2024届四川省成都市高三下学期二诊考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷(非选择题)6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是
A. 小麦、高粱中含有的淀粉多糖为高分子化合物
B. “天锅”材料中只含金属元素
C. 图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离出乙醇溶液
D. 通过“量质摘酒”可得到不同酒精度的酒
2. 某有机合成中间体的结构简式为。下列有关分析正确的是
A. 该物质在一定条件下可以发生聚合反应
B. 该物质分子所有原子可能共面
C. 该物质分别与足量Na和反应生成气体的体积比为2∶1
D. 其苯环上一溴取代物有2种
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A. 56g Fe与1.0ml充分反应，转移电子数目为
B. 标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于
C. 一元酸HA溶液中含有氢离子数目为
D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为
4. 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是
A. 丙位于第三周期第ⅦA族
B. 甲、丙形成化合物熔融态不导电
C. 最高价含氧酸酸性：乙＜丙
D. 乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构
5. 下列设计的实验装置能达到实验目的的是
A. A .B. BC. CD. D
6. “三组电解质”储能电池工作示意图如下，放电时，通过固体电解质向Cu电极移动，充电时，Cu电极上生成。下列说法错误的是
A. 放电时，Na电极失电子，发生氧化反应
B. 放电时，正极的电极反应为
C. 充电时，当外电路通过1ml电子时，Cu极区域溶液质量减少8g
D. 三组电解质有利于运动并防止副反应发生
7. MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若代表，，，。下列说法错误的是
A. 无外加酸碱时，MX溶液中存在
B.
C. 加入HX可实现由甲到乙
D.
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
8. 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ．制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
（1）用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______。
（2）控制温度在40~50℃的原因是_______。
（3）滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______。
Ⅱ．无水制备
已知熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成和HCl。
（4）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为_______；仪器A的作用是_______。
Ⅲ．产品纯度测定
（5）称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用溶液滴定()，经三次平行实验，平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______(以无水质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有杂质，检验的试剂为_______(填化学式)溶液；产生的原因可能是_______。
9. 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
（1）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
（2）已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
（3）“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
（4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。
10. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用还原的反应过程如下：
①
②
回答下列问题：
（1） _______。
（2）同时提高与的平衡转化率和速率的措施是_______。
（3）在密闭容器中分别充入0.1ml与0.3ml。
①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出和均为0.05ml。10min内的平均反应速率为____；该条件下，反应②的平衡常数为_____。
②在150℃时，改变密闭容器体积，测得和平衡转化率随压强变化如图所示。平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是____；后平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是_______。
（4）在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入和，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：
①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中体积分数很低，主要原因是活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②随温度升高，的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是_______。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学选修3：物质结构与性质]
11. Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
（1）Se与O同族，电负性较大的是_____；基态Se原子的价电子运动状态有_____种。
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为__，的空间结构为_______。
（3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为_______，二者中更易与形成配位键的是_______。
（4）Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是_______。
（5）-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。
相邻链间的作用力为_______。晶胞中含有Se原子的数目为_______；则-硒晶胞的摩尔体积为______(列出算式)。
[化学选修5：有机化学基础]
12. 化合物I是一种药物的有效成分。合成I的一种路线如下：
已知：①
②C能发生银镜反应
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；反应A→B的试剂是_______。
（2）B→C反应类型是_______。
（3）D、G的结构简式分别为_______、_______。
（4）H→I化学反应方程式为_______；检验I中还有H的实验方法是_______。
（5）X是C的同系物(相对分子质量比C大14)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_____(写两个)。A,制备少量
B.分离酒精和碘
C.吸收
D.检验石蜡油分解产物中含有不饱和烃