247，重庆市巴川国际高级中学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份247，重庆市巴川国际高级中学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64
一、单选题（共14小题，总分42分）
1．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是
B．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D．氢弹的制取需要在海水中提取重水和超重水，其中与互为同位素
2．下列属于物理变化的是（ ）
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色
⑤焊接钢轨 ⑥用卤水点热豆浆制豆腐 ⑦水处理用臭氧消毒杀菌
⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化
A．①④⑥B．②④⑧⑨C．①③⑤⑦D．④⑥⑨
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式B．次氯酸的结构式：
C．的基本结构单元结构为D．Cr的结构示意图
4．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（ ）
A．用电解法制取金属钠：2NaCl（胶体）
B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag：
C．用Al作还原剂冶炼金属V：
D．湿法炼铜：
5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
D．回收S的总反应为
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．刻蚀玻璃：
B．碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C．向氯水中通入少量的：：
D．与水的反应：
7．课外活动小组的同学查阅资料发现氯气与液溴在四氯化碳中的溶解度相似，设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8．组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是（ ）
A．乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现强氧化性
B．一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅
C．注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成
D．丙中X溶液可以是NaOH溶液，以吸收尾气
9．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，4.48 L HCl气体溶于100 mL水中形成的溶液浓度为2 ml/L
B．反应②每生成1 ml，转移6 ml电子
C．标准状况下，22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D．在该反应中能够循环利用
10．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性
B．和中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z和在不同条件下发生反应产物不同
D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
11．下列实验预测现象与实际相符的是（ ）
12．某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是（ ）。
已知：
A．生成的气体为NOB．原溶液中一定不含有Na
C．原溶液中一定不含D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
13．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为
B．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
14．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：
假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案（a）中品红水溶液褪色：方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．漂白的织物易恢复原来颜色
B．（a）中品红乙醇溶液不褪色
C．（a）和（b）中NaOH溶液的作用为吸收剩余的
D．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性
二、填空题（共4小题，总分58分）
15．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（1）①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是______；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为______，物质DT属于______（选填“单质”、“化合物”）。
（2）写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式______；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式______：
（3）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号作答）。
（4）②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序______（用化学式作答）。
（5）某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性：Cl>Br>I
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。
乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。
①上述______（选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”）的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。
A．、、的熔点逐渐升高B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高D．Cl、Br、l的还原性逐渐增强
16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的______性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有______（填化学式）。
（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是____________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是____________。
（3）配平下列反应：
____________________________________。
（4）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
①整个脱除过程中的催化剂为______写出“再生”的反应的离子方程式：____________。
②当吸收224 mL（标准状况）时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为______mL。
17．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如上图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是____________。上述装置图中有______处错误。
（2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为______（填字母，可重复选用）。
a．NaOH溶液b．溶液c．溶液d．盐酸
（3）根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？
理由：____________。
（4）从海水中提取溴的工业过程如下图所示：
Ⅰ．写出步骤②中苦卤（NaBr）被氯气氧化的化学反应方程式__________________。
Ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：____________。
Ⅲ．上述过程中步骤③④⑤的目的是____________。
18．氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
1．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题：
（1）装置C用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：______。
（2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式____________。
（3）E中的无水硫酸铜作用是____________。
（4）A为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式：____________。
Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 ml氨气恰好能将含NO和共7 ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。
Ⅲ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图乙所示。
（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为____________。
（7）将Mg、Cu组成的6.0 g混合物投入足量稀中完全反应，固体完全溶解时收集到2.24 L（标准状况）NO气体，向反应后的溶液中加入200 mL 2 ml⋅L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为______。选项
实验
预测现象
A
向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸
铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
B
向品红溶液中通入足量，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
C
已知常温下固体遇会形成（可溶于水），将溶于水，通入气体
不会产生白色沉淀
D
向某锌矿（含亚硫酸盐）中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量稀溶液中
稀溶液紫色逐渐变浅
阳离子
、、、
阴离子
、、、
物质
MgO
熔点/℃
2852
2054
714
190