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河北省唐山市2024年高三一模化学试题
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这是一份河北省唐山市2024年高三一模化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、单选题(共14题)
---------------------------------------------------------------------
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A . 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体 B . 月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐 C . 利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D . 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
---------------------------------------------------------------------
2. 高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是（ ）
A . 酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成 B . 淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C . 塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D . 医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物
---------------------------------------------------------------------
3. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A . 氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B . 液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C . 双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
---------------------------------------------------------------------
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NA B . 31g白磷中共价键数目为3NA C . 酸性溶液中含0.1NA的Cr2O D . 4.4gC2H4O中含有σ键最多为0.7NA
---------------------------------------------------------------------
5. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ）
A . 克拉维酸钾存在顺反异构 B . 克拉维酸分子含有5种官能团 C . 上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 实现上述转化可加入KOH溶液
---------------------------------------------------------------------
6. 下列说法错误的是（ ）
A . SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同 B . NH3和CH4的中心原子杂化方式相同 C . C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4 D . 水和苯分子极性不同，可用分液法分离
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7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
8. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（ ）
A . 第一电离能：M>Y>X>Z B . 简单氢化物的稳定性：X>Y C . X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性
---------------------------------------------------------------------
9. 下列方案或操作能达到实验目的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（ ）
A . “滤渣1”的主要成分是SiO2 B . “气体”的主要成分是NO2 C . “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D . “反应Y”的化学方程式是
---------------------------------------------------------------------
11. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm3 ， 则晶胞参数
---------------------------------------------------------------------
12. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是（ ）
A . 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8ml/L，则T1>T0 B . 8min时，该反应的(正)=(逆) C . 平衡时，D的体积分数约为14.3% D . 5min时，向该容器中再充入4.0mlA和2.0mlB，达新平衡后，B的百分含量变大
---------------------------------------------------------------------
13. 电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是（ ）
A . 电极d为阴极 B . 装置工作时，乙室溶液pH增大 C . 电极c的电极反应式为 +2H+ D . 合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
---------------------------------------------------------------------
14. 溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是（ ）
A . 曲线Ⅱ代表lgc()与pH的关系 B . 溶洞水体中存在关系式： C . a点溶液中，c（Ca2+）=0.28mlL-1 D .
二、解答题(共4题)
---------------------------------------------------------------------
15. 已知三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CCl2制备。
I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1） 写出制备[C(NH3)6]Cl3的化学方程式。
（2） 步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。
（3） 步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。
（4） 步骤④中趁热过滤的目的是。
（5） Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1ml·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 ml·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知： ， )
回答下列问题：
产品的质量分数为。(列出计算式)
（6） 加入硝基苯的目的是。
---------------------------------------------------------------------
16. 一种利用硫铁矿(主要成分是FeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下：
①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5ml/L，认为沉淀完全。
② ， ，
回答下列问题：
（1） 从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。
①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为，滤渣的成分是(填化学式)。
②“除铝”工序可加入的难溶物质是(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为(结果保留一位小数)。
（2） “氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是(填标号)，
A．HNO3 B．H2O2 C．Ca(ClO)2 D．KMnO4
判断是否氧化彻底的试剂名称为。
（3） “沉铁”步骤反应的平衡常数为。
（4） “高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为。
---------------------------------------------------------------------
17. 通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1） 已知H2燃烧热为286kJ.ml-1 ， 甲醇的燃烧热为726 kJ.ml-1 ， 反应△H，△H= kJ.ml-1
（2） 采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2 ， 同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为。
（3） 在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 ml CO2和6mlH2 ， 发生如下反应：
主反应①：△H1<0
副反应②：△H2<0
副反应③：△H3>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1ml、CH4为0.4ml、CO为0.2ml， 则CH3OH的选择性为（）。反应②的平衡常数（只列出计算式）。
（4） 若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填标号），
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是。
（5） 利用电喷雾电离等方法可得MO+ ， MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为（填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式。
---------------------------------------------------------------------
18. 化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：
①
②→
③苯环上的卤原子较难水解。
回答下列问题：
（1） E→F所需试剂有。
（2） 化合物H中含氧官能团名称为，D→E的反应类型为。
（3） 上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是。
（4） 化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为。
（5） 化合物I的结构简式为。
（6） 写出任意一种满足下列条件E的同分异构体。
①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
（7） 参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线。（无机试剂任选）
难度系数：0.46
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题
15 16 17 18
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)
氢键作用
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)
电负性差异
D
分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)
范德华力作用
A
B
C
D
实验室制氯气
证明非金属性：Cl>C
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
检验淀粉是否完全水解
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
FePO4
KSD
第Ⅰ卷的注释
一、单选题(共14题)
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1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A . 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体 B . 月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐 C . 利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D . 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
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2. 高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是（ ）
A . 酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成 B . 淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C . 塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D . 医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物
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3. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A . 氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B . 液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C . 双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
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4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NA B . 31g白磷中共价键数目为3NA C . 酸性溶液中含0.1NA的Cr2O D . 4.4gC2H4O中含有σ键最多为0.7NA
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5. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ）
A . 克拉维酸钾存在顺反异构 B . 克拉维酸分子含有5种官能团 C . 上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 实现上述转化可加入KOH溶液
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6. 下列说法错误的是（ ）
A . SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同 B . NH3和CH4的中心原子杂化方式相同 C . C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4 D . 水和苯分子极性不同，可用分液法分离
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7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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8. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（ ）
A . 第一电离能：M>Y>X>Z B . 简单氢化物的稳定性：X>Y C . X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性
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9. 下列方案或操作能达到实验目的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（ ）
A . “滤渣1”的主要成分是SiO2 B . “气体”的主要成分是NO2 C . “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D . “反应Y”的化学方程式是
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11. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm3 ， 则晶胞参数
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12. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是（ ）
A . 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8ml/L，则T1>T0 B . 8min时，该反应的(正)=(逆) C . 平衡时，D的体积分数约为14.3% D . 5min时，向该容器中再充入4.0mlA和2.0mlB，达新平衡后，B的百分含量变大
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13. 电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是（ ）
A . 电极d为阴极 B . 装置工作时，乙室溶液pH增大 C . 电极c的电极反应式为 +2H+ D . 合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
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14. 溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是（ ）
A . 曲线Ⅱ代表lgc()与pH的关系 B . 溶洞水体中存在关系式： C . a点溶液中，c（Ca2+）=0.28mlL-1 D .
二、解答题(共4题)
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15. 已知三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CCl2制备。
I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1） 写出制备[C(NH3)6]Cl3的化学方程式。
（2） 步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。
（3） 步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。
（4） 步骤④中趁热过滤的目的是。
（5） Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1ml·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 ml·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知： ， )
回答下列问题：
产品的质量分数为。(列出计算式)
（6） 加入硝基苯的目的是。
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16. 一种利用硫铁矿(主要成分是FeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下：
①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5ml/L，认为沉淀完全。
② ， ，
回答下列问题：
（1） 从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。
①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为，滤渣的成分是(填化学式)。
②“除铝”工序可加入的难溶物质是(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为(结果保留一位小数)。
（2） “氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是(填标号)，
A．HNO3 B．H2O2 C．Ca(ClO)2 D．KMnO4
判断是否氧化彻底的试剂名称为。
（3） “沉铁”步骤反应的平衡常数为。
（4） “高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为。
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17. 通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1） 已知H2燃烧热为286kJ.ml-1 ， 甲醇的燃烧热为726 kJ.ml-1 ， 反应△H，△H= kJ.ml-1
（2） 采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2 ， 同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为。
（3） 在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 ml CO2和6mlH2 ， 发生如下反应：
主反应①：△H1<0
副反应②：△H2<0
副反应③：△H3>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1ml、CH4为0.4ml、CO为0.2ml， 则CH3OH的选择性为（）。反应②的平衡常数（只列出计算式）。
（4） 若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填标号），
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是。
（5） 利用电喷雾电离等方法可得MO+ ， MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为（填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式。
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18. 化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：
①
②→
③苯环上的卤原子较难水解。
回答下列问题：
（1） E→F所需试剂有。
（2） 化合物H中含氧官能团名称为，D→E的反应类型为。
（3） 上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是。
（4） 化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为。
（5） 化合物I的结构简式为。
（6） 写出任意一种满足下列条件E的同分异构体。
①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
（7） 参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线。（无机试剂任选）
难度系数：0.46
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题
15 16 17 18
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)
氢键作用
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)
电负性差异
D
分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)
范德华力作用
A
B
C
D
实验室制氯气
证明非金属性：Cl>C
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
检验淀粉是否完全水解
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
FePO4
KSD
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