2024届河北省唐山市高三下学期二模考试化学试题

这是一份2024届河北省唐山市高三下学期二模考试化学试题，共22页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 表示阿伏加德罗常数的值， 物质的结构决定性质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
I卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学物质作为文字的载体与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 记载甲骨文的龟甲和兽骨，主要成分是蛋白质
B. 记载小篆的竹木简牍，主要成分是纤维素
C. 记载有文字的青铜器，属于合金
D. 记录了图案和文字的官窑瓷器，主要成分是硅酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．龟甲和兽骨主要成分是磷酸钙、骨胶等物质，故A错误；
B．竹木简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，主要成分为纤维素，故B正确；
C．青铜器是铜与锡、铅等元素形成的合金，故C正确；
D．瓷器由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐，故D正确；
故选：A。
2. 下列说法错误的是
A. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C. 天然植物油没有固定的熔沸点，常温下难溶于水
D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【解析】来这里 全站资源一元不到！【详解】A．棉纤维的主要成分是纤维素，属于糖类，燃烧时无明显的气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦的羽毛气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，故A正确；
B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；
C．天然植物油是混合物，故没有恒定的熔沸点，油脂都难溶于水，故C正确；
D．聚四氟乙烯性质稳定，具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，可用于厨具表面涂层，故D正确；
故选：B。
3. 下列有关实验安全的说法，错误的是
A. 苯应密封保存，置于冷暗处，远离火源
B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 银氨溶液应该现用现配，不可久置
D. 苯酚溅到皮肤上，先用溶液冲洗，再用清水冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯是易挥发的液态物质，具有可燃性，则苯应密封保存，置于阴凉处且远离火源，故A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．银氨溶液久置会变质，只能现用现配，故C正确；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，苯酚可溶于酒精，应该用酒精冲洗，故D错误；
故选D。
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 固体中所含阴离子数为
B. 标准状况下，己烯完全燃烧所需分子数为
C. 常温下，的溶液中，所含数为
D. 金属从盐酸中置换出，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠阴离子为过氧根离子，固体物质的量为1ml，因此固体中所含阴离子数为，故A错误；
B．标准状况下，己烯是非气态物质的，己烯在标准状况下物质的量大于，完全燃烧所需分子数为无法计算，故B错误；
C．常温下，的溶液中，缺少溶液的体积，无法计算醋酸物质的量，故C错误；
D．盐酸中氢为+1价，氢气化合价为0价，金属从盐酸中置换出，因此转移的电子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 我国科学家通过催化剂协同作用，使氨类与醛类化合物反应获得了手性氨基醇类化合物。
下列说法错误的是
A. 该反应为加成反应B. X既能与盐酸反应，又能与反应
C. Y中碳原子的杂化类型有D. Z分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中亚甲基与Y中醛基发生加成反应，A正确；
B．X含亚氨基具有碱性，能与盐酸反应，含碳氯键能与发生水解反应，B正确；
C．Y中只含有双键碳原子，杂化类型只有sp2，C错误；
D．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Z分子中与亚氨基相连的亚甲基、与羟基相连的碳原子是手性碳，则有2个手性碳原子，D正确；
故答案为：C。
6. 含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是
A. 的价层电子对互斥模型为三角锥形B. 的空间构型为平面三角形
C. 每个中有6个键D. 中的杂化方式不同
【答案】B
【解析】【详解】A．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为，其空间构型为平面三角形，故B正确；
C．配位键为键，因此每个中有8个键，故C错误；
D．中C有四个价键，没有孤对电子，其杂化方式为sp3，N有三个价键，还有1对孤对电子，其杂化方式为sp3，故D错误。
综上所述，答案为B。
7. 物质的结构决定性质。下列说法错误的是
A. 金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的原子化热大
B. 的熔点高于，是因为的晶格能大
C. 乙醇能与水任意比互溶，是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键
D. 沸点高于，是因为水中存在氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，都是空间网状正四面体结构，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的键长短、键能大，故A错误；
B．熔点高于，是因为离子半径小，所带电荷数多，晶格能大，故B正确；
C．乙醇能与水任意比互溶，其原因是乙醇分子和水分子间可形成氢键，还有相似相溶原理，故C正确；
D．水中存在分子间氢键，硫化氢不存在氢键，因此的沸点高于，故D正确。
综上所述，答案为A。
8. 为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形
C. Y的第一电离能大于同周期相邻元素
D. 只有W元素处于s区【答案】B
【解析】
【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅位于同一周期，则W于X位于不同周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则X为C，则W为一周期即H元素，的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为P，基态Z原子有1个未成对电子，则Z为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故A正确；
B．X与Z形成的化合物为四氯化碳，其空间构型是正四面体形，故B错误；
C．Y为P元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则P的第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；
D．H的电子排布式为1s1，则只有W元素处于s区，C、P、Cl为p区，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，A错误；
B．向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，H2O2具有还原性，B错误；选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清
酸性：苯酚
B
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
C
向含的悬浊液中滴加溶液，产生黄色沉淀
D
向盐酸中加入少量镁粉，产生气泡，溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C．向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，KI与AgNO3也会生成沉淀，不能得出溶度积的大小，C错误；
D．向盐酸溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，D正确；
故选D。
10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是
A. 和原子间的最近距离为
B. 原子的配位数为4
C. c点的原子坐标为
D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中
【答案】A
【解析】
【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为为体对角线的，据此回答。
【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误；
B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确；
C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确；
D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确；故选A。
11. 由辉铜矿(含，少量)合成流程如下。
已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是
A. 煅烧时只有两种元素被氧化
B. 酸浸后，滤液的主要成分为和
C. 调为时，可实现铜、铁的分离
D. 乙醇的作用为增大的溶解度
【答案】C
【解析】
【分析】辉铜矿(含，少量)在空气中煅烧生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，加入硫酸得到硫酸铁、硫酸铁，过滤，调节滤液的pH值后过滤，向滤液中加入过量氨水，再加入95%的乙醇，降低的溶解度。
【详解】A．根据后面分析，没有氧化铁的过程，说明煅烧时铁被氧化为+3价，因此煅烧时有、Fe三种元素被氧化，故A错误；
B．根据调节pH值得到得到浸渣，说明生成了氢氧化铁沉淀，则酸浸后，滤液主要成分为和，故B错误；
C．调为时，可实现铜、铁的分离，将铁元素变为氢氧化铁沉淀，故C正确；
D．乙醇的作用为降低的溶解度，故D错误。
综上所述，答案为C。
12. 催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
A. 使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B. 反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C. 使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D. 使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确；
B．根据图中信息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确；
C．使用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误；
D．使用催化剂a时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最高浓度更大，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是
A. 充电时，b极与直流电源的正极相连
B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区
C. 充电过程中a极的电极反应为
D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能【答案】B
【解析】
【详解】A．根据空气电池分析，放电时，锌失去电子，作负极即a为负极，b为正极，则充电时，b极与直流电源的正极相连，故A正确；
B．根据，则放电时(标准状况物质的量为0.5ml)参与反应，有2ml电子转移，则有由b极区移向a极区，故B错误；
C．放电过程中a极的电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，故C正确；
D．决速步反应是指活化能最高的一步，由图可以看出充电过程中活化能最大的是，催化剂从O上吸附到OH上的反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能，故D正确。
综上所述，答案为A。
14. 已知室温下的电离常数：
下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A. 溶液中：
B. 与反应后的溶液中：
C. 等浓度的溶液中
D. 与反应后的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离平衡常数为：，水解平衡常数为：电解质
电离常数
，由于，以电离为主，，故A错误；
B．与反应的化学方程式为：根据物料守恒，含Na微粒总物质的量和含C微粒总物质的量之比为3：2，则，故B错误；
C．以电离为主，电离出H+，抑制的水解，以水解为主，与进行相互促进的双水解，因此等浓度的溶液中，故C正确；
D．与反应的化学方程式为：，反应后的溶液中溶质为NaCl和H2SO4，故D错误；
故选C。
Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三氯化铝在有机催化、金属冶炼中应用广泛。某小组以铝土矿为原料制备无水并测定其纯度，设计了如下实验方案。回答下列问题：
I．的制备
（1）步骤①的分离操作中需要用到的玻璃仪器有_______。
（2）步骤②通入时用多孔球泡的目的是_______。
（3）步骤④的操作为：在不断滴加_______(填试剂名称)的条件下蒸发、结晶、过滤洗涤。
Ⅱ．无水的制备
以晶体制备无水的装置如下图。已知熔点为，沸点为，遇水极易生成两种酸性气体。
（4）实验开始先通，一段时间后，先加热装置_______(填“A”或“B”)；装置B内发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置E中碱石灰的作用有_______。
Ⅲ．纯度的测定
称取产品，配成溶液，取于锥形瓶中，滴入溶液滴(作指示剂)，然后用标准溶液滴定，经三次实验，平均消耗标准溶液。
（6）产品的纯度为_______(保留3位有效数字)。
（7）下列操作，会使测量结果偏低的是_______。
a．滴定过程中往锥形瓶中加入
b．达到滴定终点时俯视读数
c．滴定后滴定管尖嘴处有一液滴悬而未落
【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）增大接触面积，提高原料利用率
（3）浓盐酸 （4） ①. A ②.
（5）尾气处理(SO2和HCl)，防止空气中的水气进入D和B装置
（6）80.1% （7）b
【解析】
【分析】铝土矿中加入NaOH，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，通入CO2转化为氢氧化铝，加入盐酸将氢氧化铝转化为氯化铝，在不断滴加浓盐酸的条件下蒸发、结晶、过滤洗涤得到为AlCl3⋅6H2O，以AlCl3⋅6H2O晶体制备无水AlCl3，SOCl2与AlCl3⋅6H2O反应得到无水氯化铝，装置E中碱石灰的作用为尾气处理(SO2和HCl)，防止空气中的水气进入D和B装置，据此回答。
【小问1详解】
步骤①为过滤，玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
【小问2详解】
步骤②通入CO2时用多孔球泡的目的是增大接触面积，提高原料利用率；【小问3详解】
根据分析，步骤④的操作为：在不断滴加浓盐酸的条件下蒸发、结晶、过滤洗涤得到为AlCl3⋅6H2O，防止铝离子水解；
【小问4详解】
①实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置A，让AlCl3⋅6H2O与SOCl2充分接触；
②装置B内发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
根据分析可知，装置E中碱石灰的作用有：尾气处理(SO2和HCl)，防止空气中的水气进入D和B装置；
【小问6详解】
根据AlCl3~3AgNO3可知，20.00mL的溶液中n(AlCl3)=n(AgNO3)=×0.2000ml⋅L−1×18.00mL×10-3ml=1.2×10-3ml，产品中n(AlCl3)=1.2×10-3ml×=6×10-3ml，则产品的纯度为=80.1%。
【小问7详解】
a．滴定过程中往锥形瓶中加入H2O，没有影响，a错误；
b．达到滴定终点时俯视读数，标准液体积的读数偏小，所得测量结果偏低，b正确；
c．滴定后滴定管尖嘴处有一液滴悬而未落，标准液体积的读数偏大1滴，所得测量结果偏大，c错误；
故选b。
16. 从钼精矿焙烧烟尘(含，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：
已知：①低价铼元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
（1）焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：①
②_______。
（2）水浸时，加入的作用是_______。
（3）已知在水中的溶解度：
水浸液中，钼的浓度约为，可能原因为_______。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______℃左右。
（4）离子交换的原理为浸出液中的阴离子(如)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______。
（5）的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为_______，若晶胞密度为，则晶胞参数_______(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） 温度
18
30
45
60
70
80
溶解度
0.106
0.257
0.365
0.421
0.466
0.518
（2）将低价铼元素进一步氧化为易溶于水的Re2O7
（3） ①. 溶液中的与钼形成配离子，增大了钼的溶解 ②. 50
（4）与发生吸附竞争，使铼的吸附率下降
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】烟尘(含，少量)，焙烧过程中最终被氧化为，加入过氧化氢进行水浸，可将低价铼元素进一步氧化为易溶于水的Re2O7，经离子交换膜进行吸附和解吸后得。
【小问1详解】
根据题干信息，焙烧产物基本全部为，焙烧时与氧气反应生成，可被还原为，反应方程式：；
【小问2详解】
易溶于水，而原料中存在低价态的铼元素，加入可将低价铼元素进一步氧化为易溶于水的；
【小问3详解】
经过焙烧和氧化后，溶液中存在，结合题干信息可知，与钼形成配离子，可增大了钼的溶解；水浸过程中既要考虑二者浸出率，同时还要考虑温度过高会导致过氧化氢受热分解，结合图像可知，水浸时，适宜的温度为50℃左右；
【小问4详解】
结合题干信息可知，与可发生吸附竞争，从而导致铼的吸附率下降；
【小问5详解】
根据均摊法计算，白球位于顶角，个数为，黑球位于棱上，个数为，结合化学式可知，黑球表示O，白球表示Re，结合晶胞结构可知，距离Re距离最近且等距的O的个数为6，即配位数为6；根据晶胞密度计算公式：，解得。17. 金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点。以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
回答下列问题：
（1）反应iii的_______。
（2）根据阿累尼乌斯方程(A为指前因子，为活化能)，与呈线性关系。据图1可知反应i的活化能_______反应ⅱ的活化能。(填“>”“=”或“<”)
（3）实验测得苯乙烯的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是_______。
（4）的催化反应机理如下图所示：
以上转化过程中，属于氧化还原反应的是_______。(填序号)
（5）在催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。
主反应：
副反应：
时，向密闭容器中充入甲苯蒸气和，起始压强为后反应达平衡时容器内气体总物质的量为，甲苯的转化率为。则甲苯的平均反应速率为_______ ，主反应的_______(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。
【答案】（1）−1055.6
（2）< （3）温度升高，H2O2部分分解(或升温反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，对反应ⅰ的影响更大)
（4）②⑥ （5） ①. 0.2 ②. 2.18
【解析】
【小问1详解】
反应i-反应ii可以得到反应iii，所以反应iii的ΔH3=ΔH1-ΔH2=−1055.6kJ⋅ml−1；
【小问2详解】
由公式可知，即为斜率，所以反应i的活化能小于反应ⅱ的活化能；
【小问3详解】
温度高于60℃，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是：温度升高，H2O2部分分解(或升温反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，对反应ⅰ的影响更大)；
【小问4详解】
有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，即以上转化过程中，属于氧化还原反应的是：②⑥；【小问5详解】
①向2L密闭容器中充入1ml甲苯蒸气和2mlO2，甲苯的转化率为80%，消耗的甲苯为0.8ml，则甲苯的平均反应速率为ml⋅L−1⋅h−1；
②，，根据题目信息，则0.8-2x+1.2-x+2x+0.8+0.2=2.9，则x=0.1ml，根据反应前后压强之比等于物质量之比，，平衡时压强p=，则p(甲苯)=，p(苯甲醛)=，p(H2O)=p0，p(O2)=p0，所以主反应的Kp=2.18。
18. 硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）D中官能团名称为_______。
（3）有机物W的结构简式为_______。
（4）的化学方程式为_______。
（5）M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体)
①与氯化铁溶液发生显色反应②除苯环外不含其它环状结构
③最多消耗
其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
（6）已知：
参照上述流程，设计以和甲基丙烯为原料合成的流程图：_______(无机试剂、有机溶剂任选)。
【答案】（1）对羟基苯甲醛
（2）酯基、醚键 （3）
（4）+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl
（5） ①. 19 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A和HCl、HCHO反应生成B，根据B的结构和A的分子式得到A结构简式为，B和乙酸酐、乙酸钠反应生成C，C和S(CH3)3X反应生成D，D和有机物W反应生成E，E和硫酸结合生成硫酸沙丁胺醇。
【小问1详解】
A为，则A的名称为对羟基苯甲醛；故答案为：对羟基苯甲醛。
【小问2详解】
根据D的结构简式得到D中官能团名称为酯基、醚键；故答案为：酯基、醚键。
【小问3详解】有机物W的结构简式为；故答案为：。
【小问4详解】
根据图中信息得到的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl；故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl。
【小问5详解】
C在酸性条件下最终产物为，M是C酸性水解的终产物，①与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②除苯环外不含其它环状结构；③最多消耗，则说明含有1ml酚羟基，1ml酚酸酯或则3个酚羟基，一个碳碳双键；当1个酚羟基、1一个酚酸酯、一个甲基时，当酚羟基和酚酸酯在邻位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在间位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在对位时有2种位置的氢，当1个酚羟基、1一个OOCCH2CH3有邻、间、对三种；当3个酚羟基，一个碳碳双键时，三个羟基在邻位，则有两种位置的氢；当两个羟基相邻，另一个羟基在间位时有3种，当3个羟基相互在间为有1种位置的氢，因此共19种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为或；故答案为： 或。
【小问6详解】
根据题中信息和题中合成路线得到和HBr在催化剂、加热条件下反应生成，与氨气在乙醇、加热、加压条件下反应生成，与S(CH3)3X反应生成，与反应生成，其合成路线为：；故答案为：。