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广东省深圳市光明中学2023-2024学年高一下学期3月第一次统测化学试题
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这是一份广东省深圳市光明中学2023-2024学年高一下学期3月第一次统测化学试题，文件包含深圳市致理中学2023-2024学年第二学期第一次统测化学试题最终版docx、2023-2024学年第二学期高一第一次月考答案docx、深圳市致理中学2023-2024学年第二学期第一次统测化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2. 下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B. 浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气
D. 碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
3. 下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
6. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，对应的现象以及结论都正确的是( )
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )
8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．是氨气发生装置
B．是氨气发生装置
C．是氨气吸收装置
D．是氨气收集、检验装置
10．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a经催化氧化可生成b
B．无色气体b可转化为红棕色气体c
C．和在放电条件下直接生成c
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3- = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气：
C. 向溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H＋
13. 对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是 ( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 ml氧气与2 ml二氧化硫混合发生反应能生成2 ml 三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 当氧气得到0.4 ml电子时，生成0.2 ml三氧化硫
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. B.
C. D.
15．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是( )
A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4
B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3
D．硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
16．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是( )
A．反应中失去电子数为0.1mlB．做氧化剂的硝酸为0.1ml
C．NO体积为0.56LD．原硝酸浓度0.3 ml/L
17. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，1ml NO2与水反应，转移的电子数为2NA
18．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D．硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
19．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
20．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3- 四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中正确的是
A．原溶液中的c(NO3-)=1.2ml·L-1
B．AB段发生反应的离子方程式为
Cu2++Fe = Fe2++Cu
C．若a=0.3，则原溶液中c(Cu2+)=0.1ml·L-1
D．原溶液中的c(H+)=0.04ml·L-1
二、非选择题（本题共3小题，共40分）
21.（10分）请默写下列方程式
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：
22.（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 和 。若加热装置D，可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
23.（16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
(1)实验室利用A装置制备的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A． B． C． D． 选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向蔗糖中滴加适量浓硫酸
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有SO
D
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
序号
实验现象
实验结论
Ⅰ
C装置中黑色CuO固体全部变红
/
Ⅱ
D装置中无水CuSO4变蓝
反应生成了
Ⅲ
F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色
反应生成了N2
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2. 下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B. 浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气
D. 碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
3. 下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42-
4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
6. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，对应的现象以及结论都正确的是( )
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )
8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．是氨气发生装置
B．是氨气发生装置
C．是氨气吸收装置
D．是氨气收集、检验装置
10．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a经催化氧化可生成b
B．无色气体b可转化为红棕色气体c
C．和在放电条件下直接生成c
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3- = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气：
C. 向溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H＋
13. 对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是 ( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 ml氧气与2 ml二氧化硫混合发生反应能生成2 ml 三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 当氧气得到0.4 ml电子时，生成0.2 ml三氧化硫
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. B.
C. D.
15．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是( )
A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4
B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3
D．硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
16．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是( )
A．反应中失去电子数为0.1mlB．做氧化剂的硝酸为0.1ml
C．NO体积为0.56LD．原硝酸浓度0.3 ml/L
17. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，1ml NO2与水反应，转移的电子数为2NA
18．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D．硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
19．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
20．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3- 四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中正确的是
A．原溶液中的c(NO3-)=1.2ml·L-1
B．AB段发生反应的离子方程式为
Cu2++Fe = Fe2++Cu
C．若a=0.3，则原溶液中c(Cu2+)=0.1ml·L-1
D．原溶液中的c(H+)=0.04ml·L-1
二、非选择题（本题共3小题，共40分）
21.（10分）请默写下列方程式
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：
22.（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 和 。若加热装置D，可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
23.（16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
(1)实验室利用A装置制备的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A． B． C． D． 选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生产，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向蔗糖中滴加适量浓硫酸
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有SO
D
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
选项
气体
溶液
A
NH3
硫酸铜溶液
B
NO
稀H2SO4
C
Cl2
饱和食盐水溶液
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
序号
实验现象
实验结论
Ⅰ
C装置中黑色CuO固体全部变红
/
Ⅱ
D装置中无水CuSO4变蓝
反应生成了
Ⅲ
F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色
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