湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，文件包含高一年级期中联考化学试卷docx、高一期中考试参考答案与评分标准docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。


考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5 K:39
选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是
2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．沙里淘金 B．自来水中加入Na2FeO4消毒
C．电动汽车充电 D．Al(OH)3治疗胃酸过多
3.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．Na的结构示意图：
B．NaHCO3俗称小苏打
C．中子数为8的氧原子：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ +
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量的溶液：Mg2+、Na+、、
B．含有大量Fe2+的溶液：Br—、、、
C．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D．使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、
5.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．石英和焦炭制取粗硅的反应：↑
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．烧碱溶液除去中少量的反应：
D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
6.下列说法正确的是
A．Cl2的摩尔质量为35.5 g/ml
B．1mlN2可与3ml H2完全反应生成2 ml NH3
C．标准状况和通常状况下，2 ml NH3的质量都是34g
D．标准状况下，1 ml O2和1 ml O3 的体积不相等
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B．标准状况下，2.24LCO2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9.某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是
A．一定不含有 B．一定含有、、
C．可能含有 D．一定含有、、、
10.ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
11.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示为：
12.180℃时将0.5mlH2和1mlCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．CO2分子的空间结构呈V形
B．在内，反应仍未达到平衡状态
C．该反应化学方程式为2CO2+4H2⇌2CH3OH+O2
D．其他条件保持不变,将恒容密闭容器改为1L,则化学反应速率增大
13.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：
B．该离子中都满足8电子稳定结构
C．最高价氧化物的水化物的酸性强于
D．单质不能通过置换反应生成单质
14.一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法不正确的是
A．为负极
B．正极反应式为
C．电子由负极经隔离膜流向正极
D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
15.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境， 并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀A
B
C
D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃
“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶
“瑞雪祥云”礼仪服
智能发热：石墨烯
“飞扬”火炬火炬
内胆：铝合金
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(14分)2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______h(填“<”、“=”或“>”)。
（3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________________________________。
（5）实验室常用MnO2制取h的单质，请写出该反应的离子方程式： 。
（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈 色，da能与水反应放出氢气，若将0.5 mlda和1 ml e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。
17.(16分)Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为_______________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：
___________________________________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。(填写字母)
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。
Ⅱ、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是______________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。
(3)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_________(填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
18.（12分）层状结构MS2薄膜能用于制作电极材料。MS2薄膜由辉钼矿(主要含MS2及少量FeO、SiO2)制得MO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为 。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是 (举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是 (填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成MS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选H2形成该气流的原因是 。
(5)将Li+嵌入层状MS2充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为
。结合原子结构分析，Li+能嵌入MS2层间可能的原因是 。
19.（13分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
(1)在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为 。
②在第5s时，O2的转化率为 。
③下列能说明该反应已达平衡的是 (填写字母)。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成
b．气体混合物物质的量不再改变
c．气体混合物平均相对分子质量不再改变
d．容器内温度不再发生变化
e．密闭容器内气体颜色不再改变
f．混合气的密度不再改变
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 (填写字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极电极反应式为： 。
②当有5ml电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下)为 L。
t/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004