2024届四川省凉山州高三下学期三诊考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cd—112
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
1. 化学与我们的日常生活、科技以及人类发展密切相关，下列说法正确的是
A. “84”消毒液(主要成分为NaClO)和酒精混合对环境消毒效果更佳
B. 用明矾净水可除去水中的Cu2+、Pb2+等有毒重金属离子
C. 大力发展可燃冰作为新能源是促进碳中和的有效途径
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
2. 本维莫德(Tapinarf)是由我国本土企业研发，具有自主知识产权的全球首创药品，主要用于局部治疗成人斑块状银屑病。其结构如图所示。下列关于本维莫德说法不正确的是
A. 分子中所有碳原子不可能共面
B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C. 可以使酸性KMnO4溶液褪色证明本维莫德一定含有碳碳双键
D. 1ml本维莫德与足量H2加成最多消耗7mlH2
3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中可得到HClO分子的数目是
B. 一定量氨水中通入0.1mlHCl后溶液恰好呈中性，则中性溶液中的数目为
C. 56g铁粉与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
D. 常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH-数为
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Z同主族，Y为地壳中含量最高的金属元素，W、X、Z构成的化合物R结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 原子半径：
B 简单氢化物沸点：
C. Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R溶液反应有沉淀生成
D. 工业上用电解Y的熔融氯化物的方式生产Y的单质
6. 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，利用光伏并网发电装置作为电源，采用电渗析法可以合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如下图所示，X、Y为惰性电极，a、b、c为离子交换膜。下列叙述不正确的是
A. 保持电流恒定，升高温度可以加快合成(CH3)4NOH的反应速率
B. 光伏并网发电装置中N型半导体为负极
C. a、c均为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D. 理论上，每制备1ml(CH3)4NOH，Y电极可生成标准状况下的气体5.6L
7. 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B. X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率
C. 向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点
D. 常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
8. 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域，从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要成分为难溶于水的、，还含有ZnO、PbO、、等杂质)中提取锢的流程如下图所示
已知：①氧化酸浸步骤后铟以价离子形式存在；
②萃取剂可以用表示，可在酸性溶液中萃取价的金属离子
回答下列问题：
（1）铟在元素周期表中的位置为___________。
（2）氧化酸浸过程中，硫元素被氧化为最高化合价，写出发生此转化反应的离子方程式：___________。
（3）还原铁步骤的目的是___________。
（4）实验室进行萃取操作时首先需要___________，萃取时若温度过高会使萃取剂挥发过快，造成的不利影响是___________。
（5）萃取过程中发生的主要反应为，则反萃取时需要加入的试剂为___________(填名称)。
（6）已知置换步骤会产生易燃易爆性气体单质，写出该步骤的化学方程式___________，置换后所得的粗铟需要洗涤，检验其已洗净的操作和现象为___________。
9. 二茂铁(化学式为)常温下是一种橙黄色针状晶体，熔点为173℃，易升华，能进行一系列的取代反应，可用作紫外吸收剂、火箭燃料添加剂。实验室合成二茂铁的步骤如下：
①按图1组装好装置，检查气密性后向仪器A中加入一定量处理过的四氢呋喃，通入，开始搅拌；
②向仪器A中分批次加入8.125g无水，然后加入2.000g还原铁粉，水浴加热回流。反应结束除去多余的反应物后将回流装置改为减压蒸馏装置，蒸去溶剂；
③反应器冷却后，再改成回流装置并继续通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)(环戊二烯)的混合液，搅拌加热反应；
④反应结束后蒸去溶剂，析出粗品，然后以升华法提纯。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。
（2）步骤①中通入的作用是___________。
（3）写出在步骤②中仪器A内发生反应的化学方程式___________。
（4）已知步骤③中二乙胺反应后生成，写出制备二茂铁的化学反应方程式___________。
（5）采用图2所示装置进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在___________(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上，装置中漏斗颈处棉花的作用是___________。
（6）若实验中最终得到纯净的二茂铁11.16g，则产品产率是___________。(保留4位有效数字)
10. 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了“零碳”甲醇作为燃料，所谓“零碳”，是指每合成1吨该甲醇可以消耗约1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用、废碳再生。
回答下列问题：
（1）合成甲醇的工艺分两类：
①直接法原理为：
利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②间接法合成原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
则___________。该法的决速步骤为反应Ⅰ，则下列示意图中能体现上述反应反应进程与能量变化的是___________。
A． B．
C． D．
③在某催化剂存在条件下，反应Ⅱ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，＊表示吸附在催化剂上)如图所示：
则中间态V中吸附在催化剂表面的物质可表示为___________。
（2）一定温度下，利用直接法合成甲醇，将二氧化碳和氢气按物质的量之比混合并在恒定压强为44MPa条件下进行反应，达平衡时的转化率为90％，则平衡时的分压为___________，该反应的分压平衡常数___________。
（3）直接甲醇燃料电池是指直接使用甲醇为电极活性物质的燃料电池，写出该电池在酸性条件下的负极反应方程式___________。
（4）目前有多种用于工业捕集的方法，其中一种为以溶液吸收，若某工厂的吸收液吸收一定量后测得溶液中，则该溶液的___________(已知该温度下碳酸的，)。
11. 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。
（1）聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。
①基态氮原子的电子排布图为___________，其最高能层上有___________种运动状态不同的电子。
②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为___________，1ml多巴胺中含有键的数目为___________。
③多巴胺易溶于水，原因是___________。
（2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。
①中含有，其阴离子空间构型为___________。
②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是___________。
（3）CdS量子点是一种常见的量子点。
某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。
①晶胞中，配位数为___________。
②若CdS晶体密度为，则晶胞中和间的最短距离为___________pm(列出计算式即可)。
12. 联苯双酯(简称DDB)是合成五味子丙素的中间体，为我国首创的具有新型结构的高效、低毒的抗肝炎新药，DDB的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）没食子酸中官能团的名称为___________，等物质的量的没食子酸分别与足量Na和，反应放出气体的物质的量之比为___________。
（2）写出反应①化学方程式___________。
（3）利用反应②对苯环上的相应基团进行保护，可以增强反应③的位置选择性，否则会得到多种甲醚化副产物，写出相对分子质量最大的甲醚化副产物的结构简式___________。
（4）反应④反应类型为___________。
（5）写出反应⑤的化学反应方程式___________。
（6）参照上述合成路线，设计以为原料合成的合成路线(无机试剂任选)___________。A
B
制备并收集少量NO2
制备无水MgCl2
C
D
模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3
排出盛有酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡