2024年甘肃省白银市中考三模化学试题

这是一份2024年甘肃省白银市中考三模化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷共130分，请将各题答案填在答题卡上，下列仪器经过磨砂处理的是，腊蕊雪中破、清香小院前，“绿水青山就是金山银山等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共130分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题包括10小题，第1~5小题，每小题1分，第6~10小题，每小题2分，共15分)
1.下列金属熔点最低的是( )
A.汞 B.钨 C.银 D.铜
2.兰州牛肉面是甘肃最有知名度的美食之一，其“清、二白、三红、四绿、五黄”的五大特点中的“二白”指的是萝卜片洁白纯净，萝卜中富含的营养素是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
3.下列仪器经过磨砂处理的是( )
A. B. C. D.
4.腊蕊雪中破、清香小院前。从微观角度看，梅花飘香的原因是( )
A.分子之间有间隙 B.分子的性质稳定
C.分子的体积很小 D.分子在不断运动
5.化学课上，经实验测得自来水样品呈弱酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A.1 B.6 C.7 D.11
6.“绿水青山就是金山银山。”做法不利于保护环境的是( )
A.鼓励焚烧秸秆就地取肥 B.推广使用新能源汽车
C.建设城市湿地公园 D.提倡回收废旧电池
7.硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是( )
A.属于有机化合物 B.碳元素质量分数最大
C.由4种元素组成 D.含有1个氧分子
8.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后分子种类和数目发生变化 B.常温下，N2的化学性质很活泼
C.和按个数比为1：1进行该反应 D.该反应中元素化合价均不变
9.金属R与CuSO4溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=Cu+RSO4。下列有关说法正确的是( )
A.R能与酸反应生成氢气 B.R可能是金属铝
C.R的金属活动性比铜强 D.反应后溶液的质量一定减轻
10.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
二、填空与简答题(本大题包括5小题，共23分)
11.(4分造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息，分析思考，回答问题：
(1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_____(“物理”或“化学”)变化。
(2)浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中会____(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是____________。
(4)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隐流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的__________。
12.(3分)2024年是实施“十四五”规划的关键一年，我国将在绿色能源，低空飞行、跨境电商等诸多领域探寻新的发展机遇。
(1)风力发电配套“全钒液流电池”储能——风力发电比火力发电更加环保。用于火力发电的煤在物质分类中属于_______(填“单质"“化合物”或“混合物”)。
(2)高速度无人机——其动力大多来源于锂离子电池，锂原子结构示意图为，锂原子的质子数为__________。
(3)跨境电商——让中国商品漂洋过海销往全球。由蚕丝制成的丝绸柔软丝滑，在海外很受欢迎。鉴别丝绸和尼龙的方法是__________。
13.(4分)NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为_________。
(2)50℃时，将NaCl、KNO3固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是__________(填“NaCl”或“KNO3”)；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量：KNO3____(填“>”、 “<”或“=”)NaCl。
(3)若NaCl溶液中混有少量KNO3，要得到纯净的NaCl，常用的提纯方法是________。
14.(4分)水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答下列问题：
(1)实验一：配制50g溶质质址分数为10%的氯化钠溶液，图示中正确的操作顺序为__________。
(2)实验二可以得出铁生锈的条件是__________。
(3)实验三中可以观察到的现象是__________，写出发生反应的化学方程式：________。
15.(8分)如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F是炉具清洁剂的主要成分，F、G属于同种类别物质。请回答下列问题：(“一”表示反应关系，“→”表示转化关系)

(1)A的化学式为__________。
(2)H的俗称为___________。
(3)反应①的化学方程式为_________，反应①属于基本反应类型中的________反应。
(4)反应②的化学方程式为______________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
16.(8分)下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是__________。
(2)若用B装置制取氧气，应选用的药品是__________。
(3)图中可用于制二氧化碳的发生装置是_______(填字母)；用此装置制取二氧化碳，为控制反应速率，需要对该装置进行的改进是_________，其反应的化学方程式是___________。
(4)装置D可用于收集______(填“氧气”或“二氧化碳”)，气体应该从_____(填“a”或“b”)口进入。
(5)用如下实验证明CO2能与NaOH反应。
①实验1；证明CO2能与NaOH反应的现象是_______。
②实验2：将等量水或NaOH溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内CO2浓度变化如图所示，对比曲线a和b_____(填“能”或“不能”)证明CO2与NaOH发生了反应。
17.(8分)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
【实验记录】B试管中的现象为________，写出C中反应的化学方程式：_________，将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3；
猜想四：____________。
经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的，理由是____________。
【设计实验】请完成实验报告：
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
18.(6分)某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
(1)由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时、产生沉淀的质量为________。
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数_________(请写出计算步骤)。
化学部分参考答案 (60分)
一、选择题
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.D 8.A 9.C 10.C
二、填空与简答题
11.(1)物理
(2)放出
(3)增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分反应
(4)过滤
12.(1)混合物
(2)3
(3)取样，灼烧后闻气味
13.(1)36
(2)NaCl；>
(3)蒸发结晶
14.(1)④②①⑤③
(2)铁生锈需要氧气
(3)白磷燃烧，红磷不燃烧；4P+5O22P2O5
15.(1)H2O
(2)生石灰
(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；复分解
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
三、实验与探究题
16.(1)集气瓶
(2)高锰酸钾
(3)A；将长颈漏斗换成分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)氧气；b
(5)①甲试管内液面上升的高度比乙试管内液面高②能
17.【实验记录】有气泡产生，溶液变为浅绿色；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【做出猜想】NaCl和Na2CO3；三；CaCl2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀，不能共存
【设计实验】碳酸钠等；有白色沉淀产生
四、计算题
18.(1)1.96
(2)【解】设：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 1.96g
x=3.2g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=×100%=16%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。选项
实验目的
实验方案
A
分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
B
检验硬水和软水
观察颜色
C
鉴别NaCl和NaOH固体
取样，分别加少量水溶解后，测温度
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入稀盐酸
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的_____溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中.滴加氯化钡溶液
__________
猜想四成立