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    2024届河北省保定市部分高中高三下学期一模化学试题
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    2024届河北省保定市部分高中高三下学期一模化学试题

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    这是一份2024届河北省保定市部分高中高三下学期一模化学试题,共20页。试卷主要包含了稀土被称为新材料的宝库等内容,欢迎下载使用。

    全卷满分100分,考试时间75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。
    4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。
    可能用到的相对原子质量:
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是( )
    A.唐代三彩釉陶中,黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的,赭石的主要成分为
    B.三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道:“夫莠生似金,鍮石像金”。鍮石的主要成分为
    C.《本草纲目》中对酿酒有如下记载:“…以大麦蒸热,和曲酿瓮中七日,以甑蒸取,其清如水,味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
    D.战国时期《周礼·考工记》中记载:“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液,内含大量的
    2.下列说法错误的是( )
    A.的空间结构模型为
    B.钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
    C.过氧化钠的电子式为
    D.基态硫原子的价层电子排布图为
    3.氢元素有氕、氘(D)、氚(T)三种核素,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.标准状况下,含有的中子数为
    B.中,中心原子上的孤电子对数为
    C.溶液中含有的数为
    D.电解水生成,外电路通过的电子数为
    4.工业制备茉莉醛()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
    已知:庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物;萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。
    A.制备茉莉醛的反应原理是
    B.“干燥剂”可选用无水硫酸钠
    C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分馏”
    D.用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量
    5.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
    A.与烧碱溶液反应制备84消毒液:
    B.食醋去除水垢中的
    C,硫酸铜溶液与过量的氨水混合:
    D.在溶液中滴加溶液:
    6.和以均可发生水解反应,两者的水解机理示意图如下:
    下列说法正确的是( )
    A.和均为非极性分子
    B.和的水解反应机理不相同
    C.和的中心原子采取的杂化方式不同
    D.能与形成氢键,不能与形成氢键
    7.从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物,其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是( )
    A.有三种含氧官能团 B.该有机物最多能与反应
    C.可与溶液发生显色反应 D.分子中含有2个手性碳原子
    8.实验室制备水合肼溶液的反应原理为:将溶液和过量溶液缓慢滴入尿素水溶液中,控制一定温度,发生反应,实验装置如图所示(夹持及控温装置已省略):充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。
    已知:能与剧烈反应。
    下列说法错误的是( )
    A.仪器X的名称为球形冷凝管 B.溶液可用与溶液反应制得
    C.滴加溶液的速度不能过快 D.图中冷却水应a口进,b口出
    9.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离,其反应可表示为:
    。某温度时,随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.反应达到平衡前,正反应速率始终大于逆反应速率
    B.时间段的平均反应速率为
    C.时增大,该平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
    D.后,该离子交换反应的正反应仍在进行
    10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与另外三种元素不在同一周期,Y原子的最外层电子数比内层电子数多3,Z与W同族,由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式:]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是( )
    A.化合物M中的化合价为 B.简单离子半径:
    C.与X形成的简单化合物的沸点: D.的空间结构均为正四面体形
    11.科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上,研究常温制氨,其反应历程中微粒转化关系如图1,相对能量变化关系如图2,图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是( )
    图1 图2
    A.过程中,未发生非极性键的形成
    B.I、Ⅱ表示的微粒符号分别是
    C.反应历程中放热最多的反应是
    D.的能高于
    12.根据实验操作和现象,下列结论中正确的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    13.退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用,是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法,也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是,可根据电化学原理采用双极膜(BP)与离子交换膜(A、C)组合技术处理沉锂后的母液,实现废水的净化和资源回收(如图所示)。下列说法错误的是( )
    A.双极膜(BP)可有效阻隔和的通过,膜A为阴离子交换膜
    B.阳极的电极反应为,阴极的电极反应为
    C.阳极与直流电源的正极相连,阳极上的电势比阴极上的高
    D.当阳极上放出(标准状况)气体时,该装置有,和生成
    14.室温下,向和的混合溶液中逐滴加入溶液或溶液,溶液中或与的变化关系如图所示。
    已知:①

    下列说法正确的是( )
    A.曲线N代表与的变化关系
    B.a、b点溶液的相等,c、d点溶液中的之比为
    C.b点溶液(为溶液中滴入的金属离子)中,D.a点点、b点点的变化过程中,溶液中均逐渐减小
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”,广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域,由普通级氯化镧料液制备高纯氧化铜的新工艺流程如图所示。
    已知:淋洗液太高,EDTA和会结晶沉淀。
    回答下列问题:
    (1)普通级氯化镧料液中通过树脂时,在树脂吸附柱上发生反应生成被吸附在树脂内部,反应的离子方程式为____________________。
    (2)经氨水处理过的淋洗液,再经淋洗,发生反应,淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时,淋洗液的应调到__________。
    (3)淋洗液的时,分离效率就迅速下降,原因是______________________________。
    (4)用草酸溶液将中的沉淀出来,最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧,若空气中氧气的体积分数为,测消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为__________。
    (5)锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构(底面是正方形的长方体)如图所示,晶胞中锶原子与镧原子的个数比为,体心与顶点的原子有着相同的化学环境,原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为____________________,原子2的分数坐标为__________,体心原子与原子之间的最近距离为__________(列出含a、c的计算式)。
    16.(14分)氯化亚铜是常用的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐。工业上用含铜化工原料铜矿砂(主要成分为及少量铁的硫化物等)来生产氯化亚铜(如图所示)。回答下列问题:
    (1)铜矿砂在焙烧前,要进行粉碎处理,目的是______________________________。
    (2)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸,然后氧化、调除杂、过滤,得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调除杂的试剂分别可以是____________________、____________________(均填化学式)。
    (3)取一定量硫酸铜溶液于烧杯中,向其中加入晶体,并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量和,并向仪器A中加入蒸馏水,搅拌,使其溶解,将溶液转移至仪器B中,边搅拌边滴加和的混合溶液(如图所示)。仪器A、仪器B的名称分别为__________、__________。加入的作用是______________________________。
    (4)配制和的混合溶液时,加入的作用是____________________。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件,否则会发生副反应生成,发生副反应的离子方程式为______________________________。
    (5)滴加完成后,继续搅拌,减压过滤分离,用无水乙醇洗涤沉淀,干燥,称量。
    ①检验沉淀已洗涤干净的方法是______________________________。
    ②干燥需要在真空干燥箱中进行,不能在潮湿的空气中进行,原因是______________________________。
    ③称取产品和过量的溶液于锥形瓶中,不断摇动,待固体完全溶解后,用的标准溶液滴定至终点,平行滴定三次,消耗标准溶液分别为。相关反应如下:。则产品中的纯度为__________(保留三位有效数字)。
    17.(l5分)是典型的温室气体,Sabatier反应可实现转化为甲烷,实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应:
    甲烷化反应(主反应):
    逆变换反应(副反应):
    回答下列问题:
    (i)Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获,下列不能作为捕获剂的是__________(填标号)。
    A.氯化钙溶液 B.小苏打溶液 C.硫酸铵溶液 D.纯碱溶液
    (2)已知:的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。
    (3)已知:的选择性。科研小组按
    进行投料,从以下三个角度探究影响选择性的因素。
    ①若在恒温恒压容器中进行反应,反应达到平衡,二氧化碳的平衡转化率为,甲烷的选择性为,则逆变换反应的__________(保留两位小数)。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________ (写出计算式)。
    ②若在恒容容器中进行反应(初始压强为),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________(计算该空时忽略逆变换反应)。
    ③积碳会使催化剂的活性降低,从而影响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:
    由表中数据可知,积碳反应主要由反应______________________________引起(填化学方程式),该反应的__________0(填“>”或“<”)。
    18.(15分)化合物是合成药物Tazverik的中间体,在医药工业中的一种合成方法如下:
    回答下列问题:
    (1)A为苯的同系物,其化学名称为____________________。
    (2)B中的官能团名称是____________________。
    (3)反应①、④的反应类型分别为__________、__________。
    (4)反应②的化学方程式为______________________________。
    (5)在的同分异构体中,同时满足下列条件的化合物共有__________种(不考虑立体异构),其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为____________________。
    ①属于芳香族化合物;
    ②苯环上连有两个取代基,其中一个取代基为;
    ③能发生水解反应和银镜反应。
    (6)化合物中,溴原子与碳原子形成__________键(填写轨道重叠方式)。
    (7)已知:苯环上连有羟基时再引入其他基团,其他基团主要进人它的邻位或对位;苯环上连有羧基时再引入其他基团,其他基团主要进入它的问位。设计由甲苯和制备的合成路线:____________________(其他试剂任选)。
    参考答案、提示及评分细则
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.【答案】A
    【解析】利用赭石的颜色可知其主要成分为,A正确;“输石像金”,但不是金,鍮石的主要成分是铜锌合金,B错误;《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏,没有过滤,C错误;说水为草木灰的水浸液,内含大量的,D错误。
    2.【答案】B
    【解析】的中心原子是碳原子,碳原子上的价层电子对数为3,无孤电子对,故的空间结构模型为平面三角形,A正确;钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为,B错误;过氧化钠的电子式为,C正确;基态硫原子的价层电子排布式为,根据泡利原理、洪特规则,基态硫原子的价层电子排布图为,D正确。
    3.【答案】A
    【解析】T为,中子数为2,标准状况下,的物质的量为,含有的中子数为,即,A正确;为,的物质的量为,1个分子中,中心原子上的孤电子对数为2,则中,中心原子上的孤电子对数为,B错误;在水溶液中会发生水解反应,存在水解平衡,溶液中,的浓度小于,故溶液中含有的数小于,C错误;的物质的量为,电解水()每生成,外电路通过的电子数为,故电解水()生成,外电路通过的电子数为, D错误。
    4.【答案】C
    【解析】苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反应生成茉莉醛,经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸馏、柱色谱法分离,得到茉莉醛。制备茉莉醛的反应原理是

    A正确;无水硫酸钠能吸收有机层中的水分,“干燥剂”可选用无水硫酸钠,B正确;庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物,“真空减压分馏”无法将两者分离,C错误;用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量,D正确。
    5.【答案】D
    【解析】在溶液中滴加溶液,反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液,离子方程式为,D项离子方程式与所给事实不相符,D符合题意。
    6.【答案】B
    【解析】和的中心原子上的价层电子对数都是4,均形成四面体形的模型,的中心原子上没有孤电子对,分子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,的中心原子上有1个孤电子对,分子的空间结构为三角锥形,属于极性分子,A错误;由题干水解历程图可知,水解是与结合并脱除,水解是与结合并脱除,故和的水解反应机理不相同,B正确;和的中心原子采取的杂化方式相同,均为杂化,C错误;也能与形成氢键,D错误。
    7.【答案】B
    【解析】该有机物中含有羧基、酯基、羟基、醚键四种含氧官能团,A错误;羧基、酯基、酚羟基均可以和反应,故该有机物最多能与反应,B正确;该有机物中含有酚羟基,可与溶液发生显色反应,与溶液不发生显色反应,C错误;分子中的手性碳原子如图所示:,只有1个手性碳原子,D错误。
    8.【答案】D
    【解析】仪器X的名称为球形冷凝管,A正确:溶液可用与溶液反应制得,B正确;滴加溶液的速度如果过快,生成的会被氧化,C正确;图中冷却水应b口进,a口出, D错误。
    9.【答案】C
    【解析】随着反应的进行,反应物浓度逐渐下降,生成物浓度逐渐上升,直到达到平衡,即正反应逐渐下降,逆反应逐渐上升,直到相等,期间正反应速率始终大于逆反应速率,A正确;物质的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比,即,B正确;温度不变,平衡常数K不变,C错误;时反应达到平衡,化学平衡是一种动态平衡,,反应并未停止,故后,该离子交换反应的正反应和逆反应仍在进行,只不过正、逆反应速率相等罢了,D正确。
    10.【答案】C
    【解析】根据题意和化合物M的化学式可知元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、S,因此M的化学式为
    。根据铵根离子的化合价为,硫酸根离子的化合价为,计算可得中C的化合价为,A正确;简单离子半径:,B正确;X为H,与H形成的简单化合物为简单氢化物,沸点:,C错误;为,为,两者的中心原子的价层电子对数均为4,中心原子均采取杂化,故、的空间结构均为正四面体形,D正确。
    11.【答案】D
    【解析】过程中,未发生非极性键的形成,A正确;由图1可知,I、Ⅱ表示的微粒符号分别是、,B正确;反应历程中放热最多的反应是I和、的反应,反应方程式为,C正确;由图2可知,的能量低于,D错误。
    12.【答案】C
    【解析】常温下,铝片插入浓硝酸中,铝的表面迅速被浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步反应,即铝被浓硝酸钝化,所以无明显现象,但稀硝酸与铝能发生反应,产生无色气体,所以不能简单地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;气体X可以是、等强氧化性气体,也可以是溶于水显碱性的,还可以是具有强还原性、溶于水显酸性的气体(发生的反应为或),B错误;加入等体积、等浓度的氨水,白色固体溶解,黑色固体不溶解,可知的溶度积更小,C正确;向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,高锰酸钾将甲苯分子中的甲基氧化成了羧基,是甲基受苯环影响,D错误。
    13.【答案】D
    【解析】根据装置出口的溶液可知,利用双极膜()与离子交换膜(A、C)之间生成硫酸和氢氧化钠,可实现沉锂后的含硫酸钠的母液废水的净化和资源回收,则双极膜()能有效阻隔和的通过。根据图中、移动方向可知,膜A为阴离子交换膜,膜C为阳离子交换膜,A正确;阳极的电极反应为,阴极的电极反应为,B正确;阳极与直流电源的正极相连,阳极上的电势比阴极上的高,C正确;当阳极上放出(标准状况)气体时,外电路中转移电子,该装置中有2个阴离子交换膜和2个阳离子交换膜,每个阴离子交换膜有通过,每个阳离子交换膜有通过,即该装置有和生成,D错误。
    14.【答案】B
    【解析】,则。根据a、b点的横坐标相同,则可推知、b点溶液中的也相同。相同时,溶度积大的,金属离子的浓度也大,由于纵坐标a点>b点,再根据,可知曲线M代表与的变化关系,曲线N代表与的变化关系,A错误;a、b点的横坐标相同,即溶液的相等。c、d点溶液中,,c点溶液中的,d点溶液中的,c、d点溶液中的之比为,B正确;b点的横坐标等于0,说明,b点溶液中的为,再根据电荷守恒,可知,C错误;,温度不变,电离常数不变,故a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶液中均保持不变,D错误。
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.【答案及评分细则】
    (1)(2分。未配平,扣1分;化学式写错,不给分)
    (2)10(2分)
    (3)时,淋洗液和会结晶沉淀并附着在树脂上,发生堵塞(2分。其他正确答案,也给分)
    (4)(2分)
    (5)(2分)(0.5,0.5,0.87)(2分)
    [或](2分。其他正确答案,也给分)
    【解析】(4)在空气中高温焙烧,反应的化学方程式为,,空气中氧气的体积分数为,则消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为。
    (5)晶胞中的个数为,O的个数为,、的个数为,锶()原子与镧()原子的个数比为,该超导体的化学式为。体心与顶点的原子有着相同的化学环境,则可知体心原子的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)。、原子2在体心原子的上方,结合、原子1的分数坐标,可得、原子2的分数坐标为,即、原子2的分数坐标为(0.5,0.5,0.87)。因为体心与顶点的原子有着相同的化学环境,所以体心原子与、原子之间的最近距离等于顶点原子与、原子2之间的距离,可得距离为[或].
    16.【答案及评分细则】
    (1)增大固体的表面积,加快反应速率,提高焙烧效率(1分。答出其中一点,即给分)
    (2)(1分)[或或等](1分)
    (3)烧杯(1分) 分液漏斗(1分) 作沉淀剂,提供(或使转化为沉淀)(1分)
    (4)除去和、的反应中生成的,使溶液呈弱碱性或中性(1分)
    (2分。未配平,扣1分;化学式写错,不给分)
    (5)①取最后一次洗涤液少量于试管中,加入溶液,若无沉淀产生,证明沉淀已洗涤干净(2分。其他正确答案也给分)
    ②在潮湿的空气中会迅速被氧化成碱式盐而变质(1分。其他正确答案也给分)
    ③(2分。写成0.995,也给分)
    【解析】(5)①沉淀上附有硫酸盐,检测是否存在即可知是否洗净,方法为取最后一次洗涤液少量于试管中,加入溶液,若无沉淀产生,证明沉淀已洗涤干净。
    ③舍弃第一次数据,根据关系式,可得出样品中的纯度。
    17.【答案及评分细则】
    (1)ABC(2分。少选且正确的,给1分;有选错的,不给分)
    (2)(2分。未写单位,不给分)
    (3)①0.27(2分) (或其他正确答案)(2分)
    ②曲线2(2分) 0.004(2分)
    ③(1分) >(2分)
    【解析】(1)选项中提供的物质,只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应,故选D。
    (2)根据盖斯定律可知。
    (3)①设起始时,则发生甲烷化反应消耗的为,发生逆变换反应消耗的为。
    n(转化)/ 0.3 1.2 0.3 0.6
    n(转化)/ 0.3 0.3 0.3 0.3
    反应达到平衡后各气体的物质的量为:,,,,。平衡后混合气体的总物质的量。,。
    ②结合图中的变化曲线可知,温度较低时(大约在以下),甲烷化反应的逆反应占主导地位,且随着温度的升高,甲烷化反应的化学平衡逆向移动,的含量逐渐增大,则的含量也逐渐增大,和的含量逐渐减小[此阶段],故曲线1是的变化曲线:曲线2是的变化曲线;曲线3是的变化曲线,温度较高时(大约在以上),逆变换反应的正反应占主导地位,且随着温度的升高,的含量逐渐减小。
    设起始时,达到平衡时消耗的为。
    n(起始)/ 1 4 0 0
    n(转化)/ x 4x x 2x
    n(平衡)/ x 2x
    曲线1和曲线3交叉点处,,解得。
    达到平衡时各气体的物质的量为:,平衡后混合气体的总物质的量。在温度和容器的体积一定时,,则,解得,故曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压:。
    ③相同温度下,反应的平衡常数最大。平衡常数越大,反应进行的程度越大,故积碳反应主要由该反应造成。温度越高,该反应的平衡常数越大,说明升高温度该反应的化学平衡正向移动,故该反应为吸热反应,反应的。
    18.【答案及评分细则】
    (1)邻二甲苯(或1,2-二甲苯)(1分)
    (2)硝基、羧基、碳溴键(2分。答对1个或2个,给1分;答错,不倒扣分)
    (3)氧化反应(1分) 取代反应(1分)
    (4)(2分。反应物硝酸也可写成;未写反应条件或反应条件写错,扣1分;生成物未写“”,不给分)
    (5)3(2分) (1分)
    (6)(2分)
    (7) (3分。写出第一、二步,给1分;写出第一、二、三步,给2分。其他合理答案同样给分)选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象
    稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
    B
    向溶液中通入,无明显现象;再通入X气体,出现沉淀
    气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
    C
    向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中,同时加入等体积、等浓度的氨水,振荡,白色固体溶解,黑色固体不溶解
    D
    向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色
    苯环受甲基影响,可被酸性高锰酸钾溶液氧化
    温度
    800
    21.60
    0.136
    0.133
    850
    33.94
    0.058
    0.067
    900
    51.38
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    题号
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    答案
    A
    B
    A
    C
    D
    B
    B
    D
    C
    C
    D
    C
    D
    B
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