山东省德州市齐河县第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份山东省德州市齐河县第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列物质性质排序错误的是，关于各晶体说法错误的是，物质的结构决定其性质，下列说法中正确的有等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题2分，共20分）
1．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
2．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是（ ）
A．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值
3．下列物质性质排序错误的是（ ）
A．酸性：F3CCOOH>CH3COOHB．沸点：
C．熔点：CaF2>CaBr2D．稳定性：H2O>CH4
4．关于各晶体说法错误的是（ ）
A．金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1：2
D．每个CO2分子周围紧邻且等距CO2分子的有12个
5．下列与分子性质有关的说法正确的是（ ）
A．氟代丙二酸（HOOC—CF2—COOH）酸性强于丙二酸（HOOC—CH2—COOH）是因为F原子吸引电子能力大于H原子，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出H+
B．邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键
C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4
D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致
6．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知点的坐标，点的坐标。下列说法正确的是（ ）
A．Se2-的配位数为12B．若Se2-换为S2-，则晶胞棱长保持不变
C．基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4D．c点的Zn2+的坐标为
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+形成正八面体
B．CaF2晶体中，每个晶胞含4个Ca2+
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．气态团簇分子的分子式为EF
9．下列说法中正确的有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅
A．②③④⑥B．①②③⑥C．①②④⑤D．①②⑤⑥
10．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．绿原酸分子式为C16H18O9
B．绿原酸分子中共平面的碳原子最多有9个
C．绿原酸分子存在顺反异构，分子中含有4个手性碳原子
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的芳香族化合物还有5种
二、不定项选择题（每题有1-2个选项正确，每题4分，共20分，漏选2分，错选0分。）
11．萤石（CaF2）是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，图为CaF2的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如Na2O晶胞，Na+离子占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。据此分析Na2O晶胞，若其晶胞参数为anm，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O晶胞中Na+的配位数是8
B．若1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为，则3号原子坐标为
C．设是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：
D．O2-与Na+之间最短距离为
12．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．甘油酸（CH2OHCHOHCOOH）中含有两个手性碳原子，是手性分子
B．已知：常温下呈液态，推测其是离子液体
C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
13．下列叙述错误的是（ ）
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
C．液晶是液体和晶体的混合物
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成
14．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．36g冰（图甲）中含氢键数目为
B．12g金刚石（图乙）中含有σ键数目为
C．44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
D．12g石墨（图丁）中含共价键数目为
15．下列说法正确的是（ ）
A．和都含有4种不同类型的H原子
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D．与互为同系物
Ⅱ卷（共5个题目，满分60分）
16．（13分）（1）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl⑪O2⑫O3⑬⑭中，
（1）属于芳香烃的是__________，互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________，互为同素异形体的是__________，属于同一种物质的是__________。（填写序号）
（2）写出有机物的系统命名__________。
（3）按系统命名法，的名称是__________。
（4）中含有的官能团的名称为__________。
（5）2，3—二甲基—4—乙基己烷__________（写结构简式）
（6）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃__________（写结构简式）
17．（10分）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。
（1）La与N间的最短距离为__________nm，与La紧邻的N个数为__________。
（2）在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于__________位置，N处于__________位置。
（3）设LaWN3的式量为M，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________g·cm-3。（列出计算表达式）
18．（12分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：__________。
（3）AlF3具有较高的熔点（1040℃），属于_________（填晶体类型）晶体；AlCl3在178℃时升华，
写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因_________（从原子结构与元素性质的角度作答）。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_________，该阴离子中存在的化学键有_________（填字母）。
A．离子键B．极性键C．非极性键
D．金属键E．配位键F．氢键
（5）萤石（CaF2）晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则CaF2晶体的密度为_________g·cm-3（列出计算式）。
19．（11分）I．几种烷烃分子的球棍模型如图：
（1）E的结构简式是___________。
（2）与C互为同分异构体的有__________（填标号，下同）
（3）C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________。
II．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________（填对应字母）
（5）B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为__________，其反应类型__________。
20．（14分）Ⅰ．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2-xSiO4）。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为__________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。
Ⅱ．已知一些物质的熔点数据如下表：
（2）SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化类型为__________。
（3）以上四种氯化物熔点大小不同的原因是__________。
Ⅲ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（4）距离Mg原子最近的Fe原子个数是__________。
（5）铁镁合金的化学式为__________。
Ⅳ．已知的晶胞属于立方体，晶胞参数a=287pm，密度为7.8g·cm-3。
（6）α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为__________（列出计算式，1pm=10-12m，阿伏加德罗常数的值为）。
高二月考化学试题答案：
1．C【详解】A．晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶体的自范性导致晶体和非晶体物理性质的差异，A错误；
B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，B错误；
C．干冰、氯化铝均为分子晶体，两者所克服的粒子间作用力均为分子间作用力，C正确；
D．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，D错误；故答案选C。
2．B【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，A正确；
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末也是晶体，在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到规则的晶体外形，B错误；
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，即晶体有自发地呈现多面体外形的性质，C正确；
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，晶体的衍射图上有分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体没有；也可以获得分子的键长和键角的数值，得出分子的空间结构，D正确；故选B。
3．B【详解】A．氟是吸电子基，甲基是推电子基，三氟乙酸中氢氧键极性较强，酸性较强，A正确；
B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，后者沸点较高，B错误；
C．氟离子半径小于溴离子，氟化钙中离子键强于溴化钙，氟化钙熔点高于溴化钙，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4，D正确；故选B。
4．A【详解】A．金刚石是共价晶体，熔化时会破坏其化学键，故A错误；
B．根据均摊法，每个晶胞Ca2+数目为：，故B正确；
C．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，即碳原子与碳碳键数目之比为1：2故，故C正确；
D．由图可知，每个CO2分子周围紧邻且等距CO2有分子的有12个，故D正确；故选A。
5．A【详解】A．F元素吸引电子能力大于H原子，则-CF2-的极性大于-CH2-的极性，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出H+，所以氟代丙二酸（HOOC-CF2-COOH）的酸性强于丙二酸（HOOC-CH2-COOH），故A正确；
B．前者能形成分子内氢键，后者能形成分子间氢键，所以邻硝基苯酚（）的沸点低于对硝基苯酚（），故B错误；
C．CH4于的熔沸点低于SiH4，明说明CH4于的分子间作用力小于SiH4分子间作用力，与C、Si元素的电负性强弱无关，故C错误；
D．I2故为分子晶体，受热易升华，是因为碘分子间作用力较小，与共价键键能无关，故D错误；答案选A。
6．D【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B．Se2-和S2-半径不同，则晶胞棱长将改变，B错误；
C．Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；
D．a的坐标为（0，0，0），b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，D正确；故选：D。
7．D【详解】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A不合题意；
B．由于F的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B符合题意；
C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg，C不合题意；
D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意；故答案为：D。
8．D【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确；B．Ca2+为位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，B正确；C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误。
9．D【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；
②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，②正确；
③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；
④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；
⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；
⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，⑥选正确；故选D。
10．B【详解】A．根据绿原酸的结构简式，可知绿原酸分子式为C16H18O9，故A正确；
B．绿原酸分子苯环、碳碳双键、羰基都是平面结构，单键可以旋转，分子中苯环和标有*号的碳原子可能在同一平面，标注1、2的碳原子可能有1个在同一平面，所以在同一平面的碳原子最多大于10个，故B错误；
C．绿原酸分子双键两端的两个碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构；分子中含有4个手性碳原子（*号标出），故C正确；
D．苯环有3个取代基，有2个相同，苯环上位置异构有，共有6种，与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的芳香族化合物还有5种，故D正确；选B。
11．BD【详解】A．Na+离子占据F-的位置，由图可知白球配位数为4，故A正确；
B．根据1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为，可知：，坐标系上a=1，则3号原子坐标为，B正确；
C．设是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为：，一个晶胞中含有4个Na2O，即摩尔体积为：，故C错误；
D．O2-与Na+之间最短距离为体对角线的，为，故D正确；故选C。
12．A【详解】A．甘油酸（CH2OHCHOHCOOH）中含有一个手性碳原子，是手性分子，故A错误；
B．离子液体由有机阳离子和无机阴离子构成，一般熔点较低，常温下为液态，故B正确；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+故，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确；
D．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，故D正确；故答案为：A。
13．C【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确；
C．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，C错误；
D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，D正确；故选C。
14．CD【详解】A．冰中1个水分子与周围4个水分子形成氢键，根据均摊原则，1个水分子实际占用2个氢键，36g冰（图甲）中含氢键数目为，故A正确；
B．金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个键，12g金刚石（图乙）中含有键数目，故B正确；
C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数，44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元，故C正确；
D．石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g石墨（图丁）中含共价键数目为，故D错误；选D。
15．A【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种（不考虑立体异构），故A正确；
B．CH3CH=CHCH3键分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；
C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而与中官能团不同，故不是同系物，故D错误；答案选A。
16．⑦ ①⑤、②⑥ ④⑥ 2，3—二甲基戊烷 2，2，4，5—四甲基—3，3—二乙基己烷 羟基、酯基 （5）3，4—二甲基—4—乙基庚烷 （6）
17．（1） 12 （2）体心 棱心 （3）
【详解】（3）根据均摊原则，中半径中La原子数为、N原子数为、W原子数为1，设的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为。
18．（1） 哑铃形或纺锤形
（2）
（3）离子 F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体
（4） BE
（5）
【详解】（1）铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为，占据最高能级的电子云为轮廓图形状是哑铃形或纺锤形的sp能级，故答案为：；哑铃形或纺锤形；
（2）由题意可知，六氟铝酸铵受热分解生成氟化铝、氟化氢气体和氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）由熔点可知，氟化铝是熔点较高的离子晶体，氟元素的电负性大于氯元素，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体，所以氟化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体，故答案为：离子；F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；
（4）由化学式可知，四羟基合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化，离子中含有的化学键为极性键和配位键，故选BE，故答案为：sp3；BE；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为，位于体内的氟离子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：，解得，故答案为：。
19．（1）C5H12
（2）DE
（3）4
（4）A
（5） 加聚反应
20．（1） O>Si>Fe>Mg +2
（2）正四面体 sp3
（3）氯化钠为离子晶体，钠离子和氯离子间存在离子键，熔点高。SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，熔点低。SiCl4、GeCl4、SnCl4分子间仅存在范德华力，相对分子质量：SiCl4