重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高一上学期半期（期中）考试化学试题(无答案)

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这是一份重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高一上学期半期（期中）考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了5K-39Fe-56Cu-64，5mlO2时，转移的电子数为0等内容，欢迎下载使用。

命题人：王燕李培审题人：程先华
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述不正确的是（）
A．金属钠可用于制造高压钠灯
B．84消毒液与洁厕灵混合使用时，可以使杀菌消毒效果增强
C．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性
D．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用于游泳池的消毒剂
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．电解熔融NaCl冶炼金属Na
C．用软锰矿与浓盐酸反应制氯气D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．3.01×1023个OH-的质量是8.5g
C．2.7g单质Al中含有质子的物质的量为0.1ml
D．同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16:11
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A．Na2O2与CO2反应产生0.5mlO2时，转移的电子数为0.5NA
B．7.8gNa2O2固体中所含离子总数为0.3NA
C．由H2O2和H2O组成的0.1ml混合物中，共含氢原子数目为0.2NA
D．56gFe与在足量的Cl2中充分燃烧，转移电子总数为3NA
6．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：Mg2+、MnO4-、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液中：Na+、R22+、Cl-、NO-
D．在强碱溶液中：Ca2+、K+、NO3、HCO3
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸溶液：CO32-+H+=HCO3-
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．将少量氯气通入到FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．N2F4可做高能燃料的氧化剂，F元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平）。下列说法不正确的是（）
A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe
B．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1
C．若反应生成1mlN2F4分子，则该反应转移2ml电子
D．Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性
9．钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①TiO2+2Cl2△TiCl4+O2，②TiCl4+4Na△Ti+4NaCl，下列说法不正确的是（）
A．两个反应均为置换反应B．常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中
C．由②可知Na可置换TiCl4的水溶液中的TiD．反应②可在氢气氛围中进行
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．很多含氯物质均可用作消毒剂，消毒剂的消毒效率以单位质量得到的电子数表示，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．纯净的H2在装满b的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟
B．新制b的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
C．b和c均可用作自来水消毒剂，且c的消毒效率是b的2.63倍
D．d的溶液性质很稳定，且存在b→d→a的转化关系
12．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，实验装置示意图如图，下列说法正确的是（）
A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．a装置内应装碱石灰，目的是为了处理尾气
C．没有a装置会导致所测碳酸氢钠的质量分数偏低
D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
13．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
B．反应1的还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+
C．反应3的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
14．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入盐酸，得到各成分物质的量随盐酸加入的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
B．原混合Na2CO3与NaHCO3的总质量为265g
C．b点溶液中NaCl的物质的量为3.75ml
D．从a-b点的过程中，混合溶液先无明显现象，后产生气泡
二、填空题（本题有4个大题，共58分）
15．常温下，现有十种物质：①稀盐酸；②NaHCO3固体；③NaOH溶液；④Cu；⑤冰醋酸(CH3COOH)；⑥NaHSO4溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧Ba(OH)2溶液；⑨NH3。
（1）上述物质中属于电解质的有________________，该条件下不能导电的有____________________________。（填序号）。
（2）写出②溶于水的电离方程式____________________________。
（3）写出③和⑤反应的离子方式____________________________。
（4）写出制备⑦的化学方程式____________________________。
从分散系的角度来看，⑦和⑧的本质区别为____________________________。
（5）向⑧的饱和溶液中逐滴滴加⑥的稀溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的______（填序号）。
A．B．
C．D．
16．已知无水AlCl3易升华，遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。该反应中浓盐酸体现的性质为________________。
（3）装置B、F中依次盛放的试剂是______________、____________。
（4）装置G的作用是____________________________。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式________________________。
（6）用制得的氯气做如图1的实验。
阶段①：向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡；
阶段②：利用注射器滴加NaOH溶液；
阶段③：再利用注射器滴加稀盐酸。
用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。
①由图2可知，阶段①压强变小的原因是____________________。
②写出阶段③发生反应的离子方程式为____________________。
17．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①反应中____________元素被氧化，__________（填化学式）是氧化剂。
②用单线桥标出电子转移方向和数目__________________________。
③反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为________。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：____MnO4-+ ____S2O32-+ ____H+= ____Mn2++ ____SO42-+ ____H2O
（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加一定量稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的物质的量(n)的关系如图所示。回答下列问题:
①a点的溶质为____（写化学式）。
②0点到a点共消耗盐酸的物质的量为________ml。
③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为________________。
18．高铁酸钾((K2FeO4)4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：
已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
（1）在该工艺流程中，将足量Cl2通入KOH溶液应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是____________________。
（3）K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4能处理水中悬浮颗粒物的原因是________________。
（4）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式__________________。（已知ClO-被还原为Cl-）。
（5）从反应液Ⅱ中分离出K2FeO4后，副产品是（填化学式）。经纯化过滤后可得到K2FeO4的湿产品，湿产品经洗涤、干燥后得到K2FeO4晶体，请设计实验方案证明该湿产品是否洗涤干净：________________。
（6）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为____________。选项
A
B
C
D
生活中的物质
复方氢氧化铝
食盐
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
Al(OH)3
NaCl
Na2CO3
Ca(ClO)2
用途
做抗酸药
做调味品
做发酵粉
做消毒剂
A.将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中备胶体
B.检验过氧化钠与水反应的产物之一
C.除氯气中的氯化氢气体
D.验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3