广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题

这是一份广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题，共13页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是
A.宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料
B《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应
C.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物
D.TCL公司的"CMiniLED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2
2.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取，总反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。下列化学用语表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.基态О原子价层电子的轨道表示式：
C.和互为同位素
D.H2O的VSEPR模型：
3.关于物质的用途，下列说法正确的是
A.纯碱可用作抗酸的胃药
B.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C.O3可用于自来水的杀菌消毒
D.氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.20g3HCl中含有的中子数目为10NA
金刚石晶体中的共价键数为1.2NA
C.1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA
D.向1L0.lml·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，数小于0.1NA
5.常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A.加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、Cl-、I-
B.加入铝粉生成H：的溶液中：Na+、、、
C.=1×10-13ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D.c(ClO-)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、S2-
6.利用下列药品及装置能达到实验目的的是
7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A.KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O
B.向含lmlFeI2溶液中通入lmlCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C.电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
8.从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.分子中含有三种官能团
B.分子中至少有12个碳原子共平面
C.1ml该物质最多能与2mlNa发生反应
D.一定条件下能发生加成反应、氧化反应
9.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.I2易溶于CCl4，可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释
B.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na+和Cl-
C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl
D.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
10.硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H2SO3：Ka1=1.4×10-7，Ka2=6.0×10-8)。下列叙述错误的是
A.a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.c作抗氧剂的原因是c不与O2反应
C.d溶液可能呈酸性也可能呈碱性
D.e的浓溶液和a反应可能生成b和c
11.上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，W为金属元素，X和W位于同主族，Y与W不同周期。下列叙述正确的是
A.电负性：Y>Z>X
B.化合物甲中所有原子均满足8e-的稳定结构
C.工业上电解熔融的W2Z制备W的单质
D.Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关
12.下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是
13.镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A.La周围紧邻的О有4个 B.镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3
C.催化活性：①>② D.La和Ni的最短距离为a
14.一定条件下，在容积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-4lkJ·ml-1，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A.Q等于65.6
B.反应①比反应②达到平衡时间短
C.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1
l5.金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4。已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是
A.Zn极为正极，发生氧化反应
B.该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应
C.该电池中a膜为阴离子交换膜
D.当电路中转移lml电子时，V2O5电极质量减少9lg
16.25℃时，某酸HR溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是
A.常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11
B.NaHR溶液中，c(H2R)C.反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K=101.8
D.向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17.(14分)水合肼(N2H4·H2O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；
②N2H4·H2O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为________________；用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是________________。
Ⅱ.制备水合肼：
将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
(3)仪器X的名称是________，X中发生反应的化学方程式是________________。
(4)若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是________________。
(5)水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：________________。
(6)实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200ml·L-1I2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_________________。测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。
18.(14分)二氧化饰(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeOz的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
(1)CeCO3F中Ce元素的化合价为________。
(2)焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有________________________________(写出两种)；实验室进行焙烧操作时一般在________________中进行。
(3)CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为________________。
(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_________________；操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是________________。
(5)写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：_________________。
19.(14分)2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH3OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90kJ·ml-1
反应Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H2=-93kJ·ml-1
反应Ⅲ.H2O(1)H2O(g) △H3=+44kJ·ml-1
根据上述反应求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·ml-1；该反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示CO2吸附在催化剂表面)：
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV。
(3)一定条件下，在一密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
0
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“M”或“N”)；b点对应的平衡常数Kp=_________MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用铜基配合物1，10-phenanthrline-Cu催化剂电催化CO2，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填“变大”或“变小”)。
②写出阴极区的电极反应式：_____________。
20.(14分)如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
己知：
回答下列问题：
(1)A的名称为_________，D的结构简式为__________。
(2)反应④、⑤的反应类型分别是__________、_________。
(3)设计反应③、⑤的目的是__________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：__________________。
(5)同时符合下列条件的F的同分异构体有_________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能够发生银镜反应；
③结构中不含有一O—O一键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2。其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为_________。
(6)以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：
则M中官能团的名称为_________，条件Ⅰ为__________，N的结构简式为__________。
高三化学试题参考答案·提示及评分细则
1.A
宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A正确；“曾青涂铁﹐铁赤如铜”为Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，属于置换反应，B错误；煤油主要成分为烃类，是由C、H元素组成的有机物，C错误；芯片的主要成分为Si，D错误。
2.C
HCl的电子式：，A错误；基态О原子价层电子的轨道表示式：，B错误；和质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；水分子的VSEPR模型为，D错误。
3.C
纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误；碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，B错误；О3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D错误。
4.D
n(3H37Cl)==0.5ml，1个3H37C1分子中的中子数=(3-1)+(37-17)=22，则20g3H37C1中子数为0.5ml×22=1lml，A错误；3.6gC(金刚石)的物质的量是0.3ml，金刚石中平均1个碳原子含有的共价键数是=2，因此3.6g金刚石晶体中的共价键数为0.6NA，B错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，C错误；溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c()，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出数小于0.1NA，D正确。
5.C
加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，A不符合题意；加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，B不符合题意；常温下，=1×10-13ml·L-1的溶液中c(OH-)=1×10-13ml·L-1，该溶液呈酸性，、Ca2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，均可在酸性环境中大量存在，C符合题意；ClO-有强氧化性，能氧化S2-，两者不能大量共存，D不符合题意。
6.A
碘受热升华，遇棉花凝华，从而与NaCl分离，A正确；装置通入氨气时未防倒吸且通入CO2的导管未伸入溶液中，B错误；铝为活泼金属，所以氢离子在阴极放电而不是铝离子，C错误；温度和催化剂都不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，D错误。
7.B
在碱性条件下生成物中不存在H+，离子方程式为：3ClO-＋2Fe(OH)3+4OH-=2＋3Cl-+5H2O，A错误；碘离子还原性强首先和氯气反应，1mlFeI2溶液中通入1mlCl2，氯气恰好和碘离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，B正确；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极上Cl失去电子发生氧化反应产生Cl2，故阳极的电极反应为2CI--2e-=Cl2↑，阴极上H2О电离产生的H+得到电子变为H2，产生的OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应为2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，故总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O，D错误。
8.B
由题给结构简式可知，分子中含有羟基、羰基、碳碳双键三种官能团，A正确；由题给结构简式可知，苯环上6个碳、右侧相邻碳环上的4个碳以及相连的一个碳原子一定共面，至少有11个碳原子共面，B错误；该有机物分子中含有两个羟基，lml该物质可以与2mlNa反应，C正确；分子中含有羟基、羰基、碳碳双键，一定条件下可以发生加成反应和氧化反应，D正确。
9.D
单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，I2易溶于CCl4，A正确；氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na+和Cl-，从而可以导电，B正确；Ag+可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，D错误。
10.B
由题意可知，a是H2S，b是S，c是SO2，d是Na2SO3(或NaHSO3)，e是H2SO4。SO2可作水果罐头的防腐剂(抗氧剂)，是因为SO2溶于水后能消耗O2，起到保鲜作用，B错误。
11.D
由题意可知，X为H，Y为C，Z为О、W为Na。电负性：O>C>H，A错误；化合物甲中H原子不满足8e-的稳定结构，B错误；工业上不用电解Na2O的方法制取Na，而用电解熔融的NaCl制备Na单质，C错误；臭氧含量过多会引起光化学烟雾，所以臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，D正确。
12.B
玻璃中含有Na元素，因此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，A错误；Mg与CO2反应生成MgO和C，故CO2不能扑灭金属镁引起的火灾，B正确；向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生的反应为K2S+2CO+2H2O=2KHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，说明酸性：H2CO3>H2S，即Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，C错误；蔗糖出现“黑面包”体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误。
13.A
由晶胞结构可知，La在晶胞体心，О在晶胞的棱心，则La周围紧邻的О有12个，A错误；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni.，12×=3个O，8×=1个La，镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3，B正确；具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，C正确；由晶胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线得一半，为a，D正确。
14.B
反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6ml，放热的热量Q=1.6ml×41kJ·ml-1=65.6kJ，A正确；反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·ml-1，说明消耗1mlCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为ml=0.8ml，CO的转化率为×100%=80%，C正确：化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(ml) l 4 0 0
变化量(ml) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(ml) 0.2 3.2 0.8 0.8
则K==1，D正确。
15.D
由题意可知Zn-V２O５电池中，Zn电极为负极，发生氧化反应，A错误；负极的电极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生氧化反应，B错误；由图可知，电池放电过程，浓K2SO4变为稀K2SO4溶液，根据离子移动规则可知，钾离子通过a膜移向正极，硫酸根通过b膜移向负极，a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，C错误；正极电极反应式为V2O5+2e-＋6H+=2VO2++3H2O，当转移1ml电子时，V2O5溶解0.5ml，则m(V2O5)=0.5ml×182g/ml=91g，D正确。
16.C
由题意可知H2R的电离方程式为H2RH+＋HR-、HR-H++R2-，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，由图可知，pH=5时，c(H2R)=c(HR-)，Ka1=c(H+)=10-5，pH=11.2时c(HR-)=c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-11.2，数量级为10-12，A错误；NaHR溶液中存在电离平衡和水解平衡，由计算可知Kh==10-9>Ka2，水解程度大于电离程度，c(H2R)>c(R2-)，B错误；反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K==101.8，C正确；向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则溶液中还含有其他阴离子，根据电荷守恒可知，2c(M2+)>2c(R2-)+c(HR-)，D错误。
17.(1)量筒(1分)
(2)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)降低装置C中反应温度，防止温度太高生成NaClO(2分)
(3)三颈烧瓶(1分)；NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3(2分)
(4) N2H4·H2O会被NaClO氧化(1分)
(5) N2H4·H2O＋H+=＋H2O(2分)
(6)滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色(1分)；60%(2分)
18.(1)+3(2分)
(2)粉碎矿石、增大氧气浓度、提高焙烧温度(任选两种，其他合理答案均可，2分)；坩埚(2分)
(3)4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)
(4)避免Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(答案合理即可，2分)；避免产生污染性气体Cl2(2分)
(5)2Ce3++3＋3NH3·H2O=Ce2(CO3)3↓＋3H2O+3 (2分)
19.(1)-41(2分)；小于(2分)
(2)1.17(2分)
(3)M(2分)；13(2分)
(4)①变小(2分)；②CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分)
20.(1)甲苯(1分)；(1分)
(2)氧化反应(1分)；取代反应(1分)
(3)保护酚羟基，防止被氧化(1分)
(4)n+(n—1)H2O(2分)
(5)3(2分)； (2分)
(6)醚键(1分)；KMnO4，H+(1分)； (1分)A.除去NaCl中的I2
B.制备碳酸氢钠
C.电解精炼铝
D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰
镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光
CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
C
向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌
产生黑色“面包”
浓硫酸具有酸性和吸水性
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出32.8kJ热量
②
2
8
0
0
放出QkJ热量