子键百分数：
D. Y、M均可作为配位键成键原子
6. 氢化钠可用作野外生氢剂：。为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是
A. 转移的电子数为B. 消耗的分子中含有孤电子对数为
C. 生成氢气的体积为2.24LD. 该反应为熵减过程
7. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是
A. 的电子式：B. 基态原子的价层电子排布图：
C. 中原子的杂化方式：D. 的球棍模型：
8. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是
A. 该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B. 该固体粉末中一定含有、、，不含、
C. 该固体粉末中一定不含有、、、、
D. 该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验
10. 二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是
A. 中S为＋1价
B. 是由非极性键与极性键构成的极性分子
C. 上述反应中既作氧化剂又作还原剂
D. 上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
11. 化合物Y是合成丹参醇中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. Y分子存在对映异构体
B. 类似上述反应，可发生
C. Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D. 依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团
12. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是
A. 催化电极A的电势高于催化电极B
B. 阳极的电极反应式为
C. 每生成1ml甲酸，双极膜处有1ml的水解离
D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为1：3
13. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线③表示随的变化
B. 当，溶液的约为7.2
C. 点溶液中：
D. 溶液中：
二、非选择题：共4题，共61分
14. 某研究小组以硫化铜精矿(含、元素的杂质)为主要原料制备粉，其流程如下：
已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为。
②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
回答下列问题：
（1）步骤I中通入采用高压的原因是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 步骤I中过滤得到的滤渣中含有S
B. 步骤Ⅱ中用调节约至4，使、沉淀完全
C. 步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于生成
D. 为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌
（3）步骤I、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：___________。
____________________
a．开启气阀 b．开启气阀，通入高压 c．关闭气阀
d．开启气阀 e．开启气阀，通入高压 f．关闭气阀
g．开启搅拌器 h．拆下罐体
（4）步骤Ⅲ中高压可以从滤液中置换出金属，而无法置换出金属。请结合方程式说明其原因：___________。
（5）现取样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。生成的温度范围为___________，时发生反应的化学方程式为___________。
15. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_______．
（2）A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为_______。X→B的反应类型为_______．
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________．
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2
（4）D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O，写出该反应的化学方程式：______________．
（5）以为原料制备的合成路线流程图如下：。
其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
16. (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；
③易潮解，C(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。
Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
（3）制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
（4）在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
（5）步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
（6）在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
（7）制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。
17. 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）___________。
（2）已知，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ___________(“能”或“不能”)自发进行。
（3）为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
（4）向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。
①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示是平衡时___________和___________的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的___________，该反应的平衡常数___________。
（5）时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)
①235℃时，若调整进料浓度，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________(填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________方向进一步展开研究。材料
组成和结构变化
性能变化
A
石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
B
引入有机基团转化为
熔点升高
C
冠醚12-冠-4
增加单元数量
识别半径更大的碱金属离子
D
钢铁
表面发蓝处理
增强钢铁的抗腐蚀性
金属氢氧化物
开始沉淀的
1.9
4.2
6.2
沉淀完全的
3.2
6.7
8.2