河南省TOP二十名校2024届高三下学期5月冲刺（一）理综试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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全卷满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是
A. 玉器B. 丝绸C. 香料D. 皮草
2. 我国科研团队合成的一种抗病毒的天然仿生有机物(G)的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. G分子含3个手性碳原子
B G中有3种官能团
C. G遇溶液发生显色反应
D. G分子中所有碳原子可能共平面
3. 法莫替丁片是一种治疗消化性溃疡病的药物，其有效成分(T)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. T中N原子都是杂化，S原子都是杂化
B. 中N原子最多能与质子形成配位键
C. 分子含键
D. 第一电离能：
4. 某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A. a极与电源负极连接
B. 制备1ml时双极膜内质量减少18g
C. b极的电极反应式为
D. 每转移，生成、的物质的量之比为1：5
5. 根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 以氯化亚铁为催化剂，可催化三氟甲基烯烃硼化一脱氟反应合成偕二氟烯丙基硼酸酯，可能的反应机理如图所示(已知：、代表)。
下列叙述正确的是
A. 该合成反应的原子利用率为
B. 物质D分子中氧硼原子构成平面三角形
C. A和X分子在核磁共振氢谱上都只有1组峰
D. 将E替换为，反应可得
7. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 代表与的关系
B.
C. 的平衡常数
D. M点对应的
三、非选择题：共174分。
8. 纯镍常用作锂离子电池的正极材料以及有机合成的催化剂。以废镍合金为原料(主要成分是和，还有少量和等)制备高纯度镍的流程如下：
已知：随着升高，被氧化速率增大，同时水解生成胶体增多且能吸附。回答下列问题：
（1）“酸浸”中稀硫酸作用有调节、减少胶体、_______。
（2）“氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)。该过程通常需控制小于3的条件下进行，为时镍的回收率降低，其主要原因是_______。
（3）已知：常温下，，。溶液_______(填“>”“<”或“=”)7，此溶液中浓度由大到小排序为_______。
（4）制备等质量，还原的的质量之比为_______。
（5）工业上，提纯镍粉的原理是，如图所示(分子膜只允许气体分子通过，不允许固体杂质和镍粉通过)。
温度：_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。
（6）铌镍合金可用于喷射引擎、燃气涡轮发动机、火箭组件和耐热燃烧器材等，在航空航天领域有着重要应用。一种铌镍合金晶胞如图所示。
该晶体密度为_______(只列计算式即可)。
9. 过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题：
实验(一)：制备。
实验原理：，装置如图所示。
实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。
实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。
（1）已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为_______。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比_______(填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。
实验(二)：探究的性质。
（2）实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和_______(填化学式)。
（3）实验b说明具有_______性，写出离子方程式：_______，此反应是检验的特征反应。
实验(三)：测定产品纯度。
称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。
（4）本实验滴定终点现象是_______。
（5）该产品纯度为_______。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10. 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
_______。
（2）在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B. 平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动
C. 上述可逆反应的正反应是嫡增反应
D 平衡后，充入少量平衡转化率增大
（3）速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。
催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
（4）一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。
其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（5）时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。
（6）据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。
11. 阿拉普利(G)是血管紧张转化酶抑制剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中杂化的原子除C外还有_____，A的沸点高于，其原因是_____。
（2）C中所含官能团有_______(填名称)。
（3）同时生成氯仿，其反应类型是_______，中作用是_______。
（4）的化学方程式为_______。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有(不包括立体异构体)_______(填标号)。
①含五元环且环上含键；②有机物与足量银氨溶液共热最多生成；③含有酯基。
a．10种 b．11种 c．12种 d．13种
（6）已知：。以对二甲苯、为原料合成，设计合成路线：_______。(其他试剂自选)选项
操作及现象
结论
A
在溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
原溶液含有
B
在锌和稀硫酸的混液中滴浊液，产生气体速率加快
作催化剂
C
在苯酚浊液中滴加溶液，振荡，溶液变澄清
苯环活化了羟基
D
镁条能在干冰制作灯笼中剧烈燃烧，发出白光
能支持燃料燃烧
序号
实验操作及现象
a
加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。
b
在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。
0.1
0.2
03
0.4
0.020
0.080
0.182
0.318