河北省保定市保定市部分高中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

新高二年级开学考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．合金的硬度一般比其成分金属的小

B．制作面条时加入甲醛可延长其保质期

C．制造飞机外壳的硬铝具有较强的抗腐蚀能力

D．足球衣材料——聚对苯二甲酸乙二醇酯是天然纤维

2．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．实验室制氨气：

B．工业合成氨：

C．氧炔焰切割金属：

D．野外焊接钢轨：

3．下列物质的转化能一步完成的是（    ）

A． B．

C． D．

4．以下反应不属于原子经济性反应的是（    ）

A．煤的液化法合成甲醇：

B．乙烯氧化法合成环氧乙烷：

C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：

D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜：

5．喷泉实验装置如图所示，下列各组气体―溶液，不能出现喷泉现象的是（    ）

6．味精最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产，其主要成分为谷氨酸钠（结构简式如图所示，M）．下列说法正确的是（    ）

M

A．M可与碳酸氢钠溶液反应 B．M不能发生氧化反应

C．淀粉的分子式为 D．M中含有的官能团为羧基和甲基

7．已知：  ，  ，下列说法正确的是（    ）

A． B．表示的燃烧热

C．   D．比稳定

8．某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示．忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是（    ）

A．用铜质的搅拌器会使所测偏小

B．分批加入盐酸会使实验结果更准确

C．测量溶液的温度后可直接测盐酸温度

D． 

9．我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：

CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯

下列说法错误的是（    ）

A．甲烷的二氯代物只有1种 B．Si位于第三周期第ⅣA族

C．PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键 D．石墨烯属于新型无机非金属材料

10．研究表明，氮氧化物（）与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示．下列关于雾霾及其形成过程的叙述中错误的是（    ）

A．图示中至少有三种酸性氧化物 B．气体物质中的与反应可全部转化为

C．可从雾霾中回收铵态氮肥 D．含氮物质未全部参与氧化还原反应

11．在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是（    ）

A．甲和乙烧杯中的铁均被保护 B．相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重

C．甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡 D．向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红

12．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，发生的反应为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．11.2L分子中，所含的氧原子总数为

B．1.8g中含有的中子数为

C．等物质的量的和NO分子中，所含的分子总数均为

D．该反应属于氮的固定

13．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75%

C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内，

14．常用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子．将一定量的加入500mL稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况下），忽略溶液体积的变化．下列有关说法正确的是（    ）

A．溶于稀硝酸的离子方程式为

B．反应后的溶液中

C．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的20%

D．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2g

二、非选择题：本题共4小题，共58分．

15．（14分）CO、、是工业上重要的化工原料．

已知：① 

② 

③ 

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填标号）．

（2）14g完全燃烧放出的热量为______．

（3）表示的燃烧热的热化学方程式为______．

（4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为______mol、______mol．

（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是______（填化学式）．

（6）某些常见化学键的键能数据如下表：

则  ______．

16．（14分）已知碘的四氯化碳溶液能与溶液发生反应：，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

（1）甲组：通过测定单位时间内生成气体的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1所示．

图1 图2

实验Ⅰ．在光亮处将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞．

实验Ⅱ．用黑纸袋包住锥形瓶后再将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞．

两次实验所用M溶液与N溶液相同．

①检查图1装置气密性的方法为______．

②盛装M溶液的仪器名称为______，a的作用是______．

③该实验探究的是______对化学反应速率的影响．

④在反应停止前，相同时间内注射器中所得的体积较多的是______（填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”）．

（2）乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2所示．

实验时将M溶液和N溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N的成分以及水浴温度如下表：

①该实验探究的是______对化学反应速率的影响．

②该组同学始终没有观察到实验A的溶液褪色，其原因是______．

17．（15分）查尔酮（G）是一种重要的化工原料，可通过如图过程合成（部分生成物已略去）．

已知：和可与发生加成反应．

回答下列问题：

（1）A的分子式为______．

（2）A→B的反应类型为______，C→D的反应类型为______．

（3）C→D的化学方程式为______．

（4）E中所含官能团的名称为______．

（5）下列有关化合物F的说法正确的是______（填标号）．

A．能与金属钠发生反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．所含元素中，碳元素的含量最高 D．不能发生取代反应

（6）化合物A与足量发生加成反应所得产物H的分子式为，若M与H互为同系物且M的相对分子质量比H小42，则M为链状烃的结构有______种（不考虑立体异构）．

（7）1mol G最多可消耗______mol．

18．（15分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液．某研究小组以甲烷燃料电池（装置甲）为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示．

请回答以下问题：

（1）B、D的电极名称分别是______、______．

（2）C极可以选用的材料是______（填标号）．

A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒

（3）该装置工作一段时间后，观察到C极和D极的不同现象是______．

（4）气体b应为______（填“”或“”），A极发生的电极反应为______．

（5）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为______．

（6）若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______（填“A”或“B”）极．

化学参考答案

1．C  2．A  3．B  4．D  5．C  6．A  7．D  8．D  9．C  10．B  11．C  12．B  13．D  14．D

15．（1）①②（2分）  （2）141.5kJ（2分）

（3）  （2分）

（4）1（2分）；0.5（2分）  （5）（2分）  （6）―40（2分）

16．（1）①关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性良好（或其他合理答案，2分）

②分液漏斗（2分）；平衡气压，减少误差（2分）  ③光照（2分）  ④实验Ⅰ（2分）

（2）①反应温度和反应物浓度（2分）  ②碘单质过量了（2分）

17．（1）（2分）  （2）加成反应（2分）；氧化反应（2分）

（3）2

（4）醛基（1分）  （5）AC（2分）  （6）5（2分）  （7）8（2分）

18．（1）正极（2分）；阴极（2分）  （2）C（1分）

（3）C极产生的气体为黄绿色，D极产生的气体为无色；C极附近溶液不变色，D极附近溶液变红（2分）

（4）（2分）；（2分）

（5）3∶8（或其他合理答案，2分）  （6）A（2分）