初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“课时作业

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“课时作业，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共20分）
1．（本题2分）符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
2．（本题2分）小强同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是
A．观察NaCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
3．（本题2分）下列物质间不能发生复分解反应的是
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
4．（本题2分）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是

A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
5．（本题2分）下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是
A．酸中可能含有氢元素B．盐中可能不含有氧元素
C．碱中一定含有氢元素D．盐中一般含有金属元素
6．（本题2分）险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→______→出口
A．①→⑨B．②→⑦→⑧C．③→⑤→⑦→⑨D．①→④→⑤→⑥
7．（本题2分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（本题2分）下列实验方案所需试剂及用量合理可行的是
A．AB．BC．CD．D
9．（本题2分）下列用来解释事实的化学方程式中，不正确的是
A．与食醋混用产生气体：
B．用NaOH溶液吸收：
C．可用于治疗胃酸过多：
D．可作发酵粉：
10．（本题2分）下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀盐酸
C．用加热的方法区别碳酸氢钠与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是高温煅烧( )
12．（本题2分）制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是苏打( )
13．（本题2分）向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( )
14．（本题2分）用稀盐酸除去盛有石灰水的试剂瓶壁上的白色固体( )
15．（本题2分）碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）硫酸铜晶体(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。
[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。
(1)Cu2S中铜元素的化合价为 。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是 。
(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、 低温干燥而获得。
[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。
充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:
[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。
[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是 ；C瓶中NaOH溶液的作用是 。
(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是 溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)图3实验过程中，加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为 ；该辉铜矿中硫元素的质量分数为 。(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)
17．（本题10分）科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图1：
为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：
(1)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (选填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。
18．（本题10分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

①整个方案中，共发生了 个复分解反应。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质 ？请设计实验加以证明 。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某碳酸钠溶液的浓度，向50g稀盐酸中加入50g该碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
题号
一
二
三
总分
得分
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
除去氢氧化钠中的碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠的酸碱性不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
选项
实验目的
所需试剂及用量
A
鉴别稀盐酸和蒸馏水
少量无色酚酞溶液
B
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
过量氢氧化钡溶液
C
验证锌、铝的金属活动性
等质量的铝片和锌粉、等质量的稀硫酸
D
分离KCl和MgCl2的固体混合物
适量水、适量KOH溶液、适量稀盐酸
参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
B．碳酸钠与氢氧化钠均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠，故错误；
C．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故错误；
D．水垢中的成分有氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以可用稀盐酸除水垢，故正确。
故选D。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
2．B
【详解】A、观察NaCl溶液没有颜色，说明氯离子不能使溶液显示黄色，有意义；
B、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅，说明离子浓度变小，黄色变浅，无意义；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，氯离子依然存在在溶液中，但黄色消失，说明氯离子不能使溶液显示黄色，有意义；
D、氯化铁和硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，溶液中没有氯离子，但黄色依然存在，说明氯离子不能使溶液显示黄色，有意义；
故选B。
3．B
【详解】A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以能发生复分解反应。
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液不会反应生成沉淀、气体或水，所以不能发生复分解反应。
C.碳酸钾溶液和盐酸会反应生成水和二氧化碳，所以能发生复分解反应。
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，所以能发生复分解反应。
故选：B。
4．D
【详解】A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意；
B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意；
C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；
D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、酸溶于水后解离出氢离子，由此可知，酸中一定含氢元素，选项错误；
B、由无氧酸的酸根离子与金属离子构成的盐中就不含氧元素，如NaCl，选项正确；
C、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，选项正确；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，盐中一般含有金属元素，选项正确，故选A。
6．C
【分析】解决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。
【详解】由于硫酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，顺序为：③⑤⑦⑨；
故填：C。
7．D
【详解】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同，不符合题意；
B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分沸点不同，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，所以利用氢氧化钠和碳酸钠的酸碱性不同不能除去杂质，不符合题意；
D、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，符合题意。故选D。
8．D
【详解】A、稀盐酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但是会引入新杂质氢氧化钡（过量），该选项不能达到实验目的；
C、比较锌和铝的金属活动性，需要保持金属的形状、质量等相同，故该选项不能达到实验目的；
D、分离KCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的KOH溶液，氢氧化钾溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，从而达到分离KCI和MgCl2的目的，故选项能达到相应目的。
故选：D。
9．A
【详解】A、碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，未配平，故书写错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故书写正确；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故书写正确；
D、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故书写正确。
故选A。
10．C
【详解】A、四氧化三铁与二氧化锰都不溶于水，用水无法鉴别，错误；
B、酚酞试液遇到氯化钠溶液与稀醋酸都不变色，错误；
C、碳酸氢铵受热易分解，有气泡冒出，氯化钠不易分解，正确；
D、石蕊试液遇到稀烧碱（氢氧化钠）溶液与石灰水都变红色，错误。
综上所述：选择C。
11．错误
【详解】石灰石高温煅烧时会生成二氧化碳气体，但该反应需要高温条件，操作比较麻烦，且现象不明显，可向混合物中加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。此说法不正确。
12．错误
【详解】制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是小苏打。错误。
13．错误
【详解】向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液不一定是稀盐酸，也可能是氯化钠溶液等含有氯离子的化合物，故此说法错误。
14．正确
【详解】盛有石灰水的试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙，与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，二氧化碳和水。即：
所以用稀盐酸除去盛有石灰水的试剂瓶壁上的白色固体是正确的。
15．√
【详解】复分解反应的实质是离子之间相互反应生成沉淀、气体或水，碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生，故正确。
16． +1 将辉铜矿研成粉末 过滤 吸收空气中的二氧化碳，防止测得二氧化硫的质量偏大 吸收硬质玻璃管内生成的二氧化硫 硫酸钠 偏大 16%
【详解】（1）硫元素通常为-2价，设Cu2S中铜元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；
（2）焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是：将辉铜矿研成粉末，可以增大反应物之间接触面积；
（3）“酸溶”过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、 低温干燥而获得；
问题讨论：（5）图2装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测得二氧化硫的质量偏大；
C瓶中NaOH溶液的作用是：吸收硬质玻璃管内生成的二氧化硫；
（6）C瓶中的溶液为氢氧化钠和二氧化硫反应生成的亚硫酸钠，亚硫酸钠能与过氧化氢反应生成硫酸钠和水，加过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤渣为硫酸钡沉淀，滤液中的溶质为氯化钡和氯化钠，证明滤渣洗净所用试剂是硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
若缺少洗涤操作，会导致测定的沉淀质量偏大，则会使测得的硫化亚铜的含量偏大；
（7）图3实验过程中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
图2、图3中发生反应的化学方程式为：
，，；，由化学方程式可知，硫化亚铜中的硫元素全部转移到了硫酸钡沉淀中，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故硫元素的质量为：，辉铜矿中硫元素的质量分数为：。
17．(1)降低
(2) 温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h 2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)
【详解】（1）二氧化碳中碳元素显+4价，HCOONa中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×2+(+1)=0，x=+2，故碳元素的化合价降低；
（2）由图可知，温度为300℃（高于此温度产率不变，则根据节约能源的原则选择该温度）、pH为8.6、时间为2.0h时，此时产率最高，是最佳条件；反应①为铝和碳酸氢钠溶液在一定条件下反应生成甲酸钠(HCOONa)和AlO(OH)，反应在溶液中进行，水应参与了反应，该反应的化学方程式为：2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)。
18．(1)d
(2) 硫酸 硫酸钠、硫酸
(3) 五/5 Na2CO3、NaOH 取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g-97.8g=2.2g
解：设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x
x=10.6%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
【详解】（1）a、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
b、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
c、苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；
d、小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意。
故选d；
（2）①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②由图可知，滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为：硫酸钠、硫酸；
（3）①粗盐水中含硫酸镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，溶液X中含氯化钠，反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生的反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故共发生了5个复分解反应；
②加入氢氧化钡溶液时，发生反应为氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
③由以上分析可知，溶液X中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故含氢氧化钠、碳酸钠两种杂质；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红；
（4）见答案。