福建省福州市高级中学2023-2024学年高二下学期4月阶段训练化学试题（原卷版+解析版）

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试卷总分：100分 完卷时间：75分钟
(可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52 Mn-55 I-127)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法不正确的是
A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B. 某基态原子 3d 能级中电子排布情况可能为
C. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素
D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态
2. 既有离子键又有配位键的化合物是
A. NH4NO3B. NaOHC. H2SO4D. H2O
3. 下列说法中正确的是
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 过渡元素既有金属元素也有非金属元素
4. 下列化学用语表达不正确的是
A. H2O的电子式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. H2O中心原子的VSEPR模型：
D. H2O分子的空间结构：V形
5. 运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B. 1mlH2O含有的中子数为10NA
C. 标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA
D. 92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
6. 某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是
A 简单氢化物沸点：X＞Y
B. 第一电离能：M＞Z
C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D. 五种元素电负性最大的是X
7. 下列有关说法正确的是
A. 图A为轨道的电子云轮廓图
B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D晶体化学式为
8. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
A. 单质硼属于共价晶体B. SF6是由极性键构成的极性分子
C. 固态硫S8属于共价晶体D. HCN的结构式为
9. 下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是
A. CO2与SO2B. BeCl2与BF3C. CH4与SOD. C2H2与C2H4
10. 下列相关比较中，不正确的是
A. 沸点：N2＜COB. 熔点：Na＜Mg＜Al
C. 熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅D. 熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3
11. 下列分子或离子与SO互为等电子体的是
A. PCl5B. NHC. NF3D. CCl4
12. 下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A. Na2O2和P4B. KOH和NaClC. Mg和SiO2D. 金刚石和MgCl2
13. 下列有关说法不正确是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解
D. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为1：1
14. S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是

A. S2Cl2是极性分子
B. S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价
C. S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D. S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
15. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A. 该氧化物的化学式为
B. Li原子的配位数为8
C. O原子之间的最短距离为
D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为
16. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得到广泛应用。下列有关Li及其化合物的说法中错误的是
A. 中存在离子键、σ键
B. 是离子晶体，其晶格能可通过图1的Brn-Haber循环计算得2908 kJ•ml-1
C. 具有反萤石结构，晶胞如图2所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 g⋅cm-3
D. 是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子的空间结构是三角锥型
二、非选择题(共4题，共52分
17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)。
（2）上述元素形成的三种化合物熔点如下表：
请解释其熔点变化原因_______(用对应微粒的化学式回答)。
（3）j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，因此j的单质具有良好的_______。
（4）用高能射线照射液态a2d时，一个a2d分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子的化学式_______(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干a2d分子形成的“网”捕获而形成a2d合电子，你认为a2d分子间能形成“网”的原因_______。
（5）k常用作光敏材料，基态k原子的外围电子排布式为____；kd3的空间构型是_____。
18. 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）E元素在周期表中位置为_______，E3+价电子轨道表示式为_______。
（2）F的元素符号为_______，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。
（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______。
（4）F元素可能的性质_______(填标号)。
A. 其单质可作半导体材料
B. 存在-3、+3、+5等多种化合价
C. 最高价氧化物对应水化物是强酸
D. 单质还原性弱于磷单质
19. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）金刚石属于___________晶体，碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
（2）①冰、②金刚石、③、④碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________(填序号)。
（3）晶胞与晶胞结构相同，晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)晶体的熔点，原因是___________。
（4）假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。
20. 我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图：
请回答下列问题：
（1）基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻，第二电离能与第一电离能之差较小的是_______(填“Mn”或“Cr”)，理由是_______。
（3）在上述异构化反应中，1mlA中由Mn形成σ键有_______ml。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示：
①Mn原子的配位数是_______，距离Mn原子最近的Mn原子有_______个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
③已知：MnS晶体的密度为ρg·cm3，为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为_______pm(列出计算式即可)。硼晶体结构单元
SF6分子
S8
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
—
易溶于CS2
—
化学式
fe3
fl3
fm3
熔点/℃
1290
97.5
188