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新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共13页。
（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，25个小题，每题2分，共计50分）
1.下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（ ）
A.漂粉精——B.苏打——
C.胆矾——D.铁红——
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A.B.C.D.
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水
B.非电解质：乙醇，二氧化碳，液氯，氨气，葡萄糖
C.碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁
D.混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为
B.的摩尔质量是63g
C.标准状况下，中含有的分子数为
D.溶液中的数目为
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
C.具有碱性，可用于治疗胃病
D.可溶于水，可用作漂白剂
6.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ）
A.电离：
B.Na和溶液反应：
C.碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：
D.钠与水反应：
7.下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列所选仪器或操作符合实验要求的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（ ）
10.关于配制980ml，的溶液的实验，下列说法正确的是（ ）
A.需要称取固体的质量为16.0g
B.一定用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管
C.为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低
11.下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应合成.下列叙述错误的是（ ）
A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mlAIN需转移3ml电子
C.AlN中氮元素的化合价为-3价
D.AlN的摩尔质量为41g/ml
13.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是（ ）
A.参加反应有2ml电子转移
B.是氧化产物
C.在反应中被还原
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1
14.下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.有关与的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
A.和粉末与同浓度盐酸反应，因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积是的两倍
C.向饱和溶液中通入过量，有结晶析出
D.和溶液分别和溶液反应，现象不同
16.离子在一定条件下可把氧化为，若反应后离子变为离子，又知在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）
A.4B.3C.2D.1
17.某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为11:1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1
18.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.向溶液中滴入过量的溶液：
B.醋酸使碳酸钙溶解：
C.和水反应：
D.溶液中滴入少量溶液：
19.下列叙述正确的是（ ）
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1ml气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧
20.下列说法中正确的有（ ）
①由一种元素组成的物质是单质
②侯氏制碱法过程中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，后通入氨气
③氧化纳和过氧化钠的阴离子与阳离子数目之比均为1:2
④钠单质放置在空气中，最终形成的物质是碳酸氢钠
⑤加入烧碱可以增强氯水的漂白能力
⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
⑦既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物
⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
⑩与足量的Fe反应时，转移电子数目为
A.3个B.4个C.6个D.5个
21.将、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1ml/L的盐酸，所加盐酸体积与产生体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：
B.当加入35mL盐酸时，产生的体积为224mL（标准状况）
C.A点溶液中的溶质为NaCl、
D.混合物中NaOH的质量0.60g
22.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
（过硫化亚铁），下列说法正确的是（ ）
A.既是氧化产物又是还原产物
B.发生反应，有10ml电子转移
C.产物中的离子有一部分是氧化产物
D.只作还原剂
23.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
24.将250mL含和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
25.下列说法正确的是（ ）
A.加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2％
B.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的质量分数为
C.的溶液与的溶液的相等
D.25℃时，饱和KCl溶液的密度为，质量分数为25％，此溶液的物质的量浓度为
二、填空题（共5个小题，总计50分）
26.（10分）按要求填空。
（1）同温同压下，同体积的氨（）所和硫化氢（）气体的物质的量之比为________；质量比为________，其中含有的氢原子数目比为________。
（2）40.5g某金属氯化物中含有，则M的相对原子质量为________。
（3）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式释________。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为________。
（5）中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色（已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子），请写出化学方程式为：________。
27.（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（）配制的溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要的质量为________。
（2）实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是________。
计算→称量→________→________→________→________→________→装瓶贴标签
a.转移b.定容c.摇匀d.洗涤e.溶解
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下________cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
E.所用碳酸钠晶体失去结晶水
（6）某实验室需用的溶液处理金属表面的油污，若用上述的的溶液稀释成的溶液，需要量取的溶液的体积为________mL。
28.（10分）某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100.00mL该溶液进行以下实验：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量溶液后生成沉淀，洗涤后干燥沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥后得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。要确定可能含有的离子，还需要进行的实验操作是________，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式为________。
（2）原溶液中一定存在的阳离子为________，其物质的量浓度至少为________。
（3）原溶液中一定存在的阴离子是________，其物质的量浓度为________、________。
29.（8分）用过氧化钠作制氧剂，可供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取的装置，最好选用①②③装置中的________（填序号）。
（2）B装置中发生的离子方程式是________，C装置的作用是________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是________。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________（填写试剂名称）的________（填写装置名称）。
30.（12分）氯气常用于自来熟的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
（1）写出该反应的离子方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为________。（不考虑盐酸的挥发）
A.等于0.15mlB.小于0.15ml
C.大于0.15ml，小于0.3mlD.以上结论都不正确
（3）若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为。据此回答下列问题：装置如图所示，同时验证氯气性质（其中夹持装置已省略）
①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是________。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________（填序号）。
④装置D的烧杯内是NaOH溶液，其作用是________，发生的反应的离子方程式：________。
（4）用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效氨气的消毒剂。在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________（填序号）。
A.B.C.KID.
乌鲁木齐市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，25个小题，每题2分，共计50分）
二、填空题（共5个小题，总计50分）
26.（10分）（1）1:1 1:2 3:4；（2）64；
（3），产生氢气，容易发生爆炸
（4）
（5）
27.（10分）（1）71.5g （2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3）eadbc （4）1~2
（5）BCE （6）25
28.（10分）（1）、、，，另取一定量的试液，现价足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀过滤后加入溶液是否有沉淀生成；
（2） 0.6；（3）、 0.2 0.1（若填写、，则为0.1 0.2）
29.（8分）（1）③ （2）；除去中混有的水蒸气；
（3）
（4）碱石灰；干燥管或U形管
30.（12分）（1），1:2；（2）C
（2）① ②B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升 ③d
④吸收多余的，防止污染空气（尾气处理不给分），；（4）BCA
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
a
b
c
d
A
B
C
D
A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的HCl
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含有
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和溶液滴入氨水中并加热
C
检验是否已收集满
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D
检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
D
C
B
B
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
D
A
A
C
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
C
C
C
D
（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，25个小题，每题2分，共计50分）
1.下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（ ）
A.漂粉精——B.苏打——
C.胆矾——D.铁红——
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A.B.C.D.
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水
B.非电解质：乙醇，二氧化碳，液氯，氨气，葡萄糖
C.碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁
D.混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为
B.的摩尔质量是63g
C.标准状况下，中含有的分子数为
D.溶液中的数目为
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
C.具有碱性，可用于治疗胃病
D.可溶于水，可用作漂白剂
6.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ）
A.电离：
B.Na和溶液反应：
C.碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：
D.钠与水反应：
7.下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列所选仪器或操作符合实验要求的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（ ）
10.关于配制980ml，的溶液的实验，下列说法正确的是（ ）
A.需要称取固体的质量为16.0g
B.一定用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管
C.为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低
11.下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应合成.下列叙述错误的是（ ）
A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mlAIN需转移3ml电子
C.AlN中氮元素的化合价为-3价
D.AlN的摩尔质量为41g/ml
13.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是（ ）
A.参加反应有2ml电子转移
B.是氧化产物
C.在反应中被还原
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1
14.下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.有关与的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
A.和粉末与同浓度盐酸反应，因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积是的两倍
C.向饱和溶液中通入过量，有结晶析出
D.和溶液分别和溶液反应，现象不同
16.离子在一定条件下可把氧化为，若反应后离子变为离子，又知在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）
A.4B.3C.2D.1
17.某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为11:1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1
18.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.向溶液中滴入过量的溶液：
B.醋酸使碳酸钙溶解：
C.和水反应：
D.溶液中滴入少量溶液：
19.下列叙述正确的是（ ）
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1ml气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧
20.下列说法中正确的有（ ）
①由一种元素组成的物质是单质
②侯氏制碱法过程中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，后通入氨气
③氧化纳和过氧化钠的阴离子与阳离子数目之比均为1:2
④钠单质放置在空气中，最终形成的物质是碳酸氢钠
⑤加入烧碱可以增强氯水的漂白能力
⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
⑦既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物
⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
⑩与足量的Fe反应时，转移电子数目为
A.3个B.4个C.6个D.5个
21.将、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1ml/L的盐酸，所加盐酸体积与产生体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：
B.当加入35mL盐酸时，产生的体积为224mL（标准状况）
C.A点溶液中的溶质为NaCl、
D.混合物中NaOH的质量0.60g
22.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
（过硫化亚铁），下列说法正确的是（ ）
A.既是氧化产物又是还原产物
B.发生反应，有10ml电子转移
C.产物中的离子有一部分是氧化产物
D.只作还原剂
23.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
24.将250mL含和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
25.下列说法正确的是（ ）
A.加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2％
B.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的质量分数为
C.的溶液与的溶液的相等
D.25℃时，饱和KCl溶液的密度为，质量分数为25％，此溶液的物质的量浓度为
二、填空题（共5个小题，总计50分）
26.（10分）按要求填空。
（1）同温同压下，同体积的氨（）所和硫化氢（）气体的物质的量之比为________；质量比为________，其中含有的氢原子数目比为________。
（2）40.5g某金属氯化物中含有，则M的相对原子质量为________。
（3）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式释________。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为________。
（5）中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色（已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子），请写出化学方程式为：________。
27.（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（）配制的溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要的质量为________。
（2）实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是________。
计算→称量→________→________→________→________→________→装瓶贴标签
a.转移b.定容c.摇匀d.洗涤e.溶解
（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下________cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
E.所用碳酸钠晶体失去结晶水
（6）某实验室需用的溶液处理金属表面的油污，若用上述的的溶液稀释成的溶液，需要量取的溶液的体积为________mL。
28.（10分）某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100.00mL该溶液进行以下实验：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量溶液后生成沉淀，洗涤后干燥沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥后得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。要确定可能含有的离子，还需要进行的实验操作是________，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式为________。
（2）原溶液中一定存在的阳离子为________，其物质的量浓度至少为________。
（3）原溶液中一定存在的阴离子是________，其物质的量浓度为________、________。
29.（8分）用过氧化钠作制氧剂，可供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取的装置，最好选用①②③装置中的________（填序号）。
（2）B装置中发生的离子方程式是________，C装置的作用是________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是________。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________（填写试剂名称）的________（填写装置名称）。
30.（12分）氯气常用于自来熟的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
（1）写出该反应的离子方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为________。（不考虑盐酸的挥发）
A.等于0.15mlB.小于0.15ml
C.大于0.15ml，小于0.3mlD.以上结论都不正确
（3）若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为。据此回答下列问题：装置如图所示，同时验证氯气性质（其中夹持装置已省略）
①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是________。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________（填序号）。
④装置D的烧杯内是NaOH溶液，其作用是________，发生的反应的离子方程式：________。
（4）用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效氨气的消毒剂。在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________（填序号）。
A.B.C.KID.
乌鲁木齐市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，25个小题，每题2分，共计50分）
二、填空题（共5个小题，总计50分）
26.（10分）（1）1:1 1:2 3:4；（2）64；
（3），产生氢气，容易发生爆炸
（4）
（5）
27.（10分）（1）71.5g （2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3）eadbc （4）1~2
（5）BCE （6）25
28.（10分）（1）、、，，另取一定量的试液，现价足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀过滤后加入溶液是否有沉淀生成；
（2） 0.6；（3）、 0.2 0.1（若填写、，则为0.1 0.2）
29.（8分）（1）③ （2）；除去中混有的水蒸气；
（3）
（4）碱石灰；干燥管或U形管
30.（12分）（1），1:2；（2）C
（2）① ②B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升 ③d
④吸收多余的，防止污染空气（尾气处理不给分），；（4）BCA
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
a
b
c
d
A
B
C
D
A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的HCl
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含有
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和溶液滴入氨水中并加热
C
检验是否已收集满
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D
检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
D
C
B
B
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
D
A
A
C
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
C
C
C
D
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