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湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
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这是一份湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A.沙里淘金B.自来水中加入消毒
C.电动汽车充电D.胃酸过多
3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应或来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是( )
A.Na的结构示意图：
B.俗称小苏打
C.中子数为8的氧原子：
D.的电离方程式：
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.含有大量的溶液： 、
B.含有大量的溶液：、、、
C.与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D.使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.石英和焦炭制取粗硅的反应：
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C.烧碱溶液除去中少量的反应：
D.氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
6．下列说法正确的是( )
A.Cl2的摩尔质量为35.5g/ml
B.1ml可与3ml完全反应生成2ml
C.标准状况和通常状况下，2ml的质量都是34g
D.标准状况下，1ml和1ml的体积不相等
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.1ml被还原为转移的电子数为6
D.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是( )
A.一定不含有B.一定含有、、
C.可能含有D.一定含有、、、
10．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是( )
A.还原性:
B.每消耗 ， 转移 4ml电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是( )
A.的电子式表示为
B.反应①的产物中含有共价键
C.反应②中N元素化合价发生改变
D.该转化过程总反应可表示为：
12．180℃时将0.5ml和1ml通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子的空间结构呈V形
B.在内，反应仍未达到平衡状态
C.该反应化学方程式为
D.其他条件保持不变,将恒容密闭容器改为1L,则化学反应速率增大
13．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性：
B.该离子中都满足8电子稳定结构
C.最高价氧化物的水化物的酸性强于
D.单质不能通过置换反应生成单质
14．一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是( )
A.为负极
B.电子由负极经隔离膜流向正极
C.正极反应式为
D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
15．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是( )
A B C D
A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C.该改进装置可用于性质的探究实验
D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
二、填空题
16．2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g______h(填“<”、“=”或“>”)。
（3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________________________________。
（5）实验室常用制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：。
（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈___色，da能与水反应放出氢气，若将0.5mlda和1mle单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___L。
17．层状结构薄膜能用于制作电极材料.薄膜由辉钼矿（主要含及少量FeO、）制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下.
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是__________（举一例）。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是_________（填化学式）。
（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是__________。
（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为________.将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________.结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是_________。
18．化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
（1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_______。
②在第5s时，的转化率为_______。
③下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：_______。
②当有5ml电子通过外电路时，负极消耗的气体体积（标准状况下）为_______。
三、实验题
19．Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为_______________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________________________________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(填写字母)
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：。
Ⅱ、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯，②100mL量筒，③托盘天平(带砝码)，④玻璃棒，⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是______________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。
(3)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_________(填写字母)。
A.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
参考答案
1．答案：C
解析：A.钢化玻璃属于无机非金属材料，故A错误;
B.硅胶是一种高活性吸附材料，不属于新型无机非金属单质材料，故B错误
C.石墨烯属于新型无机非金属单质材料，故C正确;
D.铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故D错误:故选:C。
2．答案：A
解析：沙里淘金是利用金的密度大，沙子在水中漂走而金
留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A符合题意；中铁元素化合价为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,杀菌消毒过程发生了化学变化，故B不符合题意；粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化，故C不符合题意
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A.溶液中与结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A不选；
B.含有大量的溶液中亚铁离子、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C.与铝粉反应放出的透明溶液，如果显酸性，则可以大量共存，C选；
D.使石莈试液显蓝色的溶液显碱性，转化为氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。
5．答案：C
解析：A.焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳,反应方程式:,故A错误，
B.氢氞酸为弱酸,不能拆为离子形式,离子方程式:,故B错误，
C.少量会与强哺氢氧化钠反应生成,反应方程式:
,故C正确，
D.氧化铁溶于氢磺酸生成的铁离子具有氧化性,与䃆离子发生氧化还原反应,离子方程式:,故D错误，
答案选C。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：标准状况)氞气的物质的量为,氞气是单原子分子,氞气含有的质子数是，A正确；
标准状况下,和的混合气体的物质的量为,所含分子数为，B错误，
转移的电子数为，C正确；
与的庠尔质量均为,含有的阳离子分别为,故和的混合物的物质的量为,含有阳京子的物质的量为正确。
8．答案：A
解析：A.加热时，①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。故选：A。
9．答案：D
解析：【详解】A.由分析可知,不能确定是否含有，A错误;
B.由分析可知,必含,不含,不能确定是否含有，B错误;
C.由分析可知,不含C错误;
D.由分析可知,必含，D正确;故选D。
10．答案：C
解析：A.元素的化合价由+5价降低为+4，被还原，为还原产物，S元素的化合价由+4价升高为+6价，为还原剂，还原性:还原剂>还原产物，故还原性:，故A错误；B..S元素的化合价由+4价升高为+6价，转移2个电子，故每消耗1ml，转移2ml电子，故B错误；C.元素的化合价由+5价降低为+4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C正确；D.原电池中正极得电子，元素的化合价由+5价降低为+4，得电子生成，则是正极产物，故D错误；故选:C。
11．答案：D
解析：A.中有孤对电子，其电子式表示为故A错误；
B.产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误；
C.反应(2)中N元素化合价前后都为-3价，没有发生改变，故C错误；
D.根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。综上所述，答案为D。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：解析:W为为O，Y为C，Z为，最外层电子数之和为；A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱，故元素非金属性:，A错误；
B.该离子中O元素均满足8电子结构，正确；
C.Z的非金属性强于Y，故最高氧，化物对应水化物酸性，C错误；
D.由于氧，化性比氧气强，故可置换出水中的O，，错误答䅁选B。
14．答案：B
解析：A.根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；
B.原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；
C.根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；
D.凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：C恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。
16．答案：(1)H2O
(2)第二周期第ⅣA族；<
(3)共价
(4)
(5)
(6)黄；28
解析：
17．答案：（1）
（2）将固体粉碎
（3）
（4）和S在加热条件下发生生成H2S
（5）①分子晶体/混合型晶体
②
③为Li失去一个电子形成，原子半径小
解析：
18．答案：（1）①；②40%；③abcde
（2）B
（3）①；②56L
解析：
19．答案：I(1)淡黄；
(2)
(3)C
(4)
Ⅱ(1)500mL容量瓶
(2)检验是否漏液
(3)BD
解析：
A
B
C
D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃
“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶
“瑞雪祥云”礼仪服
智能发热：石墨烯
“飞扬”火炬
内胆：铝合金
0
1
2
3
4
5
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
一、单选题
1．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A.沙里淘金B.自来水中加入消毒
C.电动汽车充电D.胃酸过多
3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应或来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是( )
A.Na的结构示意图：
B.俗称小苏打
C.中子数为8的氧原子：
D.的电离方程式：
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.含有大量的溶液： 、
B.含有大量的溶液：、、、
C.与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D.使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.石英和焦炭制取粗硅的反应：
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C.烧碱溶液除去中少量的反应：
D.氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
6．下列说法正确的是( )
A.Cl2的摩尔质量为35.5g/ml
B.1ml可与3ml完全反应生成2ml
C.标准状况和通常状况下，2ml的质量都是34g
D.标准状况下，1ml和1ml的体积不相等
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.1ml被还原为转移的电子数为6
D.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是( )
A.一定不含有B.一定含有、、
C.可能含有D.一定含有、、、
10．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是( )
A.还原性:
B.每消耗 ， 转移 4ml电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是( )
A.的电子式表示为
B.反应①的产物中含有共价键
C.反应②中N元素化合价发生改变
D.该转化过程总反应可表示为：
12．180℃时将0.5ml和1ml通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子的空间结构呈V形
B.在内，反应仍未达到平衡状态
C.该反应化学方程式为
D.其他条件保持不变,将恒容密闭容器改为1L,则化学反应速率增大
13．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性：
B.该离子中都满足8电子稳定结构
C.最高价氧化物的水化物的酸性强于
D.单质不能通过置换反应生成单质
14．一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是( )
A.为负极
B.电子由负极经隔离膜流向正极
C.正极反应式为
D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
15．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是( )
A B C D
A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C.该改进装置可用于性质的探究实验
D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
二、填空题
16．2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g______h(填“<”、“=”或“>”)。
（3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________________________________。
（5）实验室常用制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：。
（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈___色，da能与水反应放出氢气，若将0.5mlda和1mle单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___L。
17．层状结构薄膜能用于制作电极材料.薄膜由辉钼矿（主要含及少量FeO、）制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下.
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是__________（举一例）。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是_________（填化学式）。
（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是__________。
（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为________.将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________.结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是_________。
18．化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
（1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_______。
②在第5s时，的转化率为_______。
③下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：_______。
②当有5ml电子通过外电路时，负极消耗的气体体积（标准状况下）为_______。
三、实验题
19．Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为_______________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________________________________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(填写字母)
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：。
Ⅱ、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯，②100mL量筒，③托盘天平(带砝码)，④玻璃棒，⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是______________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。
(3)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_________(填写字母)。
A.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
参考答案
1．答案：C
解析：A.钢化玻璃属于无机非金属材料，故A错误;
B.硅胶是一种高活性吸附材料，不属于新型无机非金属单质材料，故B错误
C.石墨烯属于新型无机非金属单质材料，故C正确;
D.铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故D错误:故选:C。
2．答案：A
解析：沙里淘金是利用金的密度大，沙子在水中漂走而金
留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A符合题意；中铁元素化合价为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,杀菌消毒过程发生了化学变化，故B不符合题意；粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化，故C不符合题意
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A.溶液中与结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A不选；
B.含有大量的溶液中亚铁离子、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C.与铝粉反应放出的透明溶液，如果显酸性，则可以大量共存，C选；
D.使石莈试液显蓝色的溶液显碱性，转化为氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。
5．答案：C
解析：A.焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳,反应方程式:,故A错误，
B.氢氞酸为弱酸,不能拆为离子形式,离子方程式:,故B错误，
C.少量会与强哺氢氧化钠反应生成,反应方程式:
,故C正确，
D.氧化铁溶于氢磺酸生成的铁离子具有氧化性,与䃆离子发生氧化还原反应,离子方程式:,故D错误，
答案选C。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：标准状况)氞气的物质的量为,氞气是单原子分子,氞气含有的质子数是，A正确；
标准状况下,和的混合气体的物质的量为,所含分子数为，B错误，
转移的电子数为，C正确；
与的庠尔质量均为,含有的阳离子分别为,故和的混合物的物质的量为,含有阳京子的物质的量为正确。
8．答案：A
解析：A.加热时，①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。故选：A。
9．答案：D
解析：【详解】A.由分析可知,不能确定是否含有，A错误;
B.由分析可知,必含,不含,不能确定是否含有，B错误;
C.由分析可知,不含C错误;
D.由分析可知,必含，D正确;故选D。
10．答案：C
解析：A.元素的化合价由+5价降低为+4，被还原，为还原产物，S元素的化合价由+4价升高为+6价，为还原剂，还原性:还原剂>还原产物，故还原性:，故A错误；B..S元素的化合价由+4价升高为+6价，转移2个电子，故每消耗1ml，转移2ml电子，故B错误；C.元素的化合价由+5价降低为+4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C正确；D.原电池中正极得电子，元素的化合价由+5价降低为+4，得电子生成，则是正极产物，故D错误；故选:C。
11．答案：D
解析：A.中有孤对电子，其电子式表示为故A错误；
B.产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误；
C.反应(2)中N元素化合价前后都为-3价，没有发生改变，故C错误；
D.根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。综上所述，答案为D。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：解析:W为为O，Y为C，Z为，最外层电子数之和为；A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱，故元素非金属性:，A错误；
B.该离子中O元素均满足8电子结构，正确；
C.Z的非金属性强于Y，故最高氧，化物对应水化物酸性，C错误；
D.由于氧，化性比氧气强，故可置换出水中的O，，错误答䅁选B。
14．答案：B
解析：A.根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；
B.原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；
C.根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；
D.凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：C恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。
16．答案：(1)H2O
(2)第二周期第ⅣA族；<
(3)共价
(4)
(5)
(6)黄；28
解析：
17．答案：（1）
（2）将固体粉碎
（3）
（4）和S在加热条件下发生生成H2S
（5）①分子晶体/混合型晶体
②
③为Li失去一个电子形成，原子半径小
解析：
18．答案：（1）①；②40%；③abcde
（2）B
（3）①；②56L
解析：
19．答案：I(1)淡黄；
(2)
(3)C
(4)
Ⅱ(1)500mL容量瓶
(2)检验是否漏液
(3)BD
解析：
A
B
C
D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃
“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶
“瑞雪祥云”礼仪服
智能发热：石墨烯
“飞扬”火炬
内胆：铝合金
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