2024 年陕西省西安市中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年陕西省西安市中考化学模似试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，活性炭能净水，主要是因为它具有，实验室制取某些气体的装置如图，在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜等内容，欢迎下载使用。

注意事项 :
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）
1．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A ．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B ．该化学反应属于复分解反应
C ．反应后氮元素的化合价降低
D ．参加反应的甲和乙的微粒个数比是 4:6
2．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发 热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示， 装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留
在“80”刻度处，如图二所示。 有关分析错误的是
A ．发热剂与氧气反应不产生气体
B ．反应放热对实验结果无影响
C ．该实验测得空气中氧气的体积分数是 20%
D ．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应
3．过氧碳酸钠（Na2CO4 ）是一种新型氧系漂白剂，其水溶液显碱性。下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是
A ．过氧碳酸钠由三个元素组成
B ．过氧碳酸钠中各 元素的质量比为 2:1:4
C ．过氧碳酸钠不是氧化物
D ．过氧碳酸钠的相对分子质量是 122g
4．区别下列物质的方法错误的是
A ．羊绒与棉花(灼烧)
B ．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C ．硬水与软水(加入肥皂水)
D ．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)
5．下列符号不属于酸根的是( )
A ．OH- B ．CO 2- C ．NO - D ．SO 2-
3 3 4
6．水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )
A ．电解水产生的气体的质量比是 2：1
B ．通过过滤可以使硬水变成软水
C ．纯净水不含有任何化学物质
D ．农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
7．活性炭能净水，主要是因为它具有
A ．还原性 B ．吸附性 C ．稳定性 D ．可燃性
8．实验室制取某些气体的装置如图。 下列说法正确的是
A ．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B ．装置②和③组合可以用来制取氧气
C ．装置②可以较好地控制反应速率 D ．装置④可以用来收集二氧化碳
9．下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A ．NaCl BaCl2 K2CO3 B ．KNO3 HCl BaCl2
C ．H2SO4 CuCl2 NaNO3 D ．NaOH HCl NH4NO3
10．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是( )
A ．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B ．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C ．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D ．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）
11．根据所学化学知识，回答下列问题：金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 （填“原子”、“分子”
或“离子”）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当 a ＝ 时，该粒子是原子；
②当 a ＝16 时，该粒子是 ，（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 。
三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
12．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情
况．实验过程如下，取样品 25g 放入烧杯中， 向其中加入 280g 过量的稀盐酸，得到 296.2g 溶液．试计算 25g 样品中
碳酸钠的质量.
四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）
13．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 人们通过食物获取各种营养素。
①下列食品中富含糖类的是 （填序号）。
A 炒面中的油脂 B 米饭中的淀粉 C 拌菜中的黄瓜 D 芹菜中的纤维素
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素。 汽车是重要的交通工具。汽车使用的燃料是汽油。在
汽油中加入适量的乙醇就得到乙醇汽油，使用乙醇汽油可以节能环保。 请写出乙醇燃烧的化学方程式 。春季更
要注意森林防火，消防队扑灭森林火灾常使用的灭火方法是 。
14．根据图文回答下列问题。
根据图 1 金属应用实例,推断金属具有的物理性质有 (至少答两点) 。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号
铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 (用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金 。图 2 是一瓶刚打开瓶盖的 汽水，写出汽水中的一种溶质 ，打开汽水盖时， 汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关；为了防
止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是 。
五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）
15．实验室通常利用如图装置制取氧气。
写出 KClO3 在 MnO2 作用下制取氧气的化学方程式 ；
某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：
a ．利用排空法收集氧气有异味；
b ．颗粒状 MnO2 变得更细。
对此进行了以下探究：
探究(I)利用排空法收集的氧气有异味
查阅资料： KClO3 在 MnO2 作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程
Δ
①2KClO3+2MnO2 = 2 +Cl2 ↑+O2 ↑
Δ
②2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑
Δ
③Cl2+K2MnO4 = 2KCl+MnO2+O2 ↑;写出横线物质的名称 ，其中 Mn 元素的化合价为 ；猜测“利用排空
法收集氧气有异味” 的物质是 。
探究(Ⅱ)颗粒状 MnO2 变得更细
学习小组通过讨论猜测： 是因为 MnO2 也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证 MnO2 在该反应中作催化剂。
实验操作
实验现象
解释
实验一
将 KClO3 加热至融化，伸入带火星的木条。
木条一段时间后复燃
KClO3 受热要分解产生氧气；
实验二
加热 MnO2 ，伸入带火星的木条
MnO2 受热不产生氧气；
实验三
取适 KClO3 和 2g 的
木条迅速复燃
MnO2 (填“加快”或“减
慢”)KClO3 的分解
实验结论： MnO2 是 KClO3 受热分解的催化剂。
归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：待试管完全冷却后，向实验三的试 管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2 不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目
的是验证 ；称量所得固体质量 ；设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案 。
16．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。部分碱、盐的溶解
性表（室温）
SO 2﹣ 4
OH﹣
Cl﹣
CO 2﹣ 3
阴离子、阳离子
溶
不
不
溶
Ba2+
（进行实验）
现象
溶液变红
产生__，
氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应
红色消失
氢氧化钡 （填“能”或“不能”）
产生白色沉淀
与碳酸钠反应
操作
向氢氧化钡溶液中滴入 试剂
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
序号
实验一
实验二
实验三
结论
氢氧化钡溶液呈碱性
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式 ；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤
液进行探究。
探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀 （填“消
失”或“不消失”）。
探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？ ①氢氧化钠， ②氢氧化钠、碳酸钠， ③ 。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠
溶液
产生沉淀
猜想 成立
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正： 。小组同学讨论后发现，
只用一种溶液做一次实验， 就可以验证猜想，该溶液是
参考答案
一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）
1、A
【解析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是 NH3 ，乙是 O2 ，丁是 N2 ，反应前甲和乙的
分子个数比为 4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素， 一定不含氮
一定条件
。
元素，且丙中氢、氧原子个数比为 2：1，所以丙是 H2O，反应化学方程式4NH3 +3O2 2N2 +6H2O
【详解】
A、从图中分析“?”代表丙,丙是 H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题
意；
B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、反应前 NH3 中氮元素的化合价为-3 价，反应后 N2 中氮元素的化合价为 0 价，所以反应后氮元素的化合价升高，不
符合题意；
D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是 4:3，不符合题意。故选 A。
2、C
【解析】
A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发
热剂与氧气反应不产生气体，故 A 正确；
B、反应放热， 读数是冷却后， 对实验结果无影响，故 B 正确；
C、体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为 95mL，消耗的氧气体积为 20mL，实验测得空气中氧气
20mL
的体积分数 100% ~ 21.1% ，故 C 不正确；
95mL
D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故 D 正确。故选 C。
3、C
【解析】
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、过氧碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比为（23×2）：（12×1）：（16×4） ≠2：1：4，故选项说法错误。
C、过氧碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法正确。
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选： C。
4、B
【解析】
A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼
烧的方法区别，不符合题意；
B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。
故选 B。
5、A
【解析】
常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH- ）不是酸根离子；故选：
A。
6、D
【解析】
A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 1：8，故错误；
B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、 镁离子化合物的含量，不能
使硬水软化，故错误；
C、水本身也是一种化学物质，故选项说法错误；
D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；
故选 D。
7、B
【解析】
活性炭能净水，主要是因为它具有吸附性。故选 B。
8、B
【解析】
A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②;氢气不易溶于水，可用排水 法收集，错误； B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②;
氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确； C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加
速率，不能控制反应速率，错误； D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选 B。
点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。
9、B
【解析】
pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+ ，同时注意是无色溶液。
【详解】
A、碳酸根离子和钡离子能反应生成碳酸钡沉淀，且在酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不共存，故不符合题意；
B、KNO3 、HCl、BaCl2 相互之间不能生成气体或水或沉淀，且能在酸性溶液中共存，故符合题意；
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，故不符合题意；
D、氢氧化钠和硝酸铵反应会生成氨气，不能共存，且氢氧根离子能和氢离子结合生成水，在酸性溶液中不共存，故
不符合题意；
故选 B。
【点睛】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本
题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
10、D
【解析】
1
木炭还原氧化铜的化学反应方程式为： C+1CuO 1Cu+CO .
A、根据该反应方程式知，反应前固体 CuO 中含有氧原子，反应后固体 Cu 中不含有氧原子， 所以该叙述错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量， 所以该叙述错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的 1 倍，所以该叙述错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大， 所以该叙述正确；
故选 D .
二、 填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）
11、原子 离子 18 阴离子 S2﹣
【解析】
（1）构成物质的微粒有分子、 原子和离子， 金属铁是由原子构成的， 氯化钠是由离子构成的。
（2）①在原子中质子数等电子数，所以当 a ＝18 时， 该粒子是原子；
②当 a ＝16 时， 由于核外有 18 个电子， 该粒子是阴离子，是硫离子， 其符号为 S2﹣。
故答为：（1）原子，离子； （2）①18，②阴离子， S2﹣。
三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
12、21.2g
【解析】
试题分析： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式，
根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量。
解：设 25g 样品中碳酸钠的质量为 x，
反应生成二氧化碳的质量为： 25+280g﹣296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答： 25g 样品中碳酸钠的质量为 21.2g
考点：根据化学反应方程式的计算
四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）
点燃
13、BD 钙 C H OH + 3O 2CO + 3H O 将大火蔓延路线前的一片树木砍伐，形成隔离带
2 5 2 2 \l "bkmark1" 2
【解析】
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据灭火的原理来分析解答。
【详解】
解：（1）①淀粉和纤维素属于糖类； 故填：BD；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素； 故填：钙；
（2）乙醇与氧扑灭森林火灾时，设置隔离带，灭火原理是可燃物与燃烧物隔离， 故气在点燃的条件下反应生成二氧化
碳和水； 故填：
点燃
C H OH + 3O 2CO + 3H O
2 5 2 2 2
;
（3）扑灭森林火灾时，设置隔离带，灭火原理是可燃物与燃烧物隔离，故填：将大火蔓延路线前的一片树木砍伐，形
成隔离带。
【点睛】
结合燃烧条件分析灭火措施，判断灭火原理，考查运用知识进行解题的能力。
14、导电性、延展性、导热性(只能三选二) Hg 4Al+3O2=2Al2O3 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条
件下化学性质也稳定) CO2、蔗糖、 H2CO3 等(合理即可) 压强 降温(冷藏)
【解析】
（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。
（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少 Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属， 易于 空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 。真金不怕火炼说明金的化学性质不活
泼。
（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。 打开瓶盖后， 瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，
说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。
五、探究题（本大题共 2 小题， 共 13 分）
MnO
15、2KClO3 Δ 2 2KCl+3O2 ↑ KMnO4 高锰酸钾 +7 氯气 木条一段时间后不复燃 二氧化锰
加快 反应前后固体质量不变 不变 取(1)中得到的二氧化锰，加入氯酸钾加热， 仍然可以收集到氧气
【解析】
MnO
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 Δ 2 2KCl+3O2 ↑;
(1)化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，在反应物中有 2 个钾原子、2 个氯原子、10 个氧原子、2 个锰原子， 生成物中有 2 个氯原子、2 个氧原子，所以空白处是高锰酸钾，化合价代数和为零，在高锰酸钾中钾元素是+1，氧元
素是-2，所以锰元素的化合价是+7；
(2)氯气有刺激性气味，所以猜测“利用排空法收集氧气有异味” 的物质是氯气；
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，可以改变反应速率，所以
实验操作
KClO3 受热要分解产生氧
实验一 将 KClO3 加热至融化， 伸入带火星的木条。 木条一段时间后复燃
气；
MnO2 受热不产生氧气；
实验二 加热 MnO2 ，伸入带火星的木条 木条一段时间后不复燃
实验现象
解释
实验三 取适 KClO3 和 2g 的二氧化锰 木条迅速复燃 MnO2 加快 KClO3 的分解
归纳反思： (1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤，洗涤沉淀，烘干，
称量，目的是验证反应前后固体质量不变；称量所得固体质量不变；
(2)设计实验验证催化剂的另一个特点的实验方案是： 取(1)中得到的二氧化锰， 加入氯酸钾加热， 仍然可以收集到氧气。 16、酚酞 白色沉淀 能 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3 ↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③
加入过量稀盐酸 稀硫酸
【解析】
[进行实验]
实验一：氢氧化钡溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，根据实验结论可知实验所加试剂为无色酚酞试液；
实验二：氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钡沉，淀和水，溶液由碱性变为中性，中性溶液不能使无色
酚酞变红，所以实验现象是产生白色沉淀， 红色消失；
实验三： 根据实验现象为产生白色沉淀可知，氢氧化钡能与碳酸钠反应；
（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）
2+Na2CO3═BaCO3 ↓+2NaOH；
[实验探究]
将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液， 说明该白色沉淀为碳酸钡， 溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸， 有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡， 观察到最终沉
淀不消失；
[作出猜想]
滤液中一定含有生成的氢氧化钠， 还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量， 因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；
[实验探究]
实验五：向滤液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀， 说明溶质中含有氢氧化钡， 则猜想③成立；
（2）由于溶液中一定含有氢氧化钠， 若滴加少量稀盐酸， 则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应加入
过量稀盐酸；
（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀硫酸钡， 和碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，可只用一种溶液做一次实
验， 就可以验证猜想。
【点睛】
本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，主要根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学性质、氢 氧化钡和二氧化碳反应、以及硫酸和氢氧化钡、 碳酸钡的反应， 注意碳酸钡难溶于水但可溶于硫酸，硫酸钡既难溶于
水又难溶于酸， 认真分析， 即可正确解答。