2024 年广西中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年广西中考化学模似试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了下列判断正确的是，下列变化中属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
1．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的， 小静提出“我们可以先拿
磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )
A ．猜想与假设 B ．设计实验 C ．操作实验 D ．得出结论
2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应， 测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
物质
反应前质量/g
反应后质量/g
Z
90
待测
W
0
3.2
X
10
3.2
Y
3
3
A ．W 可能是单质
B ．Y 可能是催化剂
C ．该反应是分解反应
D ．反应后 Z 物质的质量为 86.4g
3．为保护水资源，下列做法不合理的是( )
A ．逐步淘汰高耗水生产工艺
B ．加强对水资源监测
C ．生活污水集中处理后排放
D ．园林花圃采用大水漫灌
4．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2 ）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成
一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是
A ．淀粉是有机物 B ．起保鲜作用的物质是酒精
C ．该保鲜剂不能与明火接触 D ．酒精挥发时分子体积变大
5．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )
A ．锌原子核外有 30 个电子 B ．锌是金属元素
C ．锌的相对原子质量为 65.38 g D ．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
6．下列判断正确的是( )
A ．纯碱属于碱 B ．不锈钢属于纯净物 C ．干冰属于氧化物 D ．C60 属于化合物
7．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A ．反应中硫元素的化合价发生变化
B ．图中反应① 属于分解反应
C ．反应③中，反应前后分子数目没有变化
D ．反应④中的反应物是两种酸
8．下列变化中属于物理变化的是
A ．粮食酿酒
B ．蜡烛燃烧
C ．铁锅生锈
D ．干冰升华
9．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是
A ．体温计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化
B ．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
C ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的
D ．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同
10．把少量的下列物质分别放入水中， 充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A ．泥沙 B ．蔗糖 C ．植物油 D ．面粉
11．如图是按元素周期表（局部）提供的信息．下列有关说法错误的是( )
A ．铍和镁化学性质相似
B ．铝原子的核内有 13 质子
C ．Na 和 Mg2+ 的核外电子数相同
D ．Na、Mg、Al 的金属活动性逐渐减弱
12．如图 1 所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满 CO1 ．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的 水、饱和石灰水和 40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞， 一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图 1 所示。
下列说法错误的是( )
A ．曲线 1 代表加入的是水
B ．吸收CO 用 NaOH 溶液较合适
2
C ．AB 段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D ．曲线 1 中 CD 段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
13．维生素 C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中， 它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力. 下列关于维生
素 C 的说法中错误的是( )
A ．维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：1：12
B ．1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成
C ．维生素 C 的相对分子质量为 174
D ．维生素 C 中氢元素的质量分数为4.5%
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()
A ．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B ．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C ．酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有相似的化学性质
D ．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应
15．下列各组物质中的分类正确的是
A ．氧化物: H2O NO2 Fe3O4
B ．碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C ．酸:CH3COOH CH4 H2SO4
D ．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16．请用化学用语填充：
（1）极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物是 （填化学式）；
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是：溶液中都含有 （填离子符号）；
（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是 （填化学式）。
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17．（8 分）铝及化合物有极其重要的用途。铝的广泛应用铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝” ，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”
是指 。
A ．单质 B ．元素 C ．原子 D ．分子铝的化学性质比较活泼， 还能与氢氧化钠溶
液反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和一种可燃性气体， 写出该反应的化学方程式 。硫
酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分 Al2O3 ，含少量 SiO2 、Fe2O3 杂质)为原料制硫酸铝铵晶
体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
有关上述流程的说法正确的
是 。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3 溶解完全硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。 兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。 甲组同学设计了如图 1 所
示实验装置：
① 实验中，装置 B 中观察到的现象是 。
② 装置 D 中观察到酚酞溶液变红色， 由此可知分解的产物中有 (写化学式)。乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分 解的产物中还有 SO2 、SO3 和 N2 。为进行验证，用甲组实验中的装置 A 和上图 2 所示装置连接进行实验。观察到装置
E 中 ，证明了有 SO3 生成；而 F 装置中 、H 最终没有胀大，表明没有 SO2 和 N2 生成。硫酸铝铵
晶体成分的定量探究 为确定硫酸铝铵晶体的组成， 进行如下实验： 称取 45.3g 样品与足量氯化钡溶液
充分反应，生成白色沉淀 46.6g。称取 45.3g 样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体 H 是 T1 ℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x＝ 。
②T3 ℃时固体 M 的化学式 。
③请写出 T2 ℃→T4 ℃段发生反应的总化学方程式： 。
18．（8 分）某同学用 50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所
示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的 装置。
计算所用过氧化氢溶液中溶
质的质量分数为 。
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19．（8 分）实验室在做有关 CO2 的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收 CO2,而不用澄清石灰水， 小喵同学想用以下 A、
B 两组对比试验进行验证(实验后立即盖紧瓶盖并振荡)；
（1）上述对比实验，除了观察到 B 中变浑浊，通过 现象说明了氢氧化钠溶液吸收 CO2 的效果更好。
（2）将上述反应后的物质混合，发现白色固体增多。为了处理反应后的废液，过滤后对废液的成分进行分析；
（提出问题）废液溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：溶质为 NaOH
猜想二：溶质为 ；
猜想三：溶质为 NaOH 和 Na2CO3；
（设计实验）为验证猜想，请完成下列实验报告。
实验结论
猜想三不成立
猜想三成立
实验方案
方案一：取少量滤液于试管
中，滴加少量稀硫酸
方案二：取少量滤液于试管
中，滴加几滴氯化钙溶液
无气泡产生
实验现象
（讨论交流）小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足，请写出导致实验没有产生气泡的原因是
(用化学方程式表示）。
（反思与评价）
（1）实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应将 (选填“浓硫酸”或“水”）沿容器壁慢慢注入另一液体
中，并不断搅拌。
（2）将上述废液直接排放会造成污染，应进行的处理措施是 。
参考答案
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
1、B
【解析】
小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选 B。
2、D
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。 X 反应后质量减 少，是反应物，参加反应的质量是 10g-3.2g=6.8g；Y 的质量不变，可能是催化剂； W 的质量增多， W 是生成物，生成 的质量是 3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律， Z 是生成物， 生成的质量是 6.8g-3.2g=3.6g；根据分析， 该反应是 X→W+Z。
【详解】
A. 根据分析，题中反应为 X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以 W 可能是单质，选项 A 正确；
B. Y 在反应前后质量不变， 不能确定其是否是催化剂， 因为在有些反应中溶剂水的质量也不变， 所以 Y 可能是催化剂，
选项 B 正确；
C.根据分析，题中反应为 X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，
选项 C 正确；
D.根据分析， Z 物质是生成物，所以反应后 Z 物质的质量为 90g+3.6g=93.6g，选项 D 错误。故选 D。
3、D
【解析】
A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；
B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；
C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；
D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。
故选 D。
4、D
【解析】
A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项 A 正确；
B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2 ）为载体，吸附酒精制作而成， 保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形
成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项 B 正确；
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项 C 正确；
D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项 D 错误。故选 D。
5、C
【解析】
A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确； B、根据化学元素汉字名称的偏 旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确； C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省 略而已，相对原子质量为 65.41，错误； D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，
正确。故选 C。
点睛：以钠为例，元素周期表中信息：
。
6、C
【解析】
本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题 的关键。A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误； B、不锈钢是铁 的合金， 主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，故选项错误； C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种 元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确； D、C60 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，
故选项错误，故选 C。
7、C
【解析】
试题分析： A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4 价，生成物中硫元素的化合价还是+4 价，化合价没有发生变化，
故错误； B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物， 则可在化学反应式是
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ , 不符合分解反应的定义，故B 错误； C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl,
反应前后分子数目没有变化,故正确 D、NaHSO3 不是酸，是盐，故错误故选 C
考点： 工艺流程题
8、D
【解析】
A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。 A 错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。 B 错误；
C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。 C 错误；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。 D 正确。
故选 D。
9、C
【解析】
A、水银温度计中的汞热胀冷缩，是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，不是汞原子的大
小发生变化，故错误；
B、校园里的栀子花发出诱人的香味，是因为花香分子在不断的运动，不是分子间的间隔的缘故，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故，故正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是碳原子的排列方式不一样，导致物理性质不同，故错误；
故选： C。
10、B
【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误； B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属 于溶液，正确； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误； D、面粉不溶于水，与水混合形成的是
悬浊液，错误。故选 B。
点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或 几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的， 应该说是至少由 两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。 其中， 均一性是 指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中， 上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变
（即温度、 压强等不改变，溶剂不蒸发等） 的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
11、C
【解析】
A、铍、镁元素的最外层电子数相同故化学性质相似，故正确；
B、铝原子的原子序数是 13 ，所以质子数是 13，故正确；
C、Na 和 Mg2+ 的核外电子数不相同， Na 核外电子数是 11，Mg2+ 的核外电子数是 10，故错误；
D、Na、Mg、Al 的金属活动性依次减弱，故正确。
故选 C。
12、A
【解析】
由图 1 可知，曲线 3 代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线 3 是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳， 曲线 1 反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线 1 代表的是水， 曲线 1 代表的是石灰水， 曲线 AB
端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而 CD 段“急速”下降的
原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选 A。
13、C
【解析】
A、维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12? 6) ： (1?8) ： (16?6)=9 ：1：12，故选项说法正确。
B、1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、维生素 C 的相对分子质量为6?12+8?1+6?16=176 ，故选项说法错误。
D、维生素 C 中氢元素的质量分数为 1?8 ×100% ~ 4.5% ，故选项说法正确。 176
故选 C。
14、C
【解析】
A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，铁表面的氧化铁比较疏松，不能对铁起到保护作用，
不符合题意；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，但是属于盐
溶液，不符合题意；
C、酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有相似的化学性质，说法正确，符合题意；
D、复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，但是反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定属于复分解反
应，如Ca(OH ) + CO = CaCO + H O，反应物和生成物都是化合物，不属于复分解反应，不符合题意。
2 2 3 \l "bkmark1" 2
故选 C。
15、A
【解析】
A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。 H2O NO2 Fe3O4 都属于氧化物，正确；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 Ca(OH)2 ， Ba(OH)2 属于碱， Na2CO3 属于盐，错误；
C ．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 CH3COOH 、H2SO4 属于酸， CH4 属于化合物，错误；
D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。NH4NO3MgCl2 属于盐， CuO 属于氧化物，
错误。故选 A
二、填空题（本大题共 1 小题， 共 6 分）
16、 CO
【解析】
OH-
H O
2 2
（1）一氧化碳是极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物，其化学式为CO 。
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为 OH- 。
（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，其化学式为H O 。
2 2
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17、 表面形成致密而结实的氧化膜 B 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑ a 变蓝色 NH3 产生白色沉
淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3
2 NH4Al(SO4)2
Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【解析】(一) (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成 致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝” ，导致记忆力减退等许多不良症 状。这里的“铝”是指元素； (2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变， 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化 学式为 NaAlO2)和可燃性气体(氢气)，该反应的化学方程式 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑; (二)(3) a.二氧化 硅和盐酸不反应。 “有序除杂、提纯” 中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2 ，正确 b. 稀硫酸过量的 目的是保证 Al2O3 、氧化铁都溶解完全，错误；(三) (4) ① 硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，实验中， 装置 B 中观察到的现象是白色固体变蓝， 证明有水生成； ②氨气溶于水产生氨水，显碱性， 能使无色酚酞试液变红， 装置 D 中观察到酚酞溶液变红色， 由此可知分解的产物中有氨气：NH3 ；(5)三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生 成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 观察到装置 E 中产生白色沉淀， 证明了有 SO3 生成； 二氧化硫有还原性， 能使高锰酸钾褪 色， 而 F 装置中高锰酸钾溶液没有褪色， H 最终没有胀大， 表明没有 SO2 和 N2 生成； (四)【实验 2】化学式中原子（或 原子团）的个数比为最简整数比。①固体 H 是 T1 ℃刚好完全失去结晶水的产物， (45.3-23.7)÷18=1.2， 则结晶水的
个数 x=12；②硫酸铝的相对分子质量是 342，由 T3 ℃时固体 M 的质量是 17.1g,可推知 M 为硫酸铝，化学式为 Al2(SO4)3；
③ 由题中信息可知，T2 ℃时，硫酸铝铵晶体失去结晶水，成为硫酸铝铵，硫酸铝铵分解的最终产物是氧化铝、 氨气、
三氧化硫、水，T2 ℃→T4 ℃段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑+ H2O ↑ + 2NH3 ↑ 。
18、B 6.8%
【解析】
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气， 应选用下图中的 B 装置，固体和液体反应不需加热制取气体。(2)由图中信息知，
生成氧气质量是 1.6g。
解∶设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 x
2H O MnO 2H O+O ↑
2 2 ——2 2 2
68 32
50.0 g×x 1.6g
68 3.2
= ── ,x＝6.8%。
50.0?g x 1.6g
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%。
点睛∶根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19、A 瓶变瘪更厉害、更快 Ca(OH)2 、NaOH 生成白色沉淀 2NaOH+H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H2 O 浓硫酸
加入适量稀盐酸
【解析】
本题是探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳后溶液的物质成分。
【详解】
（1）对比实验，观察到 B 中变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，还可以通过观察到 A 软质塑料瓶变瘪更
厉害、更快，说明了氢氧化钠溶液吸收 CO2 的效果更好。
（2）将上述反应后的物质混合，发现白色固体增多，可知两瓶废液中分别含有碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可确定滤液中一定有氢氧化钠， 如果刚好完全反应，溶质为氢氧化钠；如果氢氧化 钙过量， 溶质有氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量， 溶质为碳酸钠和氢氧化钠。故猜想二：溶质为 Ca(OH)2、NaOH。 （3）猜想三成立，则溶质为 NaOH 和 Na2CO3 ，加入氯化钙溶液时，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯 化钠，所以观察到的实验现象为生成白色沉淀。 因为溶液中含有氢氧化钠， 如果实验方案一稀硫酸量不足，硫酸先与
氢氧化钠反应而被消耗完，无法判断溶液中是否有碳酸钠，所以导致实验没有产生气泡的原因的化学方程式为：
2NaOH+H SO =Na SO + 2H O 。
2 4 2 4 2
（4）实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌，使产生的热量迅速
扩散到空气中。
（5）将上述废液直接排放会造成污染，该废液主要物质都呈碱性，所以处理措施是加入适量稀盐酸， 利用酸性与碱性
中和。
【点睛】
在分析反应后物质成分时，既要考虑生成物， 也要考虑反应物是否剩余。