辽宁省锦州市辽西育明高级中学2023届高三下学期5月高考前最后一卷化学试题（Word版含答案）

辽西育明高级中学2023届高三下学期5月高考前最后一卷化学卷

（本卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56  Cu 64 ❥ Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤

B．“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅

C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素

D．西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．2−甲基−1−丁烯的键线式：

B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2

C．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间有1种

D．铜氨配离子的结构式：

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0℃、101 KPa下，11.2 L由和组成的混合气体中含有的氢原子数为

B．2.0 L溶液中含有的、、总数为

C．0.1 mol由和组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为

D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极上产生0.1 mol气体，转移的电子数为

4．一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法正确的是

A．M的分子式是C8H12O2

B．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D．N分子中所有碳原子可能共平面

5．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是

A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．键比键更易形成，且键能更大

C．中存在键

D．的酸性比强

6．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

下列说法正确的是

A．0～5s过程中，发生的离子反应为：

B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为

C．30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致

D．0s～80s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应

7．硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是

A．结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞a

B．实验中生成1mol NaBH4实际消耗130g Zn

C．溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸

D．无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验

8．下列离子方程式中错误的是

A．第一步水解：

B．硫代硫酸钠溶液中通入：

C．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：

D．苯酚钠溶液中通少量：

9．“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是

10．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种

B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键

C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强

D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

11．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

12．金属可活化放出，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．中间体1→中间体2的过程是放热过程

B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率

C．和的总键能小于和的总键能

D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20%

14．科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是

A．中W的化合价为＋6价

B．该电解池总反应式为

C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连

D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4 L 产生

15．常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)

B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5

C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，，  。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。

(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_______________________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_____________。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。

(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_____________。

②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。

17．（14分）

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。实验步骤：

I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。

II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是___________。

（2）步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是_______________________。

（3）抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是__________________。

（4）用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。

（5）实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为___________；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位原子为___________。

III． CuCl纯度的测定，称取II制得的CuCl 10.00克，将其溶解于过量的稀硫酸中，过滤，洗涤，将洗涤液也并入滤液中，配成500 mL溶液，量取20.00 mL ，滴入几滴PAN指示剂，用H2Y2-溶液滴定，方程式为H2Y2- +Cu2+=CuH2Y ，达到滴定终点消耗0.05000 molL-1H2Y2-溶液24.00 mL。

（6）将洗涤液并入滤液中的目的是___________，CuCl的质量分数为___________。

18．（13分）

从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：

①  

②  

③  

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_________________________。

(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于_______(忽略的二级电离和的电离，)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的放热反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①0～20min时，_______。

②℃时反应的平衡常数_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是_________________________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应为___________________。

19．（14分）

肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(表示苯环)。

回答下列问题：

(1)A中的_____(填名称)官能团会被还原，还原后经“反应2）”形成B的反应类型是______。

(2)B与反应得到__________种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为，合适的试剂X是______________。

(3)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有______个手性碳；一定条件下与足量水溶液反应，最多消耗_______ 。

(4)D→E常使用吡啶（一种有机碱）请推测其作用___________。

中间产物E分子内环化生成。写出E→F的化学反应方程式___________。

(5)参考上述合成路线，F经____________(填“”或“”)还原以及酸处理形成Nefopam．

(6)化合物也是一种肌肉松弛剂，它的同分异构体中符合下列条件的有_______种；

①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH