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2024河南省新高中创新联盟TOP二十名校高二下学期6月调研考试化学试题含解析
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这是一份2024河南省新高中创新联盟TOP二十名校高二下学期6月调研考试化学试题含解析，文件包含河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二下学期6月调研考试化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Mg 24 S32 Fe 56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.用“酒曲”酿酒工艺中一定发生氧化还原反应
B.“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同系物
D.用“84”消毒液消毒是因为其中的 NaClO₃ 具有强氧化性
2.已知: HCl+NH₃=NH₄Cl。。下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中σ键的形成:
B.35Cl⁻的结构示意图:
C. NH₃ 的 VSEPR 模型: D. NH₄Cl的电子式:
3.下列装置难以达到预期目的的是
A.甲：乙炔的制备及检验711
]
B.乙：验证 Br的得电子能力强于I
C.丙:用CaO和浓氨水制备少量 NH₃
D.丁：依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响
4.直接电催化 NO 使其转化为 NH₃发展前景良好，分别用 Cu、C、Cu@C作电极材料的反应历程中的能量变化如图1所示。已知：催化剂表面对 NO的吸附能决定 NO的催化效率，NO在Cu、
C、Cu@C 三种电极材料上的吸附能如图2所示(用“*”表示吸附在催化剂表面上的物种)。
下列说法错误的是
A. Cu 作电极材料时,决速步骤活化能为0.23 eV B.中间体 NHOH空间结构呈直线形
C.中间体NH₂OH中氮元素的化合价为-1 D. Cu@C作电极材料时，NO的催化效率最高
5.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质分子式为 C₁₂H₂₀N₂O₄
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1 ml该物质最多可以消耗 1ml NaOH
D.该物质可以发生加成、取代、氧化反应
6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.证明侧链对苯环的影响
B.用铜作电极电解 CuCl₂ 溶液; Cu2++2Cl− Cu+Cl2↑
C.酸化双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： 2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
D.明矾净水原理： Al³⁺+3H₂O⇌AlOH₃(胶体)+3H⁺
7.PLGA是一种功能高分子有机化合物，具有良好的生物相容性，以及良好的成囊和成膜的性能。PLGA的结构简式如图所示，其在酸性条件下降解可得到和 ,从而可循环利用。下列叙述正确的是
A.PLGA 中含有的官能团是酮羰基、醚键
B.互为同系物=3
C.均含有手性碳原子巳一
D. 合成PLGA原子利用率100%
8.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物
B.电负性:D>C>G
C.简单气态氢化物的沸点：G>D>C
D.含氧酸的酸性:G>C>B
9.以铜氨废液{含[C ΛuNH33⋅CO]+,CuNH322+,CuNH3−42+,NH3⋅CH3COO⁻ 、 CO32−等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.每个 CuNH₃₄²⁺中含有16个σ键
B.步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳
C.“沉铜”时,可以用NaOH溶液代替 Na₂S溶液
D.步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
10.25 ℃时,K wCaOH2=10−5.26,KsZnOH2=10−15.68,KsCuOH2=10−19.32。下列有关叙述正确的是
A.相同条件下，三种氢氧化物中Cu(OH)₂ 的溶解度最大
B.CaOH₂饱和溶液中 c3Ca2+=10−5.26
C.由上述信息能计算 nOH2s+Cu2+aqCuOH2s+Zn2+(aq. 的平衡常数
D.三种氢氧化物的混合溶液中一定有 cCu²⁺11.下列实验方案能达到实验目的的是
12.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为. NA。下列说法错误的是
A.晶胞中B原子的分数坐标为( 143434
B.第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种
C.晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D.该晶体的密度为 440a3⋅NA×1030g⋅cm−3
13.最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原碘电极可充电电池，该电极能显著提高I₂ 基电池的能量密度，电池充放电的过程如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，碘电极消耗I₂ 发生还原反应
B.充电时，I₂ 电极反应式为 2CuI+2Cl⁻+6e⁻=2ICl +2Cu²⁺
C.放电时，电池总反应为 3Zn+2ICl+2Cu²⁺=2Cl⁻+ 2CuI+3Zn²⁺
D.当转移1 ml e⁻的同时约有 6.02×10²³个阴离子通过 Zn电极交换膜
14.草酸( H₂C₂O₄是一种有机二元弱酸。常温下，向 ⋅L⁻¹.H₂C₂O₄溶液中加入 1.0ml⋅L⁻¹的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x[δx=cxcH2C2O4+cHC2O4−+cC2O42−, x代表 H₂C₂O₄、HC₂O₄ 或( C2O42−]随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是
A. pH 调至大于 4.3 时,发生反应:
HC2O4−+OH−= C2O42−+H2O
B.Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4=1000
C. N点溶液:( cNa+>3cHC2O4−
D.当滴入 20.00 mL NaOH 溶液,所得溶液中:( Na+>cC2O42−>cHC2O4−>cH+
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO 和可燃性有机物,现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。
(2)写出滤液Ⅰ转化为 Al(OH)₃的离子方程式: 。
(3)“操作Ⅱ”加入过量 Fe 的目的是 Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺,(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。
5FeSO₄⋅7H₂O的结构如图所示。
①图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。
②FeSO₄⋅7H₂O失水后可转化为 FeSO₄⋅6H₂O,在此过程中破坏的作用力有 (填字母)。
a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键
(6)取 8.34gFeSO₄⋅7H₂O加热至 380 ℃时可得4.56 gFeSO₄，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为 (填化学式)，写出计算过程： 。
16.(14分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：、SOCl₂ 的沸点分别为80℃、78.6℃。
实验步骤：
1.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( Mᵣ=182、50mISOCl₂(0.42 ml)和200 mL无水苯;
ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h;
Ⅲ.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl₂ 和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥,精制得到25.5g产品。
回答下列问题：
(1)SOCl₂ 分子的中心原子杂化方式为 ; 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
17.(15分)处理 NO₂、CO、SO₂等污染物并将其转化为有价值的产物，是科学研究的重要方向之一。回答下列问题：
(1)用CO处理NO₂ 相关反应的热化学方程式如下：
= 1 \∗ ????? i.COg+NO₂g⇌NOg+CO₂g△H=−226kJ⋅ml⁻¹;
= 2 \∗ ????? ii.2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g △ H=−748kJ⋅ml−1
则 CO(g)处理NO₂(g)生成 N₂(g)的热化学方程式为 ;反应Ⅱ的活化能Eₐ(正) (填“>”“<”或“=”)Eₐ(逆)。
(2)已知反应ii的 v正=k正c2NO⋅c2CO,v逆=k逆cN2⋅c2CO2(k正,k逆为速率常数，只与温度和活化能有关)。若平衡后升高温度，则k正/k逆 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，只发生反应Ⅱ，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的 v正 (填字母)v逆。
A.大于 B.等于 C.小于
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。
③若起始投料比 nCOnNO=1,T0温度下，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、N₂ 的体积分数为
25%，该温度下反应的平衡常数 Kp为 Pa⁻¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)氮的氧化物也可用电化学原理脱除，如图所示装置可同时吸收 SO₂ 和 NO。已知:H₂S₂O₄ 是一种弱酸。直流电源的正极为 (填“a”或“b”)极；阴极的电极反应式为 。
18.(15分)高分子材料J 被广泛用作太阳能电池材料薄膜，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
1ClCH₂CH₂Cl的化学名称为 。
(2)下列物质的酸性由大到小的顺序为 (写序号)。
①ClCH₂COOH ②CH₃COOH ③FCH₂COOH
(3)写出 A→B反应的化学方程式: 。
(4)写出G→J 反应的反应类型: 。
(5)写出D→E反应的化学方程式： 。
(6)F的结构简式为 。
(7)X₁和X₂都是B的同分异构体。若X₁含有羧基，X₁的结构有 种(不考虑立体异构，下同)；若 X₂ 中的官能团与B 相同，X₂ 的结构有 种(不包含B，不含
选项
实验方案
实验目的
A
向溴水中滴加丙烯醛(CH₂═CHCHO)溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
B
取2mL 1-氯丁烷于试管中,加入5mL 20% KOH 溶液并加
热，冷却到室温后向试管中滴加 AgNO₃ 溶液
检验1-氯丁烷中的氯元素
C
将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，K₂S溶液可导电
确定 K₂S为离子化合物
D
向待测液中加入饱和碳酸钠溶液
鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Mg 24 S32 Fe 56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.用“酒曲”酿酒工艺中一定发生氧化还原反应
B.“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同系物
D.用“84”消毒液消毒是因为其中的 NaClO₃ 具有强氧化性
2.已知: HCl+NH₃=NH₄Cl。。下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中σ键的形成:
B.35Cl⁻的结构示意图:
C. NH₃ 的 VSEPR 模型: D. NH₄Cl的电子式:
3.下列装置难以达到预期目的的是
A.甲：乙炔的制备及检验711
]
B.乙：验证 Br的得电子能力强于I
C.丙:用CaO和浓氨水制备少量 NH₃
D.丁：依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响
4.直接电催化 NO 使其转化为 NH₃发展前景良好，分别用 Cu、C、Cu@C作电极材料的反应历程中的能量变化如图1所示。已知：催化剂表面对 NO的吸附能决定 NO的催化效率，NO在Cu、
C、Cu@C 三种电极材料上的吸附能如图2所示(用“*”表示吸附在催化剂表面上的物种)。
下列说法错误的是
A. Cu 作电极材料时,决速步骤活化能为0.23 eV B.中间体 NHOH空间结构呈直线形
C.中间体NH₂OH中氮元素的化合价为-1 D. Cu@C作电极材料时，NO的催化效率最高
5.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质分子式为 C₁₂H₂₀N₂O₄
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1 ml该物质最多可以消耗 1ml NaOH
D.该物质可以发生加成、取代、氧化反应
6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.证明侧链对苯环的影响
B.用铜作电极电解 CuCl₂ 溶液; Cu2++2Cl− Cu+Cl2↑
C.酸化双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： 2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
D.明矾净水原理： Al³⁺+3H₂O⇌AlOH₃(胶体)+3H⁺
7.PLGA是一种功能高分子有机化合物，具有良好的生物相容性，以及良好的成囊和成膜的性能。PLGA的结构简式如图所示，其在酸性条件下降解可得到和 ,从而可循环利用。下列叙述正确的是
A.PLGA 中含有的官能团是酮羰基、醚键
B.互为同系物=3
C.均含有手性碳原子巳一
D. 合成PLGA原子利用率100%
8.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物
B.电负性:D>C>G
C.简单气态氢化物的沸点：G>D>C
D.含氧酸的酸性:G>C>B
9.以铜氨废液{含[C ΛuNH33⋅CO]+,CuNH322+,CuNH3−42+,NH3⋅CH3COO⁻ 、 CO32−等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.每个 CuNH₃₄²⁺中含有16个σ键
B.步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳
C.“沉铜”时,可以用NaOH溶液代替 Na₂S溶液
D.步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
10.25 ℃时,K wCaOH2=10−5.26,KsZnOH2=10−15.68,KsCuOH2=10−19.32。下列有关叙述正确的是
A.相同条件下，三种氢氧化物中Cu(OH)₂ 的溶解度最大
B.CaOH₂饱和溶液中 c3Ca2+=10−5.26
C.由上述信息能计算 nOH2s+Cu2+aqCuOH2s+Zn2+(aq. 的平衡常数
D.三种氢氧化物的混合溶液中一定有 cCu²⁺
12.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为. NA。下列说法错误的是
A.晶胞中B原子的分数坐标为( 143434
B.第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种
C.晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D.该晶体的密度为 440a3⋅NA×1030g⋅cm−3
13.最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原碘电极可充电电池，该电极能显著提高I₂ 基电池的能量密度，电池充放电的过程如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，碘电极消耗I₂ 发生还原反应
B.充电时，I₂ 电极反应式为 2CuI+2Cl⁻+6e⁻=2ICl +2Cu²⁺
C.放电时，电池总反应为 3Zn+2ICl+2Cu²⁺=2Cl⁻+ 2CuI+3Zn²⁺
D.当转移1 ml e⁻的同时约有 6.02×10²³个阴离子通过 Zn电极交换膜
14.草酸( H₂C₂O₄是一种有机二元弱酸。常温下，向 ⋅L⁻¹.H₂C₂O₄溶液中加入 1.0ml⋅L⁻¹的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x[δx=cxcH2C2O4+cHC2O4−+cC2O42−, x代表 H₂C₂O₄、HC₂O₄ 或( C2O42−]随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是
A. pH 调至大于 4.3 时,发生反应:
HC2O4−+OH−= C2O42−+H2O
B.Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4=1000
C. N点溶液:( cNa+>3cHC2O4−
D.当滴入 20.00 mL NaOH 溶液,所得溶液中:( Na+>cC2O42−>cHC2O4−>cH+
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO 和可燃性有机物,现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。
(2)写出滤液Ⅰ转化为 Al(OH)₃的离子方程式: 。
(3)“操作Ⅱ”加入过量 Fe 的目的是 Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺,(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。
5FeSO₄⋅7H₂O的结构如图所示。
①图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。
②FeSO₄⋅7H₂O失水后可转化为 FeSO₄⋅6H₂O,在此过程中破坏的作用力有 (填字母)。
a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键
(6)取 8.34gFeSO₄⋅7H₂O加热至 380 ℃时可得4.56 gFeSO₄，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为 (填化学式)，写出计算过程： 。
16.(14分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：、SOCl₂ 的沸点分别为80℃、78.6℃。
实验步骤：
1.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( Mᵣ=182、50mISOCl₂(0.42 ml)和200 mL无水苯;
ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h;
Ⅲ.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl₂ 和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥,精制得到25.5g产品。
回答下列问题：
(1)SOCl₂ 分子的中心原子杂化方式为 ; 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
17.(15分)处理 NO₂、CO、SO₂等污染物并将其转化为有价值的产物，是科学研究的重要方向之一。回答下列问题：
(1)用CO处理NO₂ 相关反应的热化学方程式如下：
= 1 \∗ ????? i.COg+NO₂g⇌NOg+CO₂g△H=−226kJ⋅ml⁻¹;
= 2 \∗ ????? ii.2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g △ H=−748kJ⋅ml−1
则 CO(g)处理NO₂(g)生成 N₂(g)的热化学方程式为 ;反应Ⅱ的活化能Eₐ(正) (填“>”“<”或“=”)Eₐ(逆)。
(2)已知反应ii的 v正=k正c2NO⋅c2CO,v逆=k逆cN2⋅c2CO2(k正,k逆为速率常数，只与温度和活化能有关)。若平衡后升高温度，则k正/k逆 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，只发生反应Ⅱ，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的 v正 (填字母)v逆。
A.大于 B.等于 C.小于
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。
③若起始投料比 nCOnNO=1,T0温度下，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、N₂ 的体积分数为
25%，该温度下反应的平衡常数 Kp为 Pa⁻¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)氮的氧化物也可用电化学原理脱除，如图所示装置可同时吸收 SO₂ 和 NO。已知:H₂S₂O₄ 是一种弱酸。直流电源的正极为 (填“a”或“b”)极；阴极的电极反应式为 。
18.(15分)高分子材料J 被广泛用作太阳能电池材料薄膜，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
1ClCH₂CH₂Cl的化学名称为 。
(2)下列物质的酸性由大到小的顺序为 (写序号)。
①ClCH₂COOH ②CH₃COOH ③FCH₂COOH
(3)写出 A→B反应的化学方程式: 。
(4)写出G→J 反应的反应类型: 。
(5)写出D→E反应的化学方程式： 。
(6)F的结构简式为 。
(7)X₁和X₂都是B的同分异构体。若X₁含有羧基，X₁的结构有 种(不考虑立体异构，下同)；若 X₂ 中的官能团与B 相同，X₂ 的结构有 种(不包含B，不含
选项
实验方案
实验目的
A
向溴水中滴加丙烯醛(CH₂═CHCHO)溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
B
取2mL 1-氯丁烷于试管中,加入5mL 20% KOH 溶液并加
热，冷却到室温后向试管中滴加 AgNO₃ 溶液
检验1-氯丁烷中的氯元素
C
将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，K₂S溶液可导电
确定 K₂S为离子化合物
D
向待测液中加入饱和碳酸钠溶液
鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
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