人教版九年级上册课题3 元素课时练习

这是一份人教版九年级上册课题3 元素课时练习，共10页。试卷主要包含了下列关于元素的叙述中，正确的是，与元素的化学性质关系最密切的是，我国早期的化学著作《化学鉴原》，如图是地壳中各元素的含量等内容，欢迎下载使用。
1.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A.甲和丙是同一种元素B.乙和丙是同一种元素
C.甲和乙是同一种元素D.甲、乙和丙是同一种元素
2.下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.元素的种类取决于该元素的核外电子数
C.同种元素的原子结构和质量完全相同
D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
3.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数
4.钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图①是钙原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）①中x＝________。
（2）图中A、B、C、D四种粒子属于________种元素。
（3）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是________（填“A”“B”“C”或“D”）。
知识点2 元素的分布及含量
5.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A.元素B.分子
C.单质D.原子
6.我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽”。“矽”元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（ ）
A.硅B.硒C.锡D.氧
7.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的元素是氧元素
B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C.铝的元素符号是Cl
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
知识点3 元素的分类
8.下列物质中，由非金属元素组成的是（ ）
A.氮气B.铜
C.铁D.银
9.中国、美国和瑞士的科研人员成功将世界上人造最硬的物质——碳化硼，利用纳米工艺依附在棉制T恤上，从而制造出强度和灵活性完美结合的防弹衣——“装甲”T恤。碳化硼的组成元素属于（ ）
A.非金属元素B.金属元素
C.既有金属元素，又有非金属元素D.稀有气体元素
10.下列各组元素中都属于金属元素的是（ ）
A.氮、铅、硅、镁B.硫、钠、汞、钾
C.氮、氧、碳、磷D.钡、汞、铜、银
知识点4 物质、元素与微观粒子的关系
11.下列对于二氧化碳组成和构成的说法中，错误的是（ ）
A.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成
B.二氧化碳由氧元素和碳元素组成
C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
D.二氧化碳由二氧化碳分子构成
知识点5 元素符号及其意义
12.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A.O2B.2H
C.FeD.N
13.下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌ZnB.铜CU
C.氯clD.贡Hg
14.下列化学符号能表示2个氢原子的是（ ）
A.2HB.H2
C. 2H2D.2H+
15.分别写出下列各元素符号的名称。
（1）H________；（2）He________；（3）C________；（4）Si________（5）Al________；（6）Mn________。
16.为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（1）用元素符号和数字表示：
氧元素________，1个氧原子________；钠元素________，两个钠原子________。
（2）“H”可以表示____________________、____________________。
知识点6 元素周期表
17.2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.舍勒B.道尔顿
C.门捷列夫D.阿伏伽德罗
18.国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲所测的数据。由图可知铟元素（ ）
A.是非金属元素
B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8 g
D.与其他元素的根本区别是中子数不同
19.如图所示是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（ ）
A.原子序数为14的元素为硅
B.铝原子的最外层电子数为13
C.一个铝原子中含有14个中子铝
D.相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第3周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素中的一种，乙同学的依据是________________________________。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为，请你分析：硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
1. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“砂”元素命名为 （ ）
A.硒B.硅
C.铝D.锡
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 （ ）
A.钛属于金属元素
B.钛的相对原子质量为47.87 g
C.钛原子中的质子数为22
D.钛原子在化学反应中容易失去电子
3.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 （ ）
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同
B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F
D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
4.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是 （ ）
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
5.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为________，溴元素位于第________周期；
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是一（填元素符号）；
（3）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是________（填字母）。
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（1）磷元素的相对原子质量为________，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。
（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是________________________________。
7. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
（1）图1中，属于原子的是________（填字母，下同）；具有相对稳定结构的粒子是________；属于同种元素的是________，理由是______________________________。
（2）图2中的①处所填内容是________，氯化钠的化学符号为________。
（3）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是________。
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵列叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表格回答问题：
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期第ⅡA族的元素是Mg，它的原子序数为________。
（3）氯离子（Cl-）的质子数是17，则氯离子的核外电子数为________。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是__________________。
1.有A、B、C、D四种元素，A元素的一种原子核内无中子，B元素是地壳中含量第二多的金属元素，D元素的原子形成的阴离子与C元素原子形成的阳离子电子层结构相同，C、D元素的核电荷数相差5，D元素组成的气体能供给呼吸。
试推断：（1）A元素的名称为________，C元素原子形成的离子为________（填离子符号）。
（2）B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为________________。
2.1932年，美国化学家LinusPauling提出电负性（用字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性， LinusPauling建立的有关元素电负性大小如下表：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
________________________________________________________________________________。
（2）预测Te元素x的取值范围：________________________________。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越________（填“强”或“弱”），元素的原子________（填“失电子”或“得电子”）的能力就越大。
（4）大量事实证明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，ACl3物质________（填“是”或“不是”）离子化合物。

1.（2022·湖北湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素
C.表示稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②
2.（2022·海南）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采 用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是（ ）
A.铟属于非金属元素B.铟元素名称是In
C.铟的相对原子质量为114.8D.铟的质量是49
3.（2022·湖南常德）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的 星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.铷属于非金属元素
B.Rb+的核外电子数为37
C.铷元素相对原子质量为85.47 g
D.铷原子核内有37个质子
4.（2022·四川乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是 （ ）
A.AB.BC.CD.D
5.（2022·云南）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这 里的“钙”指的是（ ）
A.原子B.分子C.元素D.单质
6.（2022·吉林·中考真题）根据下图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为____________。
（2）两种元素中属于非金属元素的是____________。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是____________不同。
7.（2022·黑龙江齐齐哈尔）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。

选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%