湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化学是人类进步的关键，下列物质间转化关系，NA代表阿伏加德罗常数的值，用下列实验装置进行相应实验等内容，欢迎下载使用。

命题人：汉铁高中 熊芳 审题人：武汉49中齐琳
考试时间：2024年4月28日 试卷满分：100分
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
A．陶瓷B．二氧化硅C．玻璃D．单晶硅
2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（ ）
A．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
B．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料
C．具有较强的还原性——在葡萄酒中添加作为抗氧化剂
D．SiC硬度很大——可用作砂轮的磨料
3．对于反应在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）
①缩小体积使压强增大②体积不变充入使压强增大
③体积不变充入He使压强增大④升高温度使压强增大
A．全部B．①③④C．①②③D．①②④
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A．民间焰火之最——确山打铁花B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．（石灰）以水沃之，即热蒸而解
6．化学是人类进步的关键。氮及其化合物的研究已取得很多成就。下列说法不正确的是（ ）
A．氮化硅可做高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料
B．侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备
C．合成氨技术很大程度上解决了人类因粮食不足而导致的饥饿问题
D．工业上通过和反应产生NO等一系列反应过程生产
7．下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是（ ）
A．
B．
C．粗硅硅
D．
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 ml甲烷，电路中通过的电子数目为
B．5.6 g铁粉与足量1 ml/L的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
C．标准状况下，2.24 L与1.12 L充分反应，生成的分子数目小于
D．1.7 g 完全溶于1 L所得溶液，微粒数目为
9．用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（ ）
A．图1用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去中的少量HCl
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
10．在101kPa和298K下，该反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．该反应正反应为吸热反应，逆反应也为吸热反应
C．该反应每生成1 ml HCN放热59.3 kJ
D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热
11．某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是（ ）
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：制备
12．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是（ ）
A．b电极材料是铁片
B．电流经a流向b
C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片一极
D．当量筒中收集到672 mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06 ml
13．反应，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内压强保持不变
B．体系的温度不再变化
C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比
14．实验室模拟制备亚硝酰硫酸（，一种重要的有机合成试剂）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中发生的反应是放热反应
B．装置B、C、D中浓硫酸作用不完全相同
C．D、E装置可以换为盛有足量碱石灰的干燥管
D．装置C中反应为，属于非氧化还原反应
15．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
A．b极为正极、a极为负极
B．负极反应为
C．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
D．当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是______
A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化
（2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从（1）的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰②硝酸铵+水③硝酸铵+水合碳酸钠
①②③对应的主要工作原理依次是______[对应填（1）中选项的标号]。
（3）冬天使用的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。碳粉的作用是____________，负极的电极方程式为____________。
（4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：
实验1中正极反应式为______；实验2中负极材料为______。
（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为____________。
17．（14分）实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。
（1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。
A．18.4 ml·L的硫酸和CuB．10 ml·L的硝酸和固体
C．70%的硫酸和固体D．碳和浓硫酸反应
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。
（3）仪器b的名称为______，其作用是____________。
（4）导管a的作用是______。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
Ⅱ．（6）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为____________。
18．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。
（1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起
始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表：
①实验1在10~20min内，______ml⋅L⋅min。
②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是______。
③在实验3中，反应到达平衡时，______ml⋅L。
④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率：______。
（2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为____________。
（3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为．
①在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为____________。
②按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而的转化率仍维持较高的原因是发生了副反应，写出该反应的化学方程式____________。
19．（14分）人类的文明历程与自然环境的变化密切相关，人类活动参与了自然界中的硫循环和氮循环。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
（1）陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放、火山喷发释放、等气体，二者反应产生硫磺。请写出该反应的化学方程式____________。
（2）大气中的水能结合：，形成酸雨，随时间推移，酸性会增强，写出酸性发生变化的原因：____________（用化学方程式表示）。
（3）的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是____________。
A．用天然气代替煤炭做民用燃料B．将工厂的烟囱造高
C．燃煤中添加石灰固硫D．使用萃取煤炭中的硫
E．工业尾气经碱液处理后再排放
（4）沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如下。
已知含各种粒子占总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：
根据以上信息，写出海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为____________。
（5）下列不属于氮的固定的是______
A．转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
D．转化为硝态氮 E． F．
（6）氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价______。任选其中一种错误评价，解释判断理由：__________________
湖北省部分省级示范高中2023~2024学年上学期高一期中测试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分（除单独标注的答案为1分，其余答案均为2分）
16．（13分）
（1）BD（2）DDB（3）作正极材料（1分）
（4） Al（5）
17．（14分）
（1）ABD（2）浓硫酸（1分）
（3）干燥管（或球形干燥管）（1分）
防止空气中水蒸汽进入丙装置导致磺酰氯水解；吸收未反应的和，防止污染空气（两个作用仅答对一个得1分）
（4）平衡压强，使浓盐酸顺利流下（5）61.1%
（6）C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（两个现象均答对得2分，只答出一个现象不得分）
18．（14分）
（1）①0.005②实验1中有催化剂③0.855④
（2）
（3）①
②或（写对其中一个即可得2分）
19．（14分）
（1）（2）（3）ACE
（4）（5）BCF
（6）C
A．大气中有二氧化硫或B．动植物体均有含硫有机物或D．温室效应与二氧化碳排放有关（答对任一种即可得2分）编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
实验
序号
时间
浓度ml/L
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
600℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
2
600℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
3
600℃
1.0
0.75
0.54
0.43
0.43
0.43
0.43
编号
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫循环不会进入大气
B
氮元素可以有机化合物形式参与循环
硫元素都以无机化合物形式参与循环
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
D
A
B
D
B
C
A
C
B
C
B
D
C