河北省保定市部分高中2024年高考一模化学试题

这是一份河北省保定市部分高中2024年高考一模化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题；共42分)
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1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A . 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 B . 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为 C . 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D . 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的
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2. 下列说法错误的是（ ）
A . 的空间结构模型为 B . 钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为 C . 过氧化钠的电子式为 D . 基态硫原子的价层电子排布图为
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3. 氢元素有氕、氘（D）、氚（T）三种核素，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，含有的中子数为 B . 中，中心原子上的孤电子对数为 C . 溶液中含有的数为 D . 电解水生成 ， 外电路通过的电子数为
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4. 工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。
A . 制备茉莉醛的反应原理是 B . “干燥剂”可选用无水硫酸钠 C . 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分馏” D . 用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量
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5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A . 与烧碱溶液反应制备84消毒液： B . 食醋去除水垢中的 C . 硫酸铜溶液与过量的氨水混合： D . 在溶液中滴加溶液：
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6. 和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 和均为非极性分子 B . 和的水解反应机理不相同 C . 和的中心原子采取的杂化方式不同 D . 能与形成氢键，不能与形成氢键
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7. 从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A . 有三种含氧官能团 B . 该有机物最多能与反应 C . 可与溶液发生显色反应 D . 分子中含有2个手性碳原子
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8. 实验室制备水合肼溶液的反应原理为：将溶液和过量溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，发生反应 ， 实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。
已知：能与剧烈反应。
下列说法错误的是（ ）
A . 仪器X的名称为球形冷凝管 B . 溶液可用与溶液反应制得 C . 滴加溶液的速度不能过快 D . 图中冷却水应a口进，b口出
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9. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率 B . 时间段的平均反应速率为 C . 时增大 ， 该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 D . 后，该离子交换反应的正反应仍在进行
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10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（ ）
A . 化合物M中的化合价为 B . 简单离子半径： C . 与X形成的简单化合物的沸点： D . 的空间结构均为正四面体形
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11. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是（ ）

图1 图2
A . 过程中，未发生非极性键的形成 B . I、Ⅱ表示的微粒符号分别是 C . 反应历程中放热最多的反应是 D . 的能高于
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12. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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13. 退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是 ， 可根据电化学原理采用双极膜（BP）与离子交换膜（A、C）组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A . 双极膜（BP）可有效阻隔和的通过，膜A为阴离子交换膜 B . 阳极的电极反应为 ， 阴极的电极反应为 C . 阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高 D . 当阳极上放出（标准状况）气体时，该装置有 ， 和生成
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14. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液或溶液，溶液中或与的变化关系如图所示。
已知：①
②
下列说法正确的是（ ）
A . 曲线N代表与的变化关系 B . a、b点溶液的相等，c、d点溶液中的之比为 C . b点溶液（为溶液中滴入的金属离子）中， D . a点点、b点点的变化过程中，溶液中均逐渐减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
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15. 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧料液制备高纯氧化铜的新工艺流程如图所示。
已知：淋洗液太高，EDTA和会结晶沉淀。
回答下列问题：
（1） 普通级氯化镧料液中通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。
（2） 经氨水处理过的淋洗液，再经淋洗，发生反应 ， 淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的应调到。
（3） 淋洗液的时，分离效率就迅速下降，原因是。
（4） 用草酸溶液将中的沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧 ， 若空气中氧气的体积分数为 ， 测消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为。
（5） 锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶原子与镧原子的个数比为 ， 体心与顶点的原子有着相同的化学环境，原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为，原子2的分数坐标为，体心原子与原子之间的最近距离为（列出含a、c的计算式）。
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16. 氯化亚铜是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：
（1） 铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。
（2） 向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调除杂的试剂分别可以是、（均填化学式）。
（3） 取一定量硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量和 ， 并向仪器A中加入蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加和的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、。加入的作用是。
（4） 配制和的混合溶液时，加入的作用是。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成 ， 发生副反应的离子方程式为。
（5） 滴加完成后，继续搅拌 ， 减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
①检验沉淀已洗涤干净的方法是。
②干燥需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是。
③称取产品和过量的溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为。相关反应如下：。则产品中的纯度为（保留三位有效数字）。
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17. 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：
逆变换反应（副反应）：
回答下列问题：
（1） Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是____（填标号）。
A . 氯化钙溶液 B . 小苏打溶液 C . 硫酸铵溶液 D . 纯碱溶液
（2） 已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的。
（3） 已知：的选择性。科研小组按
进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。
①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为 ， 甲烷的选择性为 ， 则逆变换反应的（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为 （写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为（计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填化学方程式），该反应的0（填“>”或“<”）。
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18. 化合物是合成药物Tazverik的中间体，在医药工业中的一种合成方法如下：
回答下列问题：
（1） A为苯的同系物，其化学名称为。
（2） B中的官能团名称是。
（3） 反应①、④的反应类型分别为、。
（4） 反应②的化学方程式为。
（5） 在的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物共有种（不考虑立体异构），其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。
①属于芳香族化合物；
②苯环上连有两个取代基，其中一个取代基为；
③能发生水解反应和银镜反应。
（6） 化合物中，溴原子与碳原子形成键（填写轨道重叠方式）。
（7） 已知：苯环上连有羟基时再引入其他基团，其他基团主要进人它的邻位或对位；苯环上连有羧基时再引入其他基团，其他基团主要进入它的间位。设计由甲苯和制备的合成路线：（其他试剂任选）。
难度系数：0.49
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 16 17 18
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中通入 ， 无明显现象；再通入X气体，出现沉淀
气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C
向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解
D
向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色
苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
温度
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036