重庆市清华中学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

这是一份重庆市清华中学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体 B．与核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现与间的相互转化 D．与互为同位素
3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（ ）
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
4．是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为
B．利用途径③制备硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为
C．生成等量的硫酸铜，三个途径参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要，那么的浓度由降到所需的反应时间（ ）
A．等于 B．等于 C．小于 D．大于
6．反应在四种不同情况下的反应速率分别为（ ）
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定
C．第二步反应决定了总反应的速率 D．升高温度，活化能均减小，反应速率加快
8．反应：，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开的数目和断开的数目比为
D．容器内气体的浓度
9．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向动 B．
C．物质A的转化率减小 D．物质D的浓度减小
10．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为
C．该原电池的总反应为
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
12．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的燃烧热是，则
B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为
C．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量
D．己知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为
13．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是（ ）
A．M极的电极反应式为：
B．外电路转移电子时，N极消耗（标准状况）
C．反应一段时间后，N极附近的溶液值下降
D．该电池在常温和高温都可以工作
14．在标准状况下将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和组成的混合气体，则混合气体中的体积为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：4个题，共58分。
15（14分）．I、在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：，试判断此时的温度为___________。
（3）若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡___________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（5）若时，在某时刻反应体系中的浓度分别为，则此时上述反应______________________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
Ⅱ、（6）甲醇（）燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣，现有以下三种甲醇燃料电池：碱性甲醇燃料电池、酸性甲醇燃料电池、熔融碳酸盐甲醇燃料电池，熔融碳酸盐甲醇燃料电池中正极电极反应式为______________________；碱性甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为______________________。
16（13分）．I、钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣（主要成分为，含少量和等杂质）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
（1）五氧化二钒中钒的化合价为______________________。
（2）焙烧炉中发生的主要．反应化学方程式为______________________；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式______________________。
Ⅱ、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：
其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：
（3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式表示其原因：_______________________________________________________________________________________。
（4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________。
（5）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和A气体，则A气体的电子式为___________。
（6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：_________________________________。
17（21分）．I、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
[实验内容及记录]
（1）请完成此实验设计，其中：___________， ___________。
（2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________（填实验编号）。
（4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为___________。
Ⅱ．某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
①制取氨气
（5）实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_________________________________。
（6）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___________（填“能”或“否”），理由是_________________________________。
②该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（7）除尾气处理外该装置在设计上还有-一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是______________________。
（8）利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式______________________。
18（10分）．肼（）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________，消耗液态肼放出的热量为___________。
（2）已知：，键能数据如下表：
则氮氮三健的键能为___________；若，则的燃烧热为___________。
（3）已知：，则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________________________________。 t/
700
800
900
1000
12000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验编号
①
②
③
实验温度/
25
25
50
试管中所加试剂及其用量/
溶液
3.0
2.0
2.0
3.0
稀溶液
2.0
2.0
2.0
溶液
3.0
3.0
3.0
溶液褪至无色所需时间/
1.5
2.7
1.0
化学键
键能/（）
193
391
497
463