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福建省福州第三中学2023-2024学年高三下学期第十六次检测（三模）化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 Mn-55
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共10题，每题4分，共40分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A. 均有手性B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 分子的极性：B. 第一电离能：XC. 氧化性：D. 键能：
5. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
7. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
8. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，b电极上发生还原反应
B. 充电时，外电源的正极连接b电极
C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移
D. 放电时，a电极的电极反应式为
9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A. 内，X的平均反应速率为
B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C. 若，平衡时
D. 若升高温度，平衡时减小
10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
二、非选择题(共4小题，共60分)
11. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。
（2）加入少量的作用是___________。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
（6）一种锰的氧化物晶胞结构如图所示。
①该锰氧化物的化学式为___________。
②已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为，则该锰氧化物的摩尔体积为___________(列出计算式)。
12. 配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，使用前应_______。
（2）中钴的化合价是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是_______。
（5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。
13. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知________。
（2）已知下列热化学方程式：
则的________。
（3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。
14. 2，5—二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D的化学名称为___________。
（4）G→H的化学方程式为___________。
（5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；
(b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰；
(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。
（6）阿伏苯宗()是防晒霜的添加剂之一、以碘甲烷()、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯()为原料，合成阿伏苯宗的路线如下。
写出合成路线中M、N、Q的结构简式：M___________；N___________；Q___________。选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
0
1
2
3
4
5
0.160
0113
0080
0.056
0.040
0.028
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/
84.5
91.6
984
104.1
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 Mn-55
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共10题，每题4分，共40分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A. 均有手性B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 分子的极性：B. 第一电离能：X
5. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
7. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
8. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，b电极上发生还原反应
B. 充电时，外电源的正极连接b电极
C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移
D. 放电时，a电极的电极反应式为
9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A. 内，X的平均反应速率为
B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C. 若，平衡时
D. 若升高温度，平衡时减小
10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
二、非选择题(共4小题，共60分)
11. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。
（2）加入少量的作用是___________。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
（4）加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
（6）一种锰的氧化物晶胞结构如图所示。
①该锰氧化物的化学式为___________。
②已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为，则该锰氧化物的摩尔体积为___________(列出计算式)。
12. 配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，使用前应_______。
（2）中钴的化合价是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是_______。
（5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。
13. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知________。
（2）已知下列热化学方程式：
则的________。
（3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。
14. 2，5—二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D的化学名称为___________。
（4）G→H的化学方程式为___________。
（5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；
(b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰；
(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。
（6）阿伏苯宗()是防晒霜的添加剂之一、以碘甲烷()、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯()为原料，合成阿伏苯宗的路线如下。
写出合成路线中M、N、Q的结构简式：M___________；N___________；Q___________。选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
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