江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了02×1023等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28
选择题(共39分)
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体
C. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D. 人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
2. 已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A. 的电子式为
B. 的球棍模型为
C. 基态O原子的价电子排布式为2s22p4
D. 中键与键的个数比为1︰1
3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A. 配制一定物质量浓度的NaOH溶液B. 除去中的
C. 分离胶体中的NaClD. 蒸干溶液得到无水
4. 下列说法正确的是
A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为0.2×6.02×1023
B. 7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3×6.02×1023
C. 1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为0.1×6.02×1023
D. 60 gSiO2 晶体中含有的共价键数为2×6.02×1023
5. 元素F、Cl、I位于元素周期表VⅡA族。下列说法正确是
A. 沸点：B. 原子半径：
C. 第一电离能：D. 酸性：
6. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
7. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是
A. b为电源正极
B. Na+由右侧室向左侧室移动
C. 阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑
D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
9. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确是
A. AB. BC. CD. D
10. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是
A. 1ml丙最多与发生加成反应B. 乙和丙都能与盐酸反应
C. 吡啶的主要作用是作催化剂D. 甲中除氟外所有原子可能在同一平面上
11. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
A. 可用饱和NaCl溶液净化氯气
B. 生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色
D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
12. 草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A. 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B. 实验I中时，存在
C. 实验Ⅱ中发生反应
D. 实验Ⅱ中时，溶液中
13. 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应： (热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A. 反应
B. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
C. 图中曲线③表示2MPa，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线
D. 300℃、下，反应足够长时间，S(乙醇)>95%
非选择题(共61分)
14. 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
（1）除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是___________。
（2）沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是___________。
②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________。
（3）电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。
①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解___________小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)
15. 化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化碳原子数目之比为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）F→G的反应类型为_______。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以 、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③
（1）①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
（2）“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
（4）“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
（5）“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。
请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）
17. 甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源。将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：______。
（2）甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是______。
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
（3）Hibin科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为______。
（4）钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是______。
Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性）提升至90%以上，其反应机理如图所示。
（5）光照时，表面形成的空穴（h+）具有强______（填“氧化性”或“还原性”）。
（6）写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式______。
（7）从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是______。选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B
向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，
溶液显蓝色
I-还原性比Fe2＋的强
C
将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵增
D
用精密pH试纸测定0.1ml·L-1NH4HCO3溶液的pH值
测得pH为7.8
Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)