宁夏银川英才学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷

这是一份宁夏银川英才学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷，共29页。试卷主要包含了 下列属于物理变化的是，5-10，3-6， 春节是我国的传统节日等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（30分）
1. 下列属于物理变化的是
A. 海水晒盐
B. 海水制“碱”
C. 海水制镁
D. 除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化。D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化。故选A。
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 自热食品发热包中含有CaO，它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误；
C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。
故选D。
3. 下列液体在敞口容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，质量会增大，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量会减少，错误；试卷源自 来这里 全站资源一元不到！每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C、氯化钠溶液质量不会变化，错误；
D、澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，反应二氧化碳的质量小于生成沉淀质量，故溶液质量会减少，错误。
故选A。
4. 下表是一些物质的pH，其中显碱性的是（ ）
A. 番茄B. 肥皂水C. 牛奶D. 酱油
【答案】B
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。
【详解】A、番茄的pH为4.0-4.4小于7，显酸性。故选项错误；
B、肥皂水的pH为9.5-10.5，大于7，显碱性。故选项正确；
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。故选项错误；
D、酱油的pH为4.0-5.0，小于7，显酸性。故选项错误；
故选B。
5. 下列属于复合肥料的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、含有营养元素磷元素，属于磷肥；
B、含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、含有营养元素氮、钾元素，属于复合肥；
D、含有营养元素氮元素，属于氮肥；
答案：C。
6. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多是 物质
番茄
肥皂水
牛奶
酱油
pH
4.0-4.4
9.5-10.5
6.3-6.6
4.0-5.0
A. 酱牛肉B. 豆腐
C. 凉拌西蓝花D. 纯碱馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A．牛肉中富含蛋白质，故不合题意；
B、豆腐中富含蛋白质，故不合题意；
C、凉拌西蓝花富含维生素，故符合题意；
D．馒头中富含糖类，故不合题意。
故选：C。
7. 小超同学出现腹泻症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，今天他应该选择的早餐是
A. 油条和豆浆B. 馒头和稀饭C. 面包和牛奶D. 炸鸡和汉堡
【答案】B
【解析】
【详解】A、油条中含有丰富的油脂，豆浆中含有丰富的蛋白质。错误；
B、馒头和稀饭中含有丰富的糖类物质。正确；
C、牛奶中含有丰富的蛋白质。错误；
D、炸鸡中含有丰富的蛋白质和油脂。错误。
故选B。
8. 春节是我国的传统节日。年夜饭餐桌上摆一道清蒸鲈鱼，寓意“年年有余”。在这道美味佳肴中，鱼肉富含的营养元素主要是
A. 蛋白质B. 维生素C. 糖类D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
C、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意。D、油脂包括豆油、菜籽油、花生油等，不符合题意；
故选A。
9. 下列标志最常出现在矿泉水瓶上的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】矿泉水瓶是塑料制的，属于可回收垃圾。
【详解】A、标志是可回收标志，矿泉水瓶可回收，A符合题意；
B、标志是腐蚀品的标志，矿泉水瓶不属于腐蚀品，B不符合题意；
C、标志有毒物品的标志，矿泉水瓶无毒，C不符合题意；
D、标志是禁止吸烟的标志，D不符合题意；
故选A。
10. 下列常见的物质中，不代表同一种物质的是
A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠
C. 碳酸钠、苏打D. 碳酸氢钠、小苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；
B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；
C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；
D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误。
故选A。
11. 下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是
A. 硫酸盐都能溶于水B. 碳酸盐都不溶于水
C. 硝酸盐都能溶于水D. 碱多数易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸盐多数溶于水，并不是都溶于水，例如硫酸钡不溶于水，故A错误；B、碳酸盐多数不溶于水，但不是都不溶于水，例如碳酸钠溶于水，故B错误；
C、硝酸银都能溶于水，故C正确；
D、碱多数不溶于水，例如氢氧化铜，氢氧化镁等，故D错误；
故选：C。
12. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是
A. 氯化亚铁溶液B. 食盐溶液C. 硫酸镁溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.锌排在铁的前面，所以锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，该反应属于置换反应，氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，故符合题意；
B.锌排在钠的后面，所以锌不能置换钠，同时，氯化钠不与氢氧化钠反应，故不符合题意；
C.锌排在镁的后面，锌不能与硫酸镁反应，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，故不符合题意；
D.锌排在钠的后面，锌不能与碳酸钠反应，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故不符合题意；
故选A。
13. 下列盐的用途中，错误的是
A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B. 用熟石灰制波尔多液
C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒，亚硝酸钠是致癌物，错误，符合题意；
B．波尔多液是硫酸铜（CuSO4）和熟石灰（Ca(OH)2）按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂，正确，不符合题意；
C．生理盐水就是0.9% 的氯化钠溶液，所以用氯化钠配制生理盐水，正确，不符合题意；
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松，正确，不符合题意；
选A。
14. 下列说法中错误的是
A. 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
C. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症D. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
【答案】B
【解析】
【详解】A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项说法正确；
B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开瓶塞不会看到白雾，故选项说法错误；
C、服用含氢氧化铝的药物，能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确；
D、磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。
故选B。
15. 试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是
A. 盛过石灰水后留下的白色固体B. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体
C. 盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应生成可溶性氯化钙，能用稀盐酸浸泡而除掉，不符合题意；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，不符合题意；
C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体是铁锈，主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，不符合题意；
D、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体是氯化银，氯化银不与稀盐酸反应生成可溶性的盐，不能用稀盐酸浸泡而除掉，符合题意；
故选：D。
16. 硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A. 可以通过加入水的方法来稀释浓硫酸
B. 可用稀硫酸长期浸泡给容器内壁除铁锈
C. 实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的小苏打溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓硫酸中，故选项说法错误，不符合题意；
B.生锈的容器浸泡在酸中，锈被消耗完后，露出的铁将会与稀硫酸继续反应，有可能将铁全部反应消耗，故选项说法错误，不符合题意；
C.大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会附着在大理石的表面，使反应难以继续进行，故选项说法错误，不符合题意；
D.浓硫酸有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的小苏打溶液，故选项说法正确，符合题意；
故选D。
17. 物质性质决定用途。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠具碱性，可用于治疗胃酸过多B. 食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味
C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
【答案】A
【解析】
【详解】A.氢氧化钠既具有碱性，也具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意；
B.松花蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，碱性物质有涩味，可以使用显酸性的食醋中和碱性物质，故选项说法正确，不符合题意；
C.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内异味，故选项说法正确，不符合题意；
D.镁燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，可用于制造照明弹，故选项说法正确，不符合题意；
故选A。
18. 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解B. 当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热
C. 上述操作顺序为③①④②D. ④中缺少玻璃棒引流溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，实验叙述正确；B、当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热，利用蒸发皿余热将液体蒸干，实验叙述错误；
C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，实验叙述正确；
D、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，实验叙述正确；
故选：B
19. 取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是
A. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B. 25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C. 可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液
D. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、色素属于有机物，一般不溶于水，易溶于酒精，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故正确；
B、氢氧化钠的溶液显碱性，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，故错误；
C、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，雏菊花汁在酸性或中性溶液中不显色，所以不可用雏菊花汁来区别盐酸和氯化钠溶液，故错误；
D、以上三种化花汁中，万寿菊的花汁在酸性或中性溶液、碱性溶液中的颜色都是一样的，所以不可做指示剂，故错误。
故选A。
20. 碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D. 能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】
【分析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
21. 某化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是

A. 由a点到c点溶液温度下降
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D. 本实验过程中需使用酸碱指示剂才能判断反应是否恰好完全
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应放热，因此ab段反应正在进行，温度升高，bc反应结束，温度降低，故A错误；
B、a点发生氢氧化钠和盐酸反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠还有剩余，因此溶质是氢氧化钠和氯化钠，故B正确；C、最后c点溶液呈酸性，因此是盐酸加入到氢氧化钠溶液，故C错误；
D、因为该实验是利用了数字传感器，因此pH值全程是可以测定的，当pH=7时表示硫酸和氢氧化钠恰好中和，因此不需要酸碱指示剂判断，故D错误。
故选B。
22. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A. H2SO4、NaHCO3、KClB. KNO3、NaCl、Ca（OH）2
C. KCl、AgNO3、HNO3D. NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙之间不能反应，无明显现象，符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，具有刺激性气味，不符合题意。
故选B。
23. 对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是
A. KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2B. KC1 NaHCO3 K2SO4 NaCl
C. NaCl ZnSO4 KNO3 KOHD. HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；
B、H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；
C、H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。
故选D。
考点：考查离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
24. 下列说法中正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应D. 当溶液pH=7时，不能使紫色石蕊溶液变色
【答案】D【解析】
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，比如：，该反应不属于中和反应，说法错误；
B、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，比如：，氧化铁不属于碱，说法错误；
C、凡是有盐参加的反应不一定是复分解反应，比如：，该反应不属于复分解反应，说法错误；
D、pH=7的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，说法正确；
故选：D。
25. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 油脂会使人发胖，故禁止食油脂B. 每天摄入一定量富含纤维素的粗粮，能促进消化
C. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应大量摄入
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂是一种重要的营养素，要适量食用，不可禁止食油脂，该选项说法错误；
B、每天摄入一定量富含纤维素的粗粮，能促进消化，该选项说法正确；
C、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，该选项说法错误；
D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，该选项说法错误；
故选B。
26. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B. KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
C. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
D. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误；
B、KNO3溶液无色透明，无色透明的液体不一定是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，如：水是无色透明的液体，它不是溶液，是纯净物，故选项分析推理错误； C、碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项分析推理正确；
D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水因溶有二氧化碳，其pH约为5.6，所以酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．故选项分析推理错误；
故选C。
27. 质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和盐酸溶液等质量混合后，下列情况中：①使紫色石蕊试液变红；②不能使无色的酚酞试液变红；③不能使紫色石蕊试液变红；④能使紫色石蕊试液变蓝，正确的是
A. ①②B. ③④C. 只有①D. 只有④
【答案】A
【解析】
【分析】等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系：，可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性。
【详解】①酸性溶液使紫色石蕊试液变红，正确，符合题意；
②酸性溶液不能使无色的酚酞试液变红，正确，符合题意；
③酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，错误，不符合题意；
④酸性溶液不能使紫色石蕊试液变蓝，错误，不符合题意，
故选A。
28. 除去下列物质中所含杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
KCl
水
充分溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CO
点燃
C
NaOH溶液
加适量溶液，反应后过滤
D
溶液
Cu粉
加入少量的铜粉，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，充分溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾固体，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
29. 下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ）
A. Fe→CuB. KNO3→NaNO3C. Mg→MgOD. H2SO4→HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；
B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；
C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；
D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。
30. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B. ②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C. ③加热KClO3与MnO2固体混合物
D. ④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，水的质量会一直增大，所以A错误；
②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，溶液的质量会增大，所以B错误；
③加热KClO3与MnO2固体混合物，因为符合质量守恒定律，所以元素的质量不会变化；
④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，开始就会产生沉淀，所以D错误。故选C．
二、填空题（18分）
31. 在H、O、C、S、Ca、Na、N几种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可用于人工降雨的氧化物___；
（2）可用于中和碱性废水的酸____；
（3）消石灰________________；
（4）可以作补钙剂的盐________；
（5）有机氮肥________________；
（6）血糖的主要成分__________；
（7）食醋的主要成分是________；
（8）碘酒中的溶剂_________。
【答案】（1）CO2 （2）H2SO4
（3）Ca(OH)2 （4）CaCO3
（5）CO(NH2)2
（6）C6H12O6 （7）CH3COOH （8）C2H5OH
【解析】
【小问1详解】
干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，属于氧化物，可用于人工降雨，其化学式为：CO2，故填：CO2；
【小问2详解】
上述元素可组成的酸有碳酸、硫酸、硝酸，碱性废水中和处理一般采用硫酸，化学式为：H2SO4，故填：H2SO4；
【小问3详解】
消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式为：，故填：；
【小问4详解】
补钙剂得含钙元素，碳酸钙可溶于胃酸可做补钙剂，化学式为；，故填：；
【小问5详解】
常见的有机氮肥是尿素，化学式为：，故填：；
【小问6详解】
血糖的主要成分是葡萄糖，化学式为：，故填：；
【小问7详解】
食醋的主要成分是主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH，故填：CH3COOH；
【小问8详解】
溶液中常将固体看作为溶质，液体看作为溶剂，碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，所以碘酒中得溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH，故填；C2H5OH。
32. “酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_____造成的，测定酸雨pH的具体方法是_________。
（3）硝酸铵与熟石灰共热反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）大于 （2） ①. 二氧化硫##二氧化氮##SO2##NO2 ②. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH值
（3）2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O
【解析】
【小问1详解】
“碱雨”是指碱性雨水，“碱雨”的pH大于7。
【小问2详解】
化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，测定酸雨pH的具体方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH值。
【小问3详解】
硝酸铵与熟石灰共热反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应哈学方程式：2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O。
33. 豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。下表为每百克豆浆所含营养成分：
请回答：
（1）豆浆的营养成分中能转变为氨基酸的营养物质是_______；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；表中虽然没有列出，但实际豆浆中含有的营养素还有_____________。
（2）维生素A可以预防眼部疾病，维生素A包括A1和A2两种物质，其化学式分别为C20H30O和C20H28O，维生素A1和A2的__________相同，分子构成不同。
（3）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列物质_________也可以达到同样的目的（填序号）。
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐每100g豆浆所含部分营养成分
糖类(克)
1.10
维生素A(微克)
15.00
钾(毫克)
48.00
脂肪(克)
0.70
维生素E(毫克)
0.80
钠(毫克)
3.00
蛋白质(克)
1.80
胡萝卜素(微克)
90.00
镁(毫克)
9.00
钙(毫克)
10.00
铁(毫克)
0.50
锌(毫克)
0.24
铜(毫克)
0.07
锰(毫克)
0.09
磷(毫克)
30.00
硒(微克)
0.14
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 脂肪 ③. 水##H2O
（2）元素组成 （3）①③
【解析】
【小问1详解】
蛋白质是由多种氨基酸构成的，在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；
脂肪是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克糖类，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多；
表中虽然没有列出，但实际豆浆中含有的营养素还有水；
【小问2详解】
维生素A可以预防眼部疾病，维生素A包括A1和A2两种物质，其化学式分别为C20H30O和C20H28O，维生素A1和A2的化学元素组成相同，分子构成不同；
【小问3详解】
重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐可通过喝大量豆浆的方法解毒，①牛奶③蛋清的营养物质也是蛋白质，也可以达到同样的目的。
三、应用题（20分）
34. “饭碗必须端在自己的手里”。民以食为天，粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
（1）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A. KNO3B. 熟石灰C. 稀硫酸D. 氢氧化钠
（2）某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是__________________。
（3）化肥和农药对农业增产有重要作用，下列说法不正确的是 。
A. 铵态氮肥不能与草木灰混用
B. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
【答案】（1）B （2）茶树 （3）C
【解析】
【小问1详解】农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.0~7.5
A、KNO3不与酸发生反应，不能改良酸性土壤，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙可以和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，符合题意；
C、稀硫酸属于酸，溶液呈酸性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
故选B。
【小问2详解】
某农田改良后pH为7.35，根据表格可知，茶树最适宜生长的土壤pH范围为5.0~5.5，油菜最适宜生长的土壤pH范围为5.8~6.7，水稻最适宜生长的土壤pH范围为6.0~7.0，萝卜最适宜生长的土壤pH范围为7.0~7.5，故该农田适合种植的农作物是茶树；
【小问3详解】
A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，则铵态氮肥不能与草木灰混用，不符合题意；
B、复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，不符合题意；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，否则会污染水源和环境，符合题意。
故选C。
35. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体，理由是__________。
（2）除去氯化钠溶液中的氯化钙，发生反应的化学方程式为__________。
（3）工业上碳酸钠用途有_______________(写一条)。
向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，证明盐溶液不一定都是中性的。
（4）碳酸钠溶液和过量稀盐酸反应后溶液中的溶质有___________。
【答案】（1）反应速率过快，来不及收集
（2）CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
（3）制玻璃（合理即可）
（4）氯化钠和氯化氢
【解析】【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应速率较快，不利于收集二氧化碳，则实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体；
【小问2详解】
氯化钙能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
在工业上，氢氧化钠可用于制玻璃、造纸、纺织等；
【小问4详解】
碳酸钠中加入过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶质中肯定有氯化钠，因为稀盐酸是过量的所以还有氯化氢。
36. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
实验一 浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图Ⅰ实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水后会____。
实验二 溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸____(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
实验三 稀硫酸的化学性质。
小组同学按图进行实验。
（3）试管1中发生反应的化学方程式为_______。（4）试管2中可观察到的现象是_________。
（5）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用___(填序号： A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 )继续进行实验，以达到实验目的。试管3中反应的实质是：_________。
【答案】（1）放热 （2）B
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）固体溶解，溶液由无色变黄色
（5） ①. A ②. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
【小问1详解】
由于浓硫酸溶于水后会放热，所以图Ⅰ实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落。故填：放热。
【小问2详解】
由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，所以图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸B。故填：B。
【小问3详解】
试管1中锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【小问4详解】
试管2中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，所以试管2中可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色。故填：固体溶解，溶液由无色变黄色。
【小问5详解】
由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，可选用酚酞溶液继续进行实验，若酚酞变红，说明二者已经发生反应，否则没有发生反应。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以试管3中反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。故填：A；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
37. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为_____。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是_____。
（3）“操作”的名称是_____。
【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
（2） ①. +6 ②. 防止Na2FeO4分解
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
①化合物中各元素的化合价代数和为0，新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价；
②由题中信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的 NaOH，中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止 Na2FeO4分解；
【小问3详解】
根据流程可知，“操作”能将固液分开，名称是过滤。
四、实验与探究题（25分）
38. 某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）操作①中的一处明显错误是___________。
（3）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是___________，在此操作中玻璃棒的作用是___________。
（4）该同学实验中缺少_______操作（填操作名称）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。（5）配制结束后，请为试剂瓶贴上标签，完成标签内容：
（6）若其他操作均正确，采用如图⑥所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
【答案】（1）蒸发皿 （2）甁塞正立
（3） ①. 蒸发皿中有大量固体析出 ②. 搅拌，防止因局部温度过高而导致液滴飞溅
（4）过滤 （5）
（6）<
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是蒸发皿；
【小问2详解】
取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中错误为瓶塞正放；
【小问3详解】
蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，液体飞溅；
【小问4详解】
粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，该同学实验中缺少过滤操作；
【小问5详解】
试剂瓶标签上内容为试剂名称及浓度，故配制结束后，该试剂瓶上贴的标签为：；
【小问6详解】
若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
39. 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
查阅资料】
a. 硫酸钠溶液是无色液体呈中性
b. 氢氧化铜是难溶于水的蓝色的固体
（1）甲实验试管中观察到的现象是_______，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：__________________。
（2）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母序号）。
A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 氯化氢D. 氧气
（3）吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的______不同。
（4）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（5）①丙实验观察到的现象是___________。
②实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（6）猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：_______。
【设计实验】
（7）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是 。（填字母序号）
A. 酚酞溶液B. 盐酸溶液C. pH试纸D. FeCl3溶液
【拓展延伸】
（8）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_______________。
【答案】（1） ①. 试管内液面升高 ②. 其他条件不变，将氢氧化钠溶液改为等量的水，观察试管内液面升高的情况 （2）AC
（3）溶解性 （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）有蓝色沉淀生成 （6）硫酸钠## Na2SO4 （7）ACD
（8）OH-【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应消耗试管中的二氧化碳，试管中气压减小，在大气压的作用，观察到试管内液面上升；二氧化碳也能溶于水，则要加一组对比实验，验证液面上升不是二氧化碳溶于水的结果，故另加一组实验为：其他条件不变，将氢氧化钠溶液改为等量的水，观察试管内液面升高的情况；
【小问2详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，则NaOH可与用来吸收二氧化碳；
B、氢氧化钠不能与水反应，无法用来吸收水蒸气；
C、NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，则氢氧化钠溶液可以用来吸收氯化氢；
D、NaOH不能与O2反应，则无法用来吸收氧气；
故选AC；
【小问3详解】
氢氧化钙为微溶性物质，溶液的浓度较低，常温下NaOH的溶解度较大，则实验室一般用NaOH溶液而不用氢氧化钙溶液来吸收CO2；
【小问4详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，则化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问5详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，则实验中可以观察到溶液中有蓝色沉淀产生；
【小问6详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，当两物质恰好完全反应无色溶液中溶质为Na2SO4；当NaOH过量则溶液中溶质为NaOH、Na2SO4；CuSO4溶液为蓝色，则溶液中不可能含有CuSO4；故猜想二为Na2SO4；
【小问7详解】
A、Na2SO4的溶液呈中性，NaOH的溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，则可以用酚酞试剂来鉴别溶液中是否含有NaOH；
B、NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，反应无明显的现象，则不能用盐酸来鉴别；
C、Na2SO4的溶液呈中性，pH=7，NaOH的溶液呈碱性，pH＞7，则可以通过测量溶液的pH来鉴别；
D、FeCl3与Na2SO4不反应，能与NaOH反应生成Fe（OH）3黄色沉淀，则可以用FeCl3来鉴别是否含有NaOH；
故选ACD；【小问8详解】
NaOH与Ca（OH）2在水中解离出的阴离子都是OH-，两物质都属于碱，故化学性质相似。
40. 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查实验桌上的药品、 仪器是否齐全，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图所示）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：____。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应________保存；若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。
【答案】（1）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
（2） ①. 稀盐酸 ②. 氯化钙溶液 ③. 酚酞试液 ④. 溶液由无色变红色
（3） ①. 密封 ②. 氢氧化钙
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该变质反应的化学方程式为：；探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32－
a.取少量溶液于试管中，滴加足量的___________
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
b.向实验①所得溶液中滴加______________
________
【小问2详解】
验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，故所加试剂是稀盐酸；
由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠存在，首先得先把碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此a步骤中滴加足量氯化钙，以除去碳酸钠；
步骤b中再用酚酞试液，酚酞遇到氢氧化钠变红色，观察到溶液变红，证明氢氧化钠的存在；
【小问3详解】
NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3而变质，故应密封保存；
部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选择氢氧化钙溶液。
五、计算题（7分）
41. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：

（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 _______。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）8g （2）解：所用稀盐酸溶液中溶质为x，
解得x=10.95g
根据图像可知，加入稀盐酸100g反应恰好结束，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，10g赤铁矿石样品加入稀盐酸完全反应后剩余2g，则所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g。
【小问2详解】
见答案。