河南省信阳市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题+

这是一份河南省信阳市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题+，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。

化学
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是（ ）
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．离子晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电荷数和离子的半径大小
C．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，与的质谱图完全相同
D．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分与
2．下列叙述错误的是（ ）
A．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理
B．和CO是等电子体关系，结构相似，二者都能充当配体且配位能力相同
C．五彩斑斓的烟火，是金属在灼烧时的发射光谱
D．立方硫化锌的晶胞中，硫离子形成面心立方堆积，硫离子形成的四面体空隙中50%填充了锌离子
3．氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中σ键数∶π键数＝6∶1B．Cl―Cl键比I―I键的键长更短、键能更小
C．的酸性比更强D．分子中的共面原子最多有7个
4．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（ ）
A．不存在顺反异构B．分子中不含手性碳原子
C．该化合物不能与反应D．分子中含有4种官能团
5．某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中水解残余的分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸
B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水层
D．沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷凝管
6．某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Z＞X
B．电负性：Z＞X＞Y
C．C位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价
D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性
7．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是（ ）
A．
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．
D．500K时，压强下氨分解反应的平衡常数比压强下的大
8．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是（ ）
A．核磁共振氢谱显示有4组吸收峰
B．穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同
C．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
D．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
9．下列说法正确的个数是（ ）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
④呈正四面体结构的分子，键角都是109°28′
⑤干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻
⑥12g石英晶体中Si―O键的数目为
⑦在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
⑧晶体状态下能导电的一定是金属晶体
A．3个B．4个C．5个D．6个
10．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级磁性-Pd（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（ ）
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，1ml可完全还原1ml
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
11．下列说法正确的是（ ）
A．正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动
B．恒温恒容条件下进行的可逆反应：，当的生成速率与的消耗速率相等时，反应达到平衡状态
C．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
D．当达到平衡后，加入一部分固体，平衡向右移动
12．T℃时，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1ml和一定量的发生反应：
平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入2ml，容器内的总压强为1.2m kPa。下列说法正确的是（ ）
A．5min时反应到达c点，
B．a点时，混合气体平均摩尔质量为
C．b点时，
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大0.1m kPa，平衡不移动
13．工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是（ ）
A．反应的平衡常数
B．向氨水中通入至pH＝7：
C．测得溶液pH＝4.1：
D．溶液中：
14．双盐，电池由替代了在正极材料中的嵌入，解决了扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Mg电极的电势高于电极
B．充电时，若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减
C．放电时，每转移2ml，正极质量减少14g
D．充电时，充电电压为2.75V时，负极区的反应为
15．相同温度和压强下，研究分别在不同浓度的和中的溶解情况。实验测得的饱和浓度与和的浓度关系如图所示。
已知：溶解过程发生如下反应：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．对比图中两条曲线可知对的溶解存在较大的抑制作用
B．a点溶液中存在：
C．b点溶液中存在：
D．NaX曲线中，随着溶解度的减小，溶液中增大
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（4个大题，共55分）
16．（12分）氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列各题：
（1）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
①钴蓝晶胞中C、A1、O原子个数比为______。
②C原子间最短的距离为______pm。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______（填字母）。
（2）苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B．苯中碳原子杂化方式为
C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D．的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）
分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有______个。
（3）邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键______。
（4）氢和氧两种元素能够形成和，两种分子，不如稳定，从分子结构上说明其原因：______。
17．（15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”过程中需要加热，但禁止使用明火加热，理由是______。
（3）从溶液中得到的结晶方式为______。
（4）“中和沉淀”过程中，若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为______。
（5）“碱浸”时用氨水代替NaOH溶液的后果是______。
（6）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为______（用离子方程式表示）。
（7）“电解”制备镓的过程中需保持溶液的pH在11以上，原因是______。
（8）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为______，已知晶胞中Ga和N的最近距离为a nm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为______（只列出计算式，无需计算）。
18．（14分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，A中的作用是______。
（2）C装置中CuO的作用是______。
（3）D和E中的试剂不可调换，理由是______。
（4）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为______。
（5）通过对样品进行分析，得到如图三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为______，官能团名称是______，结构简式为______。
（6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______。
19．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）在一定温度和催化剂条件下制丙烯（）的两种方法如下：
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
（1）已知： ，则为______kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体平均摩尔质量保持不变
C．与的物质的量之比保持不变D．
②欲提高的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。
A．升高温度B．增大压强C．再充入D．及时分离出
E．加催化剂
③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数
______kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×体积分数）。
（3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为2∶1、1∶1、1∶2、1∶3。平衡时的体积分数随温度，的变化关系如图2所示。其中表示的曲线是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅴ”）。
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，变化程度______（填字母）的变化程度。
A．大于B．小于C．等于D．无法比较
③相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有______（任写一点）。
2023-2024学年普通高中高二下学期期中教学质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（共45分，每题3分）
二、填空题（共55分）
16．（共12分）
（1）①1∶2∶4（1分） ②（1分） ③c、f（2分）
（2）①BD（2分） ②54（2分） （3）（2分）
（4）分子中，两个氧原子上各有两个孤电子对，排斥力较强，导致不稳定（两个氧原子电负性较大，导致电子云靠近，原子间排斥力较大）（2分）
17．（共15分）
（1）（1分） （2）金属与酸反应产生的可燃性气体，遇明火有爆炸危险（2分）
（3）冷却结晶（降温结晶）（1分） （4）5.5≤pH＜7（2分）
（5）氨水不与、反应，无法进行碱浸分离（2分）
（6）（2分）
（7）抑制水解，防止浓度过大在阴极上放电（2分）
（8）4（1分） （2分）
18．（共14分）
（1）分液漏斗（1分） 催化剂（1分） （2）使CO转化为（2分）
（3）碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳（2分） （4）（2分）
（5）74（1分） 醚键（1分） （2分）
（6）在E后边再接上一个盛有碱石灰的干燥管（2分）
19．（共14分）
（1）+124（2分） （2）①BCD（2分） ②A（2分） ③0.9p（2分）
（2）①Ⅱ（2分） ②B（2分） ③氧化脱氢为放热反应，能减少能耗：产物易于分离：催化剂不易积碳等（任答一条，合理即可）（2分）金属离子
开始沉淀时（）的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
5.5
4.7
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
６
7
8
答案
B
B
C
D
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
C
B
A