249，山东省德州市夏津第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份249，山东省德州市夏津第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了5g，6L，3kJ等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料
B．核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高
C．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅
D．推进剂氙气（Xe）属于稀有气体
2．反应可用于吸收氮氧化物，正确的是（ ）
A．钠离子的结构示意图：B．NaOH的电子式为：
C．上述反应中的物质都含有极性共价键D．1ml NO中含电子
3．Mc（馍）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是（ ）
A．元素的原子核质子数比中子数多58
B．Mc位于第7周期，ⅢA族
C．与的化学性质和物理性质几乎完全相同
D．24g中含有的中子总数为
4．下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
C．短周期第ⅤA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高
5．将撞入一个的原子核并释放出一个中子（）后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是（ ）
A．Zn的质子数和中子数的差为40B．X的质量数为277
C．X的质子数为111D．Pb的核外电子数为146
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成
D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物
7．如图为某锌―铜原电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．溶液中的向锌电极移动
C．正极电极反应式：
D．电路中每转移1ml电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g
8．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q＞M
D．化合物是强碱
9．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1ml E的单质与足量的酸作用，能产生33.6L（标准状况下）；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）
A．D与E形成的化合物熔融状态不导电B．B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B＞C
C．A、B、C、D简单离子半径最大的是DD．A与E形成的化合物为碱性氧化物
10．下列叙述正确的是（ ）
A．已知 ，则白磷比红磷稳定
B．已知，，则
C．已知 ，向密闭容器中加入2ml和2ml，充分反应后放出的热量小于2akJ
D．已知 ，则含1ml NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ
11．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．海水中溴元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C．步骤Ⅲ中氧化的微粒是
D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
13．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl＞Na＞O＞N＞H
B．NaClO和HClO所含共价键的类型相同
C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等
D．该过程总反应方程式为：
14．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成化合物中，最外层均达到8电子稳定结构
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
三、解答题
16．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：
（1）元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为______（填化学式）。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是______，的电子式是______。
（2）元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为______（填化学式）。
（3）海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是______。
17．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
（1）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C（石墨）的摩尔燃烧焓______。金刚石的稳定性______石墨（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）已知 ，工业生产利用两步热循环制，
第一步以太阳能为热源分解，第二步：FeO与水反应获得。
第一步： ，请写出第二步反应的热化学方程式______。
（3）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为。
对于加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是______。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C．干冰变为时破坏了内部的化学键
D．反应结束，体系中物质的总能量降低
18．甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验
某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
（1）仪器H的名称为______。
（2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______。
（3）氯气进入D中，反应的离子方程式为______。
（4）实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。
通过以上实验可以得出的结论正确的是______（填标号）。
A．氧化性：B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
（二）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）在实验室里灼烧海带需要在______中进行。
（2）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为______；如图中所选用的有机溶剂可以是______（选填编号）。
a．酒精b．醋酸c．四氯化碳d．苯
（3）操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H．静止、分层。
实验步骤的正确顺序为______→______→______→A→H→______→______→______。
19．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣［主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等］制备草酸镍晶体的流程如图：
已知：与萃取剂（用HA表示）存在：
（1）“酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式______，滤渣1的主要成分是______。
（2）已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式______。
（3）“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式______。
（4）若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留______液体。（填“上层”或“下层”）在完成“萃取”操作后，后续操作依次为______、______。
20．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
（1）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1ml，放热444kJ，该反应的热化学方程式是______。
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应
① ；
②
③
试写出25℃、101kPa下，LiH在中燃烧的热化学方程式______。
（3）若用如图1装置，依据反应设计原电池，则电极X应为______（填化学式），石墨电极的电极反应式为______。将X换成铜电极后，电池总反应变为______。
图1
月考化学参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．C 11．A 12．C 13．D 14．AC
15．AD
16．（1） 第4周期ⅥA族
（2）
（3）
17．（1） ＜
（2）
（3）AD
18．一．（1）分液漏斗 （2）B处棉花变为橙色（或橙黄色）
（3） （4）AB
二．（1）坩埚 （2）萃取分液 c （3）B→C→D→A→H→F→E→G
19．（1） 、
（2）
（3）
（4）下层 加入硫酸 分液
20．（1）
（2）
（3）Fe A
B
C
D
选项
装置
实验操作
结论或原因
A
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热
说明浓硫酸稀释是放热过程
B
用如图装置分离和的固体混合物
碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C
将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出
说明非金属性S＞C＞Cl
D
用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素
钾元素的焰色反应为紫色
选项
实验操作
现象
结论
A
用A、B两电极及导线，电解质溶液组成原电池装置
B极有物质析出
金属活动性：A＞B
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
元素
元素相关信息
W
最高化合价+7价
X
原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y
原子M层比L层少2个电子
Z
原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q
焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）火焰呈紫色
R
原子结构示意图为：